2020年全國(guó)Ⅲ學(xué)真題式題學(xué)校_________

班級(jí)__________

姓名__________

學(xué)號(hào)__________一、單題1.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料(主要成分為Cu(OH)·CuCO，青色來自藍(lán)銅礦顏料(主要23成分為Cu(OH)·2CuCO)。下列說法錯(cuò)誤的是23A．保存《千里江山圖》需控制溫度和濕度B．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料不易被空氣氧化C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料耐酸耐堿D．Cu(OH)·CuCO銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于·2CuCO23232.中國(guó)古代作畫顏料多源于礦物質(zhì)，綠色顏料來自孔雀石主要成分為Cu(OH)·CuCO]，青色顏料來自藍(lán)銅礦[主要成分為·2CuCO。下列說2323法不正確的是A．銅制品長(zhǎng)期放置于空氣中會(huì)被腐蝕B．孔雀石顏料受熱不易分解C．藍(lán)銅礦顏料不耐酸D．Cu(OH)·CuCO于鹽類233.唐代《職貢圖》描繪了唐太宗時(shí)期，婆利國(guó)和羅剎國(guó)千里迢迢前來朝貢的情景，其中紅色來自赭石顏料[主要成分是Fe]。下列說法錯(cuò)誤的是23A．保存《職貢圖》需要控制溫度和濕度B．赭石顏料不易被空氣氧化C．赭石顏料耐酸堿D．FeO鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于O342

34.2020年11月“嫦娥五號(hào)”成功著陸月球，展示了以芳綸為主制成的五星紅旗，用SiC增強(qiáng)鋁基材料鉆桿“挖土”，實(shí)現(xiàn)了中國(guó)首次月球無人采樣返回。研究表明月球表面的“土壤”主要含有氧，硅、鋁、鐵、鎂、鈣和鈉等元素。下列有關(guān)說法不正確的是A．月球表面的“土壤”所含金屬元素鎂和鋁均可以通過電解其熔融氯化物進(jìn)行冶煉B．制造探測(cè)器中的瞄準(zhǔn)鏡時(shí)使用光導(dǎo)纖維，其主要成分是

2C．嫦娥五號(hào)望遠(yuǎn)鏡的某些部件由SiC制成，硬度高，耐高溫D．“嫦娥五號(hào)”使用的碳纖維被譽(yù)為“新材料之王”，是一種新型無機(jī)非金屬材料

5.根據(jù)古代文獻(xiàn)記載的化學(xué)知識(shí)，下列相關(guān)結(jié)論或應(yīng)用正確的是選項(xiàng)文獻(xiàn)詩(shī)詞記載

結(jié)論或應(yīng)用A

《問劉十九》：“綠蟻新醅酒，紅泥小火在釀酒過程中，葡萄糖發(fā)生爐?！绷怂夥磻?yīng)B

《無題·相見時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干。”

絲為蛋白質(zhì)，古代的蠟是高級(jí)脂肪酸酯，二者均為高分子化合物《泉州府志》：“元時(shí)南安有黃長(zhǎng)者為宅C煮糖，宅垣忽壞，去土而糖白，后人遂效之?！薄夺t(yī)說》：“每每外出，用雄黃(AsS桐子4D大，在火中燒煙薰腳繃、草履、領(lǐng)袖間，以消毒滅菌?！?/p>

泥土具有吸附作用，能將紅糖變白糖古代煙熏的消毒原理與酒精相同A．AB．BC．CD．D6.宋代《千里江山圖》描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中綠色來自孔雀石顏料[主要成分為Cu(OH)·CuCO，青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要23成分為Cu(OH)·CuCO]。下列說法錯(cuò)誤的是23A．《千里江山圖》的顏料難溶于水，且不易被空氣氧化B．銅是人類最早使用的金屬之一，由孔雀石與焦炭共熱可獲得粗銅C．孔雀石、藍(lán)銅礦顏料主要成分屬于鹽，難溶于水、酸、堿D．《千里江山圖》的材質(zhì)為麥青色的蠶絲織品——絹，蠶絲主要成分屬于蛋白質(zhì)7.古詩(shī)文經(jīng)典已融入中華民族的血脈，下列對(duì)宋代愛國(guó)詩(shī)人王安石的《元日》：“爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇。千門萬戶曈曈日，總把新桃換舊符。”解讀錯(cuò)誤的是A．詩(shī)句“爆竹聲中一歲除”隱含了化學(xué)變化B．屠蘇酒，是用屠蘇草浸泡的酒，其主要成分是水和乙醇C．最早的桃符是用桃木做成，桃木的主要成分是蛋白質(zhì)D．爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥的其中一種主要成分是硝酸鉀8.金絲桃苷是從中藥材中提取的一種具有抗病毒作用的黃酮類化合物，結(jié)構(gòu)式如下：

下列關(guān)于金絲桃苷的敘述，錯(cuò)誤的是A．可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

B．分子含21個(gè)碳原子D．不能與金屬鈉反應(yīng)9.化合物1，1二環(huán)丙基乙烯是重要的醫(yī)藥中間體。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是A．分子中所有碳原子共平面B．其同分異構(gòu)體可能是苯的同系物C．一氯代物有4種D．可以發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)10.有機(jī)物合成對(duì)于人類的健康、豐富人類的物質(zhì)生活和社會(huì)經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有著十分重要的作用。某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列說法正確的是A．能與NaHCO液反應(yīng)3B．1mol該有機(jī)物最多能與3molH應(yīng)2C．能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵D．不能使溴水褪色11.有關(guān)肉桂醇()的下列說法正確的是A．該分子的所有原子一定處于同一平面內(nèi)B．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)時(shí)，濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑C．肉桂醇可以發(fā)生氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)D．與苯甲醇()互為同系物

12.有機(jī)物R是合成達(dá)菲的中間體，它的合成過程如圖所示。下列說法正確的是A．“一定條件”是指稀硫酸、加熱C．R含3種官能團(tuán)

B．莽草酸可發(fā)生加成和水解反應(yīng)D．R的同分異構(gòu)體中可能含苯環(huán)13.有機(jī)物W（的敘述不正確的是（）

）可用于合成擬除蟲菊酯類殺蟲劑。有關(guān)WA．W的分子式為CHO1018

3B．W分子中所有的碳原子不可能處于同一平面上C．W通過加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)均可形成高分子D．1molW與足量的Na反應(yīng)一定能生成22.4L氣14.布洛芬是一種高效的解熱鎮(zhèn)痛藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)布洛芬的說法中正確的是A．與苯甲酸互為同系物B．可以發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．所有的碳原子可在同一平面上D．苯環(huán)上的二氯代物共有5種結(jié)構(gòu)15.N是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA．22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氮?dú)庵泻?個(gè)中子AB．1mol重水比1mol水多N個(gè)質(zhì)子AC．12g石墨烯和12g金剛石均含有個(gè)碳原子AD．1L1mol·L?1

NaCl溶液含有28N個(gè)電子A

16.設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法一定正確的是AA．0.5molNO與0.5molO分反應(yīng)后分子數(shù)少于0.75N2

AB．5.6gFe在發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)為

AC．1.0L0.1mol/LAl(SO)液中陽離子數(shù)目為0.2N243AD．a(chǎn)gCHCH合物完全燃燒時(shí)消耗O的體積為2436217.用N表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是AA．2.4g鎂在空氣中燃燒生成MgO和MgN，轉(zhuǎn)移電子數(shù)無法計(jì)算32B．密閉容器中，2molSO1molO化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2N22

AC．1mol羥基中含有的電子數(shù)為10

AD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHCl溶于水后溶液中有個(gè)HCl分子A18.用N代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA．所含共價(jià)鍵數(shù)目均為N的白磷和甲烷的物質(zhì)的量相等AB．向含1molCl數(shù)目為NA

