2022年福建省龍巖市城郊職業(yè)高級中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列有關(guān)說法正確的是A.60克乙酸和葡萄糖混合物充分燃燒消耗O2分子數(shù)為2NAB.5.8g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NAC.把4.6g乙醇完全氧化變成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣方法有多種，制取1molO2轉(zhuǎn)移電子數(shù)均是4NA參考答案：A【詳解】A．乙酸與葡萄糖最簡式都是CH2O，1個CH2O完全燃燒消耗1個氧氣分子，60克的乙酸和葡萄糖混合物含有CH2O物質(zhì)量為2mol，充分燃燒消耗2NA個O2，故A正確；B．熟石膏(2CaSO4?H2O)的物質(zhì)的量n==0.02mol，由熟石膏(2CaSO4?H2O)的化學(xué)式可知，1mol熟石膏(2CaSO4?H2O)中含1mol水，故0.02mol水中含0.02mol水，即0.02NA個，故B錯誤；C．把4.6g乙醇物質(zhì)的量為0.1mol，完全氧化變成乙醛，碳元素由乙醇中的-2價(jià)升高乙醛中的-1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C錯誤；D．實(shí)驗(yàn)室可以用雙氧水、KClO3和KMnO4來制取氧氣，當(dāng)用KClO3和KMnO4來制取氧氣時(shí)，氧元素由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣轉(zhuǎn)移4NA個電子，當(dāng)用雙氧水制取氧氣時(shí)，氧元素由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故制取1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個電子，故D錯誤；故答案為A。3.常溫下．下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br－-、Cl－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、SO42－C．c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO－、I－參考答案：A試題分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；B、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯誤；C、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯誤；D、不能使酚酞變紅的無色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯誤，答案選A。4.參考答案：答案：C5.向1.00

L

0.3

mol/L的NaOH溶液中緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中（）A．溶質(zhì)為Na2CO3

B．溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3C．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)

D．c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(OH－)－c(H+)參考答案：答案：BD6.生成氨的熱化學(xué)方程式可用下式表示：N2（氣）＋3H2（氣）2NH3（氣）＋92kJ如果N2和H2的鍵能分別為94kJ和435kJ，由此可以算出氮分子中N－H鍵能為A

390kJ

B

359kJ

C

1169kJ

D

244kJ已知在溶液中，[H＋]·[OH－]＝Kw，而溶液的pH＝－lg[H＋]。試回答7～8題。參考答案：A略7.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為（

）所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略8.具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價(jià)的陽離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：B略9.向體積均為10mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol·L-1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L-1B．當(dāng)0<V（HCl)<10mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H＋=H2OC．乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaHCO3D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況)參考答案：A試題分析：A、當(dāng)加入50mL鹽酸時(shí)，氣體達(dá)到最大，溶液中的溶質(zhì)為NaCl，根據(jù)元素守恒，n(NaOH)＝n(NaCl)=n(HCl)=50×10－3×0.1mol=5×10－3mol，則c(NaOH)=5×10－3/10×10－3mol·L－1=0.5mol·L－1，A正確；B、甲圖像中0～10段消耗鹽酸的體積小于10～50段，說明甲溶液中的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3，0～10段離子反應(yīng)的方程式為CO32－＋H＋=HCO3－，B錯誤；C、NaOH和NaHCO3不能大量共存，0～40段消耗鹽酸的體積大于40～50段的，說明乙溶液中溶質(zhì)NaOH、Na2CO3，C錯誤；D、40~50段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為：HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O，因此產(chǎn)生的V(CO2)=n(H＋)×22.4L＝10×10－3×0.1×22.4L＝2.24×10－2L＝22.4mL，D錯誤。答案選A。10.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為

（）

A．BaSO4

B．BaSO3

C．BaS

D．BaSO4和BaSO3參考答案：答案：D11.在四種化合物①NaHCO3②Al(OH)3

③Al2O3

④H2N－CH2－COOH中跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是A、只有②④

B、只有①②

C、只有①②③

D、只有①②③④參考答案：D12.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.m＜＜

參考答案：C略13.如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是A．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性弱于I2B．沾有KMnO4溶液濾紙、濕潤的品紅試紙均褪色證明了SO2漂白性C．濕潤的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色D．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2

參考答案：AD14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產(chǎn)生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略15.分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A．②④

