山西省呂梁市固賢中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是：

A．極性分子可能是離子化合物，也可能是共價化合物。

B．晶體中只要有陽離子，就一定有陰離子，只要有陰離子，也一定有陽離子

C．在熔化狀態(tài)和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質

D．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低參考答案：D略2.Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。W、Y是金屬元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性。Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。下列說法不正確的是A.Q與X形成簡單化合物的分子為三角錐形B.Z的氧化物是良好的半導體材料C.原子半徑Y>Z>X>QD.W與X形成化合物的化學式為W3X參考答案：B【分析】Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。Q與W同主族，且Q與W形成的離子化合物中陰、陽離子電子層結構相同。則Q為H元素，W為Li元素，Q與X形成的簡單化合物的水溶液呈堿性，X為N元素。W、Y是金屬元素，Y的氧化物既能與強酸溶液反應又與強堿溶液反應。Y為Al元素，Z的原子序數(shù)是X的2倍，Z為Si元素?！驹斀狻緼.Q與X形成簡單化合物NH3的分子為三角錐形，故A正確；B.Z為Si元素，硅晶體是良好的半導體材料，Z的氧化物SiO2，是共價化合物，不導電，故B錯誤；C.電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y>Z>X>Q，故C正確；D.W與X形成化合物的化學式為Li3N，故D正確；故選B。3.（2010·全國卷Ⅰ）下列判斷錯誤的是A．沸點：

B．熔點：C．酸性：

C．堿性：參考答案：AB考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷I第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，所以B正確；C項正確，一般元素非金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的酸性越強；D正確，一般元素金屬性越強，對應最高價氧化物的水化物的堿性越強。A項錯誤，2009年高考全國卷I第29題已經(jīng)考過，NH3分子間存在氫鍵，故最高，AsH3、PH3分子間不存在氫鍵，只有范德華力，組成和結構相似的分子相對分子質量越大，其分子間作用力越大，熔沸點越高故應該為：NH3＞AsH3＞PH3；4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略5.多硫化鈉Na2Sx(x≥2)在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）A．5

B．4

C．3

D．2參考答案：A略6.下列實驗操作能達到實驗目的且離子方程式正確的是A.用鹽酸清洗盛石灰水的試劑瓶內壁的白色固體：B.用酸性KMnO4溶液判斷FeCl2是否完全變質：

C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸：D.在Mg(0H)2懸濁液中滴幾滴飽和FeCl3溶液證明Fe(0H)3溶解度小于Mg(OH)2：

參考答案：D7.下列涉及離子方程式書寫的評價合理的是（

）

選項化學反應及離子方程式評價A醋酸鈉溶于水：CH3COO－＋H2O＝CH3COOH＋OH-正確B實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：錯誤，反應物中HCl電離出的H+、Cl－比例為1:1C硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe3+＋3NH3·H2O＝Fe(OH)3(膠體)＋3NH4+錯誤，F(xiàn)e(OH)3應該是沉淀DNH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正確

參考答案：CA中醋酸根離子水解沒有寫可逆符號，所以A錯。B中離子方程式正確，D中銨根離子也參與反應生成一水合氨，D錯。8.[2012·日照質檢]下列說法不正確的是（

）

A．在固定體積的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，當混合氣體的密度不再改變時，說明已達到化學平衡狀態(tài)

B．對于反應C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改變某一條件，若化學平衡常數(shù)增大，則反應速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化銨固體，則溶液中增大D．常溫下向Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2濃溶液后，溶液中不變參考答案：C略9.多硫化鈉Na2Sx（x＞2）在結構上與Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之處。Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，反應中Na2Sx與NaClO的物質的量之比為1︰16，則x的值是

（

）

A、5

B、4

C、3

D、2參考答案：A略10.圖1是在金屬鋅板上貼上一張用某溶液浸濕的濾紙，圖2是NaBH4/H2O2燃料電池，則下列說法正確的是A．圖2電池放電過程中，Na＋從正極區(qū)向負極區(qū)遷移B．圖2電池負極區(qū)的電極反應為BH4－―8e－+8OH－＝BO2－+6H2OC．若用硫酸鈉和酚酞的混合溶液浸濕濾紙，用導線將a、b直接相連，則鉛筆芯C點處出現(xiàn)紅色D．若用KI淀粉溶液浸濕濾紙，用導線將a、b與A、B電極相連，鉛筆芯C點處出現(xiàn)藍色，則b接的是A電極參考答案：BC略11.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是

A．常溫下，46gNO2中含有氧原子個數(shù)為2NAB．在標準狀況下，22.4L丙烷中所含C—H鍵數(shù)目為6NAC．將58.5gNaCl溶于1L水中，溶液中所含Na+和Cl-總數(shù)為2NAD．以二氧化錳和濃鹽酸為原料制備氯氣，當生成1mol氯氣，電子轉移總數(shù)為4NA參考答案：AC略12.已知反應：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S。下列說法正確的是