-

的Cl溶液中加入適量氨水使溶液呈中性，此時(shí)溶液中4C．2molSO1molO密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子總數(shù)為2N22

AD．用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當(dāng)電路上通過

-

時(shí)，陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體分子總數(shù)為0.2N

A19.N阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是AA．常溫常壓下，3.2gNH含共價(jià)鍵的數(shù)目為0.5N24AB．7g乙烯與7g環(huán)丙烷組成的混合物中所含氫原子數(shù)為N

AC．0.5molSO足量O適宜條件下充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于N22

AD．1L0.1mol/L的NaHSO液中HSO和SO的粒子數(shù)之和為0.1N3

A20.N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是AA．22.4LH2molI反應(yīng)生成HI的分子數(shù)為222

AB．5.6g鐵與足量稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2C．32g氧氣與32g硫所含的質(zhì)子數(shù)相等

AD．1L0.1mol·L

-1

NHHPO液中陰陽離子數(shù)相等42421.設(shè)N阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是AA．1mol乙醇分子中含C—H鍵的數(shù)目為6N

AB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的12C18O中含有中子的數(shù)目為

A

C．密閉容器中1molPCl1molCl應(yīng)制備(g)，增加了2N鍵325AD．常溫下，1L0.1mol·L

-1

的醋酸溶液中H

+

數(shù)目為0.1N

A22.噴泉實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是A．B．C．

氣體HS2HClNO

溶液稀鹽酸稀氨水稀HSO24D．

CO

2

飽和NaHCO液3A．A

B．BC．CD．D23.除去粗鹽中的泥沙和可溶性Ca

2＋

、Mg

2＋

的過程中，涉及的實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．粗鹽溶解B．分離泥沙C．滴加試劑除雜

D．蒸發(fā)結(jié)晶

24.下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置與對(duì)應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論的敘述均正確的是A．裝置①：可用于分餾石油，在錐形瓶中能得到純凈物B．裝置②：可用于吸收NHHCl氣體，并防止倒吸3C．裝置③：如果“a進(jìn)b出”可用于收集NO如果“b進(jìn)a出”可用于收集2NH3D．裝置④：持續(xù)通入CO體，現(xiàn)象是先出現(xiàn)白色沉淀，后變澄清225.下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是A.用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)B.實(shí)驗(yàn)室快速制備C.制備并觀察D.實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙溶液滴定草酸溶液NH

3

Fe(OH)顏色酯2A．AB．BC．CD．D26.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A．裝置①測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率

B．裝置②制取并吸收HClC．裝置③制備純凈的NH

3

D．裝置④模擬鐵的腐蝕

27.實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置進(jìn)行液體石蠟分解及其產(chǎn)物性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。下列操作或敘述錯(cuò)誤的是A．裝置b、c中發(fā)生反應(yīng)的基本類型B．d中溶液變渾濁證明石蠟分解產(chǎn)生了不同CO

2C．實(shí)驗(yàn)中可以看到b、c中溶液褪色

D．停止加熱后立即關(guān)閉K可以防止液體倒吸28.下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪芟喾系氖茿．圖A裝置可以驗(yàn)證Cu和濃硫酸反應(yīng)后的產(chǎn)物B．圖B裝置可以去除甲烷中的雜質(zhì)氣體乙烯C．圖C裝置可以分離碘和CCl混合液體，提純CCl4

4D．圖D右側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速度較快，可以說明HO催化效果更好32229.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．用NaSO液吸收少量Cl:232B．向CaCl液中通入CO：22C．向HO液中滴加少量FeCl223D．同濃度同體積NHHSO液與NaOH溶液混合：44

30.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．將SO入HO液中：SOO=SO+2H222222

+B．在石灰乳中加入MgCl液：2OH2

-

+Mg

2+

=Mg(OH)↓2C．氯化鐵溶液腐蝕印刷電路銅板：Fe

3+

+Cu=Fe

2+

+Cu2+D．氯氣溶于水中：Cl+HO2H22

+

+Cl

-

+ClO

-31.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用

溶液腐蝕銅板：B．向碳酸鈣粉末中加入醋酸：C．用硫化亞鐵處理含

的廢水：D．向

溶液中加入過量氨水：32.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是。A．向明礬溶液中逐滴加入

溶液至

恰好完全沉淀B．碳酸氫銨溶液中加足量氫氧化鈉并加熱：C．惰性電極電解氯化鎂溶液：D．用溶液吸收少量：33.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．飽和NaCO液與CaSO固體反應(yīng)：CO+CaSO234

4

CaCO+SO3B．酸化NaIONaI的混合溶液：3

?

+IO

+

=I+3HO22C．向FeBr液中通入足量氯氣：2

2+

+2Br

?

+2Cl=2Fe2

3+

+Br+4Cl2

?D．氯氣通入氫硫酸中產(chǎn)生黃色沉淀：Cl+S2

2?

=2Cl?

+S↓34.對(duì)于下列描述的過程，能正確表示其反應(yīng)離子方程式的是A．將混有空氣的SO入BaCl液中，出現(xiàn)白色渾濁：222Ba2++2SO+O+2HO=2BaSO↓+4H+2224B．將一小塊鐵片投入足量稀硝酸中：3Fe+8H+2NO=3Fe+2NO↑+4HO2C．將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入草酸溶液中：2MnO+5HCO=2Mn2++10CO↑+6OH2242+2HO2

-D．向NaHCO液中加入稀鹽酸：+2H+=CO↑+HO322

35.對(duì)于下列實(shí)驗(yàn)，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向氫氧化鋇溶液中加入鹽酸：H

+

+OH

-

=HO2B．向硝酸銀溶液中滴加少量碘化鉀溶液：Ag

+

+I

-=AgI↓C．向燒堿溶液中加入一小段鋁片：2Al+2OH

-

+6HO=2[Al(OH)]24

-

+3H↑2D．向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳?xì)怏w：-

+CO+HO=HClO+HCO2236.一種高性能的堿性硼化釩(VB)—空氣電池如下圖所示，其中在VB極發(fā)22生反應(yīng)：是

該電池工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的A．負(fù)載通過0.04mol電子時(shí)，有0.224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O與反應(yīng)2B．正極區(qū)溶液的pH降低、負(fù)極區(qū)溶液的pH高C．電池總反應(yīng)為D．電流由復(fù)合碳電極經(jīng)負(fù)載、VB極、KOH溶液回到復(fù)合碳電極237.有機(jī)一無機(jī)活性材料的液流電池具有能量密度大、環(huán)境友好等特點(diǎn)。其負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e-+4NH·HO=Zn(NH)2++4HO，以電解質(zhì)，工作示意圖如323426圖。電池放電過程中，下列說法錯(cuò)誤的是A．電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極B．已知正極發(fā)生反應(yīng)：

+e

-→

，此過程為還原反應(yīng)C．負(fù)極附近溶液pH會(huì)降低

D．電解質(zhì)溶液中的Li

+

自左向右移動(dòng)38.一種以NaBHHO原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法不正422確的是A．電池的正極反應(yīng)為HO+2e-=2OH22

-B．電池放電時(shí)，Na

+

移向b極區(qū)C．溫度越高，該電池性能提高越大D．理論上兩極分別產(chǎn)生的OH

-

和

的物質(zhì)的量之比為8：139.科學(xué)家研發(fā)出一種新系統(tǒng)，通過“溶解”水中的二氧化碳，以觸發(fā)電化學(xué)反應(yīng)，該裝置可有效減少碳的排放，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法中不正確的是A．系統(tǒng)工作時(shí)，a極為電源負(fù)極，電子從a流出B．系統(tǒng)工作時(shí)，將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能C．系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)可能會(huì)析出固體D．系統(tǒng)工作時(shí)，b極區(qū)的電極反應(yīng)式為2COO+2e22

