2022年遼寧省撫順市朝鮮族第一中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質的方法正確的是（

）A．除去甲烷中的乙烯：通過盛有溴的四氯化碳溶液的洗氣瓶

B．除去甲苯中的苯酚：加入足量的溴水再過濾C．除去乙醇中少量的水和氯化鈉：加生石灰再加熱蒸餾

D．除去乙酸乙酯中的少量乙酸，加入乙醇和濃硫酸，使乙酸轉化為乙酸乙酯參考答案：C略2.下列原子構成的單質中既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應且都產生H2的是（）A．核內無中子的原子B．外圍電子排布為3s23p3C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層的電子數(shù)的原子D．N層上無電子，最外層的電子數(shù)等于電子層數(shù)的金屬原子參考答案：D【考點】兩性氧化物和兩性氫氧化物．【分析】既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應都產生H2，中學常見為Al，原子核外有13個電子，最外層電子數(shù)為3，根據(jù)原子結構判斷可能的元素，以此解答該題．【解答】解：既能與稀硫酸反應又能與燒堿溶液反應，都產生H2，應為Al，A．核內無中子的原子為H，故A錯誤；B．價電子構型為3s23p3的元素為P，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)等于倒數(shù)第三層上的電子數(shù)的原子，為Mg、Kr元素，故C錯誤；D．N層上無電子，最外層上的電子數(shù)等于電子層數(shù)的原子，可為H、Be、Al等，故D正確．故選D．3.下列試劑或方法不能將硬水軟化的是A．明礬

B．磺化煤

C．加熱煮沸法

D．離子交換法參考答案：A略4.用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（夾持裝置未畫出）（）A．用裝置甲檢驗溶液中是否有K+

B．用裝置乙制取并收集少量NH3C．用裝置丙進行噴泉實驗D．用裝置丁加熱熔融NaOH固體參考答案：B考點：化學實驗方案的評價．分析：A．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃；B．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度??；C．氯氣不易溶于食鹽水；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應．解答：解：A．觀察K的焰色反應應透過藍色的鈷玻璃，由圖可知，缺少藍色的鈷玻璃，故A錯誤；B．濃氨水與生石灰混合可生成氨氣，氨氣的密度比空氣的密度小，則圖中固液反應不加熱裝置及向下排空氣法均合理，故B正確；C．氯氣不易溶于食鹽水，則圖中裝置不能形成噴泉實驗，故C錯誤；D．瓷坩堝中的二氧化硅與NaOH反應，儀器選擇不合理，應使用鐵坩堝，故D錯誤；故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及焰色反應、氣體的制備及收集、物質的性質等，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意裝置的作用及實驗的評價性分析，題目難度不大5.某烷烴發(fā)生氯代反應后，只能生成三種沸點不同的一氯代產物，此烷烴是（

）

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3

B．(CH3CH2)2CHCH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2

D．(CH3)3CCH2CH3參考答案：D略6.在2A(g)﹢B(g)2C(g)﹢D(g)反應中，表示該反應速率最快的是

(

)

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1

C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1參考答案：略7.下列敘述正確的是A．NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B．CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C．H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D．CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福郝?.下列變化，是通過取代反應來實現(xiàn)的是A．CH3CH2OH→CH3CHO

B．C2H4→C2H4Br2C．

D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：C略9.金屬鎳有廣泛應用。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)A、陽極發(fā)生還原反應，其主要電極反應式：Ni2++2e-====NiB、電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中含有Cu和Pt參考答案：D略10.實驗室用鉛蓄電池進行電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極為Pb+====PbSO4+2e-，正極為PbO2+4H+++2e-====PbSO4+2H2O，今若制得Cl20.025mol，這時電池內消耗的H2SO4的物質的量至少是（

）A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol參考答案：B略11.由配位鍵形成的[Ag(NH3)2]OH中，中心離子銀的化合價是（

