水解平衡和沉淀平衡A組D．酸式鹽的水溶液是DA一定呈酸性B一定呈堿性C一定呈中性D不能肯定呈酸性還是呈堿性C．相同溫度、相同物質(zhì)的量的濃度的四種溶液：①苯酚鈉，②NaHSO4，③CH3COONa，④NaCl，按pH值由大到小的順序排列，正確的是CA①＞②＞③＞④B④＞③＞②＞①C①＞③＞④＞②D③＞①＞④＞②B、C．下列物質(zhì)的水溶液，當(dāng)加熱后，溶液的B、CA碳酸鈉B氯化銨C氯化鈉D醋酸鈉A．某電解質(zhì)的水溶液呈酸性，溶液中的陽離子只有一種，此溶液中的電解質(zhì)是AA酸B強酸弱堿鹽C酸式鹽D弱酸強堿鹽A．純堿水解的化學(xué)方程式如下：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOHA將純堿的水溶液加熱蒸發(fā)，可得到的晶體是A只有碳酸鈉B只有氫氧化鈉C有碳酸氫鈉和氫氧化鈉D有碳酸鈉和氫氧化鈉A．常溫下，在pH＝9的氫氧化鈉溶液和pH＝9的醋酸鈉溶液中，假設(shè)由水電離出的OH－的濃度分別為amol/L和bmol/L，則a和b的關(guān)系是AAa＝1×10－4bBb＝1×10－4aCa＞bDa＝bD．給盛5mL1mol/L醋酸鈉溶液的試管中加入2滴酚酞試液，溶液是現(xiàn)淡紅色。然后加熱之，紅色加深其原因正確的是DA水分蒸發(fā)，使醋酸鈉濃度增大B在加熱時醋酸鈉變成了紅色C酚酞受熱變紅D加熱促使醋酸鈉水解，溶液pH值增大B．有四種物質(zhì)的量濃度相等、且都由一價陽離子A＋和B＋及一價陰離子X－和Y－組成的鹽溶液。據(jù)測定常溫下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判斷可能不水解的鹽是BABXBAXCAYDBYA．一定溫度下，Na2CO3溶液中[Na＋]/[CO32－]＝a，加入一定量的水稀釋，稀釋后溶液中[Na＋]與[CO32－]之比AA大于aB小于aC等于aD無法確定A．同溫同物質(zhì)的量濃度條件下，NaHCO3和NaHSO4溶液中水的電離度前者與后者之間的關(guān)系是AA大于B小于C等于D不能確定D．在某未知溶液中再溶入CH3COONa晶體，測得[Na＋]與[CH3COO－]幾乎相等，則原溶液可能是DAHCl溶液BNaOH溶液CKCl溶液DKOH溶液D．在LK2CO3溶液中，要使CO32－的濃度達到L，則應(yīng)向溶液中加入一定量的DAH2OBCO2CHClDKOHC．相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是CANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D(NH4)2SO4D．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是DANaHCO3BAl2(SO4)3CNaAlO2DNaHSO4C、C、DANaHCO3BFeCl3CKClDAl2(SO4)3B．25℃時，在濃度均為1mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2，三種溶液，若測得其中[NH4＋]分別為a、b、c（單位：mol/L），則下列判斷正確的是BAa＝b＝cBc＞a＞bCb＞a＞cDa＞c＞bC、D．Na2COC、DANaOHBNaCNCNH4ClDH2OD．向NaCN的水溶液中加入下列物質(zhì)，可使NaCN水解程度增大的是D①NaOH②NaCN③NH4Cl④Na2CO3⑤H2O⑥HCN⑦HClA①②③B①⑤⑥C①③⑤D③⑤⑦C．將下列物質(zhì)置于1升水中充分攪拌后，溶液中的陰離子數(shù)目最多的是CAKClBMg(OH)2CNa2CO3DMgSO4D．常溫下的下列物質(zhì)中，含離子數(shù)目最多的是DA20mL冰醋酸BL的CH3COOH溶液CL的BaCl2溶液DL的AlCl3溶液A．