江蘇省泰州市姜堰橋頭初級中學高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應(yīng)mX(g)nY(g)+pZ(g)

△H，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A.該反應(yīng)的△H>OB.m<n+pC.B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KCD.A、C兩點的反應(yīng)速率v(A)＜v(C)

參考答案：C【Ks5u解析】A.由圖可知溫度升高，Y的體積分數(shù)增大，說明平衡正向移動，則正向為吸熱反應(yīng)，正確；B.由圖可知，增大壓強，Y的體積分數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則m<n+p，正確；C.對吸熱反應(yīng)來說，溫度升高，K增大，KB<KC，錯誤；D.A、C溫度相同，C點壓強大，則C點的速率大于A點，正確；選C。2.下列電離方程式中，錯誤的是：

A、H2CO3

H++HCO3－

HCO3－

H++CO32－

B、NaHS=Na++H++S2－

C、H2SO4=2H++SO42－

D、CH3COOH

H＋+CH3COO―參考答案：B略3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．NO2與水的反應(yīng)：3NO2+H2O＝2NO3－+NO+2H+

B．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑C．向亞硫酸鈉溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2OD．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3－+OH－＝CO32－+H2O參考答案：A略4.已知胰島素含硫的質(zhì)量分數(shù)為3.4%，相對分子質(zhì)量為5734，則每個胰島素分子中所含的硫原子數(shù)為A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C5.某全釩新型電池，以惰性材料作電極，在電解質(zhì)溶液中發(fā)生電池總反應(yīng)為：下列說法正確的是（

）A．當電池無法放電時，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進行充電就可正常工作B．放電時，負極反應(yīng)為C．充電時，陽極附近溶液由綠色逐漸變?yōu)樽仙獶．放電過程中，正極附近溶液的pH變小參考答案：A略6.下列常見化合物的溶液中，滴入足量氨水最后仍為澄清溶液的是A．硫酸鎂

B．氯化鐵

C．氯化鋅

D．氯化銅參考答案：CD7.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，鮮榨蘋果汁在空氣中會由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明維生素C具有A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略8.某溫下，在BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl2溶液,產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積，則平衡后溶液中（

）

A.[Ba2+]=[SO42-]=Ksp?

B.[Ba2+]·[SO42-]＞Ksp

[Ba2+]=[SO42-]C.[Ba2+]·[SO42-]=Ksp

[Ba2+]＞[SO42-]

D.[Ba2+]·[SO42-]≠Ksp

[Ba2+]＜[SO42-]參考答案：C略9.5.4g鋁和足量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是

A．6.72L

B．4.48L

C．2.24

L

D．1.12L參考答案：A略10.對于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)△H＜0，下列各圖中正確的是參考答案：略11.人們常將在同一原子軌道上運動的、自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“未成對原子”的說法錯誤的是A．核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B．核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”C．核電荷數(shù)為偶數(shù)的原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D．核電荷數(shù)為奇數(shù)的原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”參考答案：D略12.下列各組離子在給定條件下能大量共存的是A．在c（HCO3-）=0.1mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3+、Cl－、NO3－B．由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：Na＋、Al3＋、CH3COO－、I－C．有大量NO3－存在的強酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Cl－D．能使pH試紙變藍的溶液中：SO32－、S2－、Na+、K+參考答案：D略13.下列離子或分子在溶液中能大量共存的一組是（

）A．Na+、OH—、Cl2

B．Na+、Ca2+、CO32—C．Na+、SO42—、NO3—

D．NH4+、NO3—、OH—參考答案：C略14.制造焊錫時，把鉛加進錫的重要原因

A.增加強度

B.降低熔點

C.增強抗腐蝕能力

D.增加硬度參考答案：B略15.以NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學方程式C2H2(g)+5/2O2=2CO2(g)+H2O(l)；△H＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是A．有10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量B．有NA個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量C．有2NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量D．有8NA個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.維生素C是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的化學式是C6H8O6，人體缺乏這樣的維生素能得壞血癥，所以維生素C又稱抗壞血酸。在新鮮的水果、蔬菜、乳制品中都富含維生素C，例如新鮮橙汁中維生素C的含量在500mg/L左右。某校課外活動小組測定了某牌子的軟包裝橙汁中維生素C的含量，下面是測定實驗分析報告。(請?zhí)顚懹嘘P(guān)空白)(一) 測定目的：測定××牌軟包裝橙汁中維生素C的含量。(二) 測定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H＋+2I―(三) 實驗用品及試劑(1)

儀器和用品(自選，略)(2)

試劑：指示劑______________(填名稱)，濃度為7.50×10－3mol·L-1的I2標準溶液、蒸餾水等。(四) 實驗過程(1)

洗滌儀器，檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。(2)

用

(填儀器名稱)向錐形瓶中移入20.00mL待測橙汁，滴入2滴指示劑。(3)

用左手控制滴定管的_________(填部位)，右手搖動錐形瓶，眼睛注視__________________，直到滴定終點。滴定至終點時的現(xiàn)象是_______________________________________。(五) 數(shù)據(jù)記錄與處理（請在下面設(shè)計并畫出數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù)）。若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標準碘溶液的體積是15.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是____________mg/L。(六) 問題討論：（1）滴定時能否劇烈搖動錐形瓶？為什么？

（2）從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁？_______(填“是”或“不是”或“可能是”)。制造商最可能采取的做法是__________(填編號)：A．加水稀釋天然橙汁

B．橙汁已被濃縮

C．將維生素C作為添加劑參考答案：淀粉溶液；酸式滴定管（或移液管）；活塞；錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，溶液無色變藍色，且半分鐘內(nèi)不恢復原色。990；不能；防止液體濺出。不是；C。

讀數(shù)組別起始(mL)終點(mL)△V1

2

3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知某溶液中只存在OH-.H+.NH4+.Cl-四種離子，某同學推測其離子濃度大小順序有以下幾種，請回答后面問題：①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)（1）上述關(guān)系一定不正確的是

(填序號)（2）若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)為

，該溶液中離子濃度的大小關(guān)系為

(填序號) （3）若關(guān)系③正確，則溶液中溶質(zhì)為

。（4）若四種離子濃度關(guān)系有c(NH4+)=c(Cl-)，則該溶液顯

(填“酸性”、“堿性”、“中性”)。（5）25℃，pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液顯中性，則Va

Vb(填>、<、=、無法確定)參考答案：⑴②⑵NH4Cl，①⑶NH4Cl和NH3·H2O⑷中性⑸Va〉Vb 18.沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)將濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分攪拌后過濾，濾液中c(Ba2＋)＝_________mol·L－1。(2)醫(yī)學上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_______________(用溶解平衡原理解釋)。(3)長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為_______________________________。②請分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理______________________________________。參考答案：(1)1×10－5(2)對于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO的濃度，平衡不能向溶解方向移動(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動略19.10分）有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為

，它可通過不同化學反應(yīng)分別制得B、C