含物制化工一、單選題（本大題共4小題共12分）1.磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：已知：磷精礦主要成分為，還含有有機(jī)碳等。下列說法不正確的是A.上流程中的研磨和加熱等措施可以加快反應(yīng)速率B.酸時主要反應(yīng)：C.不溫度下的有機(jī)碳脫除率如圖所示。后脫除率變化的原因是：后，分速率大，濃度顯著降低D.相物質(zhì)的量的和，脫硫效果更好2.磷及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要用途。如圖所示為提純白磷樣品含惰性雜質(zhì)的工藝流程，下列說法錯誤的是A.過Ⅰ產(chǎn)物中Cu為B.過Ⅱ可采用過濾操作分離提純磷酸鈣C.過Ⅲ主要發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為D.整流程圖中化合價發(fā)生改變的只有Cu、P種元素3.高純輕質(zhì)廣泛應(yīng)用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。一種以磷石膏，含少量和為原料制備輕質(zhì)高純的流程如下：-1-

下列說法錯誤的是A.“化”時發(fā)生的離子方程式為B.“化”時應(yīng)先通入，再通入C.“取”時適當(dāng)升高溫度，可提高浸取效率D.“取”后的溶液中含有，還需進(jìn)一步凈化才能得到高純輕質(zhì)4.高磷鮞狀赤鐵礦主要含有、少量、等是我國一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說法錯誤的是A.鐵可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B.酸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C.洗濾渣時要用玻璃棒不斷攪拌D.氧時選用的試劑可以是NaClO溶液二、流程題（本大題共小題共88分）5.碳酸鈣可用作食品添加劑。以磷石膏主要成分為為原料制備碳酸鈣的一種工藝流程如圖所示：已知磷石膏“水洗”前后的部分雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如表所示：-2-

物質(zhì)水洗前水洗后則“水洗“除去的主要雜質(zhì)是___________。氣體A的學(xué)式為_______?！疤蓟睍r發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________________________________________________。其他條件一定時，“碳化”反應(yīng)中的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，溫度高于，的轉(zhuǎn)化率下降的原因是___________________________________________________________________________________________________________________工業(yè)上電解溶液可制取過二硫酸銨，其中的結(jié)構(gòu)可表示為。電解時陽極的電極反應(yīng)式_。二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，其原因是____________________________________。6.磷酸鋁是制造特種玻璃的助熔劑，也作陶瓷、牙齒的粘結(jié)劑，還可作導(dǎo)電水泥等的添加劑。磷硅渣中主要存在、、和等，采用以下工藝流程可由磷硅渣制備磷酸鋁。-3-

回答下列問題：“酸浸”時，磷硅渣需要粉碎成粉末，其原因________________________?！八峤敝猩珊自氐闹饕Ｗ拥幕瘜W(xué)方程式___________________________?！敖钡闹饕煞謃填化學(xué)式，下同，其中能溶于氫氧化鈉溶液的是?！罢{(diào)節(jié)pH”后的濾液中元經(jīng)回收利用用于液釩電池釩池的原理為，該電池放電時，正極附近溶液的pH____“增大”“減小”或“不變”，充電時與電源正極相連的一極的電極反應(yīng)為____________________________。“堿浸”時，調(diào)節(jié)溶液pH至，加熱至，粗磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性溶質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為________________________7.從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料含、石墨粉和鋁箔等中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如圖所示：回答下列問題：“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程___________________________。完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程___________________________：____-4-

“濾渣2”的主要成分是?！盀V液2”循環(huán)兩次的目的是___________________________?！俺凌F、磷”時，析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式_______________________。實(shí)驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是__________________________為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的和適溫度_____標(biāo)號。A.C.8.磷酸二氫鉀工業(yè)上用作緩沖劑、培養(yǎng)劑；農(nóng)業(yè)上用作高效磷鉀復(fù)合肥；食品級用作食品改良添加劑。利用氟磷灰石化學(xué)式為制備磷酸二氫鉀的工藝流程如圖所示：已知：混合的主要反應(yīng)：；其中，反應(yīng)產(chǎn)生的易溶于有機(jī)萃取劑。請回答下列問題：寫出反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程。氣體溶于水得到的氫氟酸可以刻蝕玻璃，寫出化學(xué)方程___________。-5-