在相同溫度下，等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液①Na2SO4、②H2SO3、③NaHSO3、④Na2S中，所含帶電微粒數(shù)由多到少的順序為AA④＞①＞③＞②B①＞④＞③＞②C①＝④＞②＝③D④＝①＞③＞②A．等體積的下列溶液，陰離子的總濃度最大的是AALK2SBLBa(OH)2CLNaClDL(NH4)2SO4D．加入下列哪些物質(zhì)或采取怎樣的措施，可使L的Na2CO3溶液中的[Na＋]︰[CO32－]更接近于2︰1DA加NaOHB通足量CO2C加Ca(HCO3)2D加Na2CO3C．25℃時，在LNaX溶液中，水的電離度為1；在L鹽酸中，水的電離度為2，若1/2＝109，則NaX溶液的pH值為CA5B7C10D11A．有下列四種溶液：①HCl②AlCl3③NaOH④Na2CO3，此四種溶液中水的電離度分別為1、2、3、4，已知1＝3，2＝4，且2/1＝106，則四種溶液的pH值不可能是AA551010B441010C35119D53911C．今有pH＝10的Na2CO3溶液、pH＝10的NaOH溶液和pH＝4的CH3COOH溶液。若上述三種溶液中水的電離度分別為1、2、3，下列關(guān)系正確的是CA1＝2＝3B1＞2＞3C1＞2＝3D1＝2＜3B、C．某一元強酸的稀溶液和某一元弱堿的稀溶液等體積混和后，其pH值等于B、CA酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于堿溶液B酸溶液中H＋的濃度大于堿溶液中的OH－的濃度C酸溶液的物質(zhì)的量濃度小于堿溶液D兩種溶液的物質(zhì)量濃度相等C．取某種鹽的溶液于三支試管中，分別加入適量的燒堿溶液、純堿溶液和硫化鈉溶液后，三支試管中都生成同樣的沉淀。此鹽是CAAgNO3BFeCl3CAl2(SO4)3DCuSO4C、D．向一定量的某一元酸HA溶液中加入一定量強堿C、DA反應(yīng)中所用的酸過量B反應(yīng)生成的鹽不水解C參加反應(yīng)的酸HA和堿MOH的物質(zhì)的量相等D反應(yīng)后的溶液中[A－]＝[M＋]A、C．已知酸式鹽NaHB在水溶液中存在下列反應(yīng)：①NaHB＝Na＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，③HB－＋H2OH2B＋OH－且溶液中c(H＋)＞c(OH－A、CANaHB為強電解質(zhì)BH2B為強酸CH2B為弱電解質(zhì)DHB－的電離程度小于HB－的水解程度C．某二元弱酸（H2A溶液按下式發(fā)生一級和二級電離：H2AH＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，已知相同濃度時H2A比HA－容易電離，在相同溫度時下列溶液中H2A濃度最大的是CAL的H2A溶液BL的NaHA溶液CL的HCl溶液與L的NaHA溶液等體積混合DL的NaOH溶液與L的NaHA溶液等體積混合D．有一種ⅠA族金屬的酸式鹽AHB溶液，在相同條件下，AHB溶液中HB－的電離程度小于HB－的水解程度。下列說法正確的是DAAHB的溶液呈弱酸性B室溫下，同濃度的AOH和H2B溶液，電度度前者小于后者C該鹽的電離方程式為：AHBA＋＋H＋＋B2－D溶液各離子的物質(zhì)的量濃度大小順序為：[A＋]＞[HB－]＞[OH－]＞[H＋]A、A、DANaNO2溶液的pH值大于7B用HNO2溶液作導(dǎo)電試驗，燈泡很暗CHNO2不跟NaCl反應(yīng)D常溫下LHNO2溶液的pH值為A．下列事實能說明醋酸是弱酸的是A①當(dāng)溫度低于℃時醋酸可凝結(jié)成冰一樣晶體②mol/L的醋酸鈉溶液的pH值約為9③等體積等物質(zhì)的量濃度的硫酸比醋酸消耗氫氧化鈉多④L的醋酸的pH值約為⑤pH值等于4且等體積的醋酸和鹽酸，與等濃度NaOH溶液充分反應(yīng)時，醋酸液消耗堿液多A②④⑤B②④C②③④D②③A、A、DA[OH－]＝10－3mol/L的氨水與[H＋]＝10－3mol/L的鹽酸等體積混和，溶液呈堿性B氨水能使紫色石蕊試紙變藍色CAgNO3溶液中滴入氨水中會產(chǎn)生沉淀，但沉淀能溶解在過量的氨水中DL的氯化銨溶液的pH值為D．