山東省泰安市初級(jí)中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列性質(zhì)的比較中，正確的是A．堿性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸點(diǎn)：HF＜HCl＜HBr＜HIC．熱穩(wěn)定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF

D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3參考答案：D略2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個(gè)B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個(gè)氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價(jià)鍵為4NA個(gè)D.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64g參考答案：B略3.（2004·廣東卷）30.下列5個(gè)有機(jī)化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是（

）①CH2=CHCOOH

②CH2=CHCOOCH3

③CH2=CHCH2OH④CH3CH2CH2OH

⑤A.①③④

B.②④⑤

C.①③⑤

D.①②⑤參考答案：C

略4.主鏈含5個(gè)碳原子，有甲基、乙基2個(gè)支鏈的烷烴有（）

A.

2種

B.3種

C.4種

D.5種

參考答案：答案：A5.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．將銅插入稀硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+H2OB．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+3H+═H2SiO3↓+3Na+參考答案：C【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；B．鐵和硫酸鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，離子方程式中需要符合電荷守恒；C．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨，氫氧化鋁是兩性氫氧化物不溶于弱酸弱堿；D．硅酸鈉溶液中滴入鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀，硅酸鈉是強(qiáng)電解質(zhì)溶液中完全電離．【解答】解：A．將銅插入稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；B．向Fe2（SO4）3溶液中加入過(guò)量鐵粉反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故B錯(cuò)誤；C．向Al2（SO4）3溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)的離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正確；D．向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故D錯(cuò)誤；故選C．6.將3.64gFe2O3和Al2O3樣品溶解在過(guò)量的200mL、pH=1的鹽酸溶液中，然后向其中加入適量的NaOH溶液使Fe3+、Al3+剛好完全沉淀，用去NaOH溶液100mL，則NaOH溶液的濃度為（

）

A．0.1mol／L

B．0.2mol／L

C．0.4mol／L

D．0.8mol／L參考答案：B略7.（不定項(xiàng)選擇題）2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)的一半授予我國(guó)藥物化學(xué)家屠吆吆，以表彰她發(fā)明抗瘧疾新藥青蒿素和雙氫青蒿素．以異胡薄荷醇為起始原料是人工全合成青蒿素的途徑之一（如圖）．下列說(shuō)法正確的是（）A．異胡薄荷醇的分子式為C10H17OB．異胡薄荷醇在NaOH醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)C．青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子D．青蒿素在熱的酸、堿溶液中均可穩(wěn)定存在參考答案：C【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．

【專題】有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．【分析】A．含有的H原子應(yīng)為偶數(shù)；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)；C．根據(jù)手性碳原子的定義判斷；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知異胡薄荷醇的分子式為C10H22O，故A錯(cuò)誤；B．應(yīng)在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．手性碳原子連接4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子標(biāo)識(shí)如圖：共7個(gè)，故C正確；D．青蒿素含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，可與酸、堿發(fā)生反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，此類題目注意把握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意手性碳原子的判斷，難度中等．8.結(jié)合下表數(shù)據(jù)分析，下列關(guān)于乙醇、乙二醇的說(shuō)法，不合理的是物質(zhì)分子式沸點(diǎn)/℃溶解性乙醇C2H6O78.5與水以任意比混溶乙二醇C2H6O2197.3與水和乙醇以任意比混溶A．二者的溶解性與其在水中能夠形成氫鍵有關(guān)B．可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離C．丙三醇的沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)D．二者組成和結(jié)構(gòu)相似，互為同系物參考答案：DA．乙醇和乙二醇都與水分子形成氫鍵，所以二者均能與水經(jīng)任意比混溶，A正確；B．二者的沸點(diǎn)相差較大，所以可以采用蒸餾的方法將二者進(jìn)行分離，B正確；C．丙三醇分子中的羥基數(shù)目更多，其分子之間可以形成更多的氫鍵，所以其沸點(diǎn)應(yīng)該高于乙二醇的沸點(diǎn)，C正確；D．同系物的結(jié)構(gòu)相似是指碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)分別相同，所以乙醇和乙二醇不是同系物，D不正確。本題選D。點(diǎn)睛：同系物之間碳鏈相似、官能團(tuán)的種類和數(shù)目均需相同，在分子組成上必須相差一個(gè)或若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)。9.A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，A和D、C和E分別同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍．下列敘述正確的是（）A．A、B、C三種元素形成的化合物一定是非電解質(zhì)B．A與C只能形成化學(xué)式為A2C的化合物C．第三周期中，D的原子半徑最大D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定具有強(qiáng)氧化性參考答案：C考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)分析：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C，D為Na，則A為H或Li，據(jù)此解答．解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，C和E同主族，E的原子序數(shù)為C的兩倍，則C為O元素、E為S元素；A和D同主族，B的最外層電子數(shù)為A的最外層電子數(shù)的4倍，則A、D處于IA族，B處于ⅣA族，而D的原子序數(shù)大于E，D只能處于第三周期、B處于第二周期，故B為C元素，D為Na元素，則A為H或Li元素，A．A、B、C三種元素可以形成CH3COOH，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．A與C能形成化合物為H2O、H2O2，故B錯(cuò)誤；C．D為Na，處于IA族，同周期自左而右原子半徑減小，故第三周期中Na的原子半徑最大，故C正確；D．E的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物有亞硫酸、硫酸，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而亞硫酸、稀硫酸沒(méi)有強(qiáng)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)元素化合物知識(shí)的理解掌握．10.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說(shuō)法正確的是：A．28g乙烯分子中含有極性共價(jià)鍵的數(shù)目為6NAB．一定條件下，0.1molCu與0.1molI2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的NO和O2的混合氣體中所含原子個(gè)數(shù)為NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略11.已知兩種弱酸的酸性：HA>HB，在常溫下下列各項(xiàng)比較中正確的是

