唐山一中2022—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中考試高二年級(jí)化學(xué)試卷姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)______________說(shuō)明：1．考試時(shí)間90分鐘，滿分100分2．將卷Ⅰ答案用2B鉛筆涂在答題卡上,卷Ⅱ用藍(lán)黑鋼筆或圓珠筆在答題紙的規(guī)定位置答題3．Ⅱ卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后5位可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-14O-16Na-23Mg-24K-39Cu-64Zn-65 卷Ⅰ(選擇題共54分)一．選擇題（共15小題，每小題2分，計(jì)30分每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生2.同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，滿足Q2＞Q1的是(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q2(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1；S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q1；1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q23.下列關(guān)于冰熔化為水的過(guò)程判斷正確的是A.△H＞0，△S＞0B.△H＜0，△S＞0C.△H＞0，△S＜0D.△H＜0，△S＜04.右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極則下列有關(guān)的判斷正確的是為負(fù)極、b為正極為陽(yáng)極、b為陰極C.電解過(guò)程中，d電極質(zhì)量增加D.電解過(guò)程中，氯離子濃度不變5.相同條件下，pH相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中，它們+的物質(zhì)的量相同 B.物質(zhì)的量濃度相同+的物質(zhì)的量濃度不同 +的物質(zhì)的量濃度相同6．25℃時(shí)，2LpH＝13的Ba(OH)2溶液與濃度和它相同的3LNaHSO4溶液混合，反應(yīng)完全時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量和此時(shí)溶液的pH分別為A.0.1molpH＝12pH＝pH＝1pH＝7．銅鋅原電池在工作時(shí)，下列敘述正確的是A.正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B.電池反應(yīng)為：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋CuC.在外電路中，電流從負(fù)極流向正極D.鹽橋中的K＋移向ZnSO4溶液8．若溶液中由水電離產(chǎn)生的cOH－＝1×10－14mol·L－1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是AAl3＋、Na＋、NO3-、Cl－BK＋、Na＋、Cl－、NO3-CK＋、Na＋、Cl－、AlO2-DK＋、NH4+、SO42-、NO3-9．在1L密閉容器中，把1molA和1molB混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成molD，并測(cè)得C的平衡濃度為mol/L，下列敘述中不正確的是的值為2 的轉(zhuǎn)化率為40%的平衡濃度為mol/L 的體積分?jǐn)?shù)為20%10．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g）△H＝－·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－5518kJ·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝＋5518kJ·mol－1（1）＋（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1）△H＝－·mol－111．已知可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＝-Q1kJ·mol－1，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2KJ，則下列關(guān)系式正確的是＝Q2＜2C＞Q212．已知kJ·mol－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A.加少量醋酸鈉固體B.降低溫度C.加少量冰醋酸D.加水13．將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為∶2∶3∶2∶1C.6∶3∶1∶3∶214．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為·mol-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c(H+)的3倍現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及·mol-1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b由此可知姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)______________姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)______________的濃度必小于乙酸的濃度的濃度必大于乙酸的濃度15．室溫下，體積相同、pH均為3的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確的是A.加水稀釋10倍后，兩溶液的pH均為4B.使溫度都升高20℃C.加適量的醋酸鈉晶體后，醋酸溶液pH增大，鹽酸pH不變D.加足量的鋅充分反應(yīng)后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多二．選擇題（共8小題，每小題3分，計(jì)24分每題只有一個(gè)選項(xiàng)正確）16．鉛蓄電池的總反應(yīng)為：PbO2(s)＋Pb(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是 A.在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)-2e－＝PbSO4(s)B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4(s)＋2e－＝Pb(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)17.在鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是+＋2e－＝H2+＋2e－＝Fe＋O2＋4e－＝4OH－+＋e－＝Fe2+18.可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3正N2＝正H2B正N2＝逆NH3C2正H2＝3逆NH3D正N2＝3逆H19．右圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)＋Y(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是A.升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積20.下列四種溶液①pH=0的鹽酸②kJ·mol-1的鹽酸③kJ·mol-1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液由水電離出的氫離子濃度之比為 ∶10∶100∶1000∶1∶12∶11∶13∶12∶11∶13∶2∶321.將兩個(gè)鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進(jìn)行電解,通電一定時(shí)間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時(shí)該電極無(wú)氫氣析出,且不考慮水解和溶液體積變化)此時(shí)溶液中氫離子濃度約為×10-3kJ·mol-1×10-3kJ·-1C×10-3kJ·mol-1×1022.反應(yīng)2X（g）＋Y（g）2Z(g)△H<0，在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（P1和P2）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.下列判斷正確的是<T2,P1<P2<T2,P1>P2>T2,P1>P2 >T2,P1<P2℃，碳和水在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得c(H2)=kJ·mol-1，c(CO)=kJ·mol-1，則CO2的濃度為A.0.1kJ·mol-1kJ·-1CkJ·mol-1kJ·mol卷Ⅱ(非選擇題共46分)三．填空題（共5小題，計(jì)46分）24．（14分）按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，已知C1、C2為石墨棒回答下列問(wèn)題（1）判斷裝置的名稱：A池為_(kāi)__________B池為_(kāi)_____________（2）鋅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；銅極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________；石墨棒C1為_(kāi)_____極，電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________；石墨棒C2附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)______________________________（3）當(dāng)C2極析出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，鋅的質(zhì)量_________（填“增加”、“不變”或“減少”）了_________g，CuSO4溶液的質(zhì)量_________（填“增加”、“不變”或“減少”）_________g25.（6分）在溶液中，反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(A)=kJ·mol-1、c(B)=kJ·mol-1及c(C)=0kJ·mol-1反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)姓名______________班級(jí)_____________考號(hào)______________請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②_______________；③_______________（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________；該反應(yīng)的△H_____0；(填“＞”、“＜”、或“＝”)理由是_________________________________________（3）該反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v(B)＝___________________26.（4分）水的電離平衡如右圖所示．（1）若A點(diǎn)表示25℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)，當(dāng)升高溫度至100℃時(shí)水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積為（2）將100℃時(shí)pH=8的Ba(OH)2溶液與pH=5的鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，欲使混合溶液的pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為27.（12分）科學(xué)家利用太陽(yáng)能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開(kāi)發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱△H分別為·mol-1、·mol-1和·mol-1請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）用太陽(yáng)能分解10mol水消耗的能量是_____________kJ；（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為；（3）在容積為2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變得情況下，考察溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；下列說(shuō)法正確的是______（填序號(hào)）①溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)增大（4）在T1溫度時(shí)，將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為a，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為；（5）在直接以甲醇為燃料電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為、正極的反應(yīng)式為28.（10分）恒溫下,amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）=13mol,n(NH3)=6mol,a=（2）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為L(zhǎng)（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量是（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同），n(始)∶n(平)=_________（4）原混合氣體中，a∶b=______