云南省昆明市小壩工人子弟中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，將0.1mol·L-1鹽酸和0.06mol·L-1氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH是

A．1.7

B．12.3

C．12

D．2參考答案：C2.下列食品添加劑與類別對應不正確的是（

）A．調味劑—亞硝酸鈉B．防腐劑—苯甲酸鈉

C．疏松劑—碳酸氫鈉

D．著色劑—葉綠素參考答案：A略3.下面是四位同學在學習“化學反應的速率和化學平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是（）A．使用冰箱保存食物，是利用了化學反應速率理論B．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產品C．使用催化劑，可加快反應速率，目的是提高生產效率D．化學反應速率理論是研究怎樣提高原料轉化率參考答案：D解：A．降低溫度，化學反應速率降低，利用了化學反應速率理論，故A正確；B．促進化學平衡的向右移動，可生產較多的產品，利用了化學平衡理論，故B正確；C．使用催化劑，加快反應速率，縮短達到化學平衡的時間，可提高生產效率，故C正確；D．化學平衡理論是研究怎樣提高原料轉化率，故D錯誤；故選D．4.肯定屬于同族元素且性質相似的是：()A．原子核外電子排布式：A為1s22s2，B為1s2B．結構示意圖：A為，B為C．A原子基態(tài)時2p軌道上有1個未成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有1個未成對電子D．A原子基態(tài)時2p軌道上有一對成對電子，B原子基態(tài)時3p軌道上也有一對成對電子參考答案：D 5.某烯烴與H2加成后的產物是，則該烯烴的結構式可能有A.1種

B.2種

C.3種

D.4種參考答案：C略6.2008年9月11日，全國各地多處發(fā)現(xiàn)嬰兒因食用三鹿奶粉而出現(xiàn)腎結石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰胺污染，并宣布召回市面上被污染的產品。說法正確的是（

）A.三聚氰胺屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴；B.三聚氰胺的分子式為C3N6H6；C.三聚氰胺中的碳原子屬于飽和碳原子；D.三聚氰胺分子中的所有原子都在一個平面內參考答案：A略7.下列溶液，按由小到大順序排列的是

①溶液

②溶液③溶液

④溶液A.①②④③

B.②①④③

C.③④①②

D.④③②①參考答案：B略8.將0.01mol/L的鹽酸加水稀釋10倍后溶液的pH值是

A．2

B.11

C.0.01

D.3參考答案：D9.某物質中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯幾種物質中的一種或幾種，在鑒定時有下列現(xiàn)象：①有銀鏡反應②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，下列敘述中正確的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．幾種物質都一定有參考答案：C考點：有機物的鑒別．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可與銀氨溶液或新制備氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應，其中甲酸具有酸性，可與氫氧化銅發(fā)生中和反應，甲酸乙酯可在堿性條件下發(fā)生水解反應，以此解答．解答：解：①有銀鏡反應，則可能為甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2懸濁液，沉淀不溶解，說明不含甲酸；③與含有酚酞的NaOH溶液共熱時發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺至無色，說明含有與氫氧化鈉反應的物質，因不含甲酸，則一定含有甲酸乙酯，題中沒有涉及甲醇和乙醇的性質，不能確定是否含有，則正確的只有C．故選C．點評：本題考查有機物的鑒別，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握有機物的官能團的性質，為解答該題的關鍵，難度不大，注意根據反應的現(xiàn)象進行判斷10.下列各物質分子中，原子不處在于同一平面上的是

A．乙炔

B．苯

C．一氯乙烯(CH2=CHCl)

D．乙烷參考答案：D11.與互為同分異構體的芳香族化合物有A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：D略12.2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O還原劑與還原產物物質的量之比為（）A.1：8

B.8：1

C.1：5

D.5：1參考答案：D氧化還原反應2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合價升高的Cl元素被氧化，HCl是還原劑，16mol中有10mol是還原劑，對應產物Cl2是氧化產物，化合價降低的Mn元素被還原，所在的反應物KMnO4是氧化劑，發(fā)生還原反應，對應產物MnCl2是還原產物，還原劑與還原產物物質的量之比為5：1，故選D。13.根據相應的圖象（圖象編號與答案一一對應），判斷下列相關說法正確的是（）A．密閉容器中反應達到平衡，T0時改變某一條件有如圖變化所示，則改變的條件一定是加入催化劑B．反應達到平衡時，外界條件對平衡影響關系如圖所示，則正反應為放熱反應，且a＞bC．物質的百分含量和溫度關系如圖所示，則該反應的正反應為吸熱反應D．反應速率和反應條件變化關系如圖所示，則該反應的正反應為放熱反應，A、B、C是氣體、D為固體或液體參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】A、加催化劑不會引起平衡的移動，反應前后氣體系數(shù)和不變的反應，改變壓強，平衡也不移動；B、壓強不變，升高溫度，化學平衡向著吸熱方向進行；C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調節(jié)減小，則D一定為固體或純液體．【解答】解：A、圖象分析可知改變條件，平衡不動，不得條件可能是加入催化劑改變反應速率，不改變化學平衡，或反應前后氣體體積不變時，增大壓強，速率增大平衡不動，故A錯誤；B、圖象分析可知，升溫G的體積分數(shù)減小，說明平衡正向進行，正向是吸熱反應，不是放熱反應，故B錯誤；C、圖象分析可知T2達到平衡，改變條件平衡逆向進行，逆向是吸熱反應，正反應為放熱反應，故C錯誤；D、圖象分析可知，降低溫度，速率減小，平衡正向進行，正反應為放熱反應，增大壓強，速率增大，平衡正向進行，正反應速率大于逆反應速率，說明反應前后調節(jié)減小，則A、B、C是氣體，D一定為固體或純液體，故D正確；故選D．14.1，2，3-三苯基環(huán)丙烷的三個苯基可以分布在環(huán)丙烷環(huán)平面的上下，從而形成異構體，如右圖所示。據此可知1，2，3，4，5五氯環(huán)戊烷（假定其五個碳原子在同一平面上）的異構體數(shù)目是

