山東省臨沂市文星實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)△H=－483.6kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱（△H）為-241.8kJ·mol－1B.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3kJ·mol－1，則含40.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量C.已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H=a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H=b，則a＞bD.已知C(石墨，s)="C"(金剛石，s)△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定參考答案：B試題分析：A、燃燒熱可燃物應(yīng)為1mol，A錯誤；B、稀醋酸是弱酸，電離時吸熱，與完全中和，放出的熱量小于57．3kJ，B正確；C、碳充分燃燒生成二氧化碳放出的熱量大于不充分燃燒放出的熱量，但△H是負(fù)值，則a<b，C錯誤；D、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石的能量大于石墨的能量，石墨比金剛石穩(wěn)定，D錯誤；故選B。2.相同質(zhì)量的下列各烴，完全燃燒后生成CO2最多的是（

）A、甲烷

B、乙烷

C、乙烯

D、乙炔參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是()A.Na2SO4

B.乙醇

C.CO2

D.O2參考答案：A【分析】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)是指在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼.Na2SO4在水溶液中能電離出自由移動的離子，溶液具有導(dǎo)電性，A正確。B.乙醇水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，B錯誤。C.CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)，C錯誤。D.O2是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，D錯誤。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。注意電解質(zhì)在水溶液中電離產(chǎn)物必須由自身電離產(chǎn)生，不能是和水反應(yīng)后的生成物電離出自由移動的離子。如CO2和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸可電離出自由移動的離子，但二氧化碳本身不能電離出自由移動的離子，CO2是非電解質(zhì)。4.參考答案：B略5.下列關(guān)于Cl2性質(zhì)的說法正確的是A.密度比空氣小 B.是無色無味的氣體C.能使干燥的有色布條褪色 D.可與NaOH溶液反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．空氣的相對分子量為29，氯氣的密度比空氣大，故A錯誤；B．氯氣是黃綠色的氣體，故B錯誤；C．次氯酸的漂白性，所以濕潤的布條褪色，而不是干燥的有色布條褪色，故C錯誤；D．氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，所以氯氣可與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選D。6.下列各圖中哪一個是氧原子的電子排布圖

（

）

參考答案：D略7.將足量的AgCl分別加入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是（

）①20ml0.01mol∕LKCl溶液；②20ml0.02mol∕LCaCl2溶液；③20ml蒸餾水；④20ml0.03mol∕LHCl溶液；⑤20ml0.05mol∕LAgNO3溶液；

參考答案：B略8.下列說法正確的是（

）A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)參考答案：D略9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在下圖所示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，e是由該四種元素組成的離子化合物，m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，p是W的單質(zhì)，其余為由上述的兩種或三種元素組成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均為一元強(qiáng)酸。下列說法正確的是A.物質(zhì)u中既含共價鍵又含離子鍵B.常溫常壓下，r與s均為無色氣體C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z＜YD.X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性參考答案：D【詳解】m是Y的單質(zhì)，n是Z的單質(zhì)，m、n均為空氣的主要成分，即是氮?dú)夂脱鯕?，二者反?yīng)生成r一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成s二氧化氮，所以n為氧氣，m為氮?dú)猓趸退磻?yīng)生成硝酸和一氧化氮，故t為硝酸，q為水。p是W的單質(zhì)，u的水溶液具有漂白性，說明是氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，即p為氯氣，u為次氯酸，v為鹽酸。故X為氫元素，Y為氮元素，Z為氧元素，W為氯元素。A.物質(zhì)u為次氯酸，只含共價鍵，故錯誤；B.常溫常壓下，一氧化氮為無色氣體，二氧化氮為紅棕色氣體，故錯誤；C.氧的非金屬性比氮強(qiáng)，故水的穩(wěn)定性大于氨氣，故錯誤；D.氫、氮、氧三種元素形成化合物可能為硝酸或氨水，其水溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，故正確。故選D。10.下列過程中，共價鍵被破壞的是（）A.碘升華

B.溴蒸氣被活性炭吸附C.葡萄糖溶于水

D.HCl氣體溶于水參考答案：D略11.為了說明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下4個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論不正確的是A．將形狀、大小均相同的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應(yīng)時，兩者速率一樣B．在相同條件下，等質(zhì)量的大理石塊和大理石粉末與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，大理石粉末反應(yīng)快C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強(qiáng)光照射下，會發(fā)現(xiàn)光照可以加快濃硝酸的分解D．兩只試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一只試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同參考答案：A略12.電解水時，可以加入少量電解質(zhì)以增強(qiáng)導(dǎo)電性，下列物質(zhì)中不宜加入的是()A．Na2SO4