下列說法正確的是___________A.操作Ⅰ名稱為過濾，需要的玻儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒B.為了得到干燥純凈的晶體需要水相中的溶質(zhì)結(jié)晶并過濾后，用水洗滌再干燥C.為了得到副產(chǎn)品N，“一系列作”指的是分液、對水相蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥D.操作Ⅱ分液時水相和有機(jī)相依從分液漏斗的下口流出為了提高原料的利用率，節(jié)約成本，整個流程中可直接循環(huán)利用的物質(zhì)________，流程中得到的濾渣在工業(yè)上的用途__________舉一實(shí)例。在萃取過程中，影響萃取率的因素復(fù)雜，如圖是投料比對萃取率的影響曲線，在實(shí)際操作中，應(yīng)選擇投料比的范圍是________填序號。A.9.磷鋅白可用于生產(chǎn)無毒防銹顏料和水溶性涂料。一種利用燒鑄灰主要含Z，含少量、PbO、、CuO及為原料制取磷鋅白的工藝流程如圖：-6-

回答下列問題：“酸溶”時，為提高鋅的浸出率，可采取的措施列舉1條“濾渣1”的主要成分為__________化學(xué)式?！把趸睍r，與發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)消耗，轉(zhuǎn)電子。幾種金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH下：金屬離子開始沉淀沉淀完全的pH“調(diào)pH”為的目的是除去、____________為檢驗“過濾”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是_______。加鋅“置換”的目的____________“制備”時，加至恰好沉淀完全的化學(xué)方程式____________10.磷酸鐵鋰是目前使用量最的一種鋰電池電極材料，廢料中含、墨磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖如下：已知：，常溫下，，，過程Ⅰ“堿浸”的目的是____________該過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________。過程Ⅱ“酸浸”加入雙氧水的目的_______________________。-7-

浸出液中存在大量、離子，從平衡移動角度解釋過程Ⅲ得到磷酸鐵晶體的原因____________________。一定條件下，探究了pH對酸沉淀的影響，結(jié)果如圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀pH為_____。pH的增，磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為___________________。測得濾液1中某同學(xué)取該濾液行“沉鋰”反應(yīng)，加入溶液卻未見沉淀，若不考慮的水解和液體混合時的體積變化，則該同學(xué)加入的溶液最大濃度_______。過程Ⅵ將濾液2_______，_______經(jīng)過濾、干燥后得晶體。11.六氟酸鈉極易溶于水，可于乙醇、丙酮等有機(jī)溶劑，可作高能鈉電池的電解質(zhì)。工業(yè)上以氟磷灰石、NaCl為主要料，制備六氟磷酸鈉的工藝流程如下：已知：的熔為，沸點(diǎn)為。回答下列問題：氟磷灰石粉碎的目的_______________液化時產(chǎn)生的二聚物能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反生成，請寫出該二聚物的電離方程式：________。-8-

為避免廢水的污染，常在其中加入石灰，將磷元素全部轉(zhuǎn)化成磷酸鈣，進(jìn)行回收利用。已知常溫下，當(dāng)處理后的廢水時，則溶液中___________。操作油浴加熱目的是_______。反應(yīng)中除生成白磷外，還產(chǎn)生和一種還原性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。六氟磷酸鈉粗品的提純：將六氟磷酸鈉粗品雜質(zhì)主要是微量鐵鹽溶于一定量乙醇中，加入適量的甲溶液，使溶保持堿性，離心將不溶雜質(zhì)除去。通______填操作方法將溶劑回收，減壓條件下結(jié)晶，得到，干燥得到無水鹽。12.一種用泥磷，含有少量、、、和微量重金屬鹽等為原料制備高純次磷酸的工藝流程如下：已知：次磷酸是一元中強(qiáng)酸，還原性較強(qiáng)，主要用于化學(xué)鍍銀、鎳、銅等。請回答下列問題：“濾渣Ⅱ”主要成分_填化學(xué)式工業(yè)級中影響次磷酸質(zhì)量指標(biāo)較大的主要雜質(zhì)為、及重金屬離子等，除時加入的溶液不宜過量太多，其主要原因_____________________從工業(yè)級溶液中可獲得，其具體操作步驟________、_____、過濾、洗滌和干燥。洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因_是______填“正鹽”或“酸式”，尾氣中的被NaClO溶液收可生成，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比________-9-

