關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)及其判定第一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日

19世紀(jì)后期，人們發(fā)現(xiàn)高爐煉鐵所排出的氣體中含有相當(dāng)量的CO，有的工程師認(rèn)為這是由于CO和鐵礦石的接觸時間不夠長所造成的。于是在英國耗費了大量的英鎊造了一個高大的煉鐵高爐，以增加CO和鐵礦石接觸時間。可是后來發(fā)現(xiàn)，用這個高爐煉鐵，所排除的高爐氣中，CO的含量并沒有減少，這是什么原因呢？C+CO22CO科學(xué)史話：Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2第二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日認(rèn)識可逆反應(yīng)：

在相同條件下既能向正反應(yīng)方向進(jìn)

行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。2.符號：3.特點：(2).

有一定限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物。(1).反應(yīng)物與生成物同時共存，正逆反應(yīng)同時進(jìn)行。任何反應(yīng)都是具有可逆性的，但是有大小之分如果可逆性很小，一般視為不可逆反應(yīng)。

1.定義：注意：第三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日(4).常見可逆反應(yīng)：Cl2+H2OHClO+HClNH3+H2ONH3·H2ON2+3H22NH3

高溫高壓催化劑2SO2+O22SO3

催化劑H2+I22HISO2+H2OH2SO3

NH3+H2ONH3·H2O第四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日

由可逆反應(yīng)的特征可知：一定條件下的可逆反應(yīng)是有一定的限度的，反應(yīng)進(jìn)行得不徹底，其反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化為生成物。那么如何確定可逆反應(yīng)的限度？思考：第五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日t（min)C(mol/L)0102030405060N210.80.650.550.50.50.5H243.42.952.652.52.52.5NH300.40.70.9111

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到一定程度時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量或濃度不再改變，反應(yīng)達(dá)到了最大限度。N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

正向逆向在1L密閉容器中加入1molN2和4molH2發(fā)生反應(yīng)結(jié)論：實例分析：此狀態(tài)化學(xué)上稱之化學(xué)平衡狀態(tài)第六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日一、化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡狀態(tài)是可逆反應(yīng)達(dá)到的一種特殊狀態(tài)，是在給定條件下化學(xué)反應(yīng)所能達(dá)到或完成的最大程度，即該化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度。在一定條件下的某可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物與生成物的濃度不再改變，達(dá)到了一種表面靜止的狀態(tài)，化學(xué)上稱之為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡稱化學(xué)平衡。

V(正）V(逆）V(正）==V(逆）Vtt11.定義：注意：第七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日2.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(6).同：研究對象為可逆反應(yīng);用同一種物質(zhì)表述的正逆反應(yīng)速率相等;動態(tài)平衡(表面反應(yīng)停止，實則繼續(xù)進(jìn)行);外界條件改變，平衡狀態(tài)可能改變;在相同條件下，從不同方向建立的同一可逆反應(yīng)的不同平衡狀態(tài)可能相同。(1).逆：(2).等：(3).定：(4).動：(5).變：各物質(zhì)組成恒定;第八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判定核心角度：

(1).等

(2).定例題評講第九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題1

下列方法中可以證明H2（g）＋I(xiàn)2（g）≒2HI（g）已經(jīng)達(dá)平衡的是（）A.一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂；B.百分組成W（HI）==W（I2)；C.反應(yīng)速率V(H2):V(I2):V(HI)==1:1:2時；D.C（HI）：C（H2）：C(I2）==2:1:1;A第十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題2下列說法中，可以證明反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)?2NH3(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成

B.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂

C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂

D.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成AC

第十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日A.溫度和體積一定時，某一生成物濃度不再變化；B.溫度和體積一定時，容器的壓強(qiáng)不再變化；C.條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不在變化；D.溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不在化；E.溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不在變化。例題3

下列方法中可以證明H2（g）＋I(xiàn)2（g）≒2HI（g）已經(jīng)達(dá)平衡的是（）AE第十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題4

在一定溫度下，可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A.NH3的生成速度與NH3的分解速度相等

B.單位時間生成1molN2，同時生成3molH2C.N2、H2、NH3的濃度不再變化

D.N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

A、C

第十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題5

在已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，充入由18O組成的氧氣一段時間后，18O存在下列物質(zhì)中的(

)A．多余的氧氣中

B．生成的三氧化硫中C．氧氣和二氧化硫中

D．二氧化硫、氧氣和三氧化硫中D

第十四頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題6

可逆反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)≒2NH3(g在一定條件下于10L的密閉容器中發(fā)生，若開始時加入2molN2、2molH2、0molNH3，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的濃度不可能達(dá)到的值是(

)A.0.1mol/LB.0.02mol/LC.0.05mol/LD.0.15mol/LD

第十五頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題7對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，下列說法中正確的是(

)A.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度一定相等B.達(dá)到平衡時，反應(yīng)物和生成物的濃度保持一定C.加入催化劑V2O5，可以縮短達(dá)到平衡的時間D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，該平衡不隨外界條件變化而變化BC

第十六頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題8

可逆反應(yīng)：N2＋3H2?2NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(

)A.3v(N2)正＝v(H2)正

B.v(N2)正＝v(NH3)逆

C.2v(H2)正＝3v(NH3)逆

D.v(N2)正＝3v(H2)逆C

第十七頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題9

在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是(

)A.混合氣體的壓強(qiáng)B.混合氣體的密度C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體的總物質(zhì)的量BC

第十八頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日例題10

一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(

)A.C生成的速率與C的分解速率相等B.單位時間生成nmolA的同時，生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2AC

第十九頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日歸納化學(xué)平衡狀態(tài)判定的角度：反應(yīng)條件mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量平衡平衡平衡不一定平衡（1）各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定（2）各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定（3）各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定（4）總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定第二十頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)條件mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系平衡不一定平衡不一定平衡不一定平衡（1）在單位時間內(nèi)消耗了mmolA同時生成了mmol的A，（2）在單位時間內(nèi)消耗了nmolB同時生成了Pmol的C,（3）在單位時間內(nèi)生成了nmolB同時消耗了qmol的D,（4）V(A)：V(B)：V(C)：V(D)==m:n:p:q第二十一頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)條件mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g)壓強(qiáng)恒溫恒容恒溫恒容(1)m+n≠p+q總壓力一定（其他條件一定）平衡(2)m+n＝

p+q總壓力一定（其他條件一定）不一定平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量或平均分子質(zhì)量恒溫恒容（1）m+n≠p+q時，M一定恒溫恒容（2）m+n＝

p+q時，M一定平衡不一定平衡第二十二頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日反應(yīng)條件mA(g)+nB(g)≒pC(g)+qD(g溫度體系溫度恒定。平衡體系的密度恒溫衡容的容器氣體密度恒定不一定平衡第二十三頁，共二十五頁，編輯于2023年，星期日

課堂小結(jié):特征：逆、等、定、動、變3.判斷可逆反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的方法：(1).

v正=v逆