下列事實可證明氨水是弱堿的是DA氨水能跟氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵B銨鹽受熱易分解CL氨水可以使酚酞試液變紅DL氯化銨溶液的pH約為5A．常溫時，以下4種溶液pH最小的是AA·L－1醋酸溶液B·L－1醋酸與·L－1NaOH溶液等體積混合液C·L－1醋酸與·L－1NaOH溶液等體積混合液DpH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合液A．要求設(shè)計實驗證明：某種鹽的水解是吸熱的，有四位同學(xué)分別作出如下回答，其中不正確的是AA甲同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，若水溫下降，說明硝酸銨水解是吸熱的B乙同學(xué)：用加熱的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，說明含F(xiàn)e3＋的鹽水解是吸熱的C丙同學(xué)：通過實驗發(fā)現(xiàn)同濃度的熱的純堿液比冷的純堿液去油污效果好，說明碳酸鈉水解是吸熱的D丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液，加熱（不考慮水蒸發(fā)）后若紅色加深，說明醋酸鈉水解是吸熱的A．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，則下列敘述正確的是AA若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性強B若V1＞V2，則說明HA的酸性比HB的酸性弱C因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D若將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶極的pH一定等于2A、C．用相同濃度的鹽酸分別中和等體積的Ba(OH)2、NaOH、NH3·H2O三種溶液時消耗的體積分別為V1、V2、V3，當(dāng)堿溶液物質(zhì)的量濃度或A、CAV1＞V2＝V3BV1＞V2＞V3CV1＝V2＜V3DV1＝V2＝V3B．25℃時，將100mLL的HCl和一定量L的NH3·H2O混合后，在下列3種情況下：B①混合液pH＝7；②混合液pH＞7；③混合液pH＜7，其c(NH4＋)大小關(guān)系是A①＞②＞③B②＞①＞③C②＞③＞①D③＞②＞①D．欲使L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是DA通入二氧化碳氣體B加入氫氧化鈉固體C通入氯化氫氣體D加入飽和石灰水溶液B．下列說法中正確的是BA任何鈉鹽投入水中都不會水解B可溶性鐵鹽投入水中，都能水解C碳酸氫根離子在水中只水解不電離D氯化鉀水解后溶液呈中性B．一種酸溶液甲和一種堿溶液乙，若將它們等體積混和后，溶液的pH值＞7，則下列說法中不正確的是BA甲為一元弱酸溶液，乙為一元強堿溶液，反應(yīng)前兩溶液物質(zhì)的量濃度相等B甲為弱酸溶液，乙為強堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等C甲一元強酸溶液，乙為二元強堿溶液，反應(yīng)前甲、乙兩溶液物質(zhì)量濃度之比為3︰2D甲為強酸溶液，乙為弱堿溶液，反應(yīng)前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等（1）（1）Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

