山東省煙臺市龍口七甲中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在乙醇發(fā)生的下列反應(yīng)里，乙醇分子中碳氧鍵斷裂的是（）A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)D．乙醇的催化氧化反應(yīng)參考答案：C考點：乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：有機反應(yīng)．分析：根據(jù)乙醇的性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)物與產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)判斷，有機反應(yīng)重在掌握反應(yīng)的機理即清楚斷鍵與成鍵位置．A．酯化反應(yīng)是酸脫羥基醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳氫鍵，氫氧鍵斷裂；解答：解：A．乙醇在濃硫酸存在的情況下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，乙酸脫羥基、醇脫氫，乙醇斷裂羥基上的氫氧鍵，故A錯誤；B．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，乙醇中氫氧鍵斷裂，故b錯誤；C．乙醇與氫鹵酸的取代反應(yīng)生成溴乙烷和水，乙醇斷開的是碳氧鍵，失去羥基，故C正確；D．乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成醛，乙醇中碳氫鍵，氫氧鍵斷裂，故D錯誤；故選：C．點評：本題主要考查了乙醇的化學(xué)性質(zhì)，掌握反應(yīng)的機理是解題的關(guān)鍵，難度不大．2.下列離子方程式正確的是（）A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.實驗室制二氧化碳：+2H+=H2O+CO2↑C.氫氧化鈉溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++=BaSO4↓參考答案：C略3.下列反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

B.CH4+2O2==CO2

+2H2OC.2KClO3==2KCl+3O2↑

D.

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑參考答案：B略4.下列各組中的兩組有機物不屬于同分異構(gòu)的是

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略5.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑．若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（）A．N2是還原產(chǎn)物B．有0.250molKNO3被氧化C．NaN3中氮元素為﹣3價D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol參考答案：D【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】該反應(yīng)中N元素化合價由﹣、+5價變?yōu)?價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，N2既是氧化產(chǎn)物又是還原劑，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每當(dāng)生成16molN2，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為30mol，有2molKNO3被還原；現(xiàn)氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則生成2molN2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol，被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol，以此解答該題．【解答】解：該反應(yīng)中N元素化合價由﹣價、+5價變?yōu)?價，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，假設(shè)有16mol氮氣生成，氧化產(chǎn)物是15mol、還原產(chǎn)物是1mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則參加反應(yīng)的n（KNO3）==0.25mol，A．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氮氣，故A錯誤；B．硝酸鉀得電子作氧化劑而被還原，故B錯誤；C．NaN3中氮元素為﹣價，故C錯誤；D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量==3.75mol，故D正確；故選D．6.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是

(

)A．元素的原子量逐漸增大

B．核外電子排布呈周期性變化C．核電荷數(shù)逐漸增大

D．元素化合價呈周期性變化參考答案：B略7.人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識有一個不斷伸入的過程，下列先后順序中符合史實的是）①道爾頓提出的原子論

②盧瑟福的原子結(jié)構(gòu)行星模型

③波爾提出的量子力學(xué)模型

④湯姆生提出的葡萄干面包式原子模型A．①②④③

B．①④②③

C．②①④③

D．①③②④參考答案：B略8.已知短周期元素的離子aA3+，bB+，cC2－，dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（）A．原子半徑：A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC．離子半徑：C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性：A＞B＞D＞C參考答案：C略9.下列各組中的兩物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對生成物沒有影響的是Ａ．氧化鈉和二氧化碳

Ｂ．鹽酸和碳酸鈉Ｃ．氫氧化鈉和二氧化碳

Ｄ．碳和氧氣參考答案：A略10.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是（

）A.O2

B.CH4

C.CO2

D.SO2參考答案：B試題分析：比較所占體積最大即氣體的物質(zhì)的量最大，n=m/M得，氣體等質(zhì)量，即摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，故氫氣的物質(zhì)的量最大，體積最大，答案選D．11.下列實驗操作中正確的是A.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B.蒸餾時，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的底部,且冷卻水從冷凝管的下口通入上口流出

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.向1mol·L－1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液制取氫氧化鐵膠體參考答案：C略12.下列反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量大于新化學(xué)鍵形成放出總能量的是

