天津林亭口高級中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，又加酒又加醋，使菜變得味香可口，原因是()A．有芳香族物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D略2.在制蒸餾水的實驗中，下列操作敘述不正確的是A．在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石

B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝管下口進入，上口流出

D．實驗開始時，先接通冷凝水，再點燃酒精燈加熱蒸餾燒瓶參考答案：B略3.瑞典皇家科學院2004年10月宣布，將2004年諾貝爾化學獎授予兩名以色列科學家和一名美國科學家。他們突破性地發(fā)現(xiàn)人類細胞如何控制某種蛋白質(zhì)的過程，具體地說，就是人類細胞對無用蛋白質(zhì)的“廢物處理”過程，也就是說對無用蛋白質(zhì)進行降解。從化學角度分析，蛋白質(zhì)發(fā)生了A．水解反應(yīng)

B．酯化反應(yīng)

C．加聚反應(yīng)

D．縮聚反應(yīng)參考答案：A4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A

鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑

B

硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓

C

碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑

D

銅片跟稀硝酸反應(yīng)：Cu＋NO3－＋4H＋＝Cu2＋＋NO↑＋2H2O參考答案：C5.某溶液中存在大量的H+、Ba2＋、Cl－，該溶液中還可能大量存在的離子是A.OH－

B.K＋

C.Ag＋

D.SO42－參考答案：BOH－與H+反應(yīng)生成水，故A錯誤；K＋與H+、Ba2＋、Cl－不反應(yīng)，故B正確；Ag＋與Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，故C錯誤；SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，故D錯誤。點睛：凡是能結(jié)合為氣體、沉淀、弱電解質(zhì)的離子不能大量共存，凡是能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存，如：Fe3+和I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，所以Fe3+和I-不能共存。6.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th

22888X+42He對元素X的推測錯誤的是A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略7.下列敘述正確的是()A．離子化合物一定不含共價鍵

B．共價化合物一定不含離子鍵C．氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵

D．非金屬元素的化合物一定不含離子鍵參考答案：B略8.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物

B．化合物、電解質(zhì)

C．溶液、膠體

D．溶液、分散系參考答案：A略9.現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應(yīng)選用的試劑是

（

）A．氨水

B．AgNO3

C．NaOH溶液

D．NaCl溶液參考答案：C略10.下列描述正確的是（）A．氨氣溶于水能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO2C．用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+D．所有銨鹽受熱均可以分解，產(chǎn)物均有NH3參考答案：B【考點】氨的化學性質(zhì)；銨鹽；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】A．水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；C．氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法用過量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+；D．部分銨鹽受熱分解，產(chǎn)物不是NH3，如硝酸銨分解不生成氨氣．【解答】解：A．氨氣的水溶液能導電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是一水合氨，不是氨氣，所以氨氣是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2；二氧化硫在催化劑和高溫條件下才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫，故B正確；C．氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氨水和Fe3+生成氫氧化鐵沉淀，氨水和Al3+生成氫氧化鋁沉淀，無法除去氫氧化鐵中的氫氧化鋁，故C錯誤；D．硝酸銨分解不生成氨氣，NH4NO3N2O↑+2H2O，故D錯誤；故選B．11.用NaCl固體配制0.1mo/L的NaCl溶液1000mL，下列操作或說法正確的是A.將5.85gNaCl固體溶于IL水中可配成0.1mol/L的NaCl溶液B.稱量時，將固體NaCl直接放在天平左盤上C.固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果參考答案：DA.將5.85gNaCl固體溶于IL水中，所得溶液體積不是1L，不能配成0.1mol/L的NaCl溶液，A錯誤；B.稱量時不能將固體NaCl直接放在天平左盤上，應(yīng)該在左右盤上各放一張白紙，B錯誤；C.固體溶解需冷卻后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，最后定容時需要用膠頭滴管，C錯誤；D.配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果，D正確，答案選D。點睛：關(guān)于一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制還需要注意：①根據(jù)所配溶液的體積選取合適的容量瓶，如配制950mL溶液，應(yīng)選取1000mL的容量瓶。②容量瓶使用前要檢查是否漏水。③容量瓶不能用來溶解、稀釋、貯存溶液，也不能用來作反應(yīng)器。④不能加入過冷或過熱的液體。12.鹽A與酸B反應(yīng)，可放出有氣味的氣體C，C與NaOH反應(yīng)生成A；C最終可氧化生成D；D溶于水生成B，則A、B分別是

