第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性》測試題一單題每題有個(gè)確案1．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力都是微粒之間的作用力，下列含有上述兩種結(jié)合力的是①NaO②SiO③冰④金剛石⑤NaCl⑥白磷A．①②④B．①③C②④⑥D(zhuǎn)．③④⑤2．下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法，錯(cuò)誤的是A．考古時(shí)利用14

測定一些文物的年代B．最輕的金屬Li是制新一代充電綠色電池的理想物質(zhì)C．金剛砂的成分為SiC，硬度，用作砂輪的磨料D．SO可使品增白，可大量使用于所有食品的漂白．下列關(guān)于原子晶體的敘述正確的是A．硬度定很大C．一定含共價(jià)鍵

B．熔沸點(diǎn)一很D．可能含離子鍵4．A1O在一定條件下可轉(zhuǎn)化為硬度、熔點(diǎn)都很高的氮化鋁晶體，氮化鋁的晶如23所示。下列說法正確的是．氮化鋁屬于離子晶體．氮化鋁可用于制造切割金屬的刀具．一個(gè)氮化鋁胞中含有9個(gè)A1原子．氮化鋁晶體中A1的位數(shù)為25．鐵有δγ、α三同素異體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，下列判斷正確的是A．δ、γ、α鐵體中存在金陽離子和陰離子B．γ—鐵晶體晶胞中所含有的鐵原子數(shù)為14．δ、α兩種晶胞中鐵原子的位數(shù)之比為∶3．若α-Fe晶邊長為acm，γ-Fe晶胞邊長為bcm則兩種晶體的密度比為b∶a6．下列有關(guān)晶體的敘述中，錯(cuò)誤的是A．氯化鈉晶體中，每個(gè)Na

周圍距離相等且最近的Na

共有個(gè)．金屬晶體中，以“…ABCABCABC”形式的堆積稱為面心立方堆積．干冰晶體中，每個(gè)CO分子圍距離相等且最近的CO分共有12個(gè)D．金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)原子7．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是（）A．觀察外觀是否規(guī)則C．進(jìn)行X射衍射實(shí)驗(yàn)8．下列各項(xiàng)敘述中，正確的是A．分子晶體中不一定存在分子間作用力

B．測定是否有固定的熔點(diǎn)D．驗(yàn)證是否有各向異性B．價(jià)電子排布為4s4p

的元素位于第四周期第Ⅰ族，元素C．已知金屬鈦的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)（如圖晶體1個(gè)晶胞中鈦原子數(shù)為4個(gè)D．水是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所導(dǎo)致9．下列各組晶體中，化學(xué)鍵類型相同，熔化時(shí)所克服的作用力也完全相同的(）A．CO和SiO

B．Na和I

C．蔗糖和干冰．金剛石和石墨10．列說法中正確的()．金剛石晶體中的最小碳環(huán)由6個(gè)碳原子構(gòu)成．NaO晶中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1：1CmolSiO晶體中含2mol—OD．金剛石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在高溫下也不會(huì)和反應(yīng)11．墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每層內(nèi)，每一個(gè)碳原子都跟其3個(gè)原子相結(jié)合。據(jù)圖分析，石墨晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比()A∶3B．2∶1C．1∶3D．3∶212下表是A、D六短周期元素的部分化合價(jià)電負(fù)性和原子半徑數(shù)據(jù)。下列說法正確的()化合價(jià)電負(fù)性原子半徑nm

A+12.10.037

B﹣22.50.102

C﹣13.00.099

D﹣23.50.073

E﹣14.00.071

F+10.90.154A的質(zhì)、FA晶中均含有金屬陽離子，都屬于離子晶體BD、FD都含有非極性鍵的離子化合物C．氧化物對應(yīng)水化物的酸性B<C<ED．簡單陰離子的還原性E

<C

<B13．列晶體中，化學(xué)鍵種類完相同，晶體類型也相同的()A．CO與SiO

B．CCl與SiCl

C．SO與MgOD．NaCl與14．知食鹽的密度為ρg·cm，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol，伏加德羅常數(shù)為N，則食鹽晶體里Na