-

=2+H

240.MFC-電芬頓技術(shù)不需要外加能量即可發(fā)生，通過產(chǎn)生羥基自由基(·OH)處理有機(jī)污染物，可獲得高效的廢水凈化效果，其耦合系統(tǒng)原理示意圖如圖，下

列說法錯(cuò)誤的是A．甲池中H+移動(dòng)的方向從M室到N室B．電子移動(dòng)方向?yàn)閍→Y，X→bC．乙池的可在酸性較弱的環(huán)境中使用D．Y電極上得到雙氧水的反應(yīng)為O+2e-+2H+=HO22

241.2019年5月，香港理工大學(xué)宣布研發(fā)出超柔軟高效能織物柔性HPCNF(分級(jí)多孔碳納米纖維)]鋰空氣二次電池，在S/HPCNF織物上均勻地沉積銅和鎳，取代一般鋰電池表面的金屬箔，以提高柔軟度，電池的工作原理如圖，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．放電時(shí)，O陽極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)2B．沉積銅和鎳是為了增強(qiáng)織物的導(dǎo)電性C．充電時(shí)，Li

+

移向金屬鋰一極D．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)為L(zhǎng)iO－2e22

-

＝O↑＋2Li2

+42.2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取HO22綠色方法，原理如圖所示（已知：HOH++，K=2.4×1012)下22a

列說法不正確的是A．b極上的電極反應(yīng)為O+HO+2e22

-

=

+OH

-B．X膜為選擇性陽離子交換膜C．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率D．每生成1molHO極上流過4mole22

-43.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XWWZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是3A．非金屬性：W>X>Y>ZB．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D．Y的氧化物水化物為強(qiáng)堿44.X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的核電荷數(shù)為奇數(shù)，Z的核電荷數(shù)為X的2倍。X的最外層電子數(shù)等于Y與Z的最外層電子數(shù)之和。Y與Z同周期且Y的原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A．單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y＞ZB．X的最高價(jià)氧化物的水化物為弱酸C．Y、Z的氧化物均為離子化合物D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Z

45.X、Y、Z、M、Q、R為短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．元素的金屬性：Q＜R

B．R的氧化物可能含共價(jià)鍵C．熱穩(wěn)定性：ZX＜YX3

4

D．XM的水溶液露置于空氣中易變質(zhì)246.A、B、C、D均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，其原子的最外層電子數(shù)之和為18，A和C同主族，B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，B、C、D的單質(zhì)均可與NaOH溶液反應(yīng)。下列說法正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：D＞BB．簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：CC．AD熔沸點(diǎn)比CD的高D．可電解BD液制備B的單質(zhì)44347.主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且均不大于20，ZXYW是3412硅酸鹽，X2+和W2-的電子層結(jié)構(gòu)相同，V與Y質(zhì)子數(shù)之和等于Z的質(zhì)子數(shù)。下列判斷正確的是A．Y在周期表中位于第3周期第IV族B．VW含極性鍵和非極性鍵2C．最簡(jiǎn)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>VD．原子半徑：Z>Y>X>W48.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下，01mol?L-1

Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的=12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說法正確的是A．W的單質(zhì)的氧化性比Y的強(qiáng)B．原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C．工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X>W49.X、Y、Z、M是同周期原子序數(shù)依次增大的元素。單質(zhì)常溫下能與水反應(yīng)，電解熔融XM制得X單質(zhì)。Y是第三周期離子半徑最小的金屬元素。Z元素的單質(zhì)是IT行業(yè)的基石，下列說法正確的是（）A．X、Y兩種元素的原子半徑相比，前者較小B．Z、M兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性相比，前者較大

C．Z的氧化物只能和強(qiáng)堿反應(yīng)，不能與任何酸反應(yīng)D．Y的氧化物能分別溶解于X、M最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液二、實(shí)題50.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用下圖裝置(部分裝置省略)制備KClONaClO，探究其氧化還原性質(zhì)。3回答下列問題：(1)盛放MnO末的儀器名稱是________中的試劑為________。2(2)b中采用的加熱方式是_________，c中化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是________________，采用冰水浴冷卻的目的是___________。(3)d的作用是________，可選用試劑________(標(biāo)號(hào))。A．NaSB．NaClC．Ca(OH)D．HSO2224(4)反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，，__________，干燥，得到KClO體。3(5)取少量KClONaClO溶液分別置于號(hào)和2號(hào)試管中，滴加中性溶3液。1號(hào)試管溶液顏色不變。2號(hào)試管溶液變?yōu)樽厣?，加入CCl蕩，靜置后4CCl顯____色?？芍摋l件下氧化能力____NaClO(填“大于”或“小43于”)。51.二氧化氯(ClO)是一種高效消毒劑，易溶于水，沸點(diǎn)為11.0℃，極易爆2炸。在干燥空氣稀釋條件下，用干燥的氯氣與固體亞氯酸鈉制備二氧化氯，裝置如圖：(1)儀器a的名稱為______，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為______。

(2)試劑X是______。(3)裝置D中冰水的主要作用是_____。裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。(4)已知NaClO和溶液在不同溫度時(shí)析出的晶體情況如表。2溫度＜38℃38℃～60℃＞60℃析出晶體NaClO·3HONaClO22

2

分解成NaClONaCl3利用NaClO液制得NaClO晶體的操作步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、_________、2238～60℃的溫水洗滌、低于60℃干燥。(5)工業(yè)上酸性條件下雙氧水與NaClO應(yīng)制備ClO，則反應(yīng)的離子方程式為32_______。52.Ⅷ族元素鐵及其化合物性質(zhì)多樣，大多發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(1)高鐵酸鈉(NaFeO)是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高24錳酸鉀強(qiáng)，其本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+。請(qǐng)配平如下制取高鐵酸鈉的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：______________Fe(NO)+_______NaOH+_______Cl332→_______NaFeO+_______NaNO+_______NaCl+_______HO2432(2)在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵粉、稀SO試劑制備氫氧化亞24鐵。①儀器a的名稱是_______。②關(guān)閉K，打開KK，向儀器中加入適量稀硫酸，關(guān)閉K，寫出裝置中3122發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生，該氣體的作用是_______。③當(dāng)儀器b中產(chǎn)生均勻氣泡后的操作是_______寫出儀器c、d中可能出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_______。(3)已知SO+2Fe3++2HO=4H++SO+2Fe2+。向2支試管中各加入5mL1molL?122FeCl液，若直接通入SO至飽和，小時(shí)后，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色；若先滴32加2滴濃鹽酸，再通入SO飽和，幾分鐘后，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色。由此2可知：促使該氧化還原反應(yīng)快速發(fā)生，可采取的措施是______。

53.某探究小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置(夾持、加熱儀器略，模擬工業(yè)生產(chǎn)進(jìn)行制備三氯乙醛(CClCHO)的實(shí)驗(yàn)。查閱資料，有關(guān)信息如下：3①制備反應(yīng)原理：CHOH+4Cl→CClCHO+5HCl2523可能發(fā)生的副反應(yīng)：CHOH+HCl→CHCl+HO25252CClCHO+HClO→CClCOOH(三氯乙酸)+HCl33②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)：CHOHCClCHOCClCOOHCHCl253325熔點(diǎn)／℃-114.1-57.558-138.7沸點(diǎn)／℃78.397.819812.3溶解性