B．NaOHC．HCl

D．H2SO4參考答案：C解析電解Na2SO4、NaOH、H2SO4三種溶液，電解對象是水，但電解HCl溶液時，Cl－在陽極放電，電解對象是HCl而不是水。13.下列敘述正確的是（）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．專題：物質(zhì)的分類專題．分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非電解質(zhì)．解答：解：A、氯化鈉固體沒有自由移動的離子，所以不導(dǎo)電，但氯化鈉的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故A錯誤．B、無論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)都必須是化合物，銅絲是單質(zhì)不是化合物，所以銅絲既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B錯誤．C、氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)，故C正確．D、三氧化硫的水溶液導(dǎo)電，電離出自由移動離子的物質(zhì)是硫酸不是三氧化硫，所以二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯誤．故選C．點(diǎn)評：本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，難度不大，易錯題是D，注意能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如金屬；電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，如氯化鈉固體14.盛有BaCl2溶液的甲、乙兩試管分別通入SO2氣體至飽和，若向甲試管中加入足量H2O2（雙氧水），乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是（

）A．甲、乙兩試管都有白色沉淀生成B．甲、乙兩試管都沒有白色沉淀生成C．甲試管沒有白色沉淀生成而乙試管有D．甲試管有白色沉淀生成而乙試管沒有參考答案：A15.下列敘述正確的是(

)。A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉不是電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）把18.0mol·L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol·L-1的稀硫酸100mL，實(shí)驗(yàn)操作如下：A．將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽；B．蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻；C．用量筒量取

mL的18.0mol·L-1的濃硫酸；D．將

沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量

的燒杯中；[KS5UKS5UKS5U]E．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2-3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；F．將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入

mL的容量瓶中；G．改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水,使溶液凹面恰好與刻度相切；H．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1-2cm處。（1）填寫上述步驟中的空白：C

；D將

注入

；F

；（2）請按正確的操作步驟進(jìn)行排序

E

。（3）試分析下列操作會使所配溶液的濃度偏高的是

①量取濃硫酸時俯視讀數(shù)；②轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水；③溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌；④未冷卻至室溫定容；⑤定容時俯視容量瓶的刻度線；⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再滴加蒸餾水至刻度線；參考答案：（1）11.1mL；

濃硫酸，水；100；（2）CDFEHGBA；（3）④⑤。試題分析：（1）C：稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即V(H2SO4)×10－3×18=100×10－3×2，解得v(H2SO4)=11.1ml；D：濃硫酸的密度大于水的密度，因此將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量水的燒杯中；F：應(yīng)選用100mL規(guī)格的容量瓶，因此應(yīng)加入到100mL容量瓶；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟是稱量→稀釋或溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→振蕩→定容→搖勻，因此步驟是C、D、F、E、H、G、B、A；（3）根據(jù)c=n/V=m/MV。①、視線盯著刻度線，俯視所量液體體積減小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低；②容量瓶中有無水，對實(shí)驗(yàn)無影響，故錯誤；③未洗滌燒杯和玻璃棒，造成容量瓶中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故錯誤；④未冷卻，溶液的體積恢復(fù)室溫下，減少，濃度偏高；⑤定容時俯視刻度線，溶液的體積減小，濃度偏高，故正確；⑥相當(dāng)于稀釋，濃度偏低，故錯誤。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（4分）有A、B、C、D四種元素，A元素是地殼中含量最多的金屬元素；B元素的原子其M層電子數(shù)比L層少1個電子；C元素的原子得到2個電子、D元素的原子失去1個電子所得到的微粒都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。回答下列問題：

（1）上述四種元素中C的名稱是______▲__________；（2）畫出B元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖________▲________；（3）寫出下列化學(xué)方程式：單質(zhì)D在單質(zhì)C中燃燒的化學(xué)方程式______▲__________；.k*s5*uA的氫氧化物和D的氫氧化物反應(yīng)的離子方程式_________▲_______。參考答案：略18.（14分）Ⅰ.乙酸是生活中常見的有機(jī)物之一，乙酸的官能團(tuán)為

(寫名稱)。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壺，可以清除其中的水垢。寫出該反應(yīng)的方程式：

。Ⅱ.在試管A中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，按下圖所示連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以制取乙酸乙酯。（1）試管B中盛放的溶液是

，其作用是：

（2）乙醇與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

;反應(yīng)類型

（3）實(shí)驗(yàn)完成后，試管B的液面上有透明的不溶于水的油狀液體產(chǎn)生。若分離B中的液體混合物需要用到的玻璃儀器主要是

。參考答案：Ⅰ.羧基；2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑

Ⅱ.（1）飽和碳酸鈉溶液；除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度

（2）

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

（3）分液漏斗19.（14）已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：（1）寫出下列元素符號X

Y

Z

W

（2）寫出下