安徽省阜陽市臨泉縣長官中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙

⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A﹒①④⑥

B﹒②③⑤

C﹒②③④

D﹒①③④⑥參考答案：C略2.下列陳述I、Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是選項(xiàng)陳述I陳述ⅡA.SO2具有漂白性SO2可使溴水褪色B.NH3具有堿性NH3極易溶于水...C.SiO2可與HF反應(yīng)氫氟酸不能保存在玻璃瓶中D.HNO3具有酸性可用鐵和稀HNO3制取氫氣

參考答案：CA、SO2具有還原性，可使溴水褪色，A錯誤；B、氨氣是堿性氣體，不具有堿性，且與氨氣極易溶于水沒有關(guān)系，B錯誤；C、SiO2可與HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，因此氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，一般放在塑料瓶中，C正確；D、硝酸是氧化性酸，與鐵反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣，D錯誤，答案選C。3.工業(yè)上制取ClO2的化學(xué)反應(yīng)：2NaClO3+SO2+H2SO4═2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的是（）A．SO2在反應(yīng)中被還原B．NaClO3在反應(yīng)中失去電子C．H2SO4在反應(yīng)中作氧化劑D．1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，NaClO3為氧化劑，S元素化合價由+4價升高到+6價，被氧化，SO2為還原劑，結(jié)合化合價的變化解答該題．【解答】解：A．S元素化合價升高，被氧化，故A錯誤；B．反應(yīng)中Cl元素由+5價降低到+4價，被還原，得電子，故B錯誤；C．H2SO4在反應(yīng)中沒有參與氧化還原反應(yīng)，僅起到酸性的作用，不是氧化劑，故C錯誤；D．Cl元素由+5價降低到+4價，則1mol氧化劑在反應(yīng)中得到1mol電子，故D正確．故選D．4.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶?，F(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)?/p>

A·溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)B·用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素C·銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快

D·銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用參考答案：AD5.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是

A．2Cu+O2

2CuO

B．CH4+2O2

CO2+2H2OC．2KClO32KCl+3O2↑

D．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略6.人們常將在同一原子軌道上運(yùn)動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運(yùn)動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對電子”的說法，錯誤的是

A．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C．

核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．

核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”參考答案：BD7.下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（

）A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9～10-7m之間B．光線透過膠體時，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同D．Fe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C略8.SO2和Cl2都具有漂白性，若將2molSO2和1molCl2同時作用于濕潤的藍(lán)色石蕊試紙可觀察到的現(xiàn)象是

A．褪色

B．先變紅后褪色

C．就變紅

D．顏色不變參考答案：C略9.下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液參考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物質(zhì)的量濃度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故選D．10.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B.蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體參考答案：C略11.在無色溶液中，能大量共存的離子組是()A.K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－

B.Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋C.K＋、MnO4-、NO3-、Na＋

D.Na＋、SO32-、SO42-、K＋參考答案：DA．Ca2+、CO32-結(jié)合生成沉淀，不能大量共存，故A不選；B．Cu2＋有顏色，與題意不符，故B不選；C．MnO4-為紫色，與無色不符，故C不選；D．離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且均為無色，故D選；故選D。12.一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)ΔH<0，若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，縮小體積，平衡右移，SO2濃度增大參考答案：DA.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)減小，A錯誤；B.硫是液體，其他條件不變，分離出硫，反應(yīng)速率不變，B錯誤；C.正反應(yīng)放熱，平衡時，其他條件不變，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D.正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，其他條件不變，縮小體積，平衡右移，但SO2濃度仍然增大，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)D是解答的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)，注意對原理中“減弱這種改變”的正確理解是升高溫度時，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動；增加反應(yīng)物，化學(xué)平衡向反應(yīng)物減少的方向移動；增大壓強(qiáng)時，化學(xué)平衡向氣體體積縮小的方向移動。結(jié)果只是減弱了外界條件的變化，而不能完全抵消外界條件的變化。達(dá)到新化學(xué)平衡時，此物理量更靠近改變的方向。如增大反應(yīng)物A的濃度，化學(xué)平衡右移，但達(dá)到新化學(xué)平衡時，A的濃度比原化學(xué)平衡時大；同理，若改變的條件是溫度或壓強(qiáng)等，其變化也相似。13.有機(jī)物的正確命名為（

