北京方致實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

()A．電解質(zhì)是指在任何條件下均能導(dǎo)電的化合物B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在液態(tài)和水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C略2.n、l、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的A．?dāng)?shù)目

B．形狀

C．能量

D．所填充的電子數(shù)目參考答案：D略3.下列原子中半徑最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F參考答案：A【考點(diǎn)】微粒半徑大小的比較．【分析】原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答．【解答】解：F的原子核外有2個(gè)電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個(gè)電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最小；Na、Al、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A．4.在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的離子組是A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－

B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－

D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—參考答案：DA.Ag＋和Cl－反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.在酸性的澄清透明溶液中，CO32—與H+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；D.在酸性的澄清透明溶液中，H+與Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之間不反應(yīng)，能夠大量共存，D正確；綜上所述，本題選D。

5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少

B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中D．H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中參考答案：C6.下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水參考答案：D【詳解】A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.溴蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。7.一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成3nmolX，同時(shí)消耗nmolY

B．X的生成速率與Z的生成速率相等C．X、Y、Z的濃度相等

D．X、Y、Z的分子個(gè)數(shù)比為3:1:2參考答案：A8.下列離子方程式書寫正確的是A.鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合：2OH-+Cu2+=

Cu（OH）2↓C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD.石灰乳和鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O參考答案：C【詳解】A.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，正確的離子方程式：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋇與硫酸銅溶液混合生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式：Ba2++SO42-+2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，B錯(cuò)誤；C.過量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反應(yīng)生成碳酸鋇和碳酸鈉和水，方程式書寫正確，C正確；D.石灰乳為氫氧化鈣的懸濁液，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，正確的離子方程式：Ca（OH）2+2H+＝Ca2+＋2H2O，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。9.氫氧燃料電池已用于航天飛機(jī)。以30%KOH溶液為電解質(zhì)的這種電池在使用時(shí)的反應(yīng)如下，總反應(yīng)為：2H2＋O2==2H2O。某極反應(yīng)：2H2＋4OH-－4e-==4H2O。下列說法不正確的是A．氫氣通入負(fù)極，氧氣通入正極

B．氫氧燃料電池將氫氣和氧氣燃燒產(chǎn)生的熱能全部轉(zhuǎn)化為電能C．供電時(shí)的正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e-==4OH-

D．產(chǎn)物為無污染的水，屬于環(huán)境友好電池參考答案：B10.符合圖中陰影部分的物質(zhì)是()A．K2CO3

B．Na2CO3

C．NaCl

D．NaHCO3參考答案：B略11.下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運(yùn)稀硝酸C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多

D．工廠廢氣中的SO2可回收生產(chǎn)硫酸參考答案：B12.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)：Al+NaNO3+H2O→Al(OH)3↓+N2↑十NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的氧化劑是水

B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2C．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mo1e-，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為11．2LD．當(dāng)消耗1molAl時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為22．4L參考答案：C13.向硝酸鈉溶液中加入銅粉不發(fā)生反應(yīng)，若再加入某種鹽，則銅粉可以逐漸溶解，不符合此條件的鹽是

A.

HCl

B.ZnSO4

C.

NaHSO4

D.

Fe(NO3)3參考答案：B略14.分類方法廣泛適用于化學(xué)科學(xué)中，以下物質(zhì)分類不正確的是A.純金屬與合金均屬于金屬材料B.純堿和燒堿的水溶液均顯示堿性，故均屬于堿類C.按分散質(zhì)的粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體D.溶于水后其水溶液能導(dǎo)電化合物不一定是電解質(zhì)參考答案：B試題分析：A、金屬材料包括純金屬與合金，所以純金屬與合金均屬于金屬材料，A正確；B、純堿即Na2CO3，水溶液顯堿性，但屬于鹽不屬于堿，B錯(cuò)誤；C、按粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，C正確；D、溶于水后其水溶液能導(dǎo)電的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，也可能是非電解質(zhì)，如二氧化硫，D正確，答案選B?！久麕燑c(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是D，判斷是否是電解質(zhì)時(shí)，除了要注意是不是化合物以外，尤其要看是不是自身電離出陰陽離子，而能否導(dǎo)電只是一種現(xiàn)象，不能作為判斷依據(jù)，例如氨氣溶于水溶液可以導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因是氨氣與水反應(yīng)生成的一水合氨電離出離子，氨氣不能電離，因此氨氣是非電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)。15.下面說法正確的是

A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一

B．摩爾是物質(zhì)的量的單位C．物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

D．阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氧化硫是重要的化工原料，用途非常廣泛。(1)實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置B制取連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)。①實(shí)驗(yàn)中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少寫一條）_________②B裝置中用甲醇作溶劑，C中NaOH的作用是__________。(2)二氧化硫能夠抑制細(xì)菌的滋生，可用作防腐劑，但必須嚴(yán)格按照國家標(biāo)準(zhǔn)使用。實(shí)驗(yàn)室用已知濃度的碘水來測定某粉絲樣品中二氧化硫的殘留量，裝置如圖所示。①將粉絲樣品粉碎，準(zhǔn)確稱取5.0g，放入三頸燒瓶中，加入稀硫酸浸泡30分鐘，再加適量蒸餾水，加熱1小時(shí)(加熱裝置略去)，使二氧化硫完全進(jìn)入吸收裝置。②往吸收裝置中加入3滴淀粉溶液作指示劑，再逐滴加入0.001mol·L－1I2標(biāo)準(zhǔn)溶液。當(dāng)溶液顏色__________時(shí)，恰好完全反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式________；恰好反應(yīng)時(shí)消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL，測得樣品中SO2的殘留量為________g·kg－1。③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則測得SO2含量_______(填“偏高”“偏低”或“不變”)。參考答案：(1)①控制反應(yīng)溫度調(diào)節(jié)酸溶液的滴加速度(或調(diào)節(jié)酸溶液的濃度)