(

)A．Na2S和HCl

B．Na2S和H2SO4

C．Na2SO3和HCl

D．Na2SO3和H2SO4參考答案：BD略13.下列物質(zhì)只含有離子鍵的是A．CO2

B．NaOH

C．MgCl2

D．H2O參考答案：C14.現(xiàn)有CO、CO2、O3（臭氧）三種氣體，它們分別都含有1mol氧原子，則三種氣體的物質(zhì)的量之比為（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3參考答案：B略15.鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應(yīng)（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關(guān)敘述正確的是A.上述反應(yīng)中水是氧化劑B.若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mole-則生成標準狀況下N2的體積為11.2LC.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2D.當消耗1molAl時，生成標況下N2的體積為22.4L參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）：已知：a：常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b：甲分子中含10個電子，乙分子中含有18個電子。（1）X的結(jié)構(gòu)式是

。（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備收集甲。①在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。

②試管中的試劑是（填化學式）

③燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。④寫出工業(yè)制甲的化學方程式

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.海洋資源的利用具有廣闊前景。（1）無需經(jīng)過化學變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是________（填序號）。A.Cl2

B.淡水

C.燒堿

D.食鹽（2）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化，該反應(yīng)的離子方程式是______。（3）下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。工業(yè)上常用于沉淀Mg2＋的試劑A的俗名是________，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為MgCl2的離子方程式是_______。（4）海帶灰中富含以I－形式存在的碘元素。實驗室提取I2的途徑如下所示：①灼燒海帶至灰燼時所用的主要儀器名稱是________________。步驟②加熱煮沸一會的目的是_______________________________②向酸化的濾液中加過氧化氫溶液，寫出該反應(yīng)的離子方程式_____________________。反應(yīng)結(jié)束后，再加入CCl4作萃取劑，振蕩、靜置，可以觀察到CCl4層呈________色。從碘的提取CCl4提取碘可以用_______的方法。參考答案：(1)BD

(2)2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

(3)熟石灰

Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

(4)①坩堝

促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解

②2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

紫或紫紅

反萃取【分析】(1)從海水制備物質(zhì)的原理可以知道，金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)需要利用化學反應(yīng)來制取，而食鹽可利用蒸發(fā)原理，淡水利用蒸餾原理來得到；

(2)海水中加入熟石灰沉淀鎂離子過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑B為鹽酸，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂溶液，濃縮蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂和氯氣，

（3）工業(yè)上常用于沉淀Mg2+的試劑A是氫氧化鈣，Mg(OH)2溶于鹽酸生成MgCl2的溶液；

(4)①依據(jù)儀器的名稱作答；升高溫度可加快化學反應(yīng)速率；②氫離子和過氧化氫將碘離子氧化為單質(zhì)碘，依據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律書寫；碘CCl4溶液呈紫色，結(jié)合實驗步驟作答?！驹斀狻浚?）A．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，A項錯誤；B．把海水用蒸餾等方法可以得到淡水，屬于物理變化，B項正確；C．電解飽和氯化鈉溶液得到燒堿、氫氣、氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學變化，C項錯誤；D．把海水用太陽暴曬，蒸發(fā)水分后即得食鹽，不需要化學變化就能夠從海水中獲得，D項正確；答案選BD；（2）氯氣具有強氧化性，能和溴離子發(fā)生置換反應(yīng)生成溴，離子方程式為：Cl2+2Br-＝Br2+2Cl-。（3）工業(yè)上常用石灰乳或氧化鈣沉淀Mg2+，CaO和H2O反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2俗名熟石灰，可作為沉淀鎂離子的試劑和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2；氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O，故答案為：熟石灰；Mg(OH)2＋2H+==Mg2+＋2H2O；（4）①灼燒固體時所用的主要儀器名稱是坩堝；步驟②加熱煮沸一會的目的是促使海帶灰中含碘物質(zhì)快速充分溶解；②加入氫離子和過氧化氫起的作用為氧化劑，將碘離子轉(zhuǎn)化為單質(zhì)碘，離子方程式為2I-＋H2O2＋2H+==I2＋2H2O；碘的CCl4溶液呈紫或紫紅色；從碘的提取CCl4提取碘可以用反萃取的方法，故答案為：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；紫或紫紅；反萃取。18.（8分）某電解質(zhì)溶液中，可能大量存在有Ag+、Cu2+、H+、CO32－、OH－、Cl－離子，你認為一定有的離子是

，一定沒有的離子是 ，還需要進一步確認的離子是

？怎樣確認，寫出有關(guān)判斷依據(jù)或鑒別方法及對應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：_Cl－_，Ag+、CO32－、OH－；H+、Cu2+？如為藍色則有Cu2+；加足量鐵粉，有氣泡產(chǎn)生，則有H+。2H++Fe=F