小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)第4節(jié)難溶電解質(zhì)的溶解平衡一、選擇題.下列說法正確的是()A.溶度積就是溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積B.溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積C.可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向D.所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的解析：溶度積應(yīng)是沉淀溶解平衡時(shí)難溶電解質(zhì)在溶液中各離子濃度冪的乘積，A錯(cuò)。溶度積與溫度有關(guān)，B錯(cuò)。Ca(OH)2的%隨溫度升高而減小，D錯(cuò)。答案：C.將一定量的硫酸鋇放入水中，對(duì)此有關(guān)的敘述正確的是()A.硫酸鋇不溶于水，硫酸鋇固體質(zhì)量不會(huì)改變B.最終會(huì)得到BaSO4的極稀的飽和溶液C.因?yàn)椋築a2++SO2-===BaSO(很容易發(fā)生，所以不存在BaSO(s)===Ba+(aq)+SO2-(aq)4 4 4 4的反應(yīng)D.因?yàn)锽aSO4難溶于水，所以改變外界條件也不會(huì)改變BaSO4的溶解性解析：BaSO4不溶于水并不是絕對(duì)不溶，它存在溶解平衡，當(dāng)沉淀溶解和生成的速率相等時(shí)，得到了BaSO4的飽和溶液，即建立了動(dòng)態(tài)平衡BaSO4(s) (aq)+SO4-(aq),A、C項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；升高溫度，BaSO4溶解度增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B.現(xiàn)將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是()①20mL0.01mol?L-1KCl溶液②30mL0.02mol?L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol?L-1HCl溶液④10mL蒸餾水⑤50mL0.05mol?L-1AgNO3溶液A.①〉②〉③〉④〉⑤ B.④〉①〉③〉②〉⑤C.⑤〉④〉②〉①〉③ D.④〉③〉⑤〉②〉①解析：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),由于c(Ag+)?c(Cl-)=%,c(Cl-)或c(Ag+)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小，注意AgCl溶解度大小只與溶液中Ag+或Cl-的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)。①中c(Cl-)=0.01mol?L-1,②中c(Cl-)=0.04mol?L-1,③中c(Cl-)=0.03mol?L-1,④中c(Cl-)=0mol?L-1,⑤中c(Ag+)=0.05mol?L-1。Ag+或Cl-濃度由小到大的順序?yàn)棰堋储佟储?lt;②(⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列順序?yàn)棰堋耽佟耽邸耽凇耽?。小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)答案：B.已知25℃時(shí)，Ka(HF)=3.6X10-4,Ks(CaF)=1.46乂10-10?，F(xiàn)向1L0.2mol-L-iHF溶液中加入1L0.2mol-L-iCaCl2溶液。則下列說法中正確的是( )A.25℃時(shí)，0.1mol?L-iHF溶液pH=1K/CaFj隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中沒有沉淀產(chǎn)生D.該體系中HF與CaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀解析：若HF完全電離，則0.1mol?L-iHF溶液的pH=1,但由Ksp(HF)=3.6X10-4可知，HF為弱電解質(zhì)，不能完全電離，故0.1mol?L-iHF溶液的pH>1,A項(xiàng)錯(cuò)誤。Ksp不隨 C+C— C2 —濃度變化而變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。K(HF)=-H F—=F^—=3.6X10-4,則c2(F-)^ c肝 0.1=3.6X10-5,c(Ca2+)=0.1mol?L-1,則Q=C2(F-)?c(Ca2+)=3.6X10-6>1.46X10-1。，c體系中有CaF2沉淀析出，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確。答案：D5.(2015?湖北八市聯(lián)考)某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()77TC人.加入Na2s04可使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)b點(diǎn)有BaSO沉淀生成4a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp解析：本題考查溶解平衡有關(guān)知識(shí)，意在考查考生的識(shí)圖和運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。BaS04在水中存在著溶解平衡BaS04(s) Ba2+(aq)+S04-(aq),a點(diǎn)在平衡曲線上，加入Na2s04會(huì)增大c(SO4-),平衡左移，c(Ba2+)應(yīng)降低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；d點(diǎn)時(shí)溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO2-)、c(Ba2+)均增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；b點(diǎn)時(shí)溶液過飽和，有沉淀生成，C項(xiàng)正確；4%是一常數(shù)，溫度不變％不變，在曲線上的任意一點(diǎn)Ksp都相等，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C6.化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)+MnS(s) CuS(s)+Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理不正確的是()A.