A．兩種溶液①0．1mol/LHA溶液；②0．3mol/LHA溶液與0．1mol/LNaOH溶液等體積的混合液，c（H+）：①<②

B．等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與NaB溶液等體積的混合液：2c（Na+）=c（A-）+c（B-）+c（HA）+c（HB）

C．pH=9的三種溶液①NaB；②NH3·H2O；③NaOH，由水電離出的c（OH-）：①>②>③

D．物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c（B-）>c（A-）參考答案：略12.為了避免NO、NO2、N2O4對(duì)大氣的污染，常采用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理（反應(yīng)方程式：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋H2O;NO2＋NO＋2NaOH=2NaNO2＋H2O）?，F(xiàn)有由amolNO、bmolNO2、cmolN2O4組成的混合氣體恰好被VL氫氧化鈉溶液吸收（無(wú)氣體剩余），則此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A.

B.C.

D.參考答案：B知識(shí)點(diǎn):計(jì)算解析：根據(jù)題意生成物有NaNO3、NaNO2，由化學(xué)式可知n（Na）=n（N），根據(jù)原子守恒可知n（NaOH）=n（NO）+n（NO2）+2n（N2O4）=（a+b+2c）mol，

故此氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol?L-1。選B。思路點(diǎn)撥:運(yùn)用終態(tài)法分析（最后的生成物是NaNO3、NaNO2），利用守恒法解。13.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年6月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包裝食品B.在食用鹽中添加適量的碘酸鉀C.在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D.研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A本題考查與生活有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，B、C、D的做法都是正確的。而聚氯乙烯在溫度較高時(shí)會(huì)釋放出HCl等有毒氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤。14.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將VL氣體A（摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1）溶于100ml水中，所得溶液密度為dg·cm-3，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：B略15.下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關(guān)系：②>①>③B.常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C.常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D.物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（4分）溶液①、②、③、④是H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四種溶液中的一種，現(xiàn)用過(guò)量的四種溶液按圖所示步驟分開(kāi)五種離子，則溶液①、②、③、④分別是：

① 、② 、③

、④ 。參考答案：①NaCl

②NH3·H2O

③NaOH

④H2SO4三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3,1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H233.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下(無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略)：已知：①—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)—OH不穩(wěn)定。請(qǐng)回答：（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________________。（2）下列說(shuō)法不正確的是_________A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)（3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：_________________________。（4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：（1）