（2）CO32－＋H2OHCO3－＋OH－HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－

（3）HS－＋H2OH2S＋OH－AlCl3：K2CO3：NaHS：×10－12×10－6．常溫下，pH等于4×10－12×10－6（1）HnRm（1）HnRm－＋H2O＝Hn－1R(m＋1)－＋H3O＋（2）HnRm－＋H2O＝Hn＋1R(m－1)－＋OH－（1）HnRm－＋H2O—（2）HnRm－＋H2O—電離方程式：AmBn＝mAn＋＋nBm－；水解方程式：Bm電離方程式：AmBn＝mAn＋＋nBm－；水解方程式：Bm－＋H2O＝HB(m－1)－＋OH－因草木灰主要含碳酸鉀，溶于水溶液呈堿性，按態(tài)氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H因草木灰主要含碳酸鉀，溶于水溶液呈堿性，按態(tài)氮肥大多呈酸性，磷肥的有效成分Ca(H2PO4)2溶于水亦是酸性，故在堿性條件下，促進NH4＋的水解，易產(chǎn)生NH3跑掉，Ca(H2PO4)2會轉(zhuǎn)化為難溶性的Ca3(PO4)2，喪失肥效甲、乙兩學(xué)生加熱的時間不一樣。由于乙加熱時間稍長，蒸發(fā)掉一部分溶劑，濃度增大，導(dǎo)致[OH－甲、乙兩學(xué)生加熱的時間不一樣。由于乙加熱時間稍長，蒸發(fā)掉一部分溶劑，濃度增大，導(dǎo)致[OH－]增大，堿性增強，故不能變到原來的粉紅色。Al2S3是一種弱酸弱堿鹽，Al3Al2S3是一種弱酸弱堿鹽，Al3＋水解生成難溶性的Al(OH)3，且溶液呈酸性；S2－水解成易揮發(fā)的H2S，溶液呈堿性，兩者相互促進使水解徹底。故只能通過兩者的單質(zhì)反應(yīng)制取Al2S3。2NH4＋＋SiO42NH4＋＋SiO42－＋H2O＝H4SiO4↓＋2NH3↑（（1）NH2Cl＋H2ONH3＋HClO（2）Mg2C3＋4H2O＝C3H4↑＋2Mg(OH)2↓（1）氯胺（NH2Cl）（2）碳化鎂（Mg2C3）前者得到的是氧化鋁，后者主要是硫酸鋁晶體。原因是前者受熱水解時產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸不斷脫離平衡體系，使水解不斷向正方向進行，而且生成的氫氧化鋁不耐熱，最后分解生成氧化鋁。而硫酸鋁一開始水解雖也能生成少量的氫氧化鋁，但它同時生成一種硫酸，此酸不會揮發(fā)，水解程度有限，最后得到的固體以硫酸鋁為主。．分別在蒸發(fā)皿中加熱氯化鋁和硫酸鋁，最后都能得到固體，請說明所得固體有什么不同?前者得到的是氧化鋁，后者主要是硫酸鋁晶體。原因是前者受熱水解時產(chǎn)生氫氧化鋁和鹽酸，鹽酸不斷脫離平衡體系，使水解不斷向正方向進行，而且生成的氫氧化鋁不耐熱，最后分解生成氧化鋁。而硫酸鋁一開始水解雖也能生成少量的氫氧化鋁，但它同時生成一種硫酸，此酸不會揮發(fā)，水解程度有限，最后得到的固體以硫酸鋁為主。%10－4mol/L不需要．碳酸鈣是一種難溶于水的強電解質(zhì)，在常溫下它的溶解度是10－3g。那么常溫時碳酸鈣溶液最大的質(zhì)量分數(shù)是%10－4mol/L不需要（1）投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成（2）NH4＋＋H2（1）投入少量鎂粉，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，隨后也可能看到少量白色沉淀生成（2）NH4＋＋H2ONH3·H2OMg＋2H＋＝Mg2＋＋H2↑Mg2＋＋2NH3·H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4＋（1）試分析本實驗可觀察到的現(xiàn)象；（2）請按反應(yīng)的先后順序，寫出有關(guān)離子方程式。NH3·H2ONH3·H2O為弱電解質(zhì)，存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋＋OH－，加入CH3COONH4后溶液中[NH4＋]增大，上述平衡逆向移動、[OH－]減小、pH變小。Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－

加入銨鹽，Mg(OH)2在水中存在溶解平衡：Mg(OH)2（s）Mg2＋＋2OH－

加入銨鹽，NH4＋與OH－結(jié)合形成弱電解質(zhì)NH4·H2O，使沉淀溶解平衡向右移動。將NH4Cl晶體加適量水溶解，滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性是由于NH4＋＋H2ONH3·將NH4Cl晶體加適量水溶解，滴紫色石蕊試液，溶液顯紅色，說明溶液顯酸性是由于NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋引起的，故NH3·H2O為弱堿。濃醋酸銨也能使Mg(OH)2沉淀溶解，這說明不能用氯化銨水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因為醋酸銨呈中性。正確的結(jié)論是這兩種鹽都提供了大量的濃醋酸銨也能使Mg(OH)2沉淀溶解，這說明不能用氯化銨水解呈酸性而使Mg(OH)2溶解，因為醋酸銨呈中性。正確的結(jié)論是這兩種鹽都提供了大量的NH4＋，它能與OH－結(jié)合生成NH3·H2O弱電解質(zhì)，使Mg(OH)2不斷溶解。（1）（1）100mL容量瓶（2）＞b（3）配制pH＝l的HA溶液難以實現(xiàn)不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同（4）配制NaA溶液，測其pH值＞7即證明HA是弱電解質(zhì)甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH值，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝l的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH1（選填＞、＜、＝）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（多選扣分）（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快。（3）請你評價：乙方案中難以實現(xiàn)之處和不妥之處

