安徽省六安市皖西立人中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.如圖所示裝置中，觀察到電流表指針偏轉(zhuǎn)；M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是(

)

MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：略2.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(

)。

A、阿伏加德羅常數(shù)NA是0.012kg12C中所含的原子數(shù)

B、2g氫氣所含氫原子數(shù)目為NA

C、標(biāo)況下，22.4LNH3所含的分子數(shù)目為NA

D、1L1mo1·L-1

NaCl溶液中所含有的Na+離子數(shù)目為NA參考答案：B略3.提出元素周期律并根據(jù)周期律編制第一個(gè)元素周期表的科學(xué)家是A.道爾頓

B.范德華

C.門捷列夫

D.阿伏加德羅參考答案：C略4.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相等B.2g氫氣所含原子數(shù)為NAC.在常溫常壓下，11.2LN2所含原子數(shù)為NA

D.17gNH3所含電子數(shù)為10NA參考答案：D5.下列各物質(zhì)物質(zhì)的量都為1mol，完全燃燒生成二氧化碳和水所消耗相同條件下氧氣的量最多的是A.CH4 B.CH3CHOC.C2H5OH D.CH3COOH參考答案：C【分析】分子式為CxHyOz可以寫為CxH(y-2z)(H2O)z的有機(jī)物完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=x+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼.1mol甲烷完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（1+1）mol=2mol；

B.乙醛完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2.5mol；

C.乙醇完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=3mol；

D.乙酸完全燃燒需要氧氣的物質(zhì)的量=（2+）mol=2mol，

通過以上分析知，需要氧氣的物質(zhì)的量最多的是乙醇，C項(xiàng)正確；答案選C。6.某溶液中存在較多的OH—、K+、CO32—，該溶液中還可能大量存在的是A．H+

B．Ca2+

C．NH4+

D．SO42—參考答案：D略7.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時(shí)可以加熱）A、BaCl2

B、NaOH

C、Ba(OH)2

D、AgNO3參考答案：C略8.相同物質(zhì)的量濃度的下列物質(zhì)的稀溶液中，pH最小的是（）A.乙醇

B.乙酸

C.碳酸鈉

D.碳酸參考答案：B試題分析：pH最小說明溶液的酸性最強(qiáng)，則等濃度的酸其電離程度最大，乙醇不是酸，其溶液呈中性，氯化鈉是鹽，溶液呈中性，乙酸、碳酸都屬于酸，相同溫度和濃度的這兩種酸，其電離程度大小順序是：乙酸＞碳酸，所以酸性最強(qiáng)的是乙酸，則乙酸溶液的pH最小，B項(xiàng)正確；答案選B。9.下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是(

)A.CO32－、H+、Na+、NO3－

B.H+、Ag+、Cl－、SO42－C.K+、Na+、OH－、NO3－

D.Ba2+、Ca2+、SO42－、OH－參考答案：CA.在溶液中CO32－與H+反應(yīng)生成CO2和H2O，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B.Ag+與Cl－、SO42－在溶液中均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；C.K+、Na+、OH－、NO3－在溶液中相互之間均不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；D.Ba2+、Ca2+與SO42－以及Ca2+與OH－之間均結(jié)合形成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。10.下列敘述正確的是（）A．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別分散質(zhì)直徑大小B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象C．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后有電子的得失參考答案：A考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；氧化還原反應(yīng)．版權(quán)所有專題：物質(zhì)的分類專題．分析：A．根據(jù)膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同分析判斷；B．膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，但不是與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別；C．反應(yīng)前后有化合價(jià)的升降是因?yàn)榉磻?yīng)本質(zhì)有電子的轉(zhuǎn)移；D．氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移．解答：解：A．當(dāng)分散劑是水或其它溶液時(shí)，根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm～100nm）、濁液（大于100nm），所以溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故A正確；B．膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，是因?yàn)楸举|(zhì)是微粒直徑大小決定膠體粒子能對(duì)光產(chǎn)生散射現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，轉(zhuǎn)移包括電子得失與共用電子對(duì)的偏向與偏移，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征的區(qū)別，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累即可解答，題目難度不大．11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的物質(zhì)的量為1molC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略12.下列敘述不正確的是A.反應(yīng)①為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有濃煙B.反應(yīng)②為取代反應(yīng)，有機(jī)產(chǎn)物B是一種芳香烴C.反應(yīng)③為取代反應(yīng)，產(chǎn)物溴苯是比水重的無色液體D.反應(yīng)④為加成反應(yīng)，若H2足量則產(chǎn)物D為環(huán)己烷參考答案：B13.下列物質(zhì)分類正確的是（）A.SO2、SiO2、CO、CO2均為酸性氧化物，也為非金屬氧化物B.干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物C.稀豆?jié){、霧、淀粉溶液、氯化鐵溶液均為膠體，也為混合物D.粗鹽、酸雨、鹽酸、膽礬(CuSO4·5H2O)均為混合物參考答案：BA、CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B、干冰、氨氣、冰水混合物均為純凈物，也為化合物，B正確；C、氯化鐵溶液不是膠體，C錯(cuò)誤；D、膽礬(CuSO4·5H2O)為純凈物，D錯(cuò)誤，答案選B。14.醫(yī)學(xué)研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13653I敘述正確的是（）A.13653I是碘的一種同素異形體 B.13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C.它的中子數(shù)是53

