安徽省宿州市第九中學2022年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.為確證碳酸氫鈉固體中是否含有碳酸鈉，下列實驗操作及判斷正確的是（

）A、觀察加熱時能否放出氣體

B、觀察滴加鹽酸時能否放出氣體C、溶于水中，滴加澄清石灰水，觀察是否有沉淀生成D、溶于水中，滴加少量氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成參考答案：D略2.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為

A．B．

C．D．參考答案：D略3.用NA表示阿伏伽德羅常數。下列說法正確的是A．足量的Cl2與5.6gFe完全反應時，轉移的電子數為0.2NAB．1mol由CO2和O2組成的混合氣體中，含有的氧原子數為2NAC．1L0.50mol/LNa2CO3溶液中CO32－數目為0.5NAD．標準狀況下，22.4L己烷中共價鍵數目為19NA參考答案：B略4.將22．4g鐵粉逐漸加入到含HNO30．8mol的稀硝酸中，反應生成的氣體的物質的量（x）隨消耗鐵粉的物質的量（y）變化關系中正確的是（下圖中x,y的單位為mol）

參考答案：C略5.不久前我國科學家以玉米淀粉為原料。利用現代生物技術生產出乳酸，再經過聚合反應得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點是可以降解，并具有優(yōu)良的機械強度、抗靜電作用等特性，應用前景廣闊。下列對玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略6.下列兩核間距最小的離子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS參考答案：B7.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構成的分子，如果結構對稱，正負電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D．鍵能越大，化學鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關系等知識點，題目難度不大．8.在下列過程中，需要增大化學反應速率的是（）A．鋼鐵腐蝕

B．食物腐敗

C．塑料老化

D．工業(yè)合成氨參考答案：答案：D9.下列說法正確的是

（

）

A．常溫下0．4mol/LHB溶液和0．2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（B-）>c（H+）>c（OH-）

B．常溫時，pH=2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c（H+）相等

C．常溫下0．1mol/L的下列溶液①NH4Al（SO4）2②NH4Cl③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：②>①>④>③

D．0．lmol/LpH為4的NaHB溶液中：c（HB-）>c（H2B）>c（B2-）參考答案：B略10.用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向電解后的溶液中加入0.1molCu(OH)2固體，恰好能使硫酸銅溶液恢復原來的濃度和質量，則在電解過程中轉移的電子的物質的量為(

）

A．0.2mol

B．

0.4mol

C．0.5mol

D．0.6mol參考答案：B略11.X、Y、Z是三種短周期的主族元素，在周期表的位置如圖，X原子的最外層電子數是其次外層電子數的3倍，下列說法正確的是（

） A．原子半徑：Y>Z>X

B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X<ZC．Y和Z的最高價氧化物對應水化物均為強酸D．若Z的最高正價為+m,則X的最高正價也一定為+m參考答案：A略12.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是A.將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點在試紙上，再與標準比色卡對照C.將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照參考答案：A略13.X、Y、Z是原子序數依次增大且屬于不同周期的三種常見短周期元素，三種元素相互之間可以形成1︰1型的化合物M、N、R，常溫下M、N為固體，R為液體。M、N遇到水都能產生氣體，而且產生的氣體相互可以化合，下列說法正確的是A．R中有極性共價鍵和非極性共價鍵

B．Z是地殼中含量最多的元素C．三種化合物都是共價化合物

D．M、N投入水中所得溶液中溶質相同參考答案：AD略14.下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度的關系正確的是A．向0．1mol·L－1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣：c（Cl－）>c（N）>c（OH－）>c（H＋）B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na＋）<c（Cl－）C．已知Ka（HF）=7．2×10－4，Ka（HCN）=4．9×10－10，等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數小于后者D．濃度均為0．1mol·L－l的三種溶液中：①（NH4）2CO3、②（NH4）2SO4、③（NH4）2Fe（SO4）2，c（N）的大小順序為：③>②>①參考答案：D【知識點】離子濃度大小的比較解析：A．向0.1