、（4）請你再提出一個合理而比較容易進行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。（1）NaOHHNO3NaNO2NH4NO3（2）第一種組合中，B電離出來的氫離子抑制了水的電離，而第二種組合中B是銨鹽，它電離出來的銨根離子在水中發(fā)生水解，從而促進了水的電度（3）1＝2．A（1）NaOHHNO3NaNO2NH4NO3（2）第一種組合中，B電離出來的氫離子抑制了水的電離，而第二種組合中B是銨鹽，它電離出來的銨根離子在水中發(fā)生水解，從而促進了水的電度（3）1＝2（1）寫出可能有的兩種組合中A與B的化學(xué)式：第一種組合：A；B。第二種組合：A；B。（2）說明pH值相等時，第一種組合中的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：。（3）在上述的第一種組合中，若A、B的物質(zhì)量的濃度、溫度都相同，設(shè)A溶液中的水的電離度為1，B溶液中的水的電離度為2，那么1和2的關(guān)系是。（1）把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH

CO32－＋（1）把小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來確定溶液的pH

CO32－＋H2OHCO3－＋OH－

7到13

（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿呈堿性是由CO32－引起的。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是______________________________，你變?yōu)樵撊芤旱膒H的范圍一定介于__________之間。（2）為探究純堿溶液呈堿性是由CO32－引起的，請你設(shè)計一個簡單的實驗方案。（1）NH4ClCH3COONa鹽酸（2）pHB＋pHC＞13．有A（1）NH4ClCH3COONa鹽酸（2）pHB＋pHC＞13（1）已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液和pH相同。A是______溶液，B是______溶液，C是______溶液。（2）若B溶液中c(OH－)與C溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH值用pHB表示，C溶液的pH值用pHC表示，則pHB＋pHC________（填大于或等于某個數(shù)）。（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