該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，c(Cu2+)=c(Mn2+)B.CuS的溶解度比MnS的溶解度小小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)C.往平衡體系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2+)變大、、—一，，…KD.該反應(yīng)平衡常數(shù)K=用MuSsp解析：依據(jù)沉淀的轉(zhuǎn)化條件溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)移，B選項(xiàng)正確；C選項(xiàng)，加入TOC\o"1-5"\h\z C 2+ C 2+ C 2-Cu(NO)(s)后平衡右移，正確；反應(yīng)平衡常數(shù)K=-^fn-=— 尸一，可知D32 C 2+ C 2+ C 2-Cu Cu S選項(xiàng)正確。 ?答案：A.純凈的氯化鈉是不潮解的，但家庭所用的食鹽卻很容易潮解，這主要是因?yàn)楹须s質(zhì)MgCl2。為得到純凈的氯化鈉，有人設(shè)計(jì)了這樣一個(gè)實(shí)驗(yàn)：把買來的食鹽放入純氯化鈉飽和溶液中一段時(shí)間，過濾，即得純凈的氯化鈉固體。下列說法中正確的是()A.食鹽的晶粒大一些有利于提純.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是MgCl2比NaCl易溶于水C.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的根據(jù)是NaCl的溶解平衡D.在整個(gè)過程中NaCl的濃度會(huì)變大解析：MgCl2的含量較少，在飽和NaCl溶液中迅速溶解，而NaCl已飽和，利用NaCl的溶解平衡使之析出純凈的NaCl固體。答案：C.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是()A.具有吸附性.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS的溶解度D.溶解度小于CuS、PbS、CdS的溶解度解析：添加過量的MnS是為了除去MnCl2溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+,為了不引入MnS雜質(zhì)，MnS應(yīng)該具有難溶的性質(zhì)，但又能提供$2-,以便與Cu2+、Pb2+、Cd2+結(jié)合，所以MnS的溶解度應(yīng)大于CuS、PbS、CdS。答案：C(2015?福建莆田質(zhì)檢)25℃時(shí)，K(BaSO)=1X10-10,K(BaCO)=2.6X10-9。該溫sp 4 sp 3度下，下列說法不正確的是()A.同濃度的Na2sO4和Na2cO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出BaCO3懸濁液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大2— 1BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c嗎—=26小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)

小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)BaSO4懸濁液中加入Na2c03濃溶液，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3解析：A項(xiàng)，Ksp(BaS04)<Ksp(BaC03),所以同濃度的Na2so4和Na2c03混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaS04先析出，A正確；B項(xiàng)，BaC03懸濁液中加入少量的新制氯水，氯水顯酸性，消耗溶液中的C0「，促進(jìn)碳酸鋇的溶解平衡右移，因此c(Ba2+)增大，B正確；C項(xiàng)，BaS04和C2—c2—c 2+ K 1 BaC0共存的懸濁液中，一窗一=一階 Ba一=-13asS=—,c正確；D3 C2-c 2-?C 2+ K 26C03 C03 BaspBaC03項(xiàng)，只要溶液中c(C02-)-c(Ba2+)>Ksp(BaC03)就可以形成碳酸鋇沉淀，所以BaS04懸濁液中加入Na2c03濃溶液，BaS04有可能轉(zhuǎn)化為BaC03,D不正確。答案：D10.(2015?河北衡水中學(xué)三模)在T℃時(shí)，銘酸銀(AgfrO)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法不正確的是 ()c(Ag+)/mol-L-1A.T℃時(shí)，丫點(diǎn)和Z點(diǎn)Ag2CrO4的%相等B.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)C.T℃時(shí)，Ag2cr04的Ksp為1X10-8D.圖中a的值為\/2x10-4解析：Ksp只與溫度有關(guān)，故溫度不變，丫、Z兩點(diǎn)的「相等，A項(xiàng)正確；在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，所得溶液仍為飽和Ag2CrO4溶液，點(diǎn)仍在曲線上，B項(xiàng)正確；T℃時(shí)K(AgCrO)=c2(Ag+)?c(Cr02-)=(1X10-3)2X1X10-5=1X10-ii,C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)的值為sp2 4 4；'1X10-11hv1c=V2X10-4,D項(xiàng)正確。\5X10-4答案：C二、非選擇題.⑴向0.1mol/L的AgNO3溶液中加入等體積0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的NaBr混合液，生成的沉淀主要是。(2)現(xiàn)向含AgBr的飽和溶液中：①加入固體AgNO3,貝Uc(Ag+)(填“變大”“變小”或“不變”，下同);②加入更多的AgBr固體，則c(Ag+)；③加入AgCl固體，則c(Br-),c(Ag+)；④加入Na2s固體，則c(Br-),c(Ag+)。小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)