與水互溶

可溶于水、乙醇

可溶于水、乙微溶于水，可溶于乙醇（1）儀器a中盛放的試劑是_____；裝置B的作用是__________。（2）若撤去裝置C，可能導(dǎo)致裝置D中副產(chǎn)物_______(填化學(xué)式)的量增加；裝置D可采用_________加熱的方法以控制反應(yīng)溫度在70℃左右。（3）裝置E中可能發(fā)生的無機(jī)反應(yīng)的離子方程式有___________________。（4）反應(yīng)結(jié)束后，有人提出先將D中的混合物冷卻到室溫，再用過濾的方法分離出CClCOOH。你認(rèn)為此方案是否可行，為什么_______________3（5）測(cè)定產(chǎn)品純度：稱取產(chǎn)品0.30g配成待測(cè)溶液，加入0.1000mol·L

-1

碘標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，再加入適量NaCO液，反應(yīng)完全后，加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的23pH，立即用0.02000mol·L-1NaSO液滴定至終點(diǎn)。進(jìn)行平行實(shí)驗(yàn)后，測(cè)得223消耗NaSO液20.00mL。則產(chǎn)品的純度為。223滴定的反應(yīng)原理：CClCHO+OH-→CHCl+HCOO-、HCOO－+I=H++2I+332CO↑I+2SO2-=2I-+SO2-222346（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明三氯乙酸的酸性比乙酸強(qiáng)。__________________54.CS(NH)(硫脲，白色而有光澤的晶體，溶于水，20℃時(shí)溶解度為g；22在150℃時(shí)轉(zhuǎn)變成NHSCN)是用于制造藥物、染料、金屬礦物的浮選劑等的原4料。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用Ca(HS)CaCN(石灰氮)合成硫脲并探究其性質(zhì)。22(1)制備Ca(HS)液，所用裝置如圖已知酸性：HCO>HS)：2232

①使裝置a中反應(yīng)發(fā)生的操作為_____；裝置中盛放的試劑是_____________。②裝置c中的長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是__________(2)制備硫脲：將CaCNCa(HS)液混合，加熱至80℃時(shí)，可合成硫脲，同22時(shí)生成一種常見的堿。合適的加熱方式是__________該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(3)探究硫脲的性質(zhì)：①取少量硫脲溶于水并加熱，驗(yàn)證有NHSCN成，可用的試劑是___(填化學(xué)4式，下同)。②向盛有少量硫脲的試管中加入NaOH溶液，有出，檢驗(yàn)該氣體的方法為3_________。③可用酸性KMnO液滴定硫脲，已知還原為Mn4

2＋

，CS(NH)氧化為22CO、NSO，該反應(yīng)的離子方程式為_____2255.硫酸亞鐵（）是一種用途廣泛的化工原料，工業(yè)上常用廢鐵屑和稀硫酸制備。實(shí)驗(yàn)室通過圖7裝置模擬其制備過程。請(qǐng)回答下列問題：(1)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)之前需檢查整套裝置的______。裝置甲中儀器A的名稱是______，鐵和稀硫酸反應(yīng)后所得溶液呈______色。(2)常溫下廢鐵屑和稀硫酸反應(yīng)較慢，而直接加熱時(shí)溫度過高又可能產(chǎn)生等副產(chǎn)物，因此，采用水浴加熱，并使用過量的將可能產(chǎn)生的還原成。還原的離子方程式為______________(3)為驗(yàn)證反應(yīng)后A中溶液是否含，取A中少量溶液快速冷卻后，迅速滴入幾滴溶液，溶液顏色無明顯變化，說明中溶液__________（填“含

有”或“不含”）。(4)廢鐵屑中含有硫化物雜質(zhì)，故反應(yīng)中會(huì)生成少量的氣體。因此，裝置乙中溶液的主要作用是______，裝置丙中集氣瓶收集到的氣體主要是________。(5)將廢鐵屑（單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，雜質(zhì)為和）與的溶液充分反應(yīng)，的理論產(chǎn)量為____56.亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑，為黃色氣體或紅褐色液體（熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5℃），具有刺鼻惡臭味，遇水和潮氣水解，有多種方法制備。(1)方法一：將5g經(jīng)300℃下干燥了3h并研細(xì)的KCl粉末裝入50mL帶有接頭及抽真空用活塞的玻璃容器內(nèi)。將容器盡量減壓，在減壓下通入002molNO。反應(yīng)12~36min即可完成，NO棕色消失，出現(xiàn)黃色亞硝酰22氯，同時(shí)還得到一種鹽。寫出亞硝酰氯的電子式_______，該方法制備的化學(xué)方程式為_________________，氯化鉀需要“干燥”的原因是_______________。(2)方法二：實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備亞硝酰氯NOCl)，檢驗(yàn)裝置氣密性并裝入藥品打開K，然后再打開___________（填“K”或"“K”）通入一段時(shí)間213氣體，其目的為______，然后進(jìn)行其他操作，當(dāng)Z有一定量液體生成時(shí)，停止實(shí)驗(yàn)。寫出X裝置中反應(yīng)的離子方程式_____________________。(3)測(cè)定產(chǎn)品純度：取(2)中wgZ中液態(tài)產(chǎn)品溶于蒸餾水，配制成ml溶液；用酸式滴定管準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，滴加幾滴KCrO24溶液作指示劑，用滴定管盛裝mol·L-1AgNO準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)3準(zhǔn)溶液體積為VmL。［已知：K(AgCl)=1.56×10-10，K(AgCrO-spsp2412，AgCrO磚紅色固體，忽略雜質(zhì)參與反應(yīng)］24①盛裝AgNO標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管是____（填“酸式”或“堿式”)棕色滴定管；3判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的方法是_____________________②該產(chǎn)品純度為_____________（用代數(shù)式表示）。三、工流程題57.某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體(NiSO·7HO)：42

溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金屬離子Ni

2+

Al

3+

Fe

3+

Fe

2+開始沉淀時(shí)(c=0.01mol·L

?1

)的pH7.23.72.27.5沉淀完全時(shí)(c=1.0×10mol·L?1)的pH8.74.73.29.0回答下列問題：(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用分別是______________為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。(2)“濾液②”中含有的金屬離子是______________(3)“轉(zhuǎn)化”中可替代HO物質(zhì)是______________。若工藝流程改為先“調(diào)22pH”后“轉(zhuǎn)化”，即“濾液③”中可能含有的雜質(zhì)離子為______________(4)利用上述表格數(shù)據(jù)，計(jì)算Ni(OH)K=______________(列出計(jì)算式。如2sp果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mol·L?1，則“調(diào)pH”應(yīng)控制的范圍是______________。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________(6)將分離出硫酸鎳晶體后的母液收集、循環(huán)使用，其意義是。58.金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。工業(yè)上常用富釩爐渣（主要含F(xiàn)eO·VO，還有少量PO雜質(zhì)）制取釩的流程如下圖。2325回答下列問題：(1)已知焙燒中先發(fā)生4FeO·VO+5O4VO+2FeO反應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是__，2322523進(jìn)一步生成可溶性NaVO反應(yīng)方程式為______。3(2)25℃時(shí)，K(NHVO)＝4×10-2，電離平衡常數(shù)(NHO)＝1.8×10。sp43b32“沉釩”后VO-的濃度為mol/L，則濾液的pH為___。除OH-與VO-外，濾液33中還可能存在的陰離子是__。