（2）1︰1

（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－（1）NaOHNaNO2HNO3NH4NO3

（2）1︰1

（3）c(Na＋)＞c(NO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

（4）硝酸電離的氫離子抑制了水的電離，銨根離子存在促進了水的電離

（5）1×10－4︰1（或1︰104）（1）寫出化學(xué)式A1，A2，B1，B2；（2）相同溫度下，當(dāng)A1、B1的物質(zhì)的量濃度相等時，兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為；（3）寫出·L－1的A2溶液中離子濃度大小排序；（4）B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，原因是；（5）若B1、B2兩溶液的pH＝5，則兩溶液中水電離出的氫離子的物質(zhì)的量濃度之比為。B組B．廣義的水解觀認為：無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息，下列說法不正確的是BACaO2的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2BPCl3的水解產(chǎn)物是HClO和PH3CNaClO的水解產(chǎn)物之一是HClODMg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿B、C．已知反應(yīng)BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O＝2NaCl＋2Be(OH)2B、CABeCl2溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl2BNa2BeO2溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na2BeO2CBe(OH)2即能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液DBeCl2水溶液的導(dǎo)電性強，BeCl2一定是離子晶體D．向100mLL的磷酸溶液中，逐滴加入LCa(OH)2溶液至剛開始析出沉淀時，滴入Ca(OH)2溶液的體積是DA略小于50mLB略大于100mLC必大于50mLD略大于50mLB．向少量氫氧化鎂懸濁液中加入適量的飽和氯化銨溶液，結(jié)果固體完全溶解。對此甲、乙兩同學(xué)各自作了自已的解釋如下：B甲：①Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－②NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋③H＋＋OH－＝H2O由于③的發(fā)生使平衡①右移，沉淀溶解。乙：④Mg(OH)2(固)Mg2＋＋2OH－⑤NH4＋＋OH－＝NH3·H2O由于⑤的發(fā)生使平衡④右移，沉淀溶解。丙同學(xué)用下面的一種試劑，重做了該實驗，證明甲乙的解釋只有一種正確，他用的試劑是A硝酸銨B醋酸銨C硫酸銨D氨水B．L的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42－H＋＋PO43－，且溶液的pH值大于7，現(xiàn)欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－的濃度均減小，則加入下列物質(zhì)一定能達到目的的是BA加鹽酸B加石灰C加燒堿D加水稀釋A、D．實驗室配制SnCl2、SbCl3、BiCl3等溶液必須先用鹽酸溶解，才能配成澄清溶液，這是由于A、DA同離子效應(yīng)B鹽效應(yīng)C緩沖溶液D鹽類水解A、D．已知H2CO3的二級電離比HAlOA、DA通適量的CO2于含有NaAlO2的溶液中，反應(yīng)后生成Al(OH)3BCO32－在水溶液中易使Al(OH)3溶解變?yōu)锳lO2－CHCO3－只能跟Al3＋反應(yīng)，不能與AlO2－反應(yīng)DHCO3－既能與Al3＋反應(yīng)，又能與AlO2－反應(yīng)A、D．已知碳酸中c（CO32－）比偏鋁酸中c（AlO2A、DA通入適量CO2于AlO2－溶液中，有CO32－生成B含CO32－的溶液容易使Al(OH)3溶解變成Al(OH)3CHCO3－只能與Al3＋反應(yīng)而不能和AlO2－反應(yīng)DNH4＋、AlO2－和HCO3－不能大量共存于同一溶液中3CaCO3＋2FeCl33CaCO3＋2FeCl3＋3H2O＝3CaCl2＋2Fe(OH)2↓＋3CO2↑生成白色沉淀，紅色消失Ba2＋＋CO32－＝BaCO生成白色沉淀，紅色消失Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓，CO32－濃度減少，使平衡CO32－＋H2OHCO3－＋OH－向逆反應(yīng)方向移動，c(CO32－)減少趨近于10－7mol/L產(chǎn)生白色沉淀AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－產(chǎn)生白色沉淀AlO2－＋HCO3－＋H2O＝Al(OH)3↓＋CO32－酸的酸性越強其共軛堿的堿性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越強，由此可以推斷出物質(zhì)的pH值相對大小：①HNO2的酸性強些，所以NO2－的堿性弱些，即NaAsO2的pH值大些。②HF的酸性強些，所以F－的堿性弱些，即CN－的pH值大些。③H2SO3的酸性強些，所以酸的酸性越強其共軛堿的堿性就越弱，元素越靠周期表的上部其含氧酸的酸性越強，由此可以推斷出物質(zhì)的pH值相對大?。孩貶NO2的酸性強些，所以NO2－的堿性弱些，即NaAsO2的pH值大些。②HF的酸性強些，所以F－的堿性弱些，即CN－的pH值大些。③H2SO3的酸性強些，所以SO32－的堿性弱些，即TeO32－的pH值大些。④HOCl的酸性強些，所以ClO－的堿性弱些，即OBr-－的pH值大些。（1）%

（2）%

（3）宜使用XY，因為XY是一種生理堿性鹽，長期施用恰好能與土壤中的酸性中和，而AB是一種生理酸性鹽，長期施用在酸性土壤中會影響植物生長和發(fā)育。

（4）生理堿性鹽．我國南方的土壤多呈酸性，現(xiàn)尋找一種較適合南方使用的化肥，現(xiàn)有兩種鹽。第一種為一元弱酸鹽XY，其中HY（1）%

（2）%

（3）宜使用XY，因為XY是一種生理堿性鹽，長期施用恰好能與土壤中的酸性中和，而AB是一種生理酸性鹽，長期施用在酸性土壤中會影響植物生長和發(fā)育。

（4）生理堿性鹽（1）常溫下HY的電離度為（2）常溫下AB溶液中起水解反應(yīng)的A+占全部A的比例為（3）相比之下，我國南方的土壤適宜使用何種鹽，為什么？（4）XY在生物中稱為鹽。（1）（1）B