小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)解析：(1)AgNO3不足，先生成溶解度更小的AgBr。⑵①向AgBr飽和溶液中加入AgNO『溶解平衡逆向移動(dòng)，但c(Ag+)增大。②加入AgBr固體，對(duì)溶解平衡無影響，c(Ag+)不變。③因AgCl溶解度大于人881，加入AgCl固體時(shí)c(Ag+)增大，溶解平衡向左移動(dòng)，c(Br-)變小。④因Ag2s溶解度小于人88乙加入Na2s固體時(shí)生成Ag2s，溶解平衡向右移動(dòng)，c(Br-)增大，但c(Ag+)減小。答案：(1)AgBr(2)①變大②不變③變小變大④變大變小.(1)對(duì)于Ag2s(s) 2Ag+(aq)+S-(aq),其Ksp的表達(dá)式為。(2)下列說法不正確的是(填序號(hào))。①用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少②一般地，物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解大多是吸熱的③對(duì)于Al(OH)3(s)Al(OH)3(aq) A13++3OH-,前者為溶解平衡，后者為電離平衡④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用COj-好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的大⑤沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀更完全(3)如何除去Mg(OH)2中混有的Ca(OH)2?。解析：(2)①Cl-抑制AgCl溶解，正確；②物質(zhì)的溶解大多是吸熱的，正確；③正確；④除去溶液中的Mg2+,用OH-沉淀比用82-好，是因?yàn)镸g(OH)的K更小，剩余的Mg2+更少，3 2sp錯(cuò)誤；⑤正確。答案：(1)K=c2(Ag案?c(S2-)sp⑵④(3)加足量MgCl2溶液，充分?jǐn)嚢瑁^濾，洗滌即得純Mg(OH)2.(2015?長沙高二檢測)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，但存在溶解平衡。當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，溶液中離子濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)(此常數(shù)用Ksp表示，Ksp和水的％相似)。如：AgX(s)Ag+(aq)+X-(aq)K(AgX)=c(Ag+)?c(X-)=1.8X10-1。AgY(s) Ag+(aq)+Y-(aq)K(AgY)=c(Ag+)*c(Y-)=1.0X10-12AgZ(s) Ag+(aq)+Z-(aq)K(AgZ)=c(Ag+)?c(Z-)=8.7X10-17(1)根據(jù)以上信息，判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質(zhì)的物質(zhì)的量的濃度表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序?yàn)?O小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y-)(填”增大“減小”或“不變”)。(3)在25℃時(shí)，若取0.188g的AgY(相對(duì)分子質(zhì)量為188)固體放入100mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y-的物質(zhì)的量濃度為。(4)①由上述Ksp判斷，在上述⑶的體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化，并簡述理由:②在上述⑶體系中，能否實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化？根據(jù)你的觀點(diǎn)選答一項(xiàng)。若不能，請(qǐng)簡述理由：。若能，則實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的必要條件是：。解析：(1)根據(jù)各物質(zhì)的%可知其溶解度S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)。(2)由于AgY比AgX更難溶。則向AgY飽和溶液中加入AgX固體，則發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化：AgX(s)+Y-(aq)===AgY(s)+X-(aq),c(Y-)減小。(3)25℃時(shí)。:(AgY)=1.0X10-12,即溶液達(dá)到飽和時(shí)，c(Ag+)=c(Y-)=1.0X10-6mol?L-1,可知100mL水溶解AgY的質(zhì)量約為：0.10LX1.0X10-6mol-L-1X188g?mol-1=1.88X10-5g<0.188g,即0.188gAgY固體放入100mL水中，形成AgY的飽和溶液且固體還有剩余，則溶液中 c(Y)=1.0X10-6mol?L-1。(4)①由于KjAgZXKjAgY),故能實(shí)現(xiàn)AgY向AgZ的轉(zhuǎn)化。②在⑶中c(Ag+)=1.0X10-6mol-L-1,, 1.8X10-10mol2,L-2 , 、雖然K(AgX)>K(AgY),但當(dāng)c(X-)>———7--=1.8X10-4mol-L-1時(shí)，也可實(shí)sp sp 1.0X10-6mol?L-1現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化。答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)減小(3)1.0X10-6mol?L-1(4)①能。Ksp(AgY)=1.0X10-12>Ksp(AgZ)=8.7X10-17②能。當(dāng)溶液中c(X-)>1.8X10-4mol-L-1時(shí)，可實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的轉(zhuǎn)化，若要實(shí)現(xiàn)AgY向AgX的完全轉(zhuǎn)化，必須保持溶液中的c(X-)>1.8X10-4mol-L-1.金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液pH,達(dá)到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol-L-1)如圖所示。小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力二大學(xué)難溶金屬氫氧化物的S-pH圖(1)pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是。(2)