(3)“熱解”過程產(chǎn)生的氣體y的電子式為__。(4)硅參與高溫還原反應(yīng)的方程式為_____，爐渣的主要成分是__。(5)釩比鐵的金屬性強(qiáng)。工業(yè)上通過電解精煉“粗釩”可得到99.5%的純釩，以熔融LiCl－KCl－VCl電解質(zhì)，“粗釩”中含少量鐵和硅。則“粗釩”2應(yīng)連接電源的___極，陰極的電極反應(yīng)式為__。59.合理利用工廠煙灰，變廢為寶，對(duì)保護(hù)環(huán)境具有重要意義。以某鋼鐵廠煙灰(主要成分為ZnO，并含少量的CuO、MnOO等為原料制備氧化鋅的工藝223流程如圖：回答下列問題：(1)“浸取”工序中ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH]2+、[Cu(NH)]3434轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為___。

2+

配離子，(2)將濾渣①用HSO液處理后得到___溶液和___固體(均填化學(xué)式)。24(3)“除雜”工序中，反應(yīng)的離子方程式為___(4)濾渣②的主要成分有___(填化學(xué)式)，回收后可用作冶金原料。(5)“蒸氨沉鋅”工序中，“蒸氨”是將氨及其鹽從固液混合物中蒸出，蒸出物冷凝吸收后得到的碳化氨水可返回___工序循環(huán)使用。(6)從堿式碳酸鋅得到氧化鋅的工序名稱為___60.鎳氫電池有著廣泛的應(yīng)用，舊電池的回收和再利用同樣的重要。廢舊鎳氫電池中常含有NiOOH、Ni(OH)、及少量Co(OH)等，以下為金屬分離以及22鎳的回收流程，按要求回答下列問題：

(1)NH電子式是___________；“酸浸”中，加入H主要作用是2424___________。(2)“氧化”過程中與Fe

2+

有關(guān)的離子方程式是___________，濾渣1要成分是弱堿，其化學(xué)式是___________。(3)已知=8.0×10-44，當(dāng)三價(jià)鈷沉淀完全時(shí)，溶液pH=___________。(已知：lg2=0.3)(4)濾液A的主要溶質(zhì)是_____；操作X是_____(5)用滴定法測(cè)定NiCO品中鎳元素含量。取2.500g樣品，酸溶后配成3溶液，取20.00mL于錐形瓶中進(jìn)行滴定，滴入幾滴紫脲酸胺指示劑，用濃度為0.1000mol/L的NaHY溶液進(jìn)行滴定。22已知：①Ni2++HY2-=[NiY]2-+2H+2②紫脲酸胺：紫色試劑，遇Ni2+顯橙黃色。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②如果紫脲酸胺滴入過多，終點(diǎn)延遲，則會(huì)導(dǎo)致__________。。61.重鉻酸鈉是一種用途極廣的氧化劑，工業(yè)上可以用鉻鐵礦主要成分為Fe(CrO)(或?qū)懗蒄eO·CrO)，還含有AlOO、SiO等雜質(zhì)]制備，同時(shí)還222323232可回收Cr。其主要工藝流程如圖所示：已知：AlO+NaCO2NaAlO+CO↑。232322請(qǐng)回答下列問題：(1)“浸出過濾”后的浸出液中除了含有NaOHCO、NaCrO外，還含有2324___(填化學(xué)式)。(2)已知重鉻酸鈉晶體和硫酸鈉晶體的溶解度情況如圖，則操作為對(duì)蒸發(fā)濃縮后的混合溶液進(jìn)行__操作，得到的固體a為__(填化學(xué)式)，然后進(jìn)行__操作，從而析出重鉻酸鈉晶體。

(3)“調(diào)節(jié)pH”過程中所選的試劑為___(填名稱。(4)加入NaS反應(yīng)后，NaS被氧化生成NaS，寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方22223程式：___。(5)從溶液a中得到重鉻酸鈉晶體后剩余的母液由于仍含有

，故不能隨意排放。可加入鋁粉，將母液中的轉(zhuǎn)化為Cr3+的效果有重要影響。

還原為Cr3+。如圖所示，不同初始對(duì)①請(qǐng)結(jié)合相關(guān)的離子方程式，解釋初始pH為，反應(yīng)180min后，溶液中濃度仍較高的原因是____。②實(shí)驗(yàn)證明，若初始pH過低，的去除效果也不理想，其原因可能是____。③調(diào)節(jié)反應(yīng)完后的溶液的pH值，使溶液中的金屬陽離子生成沉淀，過濾除去后即可排放。若調(diào)pH后的溶液中c(Al3+)=1×10mol/L，則殘留的c(Cr3+)=____mol/L。(已知：Ksp[Al(OH)]=1×10，Ksp[Cr(OH)]=6×10-31)3362.硫酸鉛(PbSO)廣泛應(yīng)用于制造鉛蓄電池、白色顏料等。工業(yè)生產(chǎn)中利用4方鉛礦（主要成分為PbS,含有FeS雜質(zhì)）和軟錳礦（主要成分為)22制備PbSO工藝流程如圖：4

已知：i.PbCl溶于冷水，易溶于熱水2ii.PbCl(s)+2Cl-(aq)PbCl2-(aq)△H>024iii.K(PbSO)=1.08×10-8,K(PbC1)=1.6×10-5sp4sp2(1)“浸取”過程中鹽酸與MnO、PbS發(fā)生反應(yīng)生成PbClS的化學(xué)方程式22為______________，加入NaCl的目的是__________________。(2)沉降操作時(shí)加入冰水的作用是_______________________(3)20°C時(shí)，PbCl(s)在不同濃度鹽酸中的最大溶解量(g?L2所示。下列敘述正確的是_____________（填字母）

-1

)如圖A.鹽酸濃度越小，K(PbC1)越小sp2B.x、y兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Pb2+

)不相等C當(dāng)鹽酸濃度為1mol?L

-1

時(shí)，溶液中c(Pb

2+

)一定最小D.當(dāng)鹽酸濃度小于1mol?L-1，隨HCl濃度增大，PbCl溶解量減少是2因?yàn)镃l-濃度增大使PbCl解平衡逆向移動(dòng)2(4)調(diào)pH的目的是__________，PbC1“轉(zhuǎn)化”后得到PbSO,當(dāng)(Cl-)=240.100mol/L時(shí)，c(SO2-)=________________。4(5)濾液a經(jīng)過處理后可以返回到______工序循環(huán)使用。利用制備的硫酸鉛與氫氧化鈉反應(yīng)制備目前用量最大的熱穩(wěn)定劑－－三鹽基硫酸(3PbO?PbSO?HO),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________4263.三氧化二鎳(NiO)是重要的電子元件材料和蓄電池材料，工業(yè)上利用含鎳23廢料(主要成分為鎳、鋁、氧化鐵、碳等)提取O，工藝流程如下：23已知：①NiCl溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化2+。2②實(shí)際生產(chǎn)溫度時(shí)的溶解度：NiCO>NiCO·HO·2HO。24242242

③相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下開始沉淀的pH按金屬離子的濃度為1mol·L

-1

計(jì)算)：氫氧化物Fe(OH)Al(OH)Ni(OH)Fe(OH)332

2開始沉淀時(shí)pH1.83.07.15.8完全沉淀時(shí)pH3.25.09.28.0(1)“預(yù)處理”操作選擇用酒精清洗的目的是。(2)“酸浸”時(shí)，①溫度不宜過高，原因_______②常溫下，鹽酸的濃度為2.5mol·L

-1

，“液固比”與鎳的浸出率的關(guān)系如圖所示，實(shí)際生產(chǎn)采取的“液固比”為_______，主要的原因是_______。(3)室溫下，“浸出”所得溶液中Fe

