北京前門中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向某無色透明溶液中加入鋁片，立刻有大量氫氣產(chǎn)生，則下列離子在該溶液中一定不會大量存在的是A、Na+

B、NO3-

C、CO32-

D、HCO3-參考答案：D略2.下列方法不能用于對飲用水進行殺菌消毒的是()A.加熱煮沸 B.加入Ca(ClO)2C.加入純堿 D.加入ClO2參考答案：C解析：細菌主要由蛋白質(zhì)構成,殺菌的實質(zhì)是用強氧化劑或在高溫條件下使菌體蛋白質(zhì)變性,對少量水通常使用加熱煮沸法來殺菌消毒,對大量水多用氧化劑來殺菌消毒,故C項不正確。3.用你所學有機化學知識判斷下列表述，其中正確的是

A．乙烯氣體既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．欲將蛋白質(zhì)從溶液中析出而又不改變它的性質(zhì)，可加入CuSO4溶液

C．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能發(fā)生加成反應

D．石油的分餾和煤的干餾都是發(fā)生了化學變化參考答案：A略4.下列物質(zhì)在水處理過程中肯定不會用到的是：A．KAl(SO4)2?12H2O

B．Cl2

C．Ca(ClO)2

D．KNO3參考答案：D略5.將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照射相當長一段時間后，試管中最后剩余氣體體積約占試管容積的A．1/4

B．1/3

C．1/2

D．2/3參考答案：C略6.下列各有機物的名稱肯定錯誤的是（

）

A．3－甲基－2－戊烯

B．3－甲基－2－丁烯C．2，2—二甲基丙烷

D．3－甲基－1－丁烯參考答案：B略7.下列高分子化合物屬于天然高分子材料的是

A．橡膠

B．塑料

C．尼龍

D．羊毛參考答案：D略8.溫總理在十屆全國人大四次會議上所作的“政府工作報告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設環(huán)境友好型社會”，這是我國社會及經(jīng)濟長期發(fā)展的重要保證。你認為下列行為中有悖于這一保證的是A．開發(fā)太陽能、水能、風能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)參考答案：C略9.下列說法正確是（

）A.影響反應速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)就是這個反應在該條件下所能達到的最大限度C.依據(jù)丁達爾效應可將分散系分為溶液、膠體與濁液D.碘鹽就是氯化鈉中加入一定量的I2，可以為人體補充碘參考答案：B略10.室溫下，pH相同，體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（） A．加水稀釋2倍后，兩溶液的pH均減小 B．使溫度都升高20℃后，兩溶液的pH均不變 C．加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均減小 D．加足量的鋅充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多參考答案：D考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質(zhì)電離，pH相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比．解答：解：A．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以pH都增大，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的pH，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的pH減小，故B錯誤；C．向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的pH增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的pH增大，故C錯誤；D．pH相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的Zn反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故D正確；故選D．點評：本題考查了弱電解質(zhì)電離，以及影響弱電解質(zhì)的電離平衡的因素，注意pH相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般．11.稀土是我國的重要礦產(chǎn)資源，17種稀土元素性質(zhì)非常接近，用有機萃取劑來分離稀土元素是一種重要的技術.化合物A是其中一種，有機萃取試劑A的結構式如下：據(jù)你所學的知識判斷A屬于A．羧酸類 B．酯類

C．烴類

D．油脂類參考答案：B12.如右圖，A處通入氯氣。關閉B閥時，C處紅色布條褪色，打開B閥時，C處紅色布條無變化。由此做的判斷正確的是

A．D中可能是濃硫酸

B．通入的氯氣含有水分

C．D中可能是水

D．D中可能是飽和食鹽水參考答案：CD13.下列操作中能使電離平衡H2OH+＋OH-，向右移動且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液

B．向水中加入Al2(SO4)3固體C．向水中加入Na2CO3溶液

D．將水加熱到100℃，使pH＝6參考答案：B略14.當CH3COOH

H++CH3COO-已達平衡，若要使醋酸的電離程度和溶液的pH都減小，應加入的試劑是（

）

A.CH3COONa

B.NH3·H2O

C.HCl

D.H2O參考答案：C略15.在溫度相同，壓強分別為p1、p2條件下，A(g)＋2B(g)nC(g)的反應體系中,C的體積分數(shù)(C％)隨時間(t)變化的曲線如圖所示．下列結論正確的是

A．p1>p2

n<3 B．p1<p2

n>3C．p1<p2n＝3 D．p1>p2n>3參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.CuCl2的稀溶液呈藍色，而濃溶液呈黃綠色，有人認為這是因為溶液中存在著下列平衡，[Cu(H2O)4]2+(藍色)+

4Cl-

[CuCl4]2-(黃綠色)

+

4H2O，請你設計一個實驗進行驗證。

___________________________________________________________參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知下列反應：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/molNa2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol試回答：（1）CO的燃燒熱△H= ．（2）在催化劑作用下，一氧化碳可與過氧化鈉反應生成固體碳酸鈉，該反應的熱化學方程式為：

．（3）工業(yè)廢氣中的CO2可用堿液吸收．所發(fā)生的反應如下：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/molCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣bkJ/mol則①反應：CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=

kJ/mol（用含a、b的代數(shù)式表示）．②標況下，11.2LCO2與足量的NaOH溶液充分反應后，放出的熱量為

（用含a或b的代數(shù)式表示）．參考答案：（1）：﹣283kJ/mol；（2）CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；（3）①（a﹣2b）kJ/mol；②kJ．考點：反應熱和焓變；熱化學方程式；用蓋斯定律進行有關反應熱的計算．專題：化學反應中的能量變化．分析：（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量；（2）依據(jù)蓋斯定律結合已知方程式求算；（3）①依據(jù)蓋斯定律結合已知方程式求算；②根據(jù)熱化學方程式，利用物質(zhì)的量之比等于熱量比求算．解答：解：（1）2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出熱量，則一氧化碳的燃燒熱為△H=﹣283kJ/mol；故答案為：﹣283kJ/mol；（2）已知①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+O2（g）△H=﹣266kJ/mol，由蓋斯定律：×①+②得CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=×（﹣566）+（﹣266）=﹣549kJ/mol，故答案為：CO（g）+Na2O2（s）=Na2CO3（s）△H=﹣549kJ/mol；（3）①已知CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol

（1）CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=﹣bkJ/mol

（2）由蓋斯定律：（2）×2﹣（1）得CO2（g）+H2O（l）+Na2CO3（aq）=2NaHCO3（aq）的△H=（a﹣2b）kJ/mol，故答案為：（a﹣2b）kJ/mol；②CO2與足量的NaOH溶液充分反應，其反應的熱化學方程式為：CO2（g）+2NaOH（aq）=Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=﹣akJ/mol，標況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為n（CO2）==0.5mol，則放出的熱量為0.5mol×akJ/mol=kJ，故答案為：kJ．點評：本題考查了燃燒熱的概念、蓋斯定律的應用、反應放出熱量的計算，側重于蓋斯定律的應用和計算內(nèi)容的考查，題目難度中等．18.

Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據(jù)此寫出下列置換反應的化學方程式。⑴將氯氣分別通入KBr溶液和KI溶液中_______

____、______

__

_____。⑵將溴水滴入KI溶液中_________

_______。參考答案：⑴Cl2+2KBr==2KCl+Br2；Cl2+2KI==2KCl+I2；⑵Br2+2KI==2KBr+I2。

略19.(4分)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。(1)烯烴的“復分解反應”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復