（2）D

（3）＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O（4）解析：N堿性條件下水解、酸化生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)：n(F)=1：3，則N中含有酯基，F(xiàn)分子中含有2個(gè)C原子，1molG與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2為=1.5mol，結(jié)合G的分子式可知G中含有3個(gè)羥基，則G為，F(xiàn)為CH3COOH，N為?；衔顴與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明E中含有苯環(huán)與酚羥基，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A中含有苯環(huán)與酚羥基，A與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈上取代反應(yīng)生成B，B在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成C與D，D酸化得到F(乙酸)，則D為CH3COONa，則C中含有7個(gè)C原子，C連續(xù)發(fā)生氧化反應(yīng)，酸化得到E，說(shuō)明C中含有-CH2OH結(jié)構(gòu)，E中含有羧基，且E環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)，則E為，C為，B為，A為。（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，故答案為：；（2）A．B為，可以發(fā)生水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，F(xiàn)為CH3COOH，可以發(fā)生酯化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．A為，甲基會(huì)被酸性高錳酸鉀溶液氧化，G為，醇羥基可發(fā)生氧化反應(yīng)，故B正確；C．F為CH3COOH，G為，二者2：1反應(yīng)生成C7H12O5，1：1反應(yīng)生成C5H10O4，故C正確；D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，沒(méi)有涉及消去反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選D；（3）B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式：＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O，故答案為：＋3NaOHCH3COONa＋＋NaCl＋H2O；（4）符合下列條件的化合物A()的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種，②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，含有酚羥基與醛基，符合條件的同分異構(gòu)體有：、，故答案為：、。18.工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）ZnFe2O4是一種性能優(yōu)良的軟磁材料，也是一種催化劑，能催化烯類有機(jī)物氧化脫氫等反應(yīng)。①ZnFe2O4中Fe的化合價(jià)是__________，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，ZnFe2O4屬于_________(填“酸”、“堿”或“鹽”)。②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)，每生成1molZnFe2O4，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_____。（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率。為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是______________________(任答一條)；已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有__________________。（3）凈化I中H2O2參與反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________；試劑X的作用是___________________________________。（4）鋼鐵鍍鋅是鋼鐵防護(hù)的一種有效方法。按圖甲裝置進(jìn)行模擬鐵上鍍鋅的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖乙所示。乙中橫坐標(biāo)x表示電路中通過(guò)電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)y表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量。①C電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________________________。②E可以表示的量是____________________________________________(任寫一種)。參考答案：（1）①+3

鹽

②ZnFe2O4、CO2

4mol（2）增大硫酸的濃度（或升高溫度、空氣攪拌等其他合理答案）Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+（3）H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe3+水解

（4）①4OH-－4e-＝O2↑+2H2O

②消耗水的物質(zhì)的量、生成硫酸的物質(zhì)的量、生成Zn的物質(zhì)的量等任寫一種解析：將鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO、CuO等氧化物雜質(zhì))酸浸，發(fā)生反應(yīng)ZnFe2O4+8H+=Zn2++2Fe3++4H2O、ZnO+2H+=Zn2++H2O、FeO+2H+=Fe2++H2O、CuO+2H+=Cu2++H2O，向溶液中加入雙氧水，發(fā)生反應(yīng)2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，調(diào)節(jié)溶液的pH將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，調(diào)節(jié)溶液pH時(shí)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，可以用ZnO，所以X為ZnO，然后向溶液中加入Zn，發(fā)生反應(yīng)Cu2++Zn=Zn2++Cu，然后過(guò)濾，所以Y中含有Cu，最后電解得到Zn；（1）①ZnFe2O4中鋅的化合價(jià)+2價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，結(jié)合化合價(jià)代數(shù)和為0計(jì)算得到Fe的化合價(jià)，+2+x×2+(-2)×4=0，x=+3，從物質(zhì)分類角度說(shuō)，物質(zhì)是酸根離子和金屬陽(yáng)離子構(gòu)成，所以ZnFe2O4屬于鹽；②工業(yè)上利用反應(yīng)ZnFe2(C2O4)3?6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制備ZnFe2O4．反應(yīng)過(guò)程中鐵元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+3價(jià)，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+4價(jià)好+2價(jià)，則氧化產(chǎn)物為：ZnFe2O4、CO2，每生成1molZnFe2O4，碳元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+2價(jià)降低得到電子，每生成1molZnFe2O4，生成4molCO轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是4mol；（2）酸浸時(shí)要將鋅焙砂粉碎，其目的是提高酸浸效率．為達(dá)到這一目的，還可采用的措施是增大硫酸的濃度或升高溫度、空氣攪拌等，已知ZnFe2O4能溶于酸，則酸浸后溶液中存在的金屬離子有，氧化鋅溶解得到鋅離子、氧化亞鐵溶解得到亞鐵離子、氧化銅溶解得到銅離子、ZnFe2O4能溶于酸得到鐵離子，所以得到的金屬離子有：Zn2+、Fe3+、Fe2+、Cu2+；（3）凈化Ⅰ中H2O2參與反應(yīng)是雙氧水具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O，試劑X的作用是調(diào)節(jié)溶液PH，促進(jìn)Fe3+水解生成氫氧化鐵沉淀除去；（4）由甲可知，為電解裝置，C為陽(yáng)極，發(fā)生4OH--4e-=O2↑+2H2O，Cu為陰極，發(fā)生Cu2++2e-=Cu，總反應(yīng)為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4，結(jié)合乙可知，轉(zhuǎn)移4