（2）鋅的表面積難于相同

（3）pH＝1的HA溶液難于配制

（4）酸式滴定管，100mL容量瓶

（5）等于，大于

（6）配制NaA、NaCl溶液，測其pH分別大于7、等于7，證明HCl為強酸、HA為弱酸。甲同學(xué)設(shè)計思路如下：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管：同時加入純度相同的鋅粒,觀察現(xiàn)象即可證明。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的設(shè)計有缺陷，作了如下改進:第①、②步與甲相同，③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同且等質(zhì)量的還原鐵粉，觀察現(xiàn)象即可證明。丙同學(xué)認為甲、乙同學(xué)的設(shè)計有難于實現(xiàn)之處，提出了如下方案：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、HCl溶液，分別配制L的HA溶液、HCl溶液各100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明。（1）甲、乙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是下列各項中的。A、裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快B、裝HA溶液的試管中放出H2的速率快同C、兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快（2）乙同學(xué)認為的甲同學(xué)的沒計缺陷是。（3）丙同學(xué)認為甲、乙同學(xué)的設(shè)計難于實現(xiàn)之處是。（4）甲、乙、丙三同學(xué)的第①步中，都要用到的定量儀器是。（5）丙方案中，說明HA的酸性弱于鹽酸的現(xiàn)象是測得HCl溶液的pH1，HA溶液的pH1（填“大于”、“小于”或“等于”）。（6）請你提出一個不用HA溶液、HCl溶液而驗證HA是弱酸而鹽酸是強酸的方案：。小于SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl鹽酸．為配制三氯化銻溶液，取三氯化銻少量，加2mL～3mL水溶解，此時卻會產(chǎn)生白色沉淀，指出此時溶液的pH小于SbCl3＋H2OSbOCl↓＋2HCl鹽酸（1）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑（2）AlCl3（1）SOCl2＋H2O＝SO2↑＋2HCl↑（2）AlCl3·6H2O＋6SOCl2AlCl3＋6SO2↑＋12HCl↑（3）由于硫酸是難揮發(fā)性酸，故可獲無水物Al2(SO4)3。（1）根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）AlCl3溶液蒸干得不到AlCl3的無水物，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，則可制得無水AlCl3，其原因是。（3）若將Al2(SO4)3溶液加熱蒸干，情況又怎樣？（1）向Mg(OH)（1）向Mg(OH)2懸濁液中加入適量的飽和醋酸銨NH4Ac溶液，振蕩，觀察Mg(OH)2是否溶解；（2）若Mg(OH)2溶解，則乙同學(xué)的解釋正確；若Mg(OH)2不溶解，則甲同學(xué)的解釋正確。甲同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－①NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋②H＋＋OH－＝H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。乙同學(xué)的解釋是：Mg(OH)2（固）Mg2＋＋2OH－①NH4ClNH4＋＋Cl－②NH4＋＋OH－＝NH3·H2O③由于③的發(fā)生，使平衡①右移，沉淀溶解。已知在一定溫度下，稀醋酸和稀氨水的電離度相等。請你用一種試劑，設(shè)計一個實驗，驗證甲或乙的觀點的正確性：Ⅰ、實驗步驟：；Ⅱ、實驗結(jié)論：；pH＝h＝%．試計算LNa2COpH＝h＝%（1）[H3PO4（1）[H3PO4]＝M[H＋]＝－3pH＝

（2）苯甲酸鈉作為防腐劑。pH＝說明可樂酸性較強，在如此的酸性條件下使飲料腐敗的細菌很難存活！而其它碳酸飲料酸性較弱。

（3）人體存在[骨鈣]和[血鈣]的生理化學(xué)平衡：Ca2＋（血鈣）＝Ca2＋（骨鈣），當(dāng)攝入可樂，磷酸根離子會和血鈣離子反應(yīng)生成難溶的磷酸鈣沉淀。從而血鈣濃度降低，由勒夏特列原理，平衡左移，骨鈣來不斷補充血鈣，最終骨鈣濃度大大減小，造成人體骨質(zhì)疏松。