3+

的濃度為0.2mol·L-1

，當(dāng)溶液的調(diào)到2時(shí)，c(Fe

3+

)=_______。加NiO調(diào)節(jié)pH的范圍為_______。(已知：K[Fe(OH)]=4.0×10-38)sp3(4)加入NaCO液“沉鎳”得到的沉淀為______。224(5)電解過程中產(chǎn)生的氯氣在堿性條件下生成-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳，寫出“氧化”反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______四、填題64.二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?題：(1)CO化加氫生成乙烯和水的反應(yīng)中，產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比2n(CH)∶nO)=__________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若增大壓強(qiáng)，則242n(CH)___________(“變大”“變小”或“不變”)。24(2)理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO∶n(H)=1，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，22反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。

-1-1圖中，表示CH、CO化的曲線分別是______、______。CO化加氫合成CH242224反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。(3)根據(jù)圖中點(diǎn)A(440K，0.39)，計(jì)算該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________(MPa)?3(列出計(jì)算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。p(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應(yīng)往往伴隨副反應(yīng)，生成H、CHH低363848碳烴。一定溫度和壓強(qiáng)條件下，為了提高反應(yīng)速率和乙烯選擇性，應(yīng)當(dāng)___________________。五、原綜合題65.煤、氫氣是常見能源，燃煤煙氣中的氮硫氧化物要污染環(huán)境，氫氣是一種清潔高效的新型能源，如何消除煙氣中氮硫氧化物和經(jīng)濟(jì)實(shí)用的制取氫氣成為重要課題。(1)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、環(huán)保的制氫方法，其流程圖如圖。已知：反應(yīng)I:2HO(1)=2H(g)+O(g)△H=+572kJ?mol2221

-1反應(yīng)II:HSO(aq)=SO(g)+HO(l)+O(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+327kJ?mol242222反應(yīng)III:2HI(aq)=H(g)+I(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+172k.J?mol223則反應(yīng)SO(g)+I(g)+2HO(l)=2HI(aq)+HSO(aq)eq\o\ac(△,H)22224=__________。

-1(2)用某氫化物HR高效制取氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為2HR(g)R(g)+2H222(g)。

2

I.若起始時(shí)容器中只有HR,平衡時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量與裂解溫度的關(guān)系如圖21。①圖中曲線n表示的物質(zhì)是__________（填化學(xué)式）。②C點(diǎn)時(shí),設(shè)容器內(nèi)的總壓為pPa,則平衡常數(shù)K=____________(用平衡分P壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓＝總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。II.若在兩個(gè)等體積的恒容容器中分別加入molHR、1.0molHR,測(cè)得不22同溫度HR的平衡轉(zhuǎn)化率如圖2所示。2①M(fèi)點(diǎn)和O正反應(yīng)速率v(M)________v(O)(填“>”“<”或“=”,下同）。②M、O兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)P(O)______2P(M)。③平衡常數(shù)K(M)_____________K(N)。(3)以連二硫酸根(SO24裝置如圖所示：

2-

)為媒介，使用間接電化學(xué)法處理燃煤煙氣中的①?gòu)腁口中出來的物質(zhì)是________________②寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式________________③用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理___________________________。66.高爐煉鐵是現(xiàn)代鋼鐵生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)，此法工藝簡(jiǎn)單，產(chǎn)量大，能耗低，仍是現(xiàn)代煉鐵的主要方法，回答下列問題：

(1)已知煉鐵過程的主要反應(yīng)為FeO(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3COeq\o\ac(△,H)2321還會(huì)發(fā)生3FeO(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=akJ/mol；233422FeO(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=bkJ/mol3423FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=ckJ/mol24H=________kJ/mol（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。1(2)高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣(CO、CO)有多種處理方法，反應(yīng)原理如下：2①生成甲醇：CO(g)+2H(g)CHOH(l)。一定溫度下在恒容密閉容器中模擬此23反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)速率最快的是_______________A．υ(CO)=1.2mol/(L·min)B．υ(H)=0.0252mol/(L·s)C．υ(CHOH)=1mol/(L·min)3②生成乙烯：2CO(g)+6H(g)CH(g)+4HO(g)。在兩個(gè)容積相同的密閉容器22242中以不同的氫碳比[n)：n)]充入原料氣，CO衡轉(zhuǎn)化率(CO)與溫度的2222關(guān)系如圖所示氫碳比X_____2.0（填＞、＜或＝，下同），理由是__________________。(3)反應(yīng)CO(g)+3H(g)CHOH(g)+HO(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度T關(guān)系2232如表：T/1200K2.33.6①該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。②若某恒定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中充入2molCOmol2H，10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，測(cè)得υ(CHOH)=0.075mol/(L·min)，則此23反應(yīng)條件下溫度______800℃（填＞、＜或＝）。③若反應(yīng)在1200℃進(jìn)行試驗(yàn)，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)容器中各物質(zhì)濃度滿足關(guān)系式2c(CO)·c(H)=3c(CHOH)·(HO)，此時(shí)反應(yīng)在________向進(jìn)行（填“正”或2232“逆”）。67.化學(xué)與生命活動(dòng)密切相關(guān)。以下是人體中血紅蛋白、肌紅蛋白與合機(jī)2制的相關(guān)研究，假定其環(huán)境溫度均為36.8℃。(1)血紅蛋白Hb結(jié)合O成動(dòng)脈血，存在反應(yīng)①：HbH+(aq)+O(g)22HbO(aq)+H+(aq)。該反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則其H______0(填“＞”或“＜”)；2血液中還同時(shí)存在反應(yīng)②：CO+HOH++HCO-，結(jié)合反應(yīng)①②，肺部氧分壓223_____(填“較高”或“較低”)有利于CO出體外，從化學(xué)平衡角度解釋原因2____________。

(2)肌肉中大量肌紅蛋白Mb也可結(jié)合O成MbO，即反應(yīng)③：22Mb(aq)+O(g)MbO，其平衡常數(shù)K=。其它條件不變，隨著22氧分壓p(O)增大，K值_填“變大”、“變小”或“不變”)。已知在氧分2壓p(O)=2.00kPa的平衡體系中，=4.0。吸入的空氣中p(O22kPa，計(jì)算此時(shí)Mb與氧氣的最大結(jié)合度(平衡轉(zhuǎn)化率約為_______________(保留兩位有效數(shù)字)。(3)Hb分子具有四個(gè)亞基，且每個(gè)亞基有兩種構(gòu)型T型和R型)。圖中，T

0

、R0表示未結(jié)合OT型和R型，且存在可逆的變構(gòu)效應(yīng)：0R0，正向平衡常2數(shù)為K；當(dāng)四分子O與Hb的四個(gè)亞基結(jié)合后，T4R4也是變構(gòu)效應(yīng)，正向平02衡常數(shù)為K。4①已知某肺炎病人肺臟中T0+4OT4應(yīng)的(O)數(shù)據(jù)如下：22t/min02.04.06.08.0n(O-6mol1.681.641.581.501.402計(jì)算2.0min~8.0min內(nèi)以T的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率v(T

4

)為_________mol·min-1。②現(xiàn)假定R型Hb對(duì)O結(jié)合常數(shù)為K型Hb對(duì)O結(jié)合常數(shù)為。已知K2R2T＞K，則圖中K____K(填“＞”或“＜”)。T04(4)氧氣是生命活動(dòng)必不可少的物質(zhì)。如下圖所示，以為陽極，Pb(CO的載2體，使CO化為陰極，電解經(jīng)和處理的KHCO液可使氧氣再生，同時(shí)223得到甲醇。其陰極反應(yīng)式為____；從電解后溶液中分離甲醇的操作方法是_______________。

R

68.甲烷-CO整反應(yīng)可以得到用途廣泛的合成氣，已知方程式如下?；卮鹣?列問題：CH(g)+CO(g)=2H(g)+2CO(g)ΔH>0422(1)相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表所示：物質(zhì)CHH(g)42燃燒熱(kJ·mol-1