工業(yè)上，可以用惰性電極電解溶液制取磷酸，請寫出其陽極電極方程式___________________________________13.三氯磷化學(xué)式：常用作半體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式_______________________________________。通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素量，實(shí)驗步驟如下：Ⅰ取產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ向錐形瓶中加入的溶液，使完全沉淀。Ⅲ向其中加入硝基苯、用力搖動，使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。Ⅳ加入指示劑，用溶液滴定過量至終點(diǎn)，記下所用體積。已知：，。滴定選用的指示劑是_______填母，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象__________________________。淀粉

甲基橙實(shí)驗過程中加入硝基苯的目的________________________________________，果沒有此操作則所測Cl元含量將________“偏大”、“偏小”或“不變”。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷主要為、等廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將元素轉(zhuǎn)為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。在沉淀前先加入適量漂白粉的作用_______________________________________。下列圖1、圖2是不條件下磷的沉淀回收率的影響圖像。-10-

處理該廠廢水最合適的工藝條件________填字母。調(diào)節(jié)反應(yīng)時間

調(diào)節(jié)反應(yīng)時間若處理后的廢水中，溶液________已知14.磷單及其化合物有廣泛應(yīng)。結(jié)合所學(xué)知識同答下列間題：磷酸的結(jié)構(gòu)式為，聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉俗稱“磷酸五鈉”是一種常用的延長混凝土凝結(jié)時間的緩凝劑，其化學(xué)式為_______________。工業(yè)制備的工藝流程如下部分操作和條件略：Ⅰ向黃磷中加入過量濃NaOH溶，產(chǎn)生氣體和次磷酸鈉溶液；Ⅱ向溶液加入過量的稀硫酸，得到次磷酸；Ⅲ次磷酸不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生氣體和磷酸。黃磷和燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式______________________________________。次磷酸受熱分解的化學(xué)方程式________________________________。起始時有參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生_不慮產(chǎn)物的損失。-11-

次磷酸鈉可用于化學(xué)鍍鎳?；瘜W(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請配平：______________________________________。15.次磷鈉可用于化學(xué)鍍鎳，通過化學(xué)反應(yīng)在塑料鍍件表面沉積鎳磷合金。化學(xué)鍍鎳的溶液中含有和，在酸性條件下發(fā)生以下鍍鎳反應(yīng)：請配平上述方程式。上述反應(yīng)中，若生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量________。硼及其化合物在化學(xué)工業(yè)中有諸多用途。請回答下列問題：硼氫化鈉是硼的重要化合物。中B元素的化合價________。工業(yè)上可利用硼酸甲酯與氫化鈉反應(yīng)制備，反應(yīng)的另一種產(chǎn)物為甲醇鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________。與水反應(yīng)生成和，該反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比________。工業(yè)上以鐵硼礦主要成分為，還有少量FeO、CaO和等為原料制備單質(zhì)B的工流程如圖所示：“浸出”時，將鐵硼礦石粉碎的目的________________________________。濾渣1的要成分________________。-12-

“凈化除雜”時需先加溶液，其目的________________________________；后再調(diào)節(jié)溶液的的目的_______________________________。制得的粗硼在一定條件下能生成，加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將粗硼制成的完全分解生成的用溶液滴定至終耗溶液盛溶液應(yīng)用________填“酸式”或“堿式”滴定管，該粗硼樣品的純度________16.廢棄離子電池的資源化處日益重要。從廢舊磷酸鐵鋰電池的正極材料含、石墨粉和鋁箔等中綜合回收鋰、鐵和磷等的工藝流程如下圖所示：有關(guān)數(shù)據(jù)：時，、?；卮鹣铝袉栴}：“溶浸1”中鋁溶解的化學(xué)方程_________。完成“溶浸2”反應(yīng)的離子方程：“濾渣2”的主要成分是_________“濾液2”循環(huán)兩次的目的是_________-13-

“沉鐵、磷”時，析出沉淀，反應(yīng)的離子方程式_________實(shí)驗中，鐵、磷的沉淀率結(jié)果如圖所示。碳酸鈉濃度大于后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是_________?！俺恋磙D(zhuǎn)化”反應(yīng)：。用此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)說明轉(zhuǎn)化能否完全_________為了充分沉淀，“沉鋰”時所用的和適溫度________標(biāo)號。A.NaOHC.-14-