（4）對于含n個P原子的多聚磷酸，其K1、K2……Kn相近，而KnKn＋1，所以當(dāng)用NaOH液滴定它們時，可“同時”滴定第1、2……共n個質(zhì)子，最后再中和第n＋1、n＋2個質(zhì)子。盡管多聚磷酸的鏈可長、可短（即n不同），但最后滴定的是首末端P原子上的OH，只有2個是不會變的。按題意，滴定最后2個OH耗（－＝）NaOH液，即每個和P原子相連的P－OH耗堿液，則n為＝（個磷原子）（1）在25℃下磷酸的三級電離常數(shù)如下：pK1a＝；pK2a＝；pK3a＝計算可樂的pH（忽略磷酸的二級和三級電離）。假定可樂的酸性只由磷酸產(chǎn)生。（2）和可樂一同風(fēng)靡中國飲料市場的還有雪碧、芬達等碳酸飲料，與可樂配料表有個明顯不同是雪碧、芬達等碳酸飲料均加有苯甲酸鈉，而可樂沒有。苯甲酸鈉在這里的作用是什么？為什么可樂里不用添加（由上題數(shù)據(jù)）？（3）人體血液中含有一定濃度的鈣，且血鈣濃度和骨鈣之間存在著動態(tài)平衡，請用勒沙特列原理解釋為什么小孩、年輕人不易喝可樂?。?）已知H3PO4的K1明顯大于K2，且差值在104以上，則叫“單獨滴定”H3PO4中1個H＋（用甲基橙為指示劑）；因K2與K3有明顯差值，所以可用NaOH把H2PO4－滴定到HPO42－（酚酞為指示劑），也可以從H3PO4滴定到HPO42－（酚酞指示劑）。H4P2O7焦磷酸是四元酸，K1＝×10－2，K2＝×10－3，K3＝×10－9，K4＝×10－10，其K1與K2相差很小是因為分別從2個不同的P—OH鍵上斷下H＋，K3、K4則是從負性物上斷下H＋，所以其值明顯小。同理，在四聚磷酸中K1、K2、K3、K4值相近，而K5、K6較小。焦磷酸K1、K2相近，無法用NaOH液分別滴定H4P2O7中第一、第二個H＋，但可以把第一、第二個H＋同時滴定，現(xiàn)在用NaOH液滴定一定量聚磷酸，在消耗和處分別有2個終點。求此種磷酸中平均含幾個磷原子？C組（（1）、（3）和（4）均為弱酸的共軛堿，則呈堿性。（2）為強減的共軛酸，則呈中性。（5）為弱堿的共軛酸，則呈酸性。（1）C2H3O2－（2）Na＋（3）SO42－（4）F－（5）NH4＋。（1）C（1）C2H3O2－，

（2）NH4＋，

（3）S2－，

（4）都不發(fā)生水解，

（5）兩種離子的水解程度相同，因為Kb相等（1）NaC2H3O2，（2）NH4Cl，（3）MgS，（4）NaCl，（5）NH4C2H3O2。（1）酸性

（（1）酸性

（2）Al(H2O)63＋[Al(H2O)OH]2＋＋H＋

或Al(H2O)63＋＋H2O[Al(H2O)OH]2＋＋H3O＋（2）寫出其離解方程式來證明你的結(jié)論。因為銨根離子在水中發(fā)生部分水解如下生成H3O＋因為銨根離子在水中發(fā)生部分水解如下生成H3O＋，而Cl一是一種非貨弱的堿。不發(fā)生水解。NH4＋＋H2OH3O＋NH3pH＝．求LNH4Cl溶液的pHpH＝［OH－］＝×10－6mol/L．求LNaC［OH－］＝×10－6mol/L（1）K（1）Kw（2）Kb和Kw（3）Ka（d）Ka（4）Kh＝Kw/Ka（5）Ka（6）K1（7）Kh＝Kw/Ka（1）KOH（2）NH3（3）HC2H3O2（4）HC2H3O2＋NaC2H3O2（5）KC2H3O2（6）HC2H3O2＋NaOH（7）H2S（8）NH4Cl＋NaOH（9）HC2H3O2＋NaOH（（4）Kb＝Kw/Ka，因為Ka值越小Kb值越大，也即越易水解。（1）HA：Ka＝1×10－8（2）HB：Ka＝2×10－6（3）HC：Ka＝3×10－8（4）HD：Ka＝4×10－10（5）HE：Ka＝1×10－7pH＝．求LNH4NO3溶液的pHpH＝HC2H3O2HC2H3O2和NH3，其K均等于×10－5NH4Cl的水解度＝%．求在