A.4

B.5

C.6

D.7參考答案：A略15.將有機物的混合物在一定條件下反應：（

）①甲醇與乙醇的混合物與濃硫酸加熱得醚；②乙二醇與乙酸酯化得酯；③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽；④苯酚和濃溴水反應。所生成的有機物的種類由多到少的順序是A.①②③④

B.④③②①

C.③②④①

D.③①②④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了測定乙醇的結構式，有人設計了用無水酒精與鈉反應的實驗裝置和測定氫氣體積的裝置進行實驗?？晒┻x用的實驗儀器如下圖所示。請回答以下問題。(1)測量氫氣體積的正確裝置是______(填寫編號)。(2)裝置中A部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是______(填寫編號)。A．防止無水酒精揮發(fā)B．保證實驗裝置不漏氣C．使無水酒精容易滴下(3)實驗前預先將小塊鈉在二甲苯中熔化成小鈉珠，冷卻后倒入燒瓶中，其目的是______________________。(4)已知無水酒精的密度為0.789g·cm－3，移取2.0mL無水酒精，反應完全后(鈉過量)，收集到390mL氣體，則乙醇分子中能被鈉取代的氫原子數(shù)為______，由此可確定乙醇的結構式為______，而不是________。(5)實驗所測定的結果偏高，可能引起的原因是______(填寫編號)。A．本實驗在室溫下進行B．無水酒精中混有微量甲醇C．無水酒精與鈉的反應不夠完全參考答案：(1)B(2)C(3)增大無水乙醇與鈉的接觸面積，使之充分反應(4)1(5)AB解析：這是一道將實驗、計算、確定有機物分子的結構相結合，實驗設計與實驗原理相結合的綜合性實驗題。解題時必須前后聯(lián)系，分析題干與設問，尤其是設問(4)所創(chuàng)的情境、數(shù)據，即所取無水酒精的體積少(只有2.0mL)，使之充分與鈉反應是本實驗的關鍵；此外反應放出氣體的體積數(shù)較大(390mL)，因此問題(1)的答案顯然只能是B，C在收集方法與確定體積上都是不可取的，D、E中E是明顯的干擾項，滴定管測量體積精確，容易誤選，實際上本實驗因放出氣體體積達390mL，又只需三位有效數(shù)字(密度數(shù)值限制)，而滴定管沒有400mL的容量，中途續(xù)換將導致誤差。問題(2)導管使分液漏斗液面上方壓力與蒸餾燒瓶內壓力一致，可以使無水乙醇容易流下。(3)二甲苯不參與反應，但與乙醇互溶可以增大無水酒精與鈉的接觸面，使之充分反應。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ·mol－1，H－H鍵的鍵能是436.0kJ·mol－1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量。N－H鍵的鍵能是

。（2）發(fā)射衛(wèi)星用N2H4氣體為燃料，NO2氣體為氧化劑，兩者反應生成N2和水蒸氣，已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)

△H1＝+67.7kJ·mol－1；N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H2＝－534kJ·mol－1；H2O(L)=H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol－1。寫出N2H4氣體與NO2氣體反應生成氮氣和液態(tài)水的熱化學方程式:__________________________________________________________________參考答案：略18.(15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質，它們在水中可電離產生下列離子（各種離子不重復）。陽離子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應既有氣體又有沉淀產生；A溶液與C溶液反應只有氣體產生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液與另外四種溶液反應都能產生沉淀；

C只能與D反應產生沉淀。試回答下列問題：

（1）寫出化學式：

B______

C______

D

E

(2)E溶液中滴加過量氨水的離子方程式______________________________

；(3)請簡述A中的陽離子的檢驗方法及實驗現(xiàn)象:________________________________(4)在100mL0.1mol·L-1

E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀物質的量為

mol參考答案：略19.已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：(1)則25℃時水的電離平衡曲線應為__________(填“A”或“B”)，請說明理由__________________。