2022年湖南省婁底市永豐鎮(zhèn)第二中學高二化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知PCl5氣體的分解反應為PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，在473K達到平衡時氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達平衡時氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應是()A．吸熱反應B．放熱反應C．反應的ΔH＝0D．無法判斷是吸熱反應還是放熱反應參考答案：A2.室溫下，檸檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（

）A.0.1mol/L

B.1×10-3mol/L

C.1×10-7mol/L

D.1×10-11mol/L參考答案：D略3.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關系如下圖所示。下列判斷正確的是A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略4.常溫時，將的醋酸滴加到的燒堿溶液中，下列結論正確的是

A.若混合溶液的，則混合溶液中B.若混合溶液的，則混合溶液中C.若，且混合溶液，則必有D.若，，則混合溶液中參考答案：D略5.在恒容的密閉容器中，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：（

）SO2(g)+2CO(g)

2CO2(g)+S(l)

△H＜0下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內壓強始終不變B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應平衡常數(shù)不變參考答案：D略6.室溫下飽和H2S溶液的濃度約為0.10mol·L-1，H2S和HS-的Ka分別為1×10-7和1×10-14，此時該溶液中[S2-](mol·L-1)是A.

7.5×10-5

B.

5.7×10-9

C.

5.7×10-8

D.

1×10-14參考答案：D7.已知下列熱化學方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)ΔH3，其中ΔH3的值是(

)A．－441.8kJ/mol

B．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/mol

D．－260.4kJ/mol參考答案：D略8.四氯化硅的結構與四氯化碳類似，對其作出如下推測，其中正確的是：A．四氯化硅是分子晶體B．四氯化硅熔點高于四氯化碳C．常溫常壓下四氯化硅是氣體D．四氯化硅分子間存在分子間作用力，所以性質不穩(wěn)定參考答案：AB略9.與互為同分異構體的芳香族化合物有A、2種

B、3種

C、4種

D、5種參考答案：D略10.有機化合物和無機化合物在結構和性質上沒有截然不同的區(qū)別。十九世紀中葉，科學家們用一系列實驗證明了這一點。其中最著名的實驗是1828年德國青年化學家維勒在蒸發(fā)氰酸銨（NH4CNO）溶液時得到一種有機物，該有機物是A．乙酸（CH3COOH）

B．氨基乙酸（H2N－CH2－COOH）C．尿素（）

D．硝化甘油參考答案：C11.一定條件下的可逆反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，達平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是

A．c1∶c2＝1∶3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3∶2C．X、Y的轉化率不相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.14mol·L－1參考答案：C略12.下列離子方程式書寫正確的是

A．石灰石和鹽酸反應CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯氣與H2O反應：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸銅溶液與Ba(OH)2反應：Ba2++SO42－=BaSO4↓參考答案：C略13.．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的（

）

A．滴加酚酞試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、SCN-

B．水電離出來的c(H＋)=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2＋

C．所含溶質為Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Al3+

D．pH=1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-參考答案：D略14.已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數(shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為（）A．84%

B．60%

C．91%

D．42%參考答案：A考點：元素質量分數(shù)的計算．專題：計算題．分析：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，根據O元素的分數(shù)計算H2O的質量分數(shù)，進而計算C6H6、C8H8、C2H2總的質量分數(shù)，由三物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，據此計算C元素的質量分數(shù)．解答：解：乙醛（C2H4O）可以表示為C2H2．H2O，故乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體可以看做C6H6、C8H8、C2H2、H2O的混合物，O元素的分數(shù)為8%，故H2O的質量分數(shù)為=9%，故C6H6、C8H8、C2H2總的質量分數(shù)1﹣9%=91%，由三種物質的化學式可知最簡式為CH，C、H質量之比為12：1，故C元素的質量分數(shù)為91%×=84%，故選A．點評：考查混合物中元素質量分數(shù)的計算，難度中等，關鍵是根據乙醛的化學式將物質轉化為最簡式為CH與水的混合物．15.1mol甲烷和Cl2發(fā)生取代反應，待反應完成后，測得四種取代物的物質的量相等，則消耗Cl2的物質的量為

（

）

A．0.5mol

B．2molC．2.5mol

D．4mol參考答案：C 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據此原理設計實驗制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應，連續(xù)鼓入十幾次反應基本完全。有關物質的沸點見下表：

物質乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請回答下列問題：

（1）試管A內在60℃～80℃時發(fā)生的主要反應的化學方程式為（注明反應條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實驗的不同階段，需要調整溫度計在試管A內的位置，在實驗開始時溫度計水銀球的位置應在_____________；目的是____________________；當試管A內的主要反應完成后溫度計水銀球的位置應在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內盛裝的液體可以是____________（寫出一種即可，在題給物質中找）；（4）若想檢驗試管C中是否含有產物乙酸，請你在所提供的藥品中進行選擇，設計一個簡便的實驗方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實驗儀器任選。該方案為______________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應液中測量反應溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內的反應液均勻受熱發(fā)生反應，使生成的乙酸變成蒸氣進入試管C

乙二醇或甘油（只寫一個）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產生，則說明試管C中含有產物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內的液體，點在pH試紙中部，試紙變色后，用標準比色卡比較來確定溶液的pH，進而說明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.鮮榨蘋果汁是人們喜愛的飲料。由于此飲料中含F(xiàn)e2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色（Fe3＋）。這個變色的過程中的Fe2＋被

(填“氧化”或“還原”)。若榨汁時加入適量的維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有

性。參考答案：氧化

還原18.（1）抗酸藥物的種類很多，其有效成分一般為NaHCO3、CaCO3、MgCO3、Al（OH）3和Mg（OH）2等物質．請寫出NaHCO3、Al（OH）3與胃酸（以HCl表示）作用的化學方程式：

．（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的質量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應，收集到標準狀況下的CO2氣體22.4mL．則①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為

．②每一片藥片中CaCO3的質量為

g．參考答案：（1）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；0.1考點：藥物的主要成分和療效．專題：化學應用．分析：（1）胃液里含有鹽酸，根據抗酸藥能與胃酸即鹽酸反應且對人無害來解答；（2）①碳酸鈣與鹽酸反應生成；②根據化學方程式進行計算．解答：解：（1）反應的化學方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，故答案為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；（2）①CaCO3與足量鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；②設一片藥片中CaCO3的質量為x，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100

22.4Lx

0.0224L=，解得x=0.1g，故答案為：0.1．點評：本題考查抗酸藥，題目難度不大，注意碳酸鹽與胃酸反應產生二氧化碳氣體，可能加重胃潰瘍?。?9.已知：

（R表示與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子的烴基）?，F(xiàn)從A出發(fā)，發(fā)生下圖所示的一系列反應，其中B和E按物質的量之比1∶2反應生成W。

請回答下列問題：⑴寫出反應類型：①

反應；④