)283.0285.8①ΔH=___________kJ·mol

-1②用Ni基雙金屬催化，反應(yīng)的活化能降低，ΔH___________(填“變大”、“變小”或者“不變”)(2)控制其它條件不變，改變溫度對(duì)合成氣中甲烷質(zhì)量分?jǐn)?shù)的影響如圖。若充入amolCH，經(jīng)過2小時(shí)后達(dá)到如右圖點(diǎn)，2小時(shí)內(nèi)用CH示的平均反44應(yīng)速率為___________mol/h(用a表示)；假設(shè)為平衡態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為2MPa，平衡常數(shù)K=___________(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓x物質(zhì)的量分p數(shù)，保留2位小數(shù))。(3)甲烷的重整反應(yīng)速率可以表示為η=k·p(CH[p(CH)是指甲烷的分壓]，44其中k為速率常數(shù)。下列說法正確的是___________a.增加甲烷的濃度，η增大b.增加CO度，η增大2c.及時(shí)分離合成氣，η增大d.通過升高溫度，提升k(4)已知在高溫的條件下，會(huì)發(fā)生如下副反應(yīng)：(g)+H(g)=CO(g)+H222ΔH=+41.0kJ·mol-1，且溫度越高副反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越高，化學(xué)上稱之為“溫度2的選擇性”。不同n(CO)/n(CH)配比隨溫度變化對(duì)平衡時(shí)n(H)/n(CO)配比的242影響如圖所示。

按n(CO)/n(CH)=2.5的配比進(jìn)料，隨溫度升高，合成氣)/n(CO)比“先242增加后減小”。增加是因?yàn)楦邷赜欣淄榉纸獾姆e碳反應(yīng)，請(qǐng)解釋“減小”的可能原因___________。(5)一定溫度下反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)積碳現(xiàn)象而降低催化劑活性。如圖是基雙金屬催化劑抗積碳的示意圖。結(jié)合圖示：①寫出一個(gè)可能的積碳反應(yīng)方程式___________②金屬鈷能有效消碳的原因是___________69.消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。（1）用活性炭還原法：某研究小組向某密閉容器中加入足量的活性炭和，發(fā)生反應(yīng)：C(s)＋2NO(g)N(g)＋CO(g)△H＝QkJ·mol－1在T℃下，221反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度部分?jǐn)?shù)據(jù)如下：時(shí)間（min）濃度mol/L

01020304050NO1.000.400.200.300.30N

2

00.400.600.60CO2

0

0.600.60①0～10min內(nèi)，N平均反應(yīng)速率υ(N)=________，T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡221常數(shù)K=_____。②30min后，若只改變一個(gè)條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度如上表所示，則改變的條件可能是____________（填字母）a.加入一定量的活性炭b.改變反應(yīng)體系的溫度c.縮小容器的體積d.通入一定量的NO③若30min后升高溫度至T℃，重新達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N的濃度22之比為7∶3∶3，則該反應(yīng)的eq\o\ac(△,2)H______0（填“＞”、＝”、或“＜”）（2）NH化還原法：原理如圖所示3

-1-1①若煙氣中c(NO)：∶1，發(fā)生如圖甲所示的脫氮反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)過程2中轉(zhuǎn)移1.5mol電子時(shí)放出的熱量為113.8kJ，則發(fā)生該脫氮反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。②圖乙是在一定時(shí)間內(nèi)，使用不同催化劑MnCr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率，由圖可知工業(yè)使用的最佳催化劑和相應(yīng)溫度分別為；使用Mn催化劑時(shí)，脫氮率b～a段呈現(xiàn)如圖變化的可能原因是__。（3）直接電解吸收也是脫硝的一種方法。用％的稀硝酸吸收NO成亞硝x酸，再將吸收液導(dǎo)入電解槽電解，使之轉(zhuǎn)化為硝酸。電解裝置如圖所示。①圖中b應(yīng)連接電源的_________（填“正極”或“負(fù)極”）。②將石墨電極設(shè)置成顆粒狀的目是_____________________③陽極的電極反應(yīng)式為___________________70.氮的循環(huán)在自然界元素的循環(huán)中具有重要的意義，但減少含氮化合物對(duì)空氣的污染也是重要的課題之一。已知：N(g)+O(g)?2NO(g)ΔH=+180.0kJ·mol221N(g)+3H(g)?2NH(g)ΔH=-92.4kJ·mol2232H燃燒熱為285.8kJ·mol-1。2回答下列問題：

-1(1)寫出NO與NH應(yīng)生成N和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______。32(2)研究者用負(fù)載Cu的ZSM-5分子篩作催化劑對(duì)催化分解，M表示催化劑表面活性中心，對(duì)該反應(yīng)提出如下反應(yīng)機(jī)理。分解產(chǎn)生的度增大易占據(jù)催化2劑活性中心M。I：NO+M→NO-M快；II：2NO-M→N+2O-M慢；2III：20-M?O+2M快。2三個(gè)反應(yīng)中，活化能較高的是_______(填“I”、“II”或“III”)；反應(yīng)要及時(shí)分離出O目的是_______。2(3)一密閉容器中，加入1molN、3molH生反應(yīng)：N(g)+3H(g)?2NH(g)，t222230達(dá)到平衡，在t、t、t均只改變某一個(gè)條件，如圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速134率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線關(guān)系圖。

①t、t改變的條件分別是_______。13②下列時(shí)間段中，氨的百分含量最低的是_______(標(biāo)號(hào))。a.t~tb.t~tc.t~td.t-t01233456③在恒溫密閉容器中，進(jìn)料濃度比c(H)：c(N分別等于3：2、3：1、7：2時(shí)22N衡轉(zhuǎn)化率隨體系壓強(qiáng)的變化如下圖所示：2表示進(jìn)料濃度比c(H)：c(N)=7：2的對(duì)應(yīng)曲線是______(填標(biāo)號(hào))，設(shè)R點(diǎn)22c(NH)=xmol/L，則化學(xué)平衡常數(shù)K=_______(出計(jì)算式)。3六、結(jié)與性質(zhì)71.氨硼烷(NHBH)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲(chǔ)氫材料。33回答下列問題：(1)H、B、N中，原子半徑最大的是______。根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素______的相似。(2)NHBH子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對(duì)由____提供。氨硼烷在催33化劑作用下水解釋放氫氣：3NHBH+6HO=3NH+9H，33232

的結(jié)構(gòu)如圖所

??示：；在該反應(yīng)中，B原子的雜化軌道類型由______為______。(3)NHBH子中，與N原子相連的呈正電性(Hδ+)，與B原子相連的呈負(fù)電33性(Hδ-)，電負(fù)性大小順序是__________。與BH子總數(shù)相等的等電子體是33_________(寫分子式)，其熔點(diǎn)比NHBH____________(“高”或“低”)，原33因是在NHBH子之間，存在____________________也稱“雙氫鍵”。33(4)研究發(fā)現(xiàn)，氦硼烷在低溫高壓條件下為正交晶系結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)分別為pm、bpm、cpm，=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。氨硼烷晶體的密度ρ=___________g·cm(列出計(jì)算式，設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)A的值)。72.據(jù)世界權(quán)威刊物《自然》最近報(bào)道，選擇碲化鋯（ZrTe）為材料驗(yàn)證了5三維量子霍爾效應(yīng)，并發(fā)現(xiàn)了金屬－絕緣體的轉(zhuǎn)換。Te屬于ⅥA元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)鋯(Zr)的簡(jiǎn)化電子排布式為[Kr]4d