答案和解析1.【答案】D【解析】解：用加快化學(xué)反應(yīng)速的措施有研磨、加熱、溶解時攪拌等，根據(jù)流程圖，加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施有：研磨、加熱等，故正確B.磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應(yīng)：，故B正；C.根據(jù)圖象，前隨著溫度升高，機(jī)碳脫除率增大，后隨著溫度升高，有機(jī)碳脫除率降低，考慮受熱分解，導(dǎo)致濃度降低影響有機(jī)碳的脫除率，所以可以解釋為：溫度高于時，的分解速率加快，導(dǎo)致的濃度降低，也就導(dǎo)致有機(jī)碳脫除率下降，故C正確D.脫硫過程是加入發(fā)生反應(yīng)，脫時，充分反應(yīng)后仍有殘留，原因是相對于溶解度較大，能產(chǎn)生多余的，用可提高硫的脫除率，則是由于發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，可轉(zhuǎn)化為更難溶的，故D錯；故選：。本題考察無機(jī)工業(yè)流程，涉及了陌生反應(yīng)方程式的書寫等知識，是一道考察綜合知識的題，明確實(shí)驗原理是解本題關(guān)鍵，題目整體難度中等，有助于培養(yǎng)綜合運(yùn)用化學(xué)原理解決問題的能力。2.【答案】D【解析】【分析】本題綜合考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和氧化還原反應(yīng)方程式的配平以及元素及其化合物的有關(guān)知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力，側(cè)重考查獲取并運(yùn)用信息的能力，題目難度中等。【解答】A.中P為，銅為價，故A正。B.磷酸鈣難溶于水，可采用過濾作將固液分離，故確。-15-

C.方程式書寫正確，故C正確D.過程Ⅰ中的Cu、P和過程Ⅲ中焦炭化合價都發(fā)生了改變，故錯誤3.【答案】B【解析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對化學(xué)實(shí)驗方案的設(shè)計、物質(zhì)分離和提純方法等應(yīng)用，題目的難度中等?！窘獯稹緼.“轉(zhuǎn)化”時發(fā)生的離子方程式，故正確B.由于二氧化碳在堿性溶液中的解度大，故應(yīng)先通入氨氣，后通入二氧化碳，故B錯；C.“浸取”時適當(dāng)升高溫度，可高浸取效率，故C正確；D.“浸取”后的溶液中含有，還進(jìn)一步凈化才能得到高純輕質(zhì)，D正。故選B。4.【答案】C【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離、提純的綜合應(yīng)用，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，題目緊扣元素化合物知識與實(shí)驗操作，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗的操作方法?！窘獯稹胯F礦石和碳粉焙燒可生成Fe，加硫酸后過濾，可除去二氧化硅、碳粉、硫酸鈣等，酸浸液中含有鋁離子、亞鐵離子等，加入氨水調(diào)節(jié)H生成氧化鋁，氧化濾液生成鐵離子，調(diào)節(jié)pH生成氫氧化鐵，洗滌、干燥、灼燒可生成鐵紅。A.鐵紅的主要成分是氧化鐵，為棕色，可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，故A正；B.酸浸液中含有，遇溶液生成藍(lán)的沉淀，故B確；C.用玻璃棒不斷攪拌會破壞氫氧鐵，使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，故錯；D.氧化時可選用NaClO溶液為氧化劑，將氧化為，故正。5.【答案】、-16-

溫度升高溶解度降低，分解速率加快過二硫酸銨與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的或過二硫酸銨具有強(qiáng)氧化性【解析】從表格數(shù)據(jù)分析，水洗質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少較多的為除去的主要雜質(zhì)。分析流程圖可知生成了，則氣體A為。碳化”轉(zhuǎn)為，故發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；開始時隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，的轉(zhuǎn)化率增大，溫度高于時，的轉(zhuǎn)化率下降是由于溫度升高溶解度降低，分解速率加快。工業(yè)上電解溶液可制取過二硫酸銨，電解時陽極失去電子，