A．電解水制取H2和O2

B．甲烷燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

D．油脂在人體內(nèi)完全氧化生成CO2和H2O參考答案：A略13.下列說法正確是（

）A.影響反應(yīng)速率大小的決定性因素是溫度B.可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的最大限度C.苯分子是一個由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)D.開發(fā)海洋資源可獲得Fe、Co、K、Au、Mg、Br等金屬參考答案：B略14.關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是A.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物也可能含離子鍵B.任何分子中一定含有化學(xué)鍵C.NaCl、NaOH、Na2O2四種物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型完全相同D.共價化合物中不一定只存在極性共價鍵參考答案：DA、共價化合物不可能含有離子鍵，故A錯誤；B、稀有氣體是單原子分子，故B錯誤；C、NaOH、Na2O2除離子鍵外，還有共價鍵，故C錯誤；D、共價化合物中不一定只存在極性共價鍵，可能存在非極性共價鍵，故D正確；故選D。15.運動會上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷，撞擊時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述錯誤的是（

）A.KClO3是氧化劑B.P2O5是氧化產(chǎn)物C.1molKClO3參加反應(yīng)有6mole﹣轉(zhuǎn)移D.每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA．因Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，則KC1O3是氧化劑，故A正確；B．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，所以1

mol

KC1O3參加反應(yīng)有1

mol×（5+1）=6mol

e-轉(zhuǎn)移，故C正確；D．P元素的化合價由0升高為+5價，則紅磷為還原劑，所以每有6

mol

P被氧化，生成5mol

KCl，故D錯誤；故選D。點睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說劑正相反”的真正含義。做題時注意仔細審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說劑正相反：（還原劑）升（化合價升高）失（失去電子）氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價降低）得（得到電子）還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說劑正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價由+5價降低為-1價，P元素的化合價由0升高為+5價，以此來解答。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組的同學(xué)在實驗室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實驗中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣。為了驗證哪位同學(xué)的判斷正確，丙同學(xué)設(shè)計了圖中的實驗裝置(鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置略去)。試回答下列問題：（1）上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為_______（2）A中加入的試劑可能是_____，作用是_____；B中加入的試劑可能是_____，作用是_____；E中加入的試劑可能是_____，作用是_____（3）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象：C中______，D中____。參考答案：(1)Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O

(2)品紅溶液

檢驗SO2

濃硫酸

吸收水蒸氣

堿石灰

防止空氣中的水蒸氣進人裝置D中

(3)黑色粉末變成紅色

白色粉末變成藍色【詳解】（1）濃硫酸有強氧化性，被鋅還原后生成二氧化硫，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O；（2）根據(jù)實驗原理及裝置分析得：實驗中先用品紅溶液檢驗生成的二氧化硫，然后用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用濃硫酸干燥后，用氧化銅檢驗氫氣，用無水硫酸銅檢驗生成的水，為了防止空氣中水分的干擾，再裝置末端使用干燥管干燥；所以A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗SO2；B中加入的試劑可能是濃硫酸，作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置D。（3）用氫氣還原氧化銅實驗檢驗氫氣的存在，所以C中現(xiàn)象為黑色粉末變成紅色；反應(yīng)生成水，使D中的白色無水硫酸銅粉末變成藍色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分)（1）已知在2

L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

3

2

0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：

0.9

0.8

0.4

則①

a

=

，b=

；

②

2S內(nèi)B的反應(yīng)速率=

。（2）1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。參考答案：(9分)（1）①a=3（2分）

b=1（2分）

②0.1mol/（L·S）（2分）（2）NO2(g)+CO(g)=

CO2(g)+NO(g)△H=-234kJ·mol-1（3分）略18.（8分）銅在常溫下能被稀HNO3溶解：3Cu+8HNO3（稀）==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O⑴請將上述反應(yīng)改寫成離子方程式：

。⑵上述反應(yīng)中氧化劑是

，沒有參加氧化還原反應(yīng)的硝酸占總硝酸的比例

。⑶取1.92gCu與一定量濃HNO3恰好完全反應(yīng)，生成氣體顏色由紅棕色逐漸變成無色，共得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L，則參加反應(yīng)的硝酸為

mol。參考答案：（