山東省濰坊市央子鎮(zhèn)中心中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖。在t1

時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（

）A．2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)；ΔH<0B．4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)；ΔH<0C．H2(g)+I2(g)?2HI(g)；ΔH>0

D．C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)；ΔH>0參考答案：B略2.下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是Ａ.C3H7Cl

Ｂ.CH2Cl2

Ｃ.C2H6O

Ｄ.C2H4O2參考答案：B3.欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當?shù)娜軇?，再慢慢滴?.005mol·L-1KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來溶解環(huán)戊烯做此實驗(

)A．四氯化碳 B．裂化汽油 C．甲苯 D．水參考答案：A略4.下列溶液中離子濃度大小關(guān)系錯誤的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合后：參考答案：D5.某芳香烴的分子式為C10H14，不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基，則此側(cè)鏈烴基的結(jié)構(gòu)共有（

）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種參考答案：B專題：同系物和同分異構(gòu)體．分析：先根據(jù)芳香烴的分子式C10H14可知，該有機物屬于苯的同系物，再根據(jù)“不能使溴水褪色，但可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基”可知其側(cè)鏈為丁基，且連接苯環(huán)的側(cè)鏈碳必須含有H；，然后求算出丁基的同分異構(gòu)體，找出符合條件的結(jié)構(gòu)即可．解答：解：該芳香烴的分子式符合CnH2n﹣6的通式，所以為苯的同系物，它不能使溴水褪色，但可使KMnO4酸性溶液褪色，說明連接苯環(huán)的側(cè)鏈C上含有H原子；根據(jù)分子結(jié)構(gòu)中只含有一個側(cè)鏈烴基可知，該分子含有丁烷烷基，丁烷烷基的碳架同分異構(gòu)體有：，總共四種不同的連接方式，苯的同系物中與苯環(huán)相連的C原子上必須含有H原子，才可被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而，與苯環(huán)相連的C原子上不含H原子，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以滿足條件的側(cè)鏈烴基有3種，故選B．點評：本題考查了有機物同分異構(gòu)體書寫，題目難度中等，注意掌握同分異構(gòu)體的書寫方法，正確理解題干信息為解答本題的關(guān)鍵6.下列說法正確的是A.

凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的

B．鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)反應(yīng)C．自發(fā)反應(yīng)都是熵增大的反應(yīng)

D．電解反應(yīng)都屬于自發(fā)反應(yīng)參考答案：B略7.下列各項中表達正確的是

A．F—的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．CO2的分子模型示意圖：C．NaCl的電子式：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N:參考答案：A8.Al(OH)3即能與酸起反應(yīng)，又能與強堿溶液起反應(yīng)生成鹽和水，說明Al(OH)3屬于A．兩性氧化物

B.有機物

C．鹽

D.兩性氫氧化物參考答案：D略9.下列高聚物中，由兩種不同的單體通過縮聚反應(yīng)制得的是參考答案：D略10.據(jù)報道，我國擁有完全自主產(chǎn)權(quán)的氫氧燃料電池車在奧運會期間為運動員提供服務(wù)。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關(guān)電池的敘述不正確的是A．正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．工作一段時間后，電解液中的KOH的物質(zhì)的量不變C．該燃料電池的總反應(yīng)方程式為：2H2＋O2===2H2OD．用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2(標準狀況)時，有0.1mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：D據(jù)題意，氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2＋O2===2H2O，其電解液為KOH溶液，故其正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－，負極反應(yīng)式為：2H2＋4OH－－4e－===4H2O；反應(yīng)過程中，生成和消耗OH－相等，KOH的物質(zhì)的量不變；A、B、C均正確；D中根據(jù)電解CuCl2時的放電順序，可知產(chǎn)生Cl2的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－===Cl2，故產(chǎn)生2.24L時，轉(zhuǎn)移電子0.2mol。11.氧化還原反應(yīng)廣泛應(yīng)用于金屬的冶煉。下列說法錯誤的是()A.電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應(yīng)中,鈉離子被還原,氯離子被氧化B.濕法煉銅與火法煉銅的反應(yīng)中,銅元素都發(fā)生還原反應(yīng)C.用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)中,1molFe3O4被CO還原成Fe,轉(zhuǎn)移9mole-D.鋁熱法還原鐵的反應(yīng)中,放出的熱量能使鐵熔化參考答案：C解析：由Fe3O4+8e-3Fe,知1molFe3O4(磁鐵礦)被還原為Fe時應(yīng)轉(zhuǎn)移8mol電子。12.在FeCl3溶液中滴加無色的KSCN溶液后，有以下可逆反應(yīng)存在；FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl。已知Fe(SCN)3溶液呈紅色，則在該平衡體系中加入少量KCl晶體后（忽略溶液體積的變化），紅色將