中S為價，中S為價則電極反應(yīng)式為，二硫酸銨可用于游泳池中水的消毒，是由于過二硫酸銨與水反應(yīng)生成了具有強(qiáng)氧化性的或過二硫酸銨具有強(qiáng)氧化性。6.【答案】增大反應(yīng)物接觸面積加快反應(yīng)速率濃；、；增大；【解析】【分析】本題考查無機(jī)工業(yè)流程，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理為解答關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗、計算能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹俊八峤睍r，磷硅渣粉碎成粉末，可增大反應(yīng)物接觸面積，加快反應(yīng)速率；“酸浸”時，磷硅渣中發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸轉(zhuǎn)化為硫酸鈣和磷酸，則生成含磷元素的主要粒子的化學(xué)方程式為濃；轉(zhuǎn)化為硫酸鋁和水，轉(zhuǎn)化為，故浸渣為和，其中可溶于氫氧化鈉溶液中；-17-

由電池的總反應(yīng)可知，液釩電池放電時正極反應(yīng)為，則放電時，正極附近溶液pH增；充電時與電源正極相連的一極為陽極，其電極反應(yīng)與放電時正極電極反應(yīng)互逆，電極反應(yīng)式為；粗磷酸鋁堿浸的目的是純化磷酸鋁，將磷酸鋁轉(zhuǎn)化為可溶性磷酸鈉和偏鋁酸鈉溶質(zhì)，以除去雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為。7.【答案】；1；6；；2；2；；2；2；石墨提高浸出液濃度，或提高和硫酸的利用率；水解產(chǎn)生的增大，與結(jié)合成沉淀，而使留在溶液中的

增加【解析】【分析】本題為生產(chǎn)流程題，涉及金屬的回收、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的分離，有溶度積常數(shù)的計算等問題，題目較為綜合，做題時注意仔細(xì)審題，從題目中獲取關(guān)鍵信息，難度中等?！窘獯稹肯颉叭芙?”中加入NaOH溶，以鋁溶解的化學(xué)方程式為，故答案為：；根據(jù)流程轉(zhuǎn)化可知溶浸2對應(yīng)環(huán)境為酸性環(huán)境，結(jié)合給定方程式分析可知反應(yīng)物缺少氫離子，生成物缺少的是鐵離子，根據(jù)得失電子守恒，電荷守恒和質(zhì)量守恒可知對應(yīng)的離子方程式為

，故答案為：；1；6；；2；2；；2；2“溶浸”中加入NaOH溶液，鋁解；“溶浸2加入硫酸溶液、雙氧水，將亞鐵離子氧化成鐵離子，石墨粉沒反應(yīng)，所以濾渣石墨粉，故答案為：石墨；“濾液”循環(huán)兩次可以提高浸出液濃度或提高和硫酸的利用率，故答案為：提高浸出液濃度或提高和硫酸的利用率；-18-

“沉鐵、磷”時，結(jié)合電離出的析出沉淀，結(jié)合電離出的生成和，反應(yīng)的離子方程式為，如圖所示，當(dāng)碳酸鈉濃度大于后，鐵沉淀率仍然升高，磷沉淀率明顯降低，其可能原因是水解產(chǎn)生的增大，與結(jié)合成沉淀，而使留在溶液中的

增加，故答案為：

；水解產(chǎn)生的增大，與結(jié)合成沉淀，而使留在溶液中的

增加；“沉鋰”時應(yīng)選用碳酸鈉，因為碳酸鋰溶解度隨溫度升高而減小，所以溫度選擇，應(yīng)選D，故答案為：。8.【答案】濃、C有機(jī)萃取劑；水泥原料、石膏等【解析】【分析】本題考查利用氟磷灰石制備磷酸二氫鉀的工藝流程，難度中等，解題關(guān)鍵是根據(jù)提供信息和工藝流程，分析產(chǎn)品、雜質(zhì)、試劑及操作?！窘獯稹糠谆沂?jīng)粉碎后加入濃硫酸，可得到HF氣，過濾得到硫酸鈣晶體，濾液中含有磷酸，所以反應(yīng)方程式為：濃。能和二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：操作Ⅰ是過濾，需要漏斗、燒杯、玻璃棒三種玻璃儀器，故A正確B.加入KCl，發(fā)生