D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30參考答案：D【詳解】A.13653I是碘的一種核素，A錯(cuò)誤；B.13653I是碘的一種核素，不是新發(fā)現(xiàn)的元素，B錯(cuò)誤；C.它的中子數(shù)是136－53＝83，C錯(cuò)誤；D.核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為136－53－53＝30，D正確；答案選D。15.常溫下能用鋁制容器盛放的是

（

）A．稀硫酸

B．氫氧化鈉溶液

C．濃硫酸

D．硫酸銅溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL，某學(xué)生操作如下：①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點(diǎn)，再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中，加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶?jī)?nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽，貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯(cuò)誤：（1）__________________________；（2）_________________________（3）__________________________；（4）_________________________（5）__________________________；（6）_________________________（7）__________________________參考答案：（1）1.0g而不是1.00g；游碼調(diào)零后再天平零點(diǎn)。（2）不應(yīng)放在紙上而應(yīng)放在密閉的玻璃儀器中稱量（3）不應(yīng)立即轉(zhuǎn)移而應(yīng)該冷卻下來再轉(zhuǎn)移（4）沒有洗滌燒杯2~3次并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中（5）沒有反復(fù)搖勻（6）沒有將配好的溶液倒入指定的試劑瓶中（7）標(biāo)簽應(yīng)貼在指定的試劑瓶上三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.丙氨酸在強(qiáng)酸性溶液中以陽離子存在，在強(qiáng)堿性溶液中，以陰離子形式存在，在pH＝6時(shí)，以兩性離子存在。丙氨酸在水溶液中存在下列關(guān)系：現(xiàn)在以Pt電極在下列介質(zhì)中電解丙氨酸的水溶液：(1)在強(qiáng)酸性溶液中，在

極，析出丙氨酸。(2)在強(qiáng)堿性溶液中，在

極，析出丙氨酸。(3)在pH=6時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式是

。參考答案：(1)陰

(2)陽

(3)40H-—4e－＝2H20+02↑18.．(8分)根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答下列問題：

HCl、NH4Cl、N2、NaOH、CaCl2、Cl2、NaF、CO2（1）只含有離子鍵的離子化合物有_____________________（填化學(xué)式，下同），屬于共價(jià)化合物的有_______________________________________________。（2）既含有離子鍵，又含有極性鍵的物質(zhì)有____________________________。（3）含有非極性鍵的物質(zhì)有________________。參考答案：(每空2分，共8分)（1）CaCl2、NaF；HCl、CO2。（2）NH4Cl、NaOH。（3）N2、Cl219.現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：A、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OB、CH4+2O2==CO2+2H2O（1）根據(jù)反應(yīng)的本質(zhì)，兩個(gè)反應(yīng)都為

反應(yīng)（放熱或吸熱），判斷兩個(gè)反應(yīng)能否設(shè)計(jì)為原電池？（能或不能）A

B

(2)如果不能，說明其