mol?L-1NH4Cl溶液中通入一定量氨氣，溶液可能為堿性、中性或酸性，由于無法判斷溶液酸堿性，則無法判斷溶液中離子濃度大小，故A錯誤；

B．將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則：c（OH-）=c（H+），根據電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+）+c（H+）可得：c（CH3COO-）+c（Cl-）=c（Na+），則c（Na+）＞c（Cl-），故B錯誤；C．Ka越小，對應鹽的水解程度越大，其離子總數就小，則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中，前者離子總數大于后者，故C錯誤；D．①相互促進水解，②中只有銨根離子水解，③中亞鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解，則c（NH4+）的大小順序為：③＞②＞①，故D正確；故答案選D【思路點撥】本題考查了離子濃度大小的比較，為高頻考點，把握鹽類水解、水解的促進和抑制及電荷守恒式為解答的關鍵，選項C為解答的易錯點，題目難度中等。15.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室有一包KCl和AlCl3的固體混合物，通過以下實驗可確定KCl和AlCl3的質量之比，試根據實驗方法和主要步驟，回答有關問題：（1）調整托盤天平的零點時，若指針偏向右邊，應將右邊的螺絲向______旋動。（2）某學生用已知質量為yg的表面皿準確稱取Wg樣品，他在托盤天平的右盤上放上（W＋y）g的砝碼，在左盤的表面皿中放入樣品，此時指針稍偏右邊，該學生應怎樣操作________________；（3）將樣品置于燒杯中加適量水溶解，滴入過量的A溶液，燒壞中有沉淀物，則A溶液的名稱是________________________________；（4）過濾，某學生欲用右圖裝置操作，錯誤之處應怎樣糾正？答：________；（5）甲學生用水多次洗滌過濾所得沉淀物，然后使其干燥，得到固體純凈物C，質量為W2g，C的名稱是________________________；（6）乙學生將過濾所得濾液跟甲學生洗滌沉淀所得液體混合，然后蒸干溶劑，再充分加熱，最后得到純凈KCl固體W1g，則原混合物中KCl與AlCl3的質量之比的計算式為______________________________。參考答案：（1）左；（2）往左盤表面皿上慢慢加少量樣品，使指針指向標尺中間；（3）氨水；（4）漏斗下端管口應緊靠燒杯內壁，傾倒液體時應用玻璃棒引流；（5）氫氧化鋁；（6）W1：（W－W1）或W1：133.5W2/78略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）

已知A、B、C、D、E都是周期表中的前四周期的元素，它們的核電荷數A<B<C<D<E。其中B、D、E原子最外層電子層的P能級（軌道）上的電子處于半充滿狀態(tài)。通常情況下，A的一種氧化物分子為非極性分子，其晶胞結構如右圖所示。原子序數為31的元素鎵（Ga）與元素B形成的一種化合物是繼以C單質為代表的第一類半導體材料和GaE為代表的第二代半導體材料之后，在近10年迅速發(fā)展起來的第三代新型半導體材料。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)Ca原子的核外電子排布式為：

。

（2）A、B、C的第一電離能由大到小的順序：

（用元素符號表示）。

（3）B元素的單質分子中有

個π鍵，與其互為等電子體的物質的化學式可能為

（任寫一種）。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取

雜化，其晶胞中微粒間的作用力為

。

（5）EH3分子的空間構型為

，其沸點與BH3相比

（填“高”或“低”），原因

。

（6）向CuSO4溶液中逐滴加入BH3的水溶液，先生成藍色沉淀，后沉淀逐漸溶解得到深藍色的透明溶液。請寫出沉淀溶解的離子方程式

。參考答案：略18.[化學——選修5：有機化學基礎]（15分）秸稈（含多糖類物質）的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線：回答下列問題：（1）下列關于糖類的說法正確的是______________。（填標號）a.糖類都有甜味，具有CnH2mOm的通式b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物（2）B生成C的反應類型為______。（3）D中的官能團名稱為______，D生成E的反應類型為______。（4）F的化學名稱是______，由F生成G的化學方程式為______。（5）具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體，0.5molW與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44gCO2，W共有______種（不含立體結構），其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。（6）參照上述合成路線，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4為原料（無機試劑任選），設計制備對苯二甲酸的合成路線_______________________。參考答案：（1）cd（2）取代反應（酯化反應）（3）酯基、碳碳雙鍵

消去反應（4）己二酸（5）12

（6）19.

物質A～X有如圖所示的轉化關系（部分反應物、生成物及反應條件沒有列出）。其中B、C、D為常見單質，C為氣體，B、D為金屬。常溫下K為氣體，且能使品紅溶液褪色。將E的飽和溶液滴入沸水可制得一種紅褐色膠體；J為紅棕色固體，F為常見的強酸。