②吸收尾氣

(2)②溶液出現(xiàn)藍(lán)色

SO2+I2+2H2O=4H++SO42-+2I-

0.128

③偏高【分析】(1)①從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手，溫度、濃度，催化劑，接觸面積等，本題考慮到固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改變酸的濃度，也可以通過控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2會造成環(huán)境污染，用NaOH可進(jìn)行尾氣處理；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，因此應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，從而得出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出含量；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，滴定消耗的量增加，導(dǎo)致滴定結(jié)果偏高?！驹斀狻?1)①本題是用濃硫酸與Na2SO3固體粉碎反應(yīng)制取SO2氣體，考慮到反應(yīng)物的狀態(tài)為固、液反應(yīng)，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，也可以通過改變酸的濃度或控制反應(yīng)時(shí)的溫度來控制速率；②B裝置是制取連二亞硫酸鈉的反應(yīng)裝置，用甲酸鈉和二氧化硫在NaOH的醇溶液環(huán)境下反應(yīng)，得到產(chǎn)品和二氧化碳，方程式為：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反應(yīng)的SO2會造成大氣污染，通過裝置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染環(huán)境；(2)②用標(biāo)準(zhǔn)I2溶液來滴定SO2的含量，當(dāng)消耗完二氧化硫時(shí)，即可有碘單質(zhì)產(chǎn)生，應(yīng)該使用淀粉溶液做指示劑，當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液，出現(xiàn)藍(lán)色，且30秒內(nèi)不褪色即可判定到達(dá)終點(diǎn)，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=c×V=0.001mol/L×10.00×10-3L=10-5mol，故SO2的殘留量為64g/mol×10-5mol÷5g×1000=0.128g/kg；③在配制I2標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容加水時(shí)仰視刻度線，則會導(dǎo)致I2標(biāo)準(zhǔn)液的濃度降低，因而滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的體積增加，最終導(dǎo)致滴定測定的SO2含量偏高?！军c(diǎn)睛】本題以連二亞硫酸鈉的制取和二氧化硫的測定為線索，考查了制備原理、氧化還原反應(yīng)方程式的書寫、滴定實(shí)驗(yàn)、誤差分析的知識，關(guān)鍵在于理清步驟，抓住目的，掌握和物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算的應(yīng)用，注意SO2含量測定的單位是g/kg，要注意變換。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A是一種重要的化工原料，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L;C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物。A、B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）。

(1)工業(yè)上，由石油獲得汽油、煤油、石蠟油等成份的方法是

，(2)A→B的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型是

。B＋C→D的化學(xué)方程式

，反應(yīng)類型是

。

(3)丁烷和戊烷等烷烴是石蠟油獲得A的過程中的中間產(chǎn)物。戊烷的一種同分異構(gòu)體，它的一氯取代物只有一種，則這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為

參考答案：略18.（6分）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（2）反應(yīng)開始至2min末，X的反應(yīng)速率為

（mol·L-1·min-1）；（3）3min后圖中曲線所表示的含義是

。

參考答案：略19.下表是元素周期表的一部分，列出11種元素在周期表中的位置，填寫下列空白族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

O一A

二

B

C

三DEF

GHI四KJ

（1）這11種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，金屬性最強(qiáng)的是

．（寫元素符號）（2）第三周期元素中，原子半徑最大的元素是（稀有氣體元素除外）

，離子半徑最小的是

，單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的元素是

．（寫元素符號）（3）J的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖．（4）D、E、F、K四元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物，按堿性依次減弱順序排列為（寫化學(xué)式）

．（5）比較G、H兩元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性

＞

．比較C、G兩元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性

＞

．（寫化學(xué)式）（6）C和D的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下生成化合物的電子式為，它屬于

（離子或共價(jià)）化合物．（7）用電子式表示A和G所形成的簡單化合物的形成過程．參考答案：（1）Ar；K；（2）Na；Al；Cl；（3）；（4）KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3；（5）HClO4＞H2SO4；HCl＞H2S；（6）；離子化合物；（7）．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由元素在周期表中位置，可知A為氫，B為碳，C為氧，D為Na，E為Mg，F(xiàn)為Al，G為硫，H為Cl，I為Ar，K為鉀，J為Ca．（1）稀有氣體原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)最不活潑；同周期自左而右金屬性減弱，同主族自上而下金屬性增強(qiáng)；（2）同周期自左而右原子半徑減??；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大；非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)；（3）J的簡單離子為Ca2+，離子核外電子數(shù)為18，結(jié)合核外電子排布規(guī)律畫出結(jié)構(gòu)示意圖；（4）金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；（5）非金屬越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；（6）C