（

）

A．硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．還原劑是CuFeS2，氧化劑是Fe3+

C．氧化產(chǎn)物是S和Cu2+，還原產(chǎn)物是Fe2+

D．當46gCuFeS2參加反應時，轉移2mol電子參考答案：B略13.下列說法正確的是（）A．原子晶體中只存在非極性共價鍵

B．稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C．干冰升華時，分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D．金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：答案：B解析：本題考查了常見晶體的性質、化學鍵的概念。

14.類推的思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結論中錯誤的是(

)①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3③鋁和硫直接化合可以得到Al2S3；鐵和硫直接化合也可以得到Fe2S3④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂A.①③④

B.②③

C②③④

D.①②③④參考答案：D略15.在25℃時，純水的電離度為α1，pH=3的醋酸中水的電離度為α2，pH=11的氫氧化鈉溶液中水的電離度為α3。若將上述醋酸溶液和氫氧化鈉溶液按一定體積混合，使他們恰好完全反應，反應后所得溶液中水的電離度為α4，則下列關系正確的是A．α2=α3＜α1＜α4

B．α3＜α2＜α1＜α4

C．α1＜α3＜α2＜α4

D．α2=α3＜α4＜α1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為比較Fe3＋和Cu2＋對H2O2分解反應的催化效果，甲乙兩組同學分別設計了如圖K5－33－5中圖Ⅰ、圖Ⅱ所示的實驗。下列敘述中不正確的是()。圖K5－33－5A．圖Ⅰ實驗可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來比較反應速率的大小B．若圖Ⅰ所示實驗中反應速率為①＞②，則一定說明Fe3＋比Cu2＋對H2O2分解催化效果好C．用圖Ⅱ裝置測定反應速率，只測定反應產(chǎn)生的氣體體積D．為檢查圖Ⅱ裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位參考答案：BC略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）

（1）具有支鏈的化合物A的分子式為C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反應，則A的結構簡式是

。寫出與A具有相同官能團的A的所有同分異構體的結構簡式

。（2）化合物B含有C、H、O三種元素，分子量為60，其中碳的質量分數(shù)為60%，氫的質量分數(shù)為13.33%。B在催化劑Cu的作用下被氧化成C，C能發(fā)生銀鏡反應，則B的結構簡式是

。（3）D在NaOH水溶液中加熱反應，可生成A的鈉鹽和B，相應反應的化學方程式是

。參考答案：18.丹聶耳(Daniell)電池是由鋅片和銅片兩個半電池組成,鋅半電池和銅半電池用鹽橋連接起來,裝置如圖1。某化學興趣小組提出疑問:如果將實驗中的鹽橋換成導線(銅制),電流表是否也偏轉呢?帶著疑問,該小組成員在課后立即做了如圖2的實驗,發(fā)現(xiàn)電流計指針同樣發(fā)生偏轉,且產(chǎn)生的電流較大。試回答下列問題:

(1)對于該實驗中產(chǎn)生電流的原因,該小組成員進行了深入的探討,后經(jīng)老師提醒注意到使用的是銅導線,燒杯Ⅰ中實驗為原電池。那么在燒杯Ⅱ銅片上發(fā)生的反應為

。(2)該小組另一成員認為如果將實驗中銅導線換成鐵絲,則可以明顯觀察到電流表的讀數(shù)增大,你認為他的觀點

(填”正確”或”不正確”),理由是

。(3)對于圖2中燒杯Ⅰ是原電池的問題,該小組成員產(chǎn)生了較大的分歧:①一部分同學認為是由于在水溶液中水解顯酸性,此時原電池實際上是由Zn、Cu作電極溶液作為電解質溶液而構成原電池,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應為

。②另一部分同學則認為是由于溶解在溶液中的氧氣的作用,使ZnCu之間形成電化學腐蝕,如果這個觀點正確,那么原電池的正極反應為

。(4)請你設計一個實驗驗證(3)中兩個觀點哪個正確。

參考答案：Cu(2)正確

當銅導線換成鐵絲后,恰好形成兩個原電池,而且串聯(lián)在同一個回路里,產(chǎn)生的電流會明顯增大。(3)①↑

②(4)將燒杯Ⅰ中的溶液換成非酸性溶液(NaCl、KCl等),如果電流表仍然有讀數(shù),則②正確;如果沒有讀數(shù),則①正確。略19.現(xiàn)有常溫下0.1mol·L—1的純堿溶液。

（1）下列純堿溶液中離子濃度之間的關系正確的是

。A．c（H+）+c（Na+）=c（OH—）+c（HCO3—）+2c（CO32—）B．c（OH—）=c（H+）+c（HCO3—）+2c（H2CO3）C．c（Na+）=2[c（CO32—）+c（HCO3—）+c（H2CO3）]D．c（CO32—）=c（HCO3—）+c（H-2CO3）

（2）

(2)純堿溶液呈堿性，其原因是（用離子方程式表示）

，驗證純堿溶液呈堿性的實驗方法（簡述操作過程）：