A．變深

B．變淺

C．不變

D．無法確定參考答案：C13.在乙酸乙酯中分別加入等體積的下列試劑，乙酸乙酯水解程度最大的是

A．2mol·L-1H2SO4

B.2mol·L-1NaOH

C.蒸餾水

D.4mol·L-1CH3COOH參考答案：B略14.（雙選）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列選項錯誤的是（）弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ki=1.77×10﹣4Ki=4.9×10﹣10Ki1=4.3×10﹣7Ki2=5.6×10﹣11

A．2CN﹣+H2O+CO2→2HCN+CO32﹣ B．2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑ C．中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者 D．等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：AD考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強，等pH的弱酸溶液，酸性越強的酸其物質(zhì)的量濃度越小，弱酸根離子水解程度越小，結(jié)合強酸能和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸分析解答．解答：解：根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性強弱順序為：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3﹣，A．氫氰酸的酸性大于碳酸氫根離子而小于碳酸，所以發(fā)生CN﹣+H2O+CO2→HCN+HCO3﹣反應(yīng)，故A錯誤；B．甲酸的酸性大于碳酸，所以2HCOOH+CO32﹣→2HCOO﹣+H2O+CO2↑能發(fā)生，故B正確；C．等pH的HCOOH和HCN溶液，甲酸的物質(zhì)的量濃度小于氫氰酸，所以中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者，故C正確；D．根據(jù)電荷守恒，c（HCOO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），即離子總數(shù)是n（Na+）+n（H+）的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的c（OH﹣）大，c（H+）小，c（Na+）相同，所以甲酸鈉中離子濃度大，故D錯誤；故選AD．點評：本題考查弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)平衡常數(shù)確定酸性強弱，從而確定酸之間的轉(zhuǎn)化，結(jié)合電荷守恒來分析解答，難度中等．15.下列關(guān)于能量判據(jù)和熵判據(jù)的說法中，不正確的是()A.放熱的自發(fā)過程可能是熵減小的過程，吸熱的自發(fā)過程一定為熵增加的過程B.由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程C.在室溫下碳酸鈣的分解反應(yīng)不能自發(fā)進行，但同樣是這個吸熱反應(yīng)在較高溫度(1200K)下則能自發(fā)進行D.放熱過程(ΔH＜0)或熵增加(ΔS＞0)的過程一定是自發(fā)的參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.制備硫酸亞鐵銨的實驗中，向新制的硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液時，常會出現(xiàn)黃色。產(chǎn)生黃色的原因有兩個：一是溶液的pH較

(填“高’’或“低，’)；二是加入的硫酸銨溶液中含有

?？刹扇〉南鄳?yīng)措施：一是

；二是

。參考答案：高

氧氣

向硫酸亞鐵溶液中加入適量的硫酸

將硫酸亞鐵溶液煮沸除氧三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O.請回答:(1)此反應(yīng)中,_______發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_______。(2)YO3-中Y的化合價是_______。(3)Y元素原子的最外層電子數(shù)是_______，它可能處于第_______族。參考答案：（1）S2-、YO3-；(2)+5；(3)7；第ⅦA族。18.氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義。（1）下圖是1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。（2）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=＋180kJ?mol-12NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)

△H=-746kJ?mol-1則反應(yīng)CO(g)+O2(g)=CO2(g)的△H=

kJ?mol-1（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，若第5分鐘時達到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為

，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=

。(4)在固定體積的密閉容器中，1.0×103

kPa時反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：T/K298398498平衡常數(shù)K51K1K2①K1

K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）②下列各項能說明上述合成氨反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)的是

（填字母）a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

b．NH3的濃度保持不變c．容器內(nèi)壓強保持不變

d．混合氣體的密度保持不變

參考答案：（1）NO2(g)+CO(g)=CO2(g)+NO(g)

△H=-234kJ·mol-1（2）－283

（3）50%

K=

（4）①＞

②bc

略19.已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學(xué)反應(yīng)方程式為：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4用下圖裝置驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)的產(chǎn)物中含有SO2和CO2（1）實驗時，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體應(yīng)從

端通入；從

端連接盛有澄清石灰水的實驗裝置(用“a”或“b”填空)。（2）A瓶的實驗現(xiàn)象是