，反應(yīng)產(chǎn)生的HCl易溶于有機(jī)萃劑，故用有機(jī)溶劑洗滌干燥，故B錯；C.經(jīng)萃取后，有機(jī)層含有HCl，氨水進(jìn)行反應(yīng)，可得到氯化銨，分液后水相經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可得到氯化銨，故確；D.操作Ⅱ分液時水相和有機(jī)相不都從分液漏斗的下口流出，故D錯。為了提高原料的利用率，節(jié)約成本，整個流程中可直接循環(huán)利用的物質(zhì)是有機(jī)萃取劑，流程中得到的濾渣在工業(yè)上的用途是水泥原料、石膏等。-19-

為了得到更多的，原料磷酸損失越少越好，所以磷酸的萃取率低。但H的取率要比較高，由圖象分析可得為宜，應(yīng)選E。9.【答案】延長浸取時間或充分拌或適量增加硫酸的量或適當(dāng)加熱和；KSCN溶液或其他合理答案除去或【解析】【分析】本題主要考查磷鋅白的工藝流程制備，考查學(xué)生對元素化合物的理解能力和綜合運(yùn)用能力。難度中等，掌握每一步反應(yīng)原理是解答的關(guān)鍵。【解答】“酸溶”時，適當(dāng)增大液固比增加硫酸的量、充分?jǐn)嚢?、延長酸溶時間及適當(dāng)加熱等均可提高浸出率；與硫酸不反應(yīng)，其中轉(zhuǎn)化為難溶沉淀；轉(zhuǎn)化成得到；由表中數(shù)據(jù)知pH為時、均沉完全，為檢驗“過濾”后的濾液中是否含有，可選用的化學(xué)試劑是KSCN；加鋅“置換”的目的是除去；“制備”時，加至恰好沉淀完全的化學(xué)方程式為或。-20-

10.【答案】溶解，其分離去；；氧化為；結(jié)合，減小，，，兩個電離平衡均向右移動，增大，與結(jié)合形成磷酸鐵晶體；；時沉淀中的磷酸鐵會有部分開始轉(zhuǎn)變生成，使得部分釋，導(dǎo)致磷沉淀率下降；；蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶【解析】【分析】本題考查物質(zhì)的分離提純的綜合應(yīng)用實(shí)驗，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁庠鼗衔镏R的應(yīng)用，題目難度中等?！窘獯稹繌U舊電極含雜質(zhì)、墨加入氧化鈉溶液溶解，濾液含有濾渣中含有和石墨粉，加入鹽酸、過氧化氫可氧化亞鐵離子生成鐵離子，浸出液含有鐵離子、鋰離子，加入碳酸鈉溶液調(diào)pH后生成濾1含有鋰子入碳酸鈉溶可生成NaOH溶液調(diào)pH生成氫氧化鐵，濾液為溶液，蒸發(fā)溶液得到晶體；單質(zhì)鋁可溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉程Ⅰ中加入足量溶的作用是溶解，使其分離出去，反應(yīng)的離子方程式為；加入溶液氧化為；要得到磷酸鐵晶體，可使溶液濃度增大，則應(yīng)使，平衡正向移動，可加入與反應(yīng)的物質(zhì)，則可加入碳酸鈉，原因是結(jié)合，減小，，，兩個電離平衡均向右移動，增大，與結(jié)合形成磷酸鐵晶體；由圖象可知最佳沉淀的pH為當(dāng)后pH增沉淀率出現(xiàn)了減小的趨勢因是時沉淀中的磷酸鐵會有部分開始轉(zhuǎn)變生成，使得部分釋放，導(dǎo)致磷沉淀率下降；，濾液中加入的溶液最大濃度為；將濾液蒸濃縮，冷卻結(jié)晶，再過濾、干燥后得晶體。11.【答案】增大反應(yīng)物的接觸積，加快反應(yīng)速率或-21-

；除去殘留的氟化氫蒸餾【解析】【分析】本題考查工藝流程分析，為高頻考點(diǎn)，難度一般。側(cè)重考查物質(zhì)的分離和提純、方程式書寫等知識，掌握流程分析方法是解答關(guān)鍵。【解答】氟磷灰石粉碎的目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；液化時產(chǎn)生的二聚物能發(fā)生微弱的電離，與NaCl反生成，可知電離方程式為或；；混合液中含有少量的，操作油浴加熱目的是除去殘留的氟化氫；反應(yīng)中除生成白磷外，還產(chǎn)生和一種還原性氣體，根據(jù)用料可知該氣體應(yīng)為CO，則化學(xué)方程式為；溶劑為乙醇含甲醇，則可用蒸餾的方法將溶劑回收。12.【答案】