2

5s

2

，鋯原子中d軌道上的電子數(shù)是__，Zr2+的價(jià)電子排布圖是___。(2)O、Se、Te的第一電離能由大到小的順序是__，HO、HSe、HTe的沸點(diǎn)由222高到低的順序是___。(3)HTe和CO均為三原子分子，但它們的鍵角差別較大，試用雜化軌道理論解22釋，理由是___。(4)[Zr(CHO)]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填符號(hào))，2521個(gè)[Zr(CHO)]2+離子中含共價(jià)鍵的數(shù)目是___252(5)立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，其硬度極高，可用于陶瓷和耐火材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。Zr原子的配位數(shù)是。若晶胞中距離最近的兩個(gè)氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為__g/cm3

。

73.20年11月24日，長(zhǎng)征五號(hào)遙五運(yùn)載火箭搭載嫦娥五號(hào)月球探測(cè)器成功發(fā)射升空并將其送入預(yù)定軌道，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)首次月球無人采樣返回。月球的沙土中含有豐富的鈦鐵礦，土壤中還含有硅、鋁、鉀、鋇、鈷、銣、汞、銅和稀土元素等。(1)在元素周期表的短周期中，與Al的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_______，Al元素基態(tài)原子核外M層電子自旋狀態(tài)相同的電子數(shù)為______個(gè)。(2)鈉與鋁是位于同一周期的金屬元素，但的熔點(diǎn)(801℃)高于AlCl(194℃)，原因是____；事實(shí)證明熔融態(tài)氯化鋁可揮發(fā)出二聚分子AlCl，326其結(jié)構(gòu)如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D上用“→”標(biāo)出其配位鍵___；S也是第3周期元素，同周期元素中，第一電離能比S高的有種。(3)作為過渡元素的Fe、Cu容易形成配位化合物：如實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Fe

3+

會(huì)用到KSCN溶液，C、N兩種元素的電負(fù)性大小關(guān)系為___，與SCN

-

互為等電子體的粒子有____(寫兩種即可)。無水硫酸銅為白色粉末，溶于水形成藍(lán)色溶液，則硫酸銅稀溶液中微粒間不存在的作用力有___。A.配位鍵B.金屬鍵C.離子鍵D.共價(jià)鍵E.氫鍵F.范德華力(4)鈷的一種化合物晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：①晶胞中離Ti最近的O有____個(gè)，其中Co子位于O原子構(gòu)成的____空隙中。A.正四面體B.正六面體C.正八面體D.正十二面體②已知該晶體的密度為ρg·cm

-3

，則晶胞中Ti與O的最近距離是____nm(含ρ、N代數(shù)式表示，相對(duì)原子質(zhì)量，Co-59，Ti-48)。A七、原綜合題74.過渡元素由于其特殊的核外電子排布而其有特殊的性質(zhì)，成為化學(xué)研究的重點(diǎn)和前沿。(l）過渡元素處于周期表的____區(qū)和f區(qū)。(2）過渡元素能形成簡(jiǎn)單化合物，還能形成多種配位化合物①通常，d軌道全空或全滿的過渡金屬離子與水分子形成的配合物無顏色，否則有顏色。如[Co(HO)]2+顯粉紅色，據(jù)此判斷，O)]2+____（填“有”或2626“無”）顏色。②Ni2+可形成多種配合物，如Ni(CN)2-。寫出-的電子式____，若其中兩個(gè)4CN-被NO-替換，得到的配合物只有兩種結(jié)構(gòu)，則2-的空間構(gòu)型是____,24NO-的空間構(gòu)型是_____，其中N原子的雜化方式是。2

③從結(jié)構(gòu)角度分析并比較CoFCoCl晶體的熔點(diǎn)高_(dá)__________。22（3）金、銅等金屬及合金可用作生產(chǎn)石墨烯的催化劑，下圖是一種銅金合金的晶胞示意圖：①在該銅金合金的晶體中，與Cu原子距離相等且最近的Au原子數(shù)為_______。②原子坐標(biāo)參數(shù)是用來表示晶胞內(nèi)部各原子相對(duì)位置的指標(biāo)，若的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,0,0)；B的原子坐標(biāo)參數(shù)為（0,1,0),C的原子坐標(biāo)參數(shù)為（l,0,0)。則D的原子子坐標(biāo)參數(shù)為_________③若Au、Cu原子半徑分別為rr,則該晶胞中的原子空間利用率為12__________。八、結(jié)與性質(zhì)75.2019年10月9日諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位化學(xué)家，以表彰其對(duì)研究開發(fā)鋰離子電池作出的卓越貢獻(xiàn)。PC1、LiFePO乙二醇、LiPF、LiAsF可作制鋰5466離子電池的材料?；卮鹣铝袉栴}：(l)Fe的價(jià)層電子排布式為______________、Fe、Cl、P四種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________________(2)PC1心原子P雜化類型是___________。將氨水和FeCl溶液混合后過33濾出沉淀，再將沉淀溶入KOH飽和溶液中，得到6–羥基配合物溶液，該配合物的化學(xué)式為_____。(3)下列物質(zhì)沸點(diǎn)最高的是_____________。.A.正戊烷[CH(CH)CH]B.l-丙醇(CHCHCHOH)3233322C.乙二醇(HOCHCHOH).D.丙醛(CHCHCHO)2232(4)熔融的PC1卻后變?yōu)榘咨碾x子晶體，晶體的晶胞如圖所示，測(cè)得其中5含有一種正四面體形陽離子和一種正八面體形陰離子，寫出陰、陽離子的化學(xué)式__________；正四面體形陽離子中鍵角大于的鍵角原因?yàn)?______________。

(5)電池工作時(shí)，Li

+

沿聚乙二醇分子中的碳氧鏈遷移的過程如圖甲所示（圖中陰離子未畫出）。電解質(zhì)LiPFLiAsF的陰離子結(jié)構(gòu)如圖所示（X=P、As）。66相同條件，Li+在LiAsF中比在LiPF中遷移較快，原因是66________________。76.鈦(Ti)被稱為“未來金屬”，廣泛應(yīng)用于國(guó)防、航空航天、生物材料等領(lǐng)域。鈦的氯化物有如下轉(zhuǎn)變關(guān)系：2TiClTiCl↑+TiCl回答下列問題。342(1)某同學(xué)所畫基態(tài)Cl

-

的外圍電子排布圖為，這違反了____________(2)從結(jié)構(gòu)角度解釋TiClTi(III)還原性較強(qiáng)的原因____________3(3)鈦的氯化物的部分物理性質(zhì)如下表：氯化熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/溶解性TiCl-24136可溶于非極性的甲苯和氯代烴4TiCl10351500不溶于氯仿、乙醚2①TiClTiCl晶體類型分別是___________。42②TiClSO2-互為等電子體，因?yàn)樗鼈僟___________同；SO2-中心原子以444軌道和3p軌道雜化。(4)Ti的配合物有多種。Ti(CO)、Ti(HO)3+2-的配體所含原子中電負(fù)性最6266小的是__________；Ti(NO)球棍結(jié)構(gòu)如圖，Ti的配位數(shù)是_____________34(5)鈣鈦礦(CaTiO)是自然界中的一種常見礦物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：3

①設(shè)N為阿伏加德羅常數(shù)的值，計(jì)算一個(gè)晶胞的質(zhì)量為_____________g.②假設(shè)O

2-

采用面心立方最密堆積，

4+

與O

2-

相切，則=_________。77.水滑石(LDHs)阻燃劑，是由帶正電荷的主體層板和插入層板間的陰離子組裝而成。引入Ca

2+

2+

、Al

3+

、B(OH)等離子可改變其性能?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Ca原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是__________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(2)元素鎂和鋁的第一電離能I(Mg)___________I填“>”或“＜”)。11(3)B(OH)B原子的雜化形式為__________，空間立體構(gòu)型為____________；“水滑石”層間陰離子通過作用