）A．2-乙基-3，3-二甲基戊烷

B．3，3-二甲基-2-乙基戊烷C．3，3，4-三甲基己烷

D．2，3，3-三甲基己烷參考答案：C14.下列反應(yīng)能用H++OH－＝H2O表示的是A.NaOH溶液和CO2的反應(yīng)

B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)C.NaHSO4溶液和KOH反應(yīng)

D.氨水和稀H2SO4的反應(yīng)參考答案：C【分析】H++OH－＝H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水或者是強(qiáng)酸的酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，據(jù)此解答。【詳解】A、NaOH溶液和CO2的反應(yīng)方程式為2OH-+CO2＝CO32-+H2O或OH-+CO2＝HCO3-，A錯誤；B、Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為Ba2++2H++2OH－+SO42-＝2H2O+BaSO4↓，B錯誤；C、NaHSO4溶液和KOH的反應(yīng)方程式為H++OH－＝H2O，C正確；D、氨水和稀H2SO4的反應(yīng)方程式為H++NH3·H2O＝NH4++H2O，D錯誤。答案選C。15.將盛有N2和NO2（無N2O4）混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是（

）A.3：1 B.1：3 C.1：2 D.1：1參考答案：B【分析】盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式進(jìn)行計算。【詳解】設(shè)原混合氣體中含有xmolN2，ymolNO2，盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，則3NO2+H2O=2HNO3+NO3

1y

則（x+）：（x+y）=1：2，解得x：y=1：3，答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意利用物質(zhì)的性質(zhì)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計算，體積變化的原因是由于NO2與水反應(yīng)的緣故，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著及其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請?zhí)顚懴卤恚?/p>

①燒焦羽毛味；②藍(lán)色；③銀鏡（析出銀）；④磚紅色沉淀；⑤黃色被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

硝酸

灼燒

銀氨溶液

參考答案：被鑒別的物質(zhì)鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）葡萄糖新制氫氧化銅④淀粉碘水②蛋白質(zhì)硝酸⑤蛋白質(zhì)燃燒①葡萄糖銀氨溶液③

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑（提示：KCN中N為-3價）（1）生成物A的化學(xué)式為________________________。（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是_________________，被氧化的元素是_________________。（3）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移的電子為_____________________mol。參考答案：(1)KHCO3

(2)H2O2

C（或碳）

(3)0.04【分析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律來分析A的化學(xué)式；（2）得到電子的物質(zhì)的氧化劑，元素的化合價升高時被氧化；（3）根據(jù)化合價的變化來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。【詳解】（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后原子個數(shù)守恒，則A的化學(xué)式為KHCO3；（2）H2O2中氧元素化合價降低，得到電子，因此氧化劑是H2O2；元素的化合價升高時被氧化，該反應(yīng)中只有C元素的化合價升高，故被氧化的元素是C（或碳）；（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下有0.448L氨氣生成，氨氣的物質(zhì)的量為0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，KCN中C元素由+2升高為+4，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.02mol×（4-2）=0.04mol。【點(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確質(zhì)量守恒定律及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)、反應(yīng)中元素的化合價變化是解答本題的關(guān)鍵。18.將1體積CH4和4體積Cl2組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽里，放在光亮處。片刻后發(fā)現(xiàn)試管中氣體顏色

，試管中液面上升，試管壁上出現(xiàn)了

，在該反應(yīng)的所有產(chǎn)物中（HCl除外），常溫下

（填化學(xué)式）是氣體，空間構(gòu)型與甲烷完全相同的是

（填化學(xué)式）。試寫出甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

參考答案：變淺

油狀液滴

CH3Cl

CCl4

略19.硫酸亞鐵是一種可用于治療缺鐵性貧血的藥劑。硫酸亞鐵藥片外表包有一層特制的糖衣，以保護(hù)硫酸亞鐵不被空氣中的氧氣氧化成硫酸鐵（硫酸鐵無治療貧血的藥效）。（1）請完成硫酸亞鐵在硫酸酸化的條件下與空氣中的氧氣反應(yīng)的離子方程式：

Fe2++

O2+

H+—

Fe3++

H2O反應(yīng)中的氧化劑是

（填化學(xué)式）。（2）試設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)