和過量的會氧化，降低次磷酸純度蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；洗可性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，利于干燥正鹽；-22-

【解析】【分析】本題考查無機(jī)工藝流程，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識、化學(xué)反應(yīng)原理與實(shí)驗的結(jié)合，題目難度一般。【解答】利用泥磷含和少量、、和微量重金屬鹽等為原料制備高純次磷酸，由流程可知，泥磷加入氫氧化鈣、氫氧化鈉和水，充分反應(yīng)可生成、氫氣，過濾，濾1含磷酸鈣、等，濾液1含有、以及偏鋁酸鈉等，通入二氧化碳調(diào)節(jié)pH可生成和。加入的溶液不宜過量太多，因銀離子具有氧化性，否則過量的會氧化，降低次磷酸純度。從工業(yè)級溶液中可獲得，其具體操作步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥。洗滌該產(chǎn)品常用乙醇，其原因是洗去可溶性雜質(zhì)，減少產(chǎn)品的溶解損失，乙醇易揮發(fā)，利于干燥。是一元中強(qiáng)酸，則是為正鹽，尾氣中的被NaClO溶液收可生成和NaCl，應(yīng)的離子方程式為，為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，則該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為。次磷酸鈉具有很強(qiáng)的還原性，則陽極放電生成磷酸，陽極電極方程式為：。13.【答案】；滴入最后一滴硫氰化鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色防止在滴加時，將AgCl沉轉(zhuǎn)為AgSCN沉淀；偏小將廢水中的氧化為，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽【解析】-23-

【分析】本題考查化學(xué)綜合實(shí)驗條件的選擇、滴定操作、誤差分析、溶解度的計算等。培養(yǎng)了學(xué)生的閱讀能力和運(yùn)用知識的能力?！窘獯稹柯然夥ㄉa(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有、、，生成物有，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成然后通過觀察法將其配平，氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為：；故答案為：；當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時過量，可以用含有的作指示劑，即滴入最后一滴硫氰化鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點(diǎn)；故答案為：；入最后一滴硫氰化鉀溶液，溶液恰好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色；由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機(jī)物覆蓋，避免在滴加時，將AgCl沉轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏?。还蚀鸢笧椋悍乐乖诘渭訒r，將AgCl沉轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀偏小；在沉淀前先加入適量漂白粉使廢水中的氧化為，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率；故答案為：將廢水中的氧化為，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽；根據(jù)圖、2可確定、反應(yīng)時間磷的沉淀回收率較高；故答案為：；根據(jù)，將代入計算得；故答案為：。14.【答案】21；1；；1；【解析】-24-

【分析】本題考查化學(xué)工藝流程，注意對化學(xué)工藝流程中化學(xué)反應(yīng)原理和物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理解，和知識的遷移運(yùn)用是解答關(guān)鍵，難度中等。【解答】磷酸分子間通過羥基脫水形成三聚磷酸，所以三聚磷酸的結(jié)構(gòu)式為：，三聚磷酸中羥基的氫原子被鈉離子取代生成三聚磷酸鈉，所以三聚磷酸鈉的化學(xué)式為：。由題意可知，黃磷和過量濃NaOH溶反應(yīng)生成氣體和一元酸鹽次磷酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為次磷酸受熱分解生成氣體和磷酸，反應(yīng)的離子方程式為

4由題意可知，與過量濃NaOH溶反應(yīng)生成氣體和，與過量的稀硫酸反應(yīng)生成，受熱易分解產(chǎn)生氣體，則起始時有參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成。由題意可知，和反應(yīng)生成單質(zhì)N和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；1；1。15.【答案】；1；；1；增大接觸面積，加快反應(yīng)速率、將其中的氧化為；使轉(zhuǎn)化為沉淀、轉(zhuǎn)化為沉淀堿式；【解析】【分析】本題考查氧化還原方程式的配平、氧化還原反應(yīng)的計算