B．②③④

C．①③⑤

D．①②④參考答案：D解析：③丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的鑒別方法，故③錯誤；⑤電解質(zhì)根據(jù)是否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)弱電解質(zhì)，故⑤錯誤；故選擇①②④，D選項(xiàng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.常溫下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、NO3﹣、Cl﹣、I﹣、SO42﹣中的幾種，且各離子濃度均為0.1mol/L，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：回答下列問題：（1）溶液A中一定不存在的陰離子有

（2）生成沉淀甲和沉淀乙的離子方程式分別為

、

（3）氣體乙的結(jié)構(gòu)式為（4）生成氣體丙的離子方程式為

若實(shí)驗(yàn)消耗Cu144g，則最多生成氣體丁的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為33.6L．參考答案：（1）CO32﹣；（2）2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）；

（4）3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．

【考點(diǎn)】物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】守恒法；物質(zhì)的分離提純和鑒別．【分析】由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子共用一對電子；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．【解答】解：由溶液pH=1可知溶液為酸性溶液，溶液中存在大量氫離子，可以排除CO32﹣；溶液A中加過量（NH4）2CO3，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀只能為氫氧化鋁，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加銅和濃硫酸能產(chǎn)生氣體丙，丙在空氣中變成紅棕色，則丙為NO，原溶液中有NO3﹣，強(qiáng)酸性溶液中含有NO3﹣，則一定不存在具有還原性的離子：Fe2+、I﹣；最后根據(jù)電荷守恒得原溶液中含有H+、NO3﹣、Al3+、SO42﹣Cl﹣五種離子．（1）通過以上分析知，溶液A中一定不存在的陰離子有CO32﹣，故答案為：CO32﹣；（2）沉淀甲是鋁離子和碳酸根離子的雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是鋇離子和碳酸根離子的反應(yīng)，二者離子方程式分別為2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑、Ba2++CO32﹣=BaCO3↓，故答案為：2Al3++3CO32﹣+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑；Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；（3）銨根離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，氨氣分子中每個H原子和N原子之間共用一對電子，其結(jié)構(gòu)式為，故答案為：；

（4）酸性條件下，銅和硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銅離子和NO，離子方程式為3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得V（NO）=×22.4L/mol=33.6L，故答案為：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；33.6L．【點(diǎn)評】本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，明確離子性質(zhì)及離子之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)某些物質(zhì)特殊性進(jìn)行推斷，熟練掌握轉(zhuǎn)移電子守恒的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．

XYZW結(jié)構(gòu)或性質(zhì)X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半（1）寫出X單質(zhì)的電子式．（2）W元素在周期表中的位置為

．（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物與Z單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

．（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強(qiáng)弱的方法是

（填代號）．a(chǎn)．比較兩種元素在化合物中化合價(jià)的高低b．相同溫度下測等濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pHc．在常溫條件下比較單質(zhì)與濃硝酸反應(yīng)的劇烈程度d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少．參考答案：（1）；（2）第三周期ⅣA族；

（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）bd．

【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al；W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，據(jù)此進(jìn)行解答．【解答】解：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應(yīng)呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數(shù)大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，最外層電子數(shù)為4，則W為Si元素，（1）X為N元素，其單質(zhì)為氮?dú)?，氮?dú)夥肿又泻械I，氮?dú)獾碾娮邮綖?，故答案為：；?）W為Si元素，其原子序數(shù)為14，處于周期表中第三周期ⅣA族，故答案為：第三周期ⅣA族；

（3）Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，Z單質(zhì)為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（4）a．金屬性強(qiáng)弱與化合價(jià)高低無關(guān)（即與失去電子數(shù)多少無關(guān)），與難易程度有關(guān)，故a錯誤；b．氯化物水溶液的酸性越強(qiáng)，則金屬元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；c．由于Al在濃硝酸中發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不能比較金屬性強(qiáng)弱，故c錯誤；d．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應(yīng)，而氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應(yīng)，說明氫氧化鋁表現(xiàn)一定的酸性，故氫氧化鎂的堿性更強(qiáng)，可以比較兩元素的金屬性，故d正確；e．等量的兩種金屬與鹽酸反應(yīng)放氣體的多少與金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故e錯誤；故答案為：bd．【點(diǎn)評】本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，題目難度中等，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．18.上述步驟④中加鹽酸調(diào)pH的目的是__。參考答案：中和過量的氫氧化鈉和碳酸鈉（2分）略19.（18分）超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2

△H<0

。為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：l

時(shí)間(s)l

0l

1l

2l

3l

4