）A．+1

B．+2

C．+3

D．+4參考答案：A略12.已知熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），則下列說法正確的是A．單位時間內生成2molSO2，同時生成1molO2，說明反應達到平衡狀態(tài)B．將2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密閉容器中充分反應后放出QkJ的熱量C．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，上述熱化學方程式中的Q值減小D．上述熱化學反應方程式說明反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能參考答案：D略13.下列各組氣體在常溫下不能共存的是A．H2和O2

B．HCl和NH3

C．H2和CO

D．SO2和CO2參考答案：B略14.在密閉容器中進行下列反應：M(g)+N(g)R(g)+2X，該反應中R的體積分數(shù)如圖所示，下列情況正確的是（

）A.正反應為吸熱反應，X為氣體B.正反應為吸熱反應，X為固體或液體C.正反應為放熱反應，X為氣體D.正反應為放熱反應，X為固體或液體參考答案：C15.下列有機物的命名中，正確的是

A．2，2—二甲基丁烷

B．3，3—二甲基丁烷

C．2—乙基丁烷

D．2，3，3—三甲基丁烷參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）為探究苯與溴的取代反應，甲用如圖裝置Ⅰ進行如下實驗：將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成，即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．（1）裝置I中①的化學方程式為

，

．②中離子方程式為

．（2）①中長導管的作用是

．（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是

，要想得到純凈的產物，可用

試劑洗滌．洗滌后分離粗產品應使用的儀器是

．（4）乙同學設計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a的作用是

．b中的試劑是

．比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是

．參考答案：（1）2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）導氣，冷凝回流；（3）與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．

【考點】苯的性質．

【專題】實驗題；有機物的化學性質及推斷．【分析】（1）溴與鐵反應生成溴化鐵，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫；溴離子與銀離子生成了溴化銀沉淀；（2）長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液；（4）支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，b中試劑為苯或四氯化碳．【解答】解：（1）因溴與鐵反應生成溴化鐵：2Fe+3Br2═2FeBr3，苯和液溴在溴化鐵的催化作用下生成溴苯和溴化氫：C6H6+Br2C6H5Br+HBr；②中反應的離子方程式為Br﹣+Ag+═AgBr↓，故答案為：2Fe+3Br2═2FeBr3，；Br﹣+Ag+═AgBr↓；（2）反應為放熱反應，長導管讓揮發(fā)出來的溴單質冷凝，防止對產物的干擾，即長導管的作用為導氣，冷凝回流，故答案為：導氣，冷凝回流；（3）反應生成的硝基苯和溴互溶呈紅褐色油狀液滴，可用NaOH溶液試劑洗滌，讓反應生成溶于水的物質，再進行分液，故答案為與Br2；NaOH溶液（或水）；分液漏斗；（4）從圖上信息可知，支管是短進短出a的作用是防止倒吸安全裝置；B中要除去Br2，試劑為苯或四氯化碳，該裝置的優(yōu)點是：可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣，故答案為：防止倒吸；CCl4或；可以控制反應進行；避免雜質干擾；防止污染空氣．【點評】本題主要考查了苯的性質實驗，掌握反應的原理、各物質的性質以及操作的方法是解題的關鍵．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列實驗操作或敘述正確的是

▲

（填序號）。A.乙醇中含有少量水可加入生石灰再蒸餾制得無水乙醇B.將無水乙醇和濃硫酸按體積比3∶1混合，加熱至170℃制取乙烯C.蔗糖水解用濃硫酸作催化劑D.油脂皂化反應后，反應混合物中加入食鹽可將肥皂分離出來E.植物油和裂化汽油可用溴水鑒別參考答案：AD略21、用系統(tǒng)命名法給下列有機物命名

（1）

（2）

參考答案：（1）

2----丙醇

（2）

1,2,4---三甲苯

略19.（9分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后3p軌道全充滿。A+比D原子形成的離子少一個電子層。C與A形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為

。（2）C的氫化物分子是

（填“極性”或“非極性”）分子。（3）化合物BD3的分子空間構型是

。（4）E元素原子的核外電子排布式是