和的距大約是2MA．cmNA

MB．3cm2NA

8MC．cmρNA

MD．cm8A二填題15．A、B、C、D為原子序數(shù)依次大的四種元素和B具有相同的電子構(gòu)型C、D為同周期元素，C核電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍D元最外層有一個(gè)未成對電子．回答下列問題：四種元素中電負(fù)性最大的_________(元素符其原子的核外電子排布式為_________。單質(zhì)A有種同素異形體，其中點(diǎn)高的_________(分子)，原因是_________和B的氫物所屬的晶體類型分別__________________。C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3化合物，E立體構(gòu)型_________，心原子的雜化軌道類_________。化合物DA的立體構(gòu)型為_________中心原子的價(jià)層電子對數(shù)_________，單質(zhì)D與潤的NaCO反可制備D，其化學(xué)方程式_________。16．單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)有重要的用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位元素周期表第Ⅰ族Cu

的電子排布式為____________________(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個(gè)數(shù)為。(3)膽礬CuSO·5HO可成Cu(HO)·H，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的________(填字。A．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，所有氧原子都采用sp

雜化．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價(jià)鍵和離子鍵．膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵．膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水生成[Cu(NH]配離子已知NF與NH的間構(gòu)型都是三角錐型，但NF不與Cu形成配離子，其原因是______________________________。(5)CuO的點(diǎn)比CuS的_______(填高”或“低”)釋因_______________。17．有以下五種物質(zhì)；金剛石；③NaCl；；⑤He。請用相應(yīng)序號填:熔化時(shí)只需要克服分子間作用力的___________。含有共價(jià)鍵的有__________。既能表示物質(zhì)組成又能表示單質(zhì)分子的。熔化時(shí)能導(dǎo)電的。①、②、④三種物質(zhì)熔點(diǎn)由高到低的順序三推題18．A、B、C、X、Y是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：A的B的C的XY氫化物Z原．．．．氫化物

氫化物

氫化物

氧化物

分子構(gòu)型含氫量最高

水溶液

水溶液

兩性

價(jià)電子排正四面體的有機(jī)物

呈堿性

呈酸性

氧化物

布為4s回答下列問題：寫出對應(yīng)元素的名稱：A__________、B__________、C__________、Y__________、Z__________X種素原子半徑由大小的順序素符號和“>”表示(3)寫出B的化物與C的氫物反應(yīng)后生成物的電子式__________。已知C的質(zhì)能在水中產(chǎn)生一種見的氧化性單質(zhì)，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔的高具體物質(zhì)化學(xué)式">"或="表示__________并說明理由__________19、D為子序數(shù)依次大的四種元素A和具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍D元素外層有一個(gè)未成對電子?；卮鹣铝袉栴}：四種元素中電負(fù)性最大的___________（填元素符號中C原的核外電子排布式為_________。單質(zhì)A有種同素異形體，其中點(diǎn)高的____________填分子式和B的氫化物所屬的晶體類型分別為______________________。C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3化合物E，E立體構(gòu)型____________，中心原子的雜化軌道類型為________________單質(zhì)D與潤的NaCO反可制備A其化學(xué)方程式______________。（5和B能形成化合物F，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________中A原的位數(shù)____________計(jì)晶體F的密cm）__________。四實(shí)題20．著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，阿伏德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定精確度也越來越高，現(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：將固體研、干燥后，準(zhǔn)確稱取mgNaCl固并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。用滴定管向A儀中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀的刻度線，計(jì)算出NaCl固體的體積為Vcm。步驟1)中A儀最好用__________儀器名稱步驟2)中用酸式滴定管好還是式滴定管好__________是______________。能否用膠頭滴管代替步驟(2)中滴定由____________________。④已知NaCl晶體的結(jié)構(gòu)如上圖所示，用X射線得NaCl晶體中靠得最近的Na

與Cl

間的平均距離為acm，則用上述定方法測得阿伏加德羅常數(shù)N的表達(dá)式為：N=______mol。五計(jì)題21知某金屬晶體是面心立方積積方式也叫_______(請寫出另外一種名稱)，金屬原子的半徑為rpm，摩爾量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為N。：該晶胞中含有原子的個(gè)數(shù)_________________________該金屬的密度(用r、M、N來表)______________________(3)空間利用率為多少？___________________________22．體具有規(guī)則的幾何外形，體中最基本的重復(fù)單元被稱為晶胞。NaCl晶體構(gòu)如圖所示。已知FeO晶晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl，由于晶體缺陷x值小1。測知FeOx晶體密度為5.71，胞邊長為4.28×10m。(1)FeO中x值精確至0.01)為___。(2)晶體中的Fe以Fe和Fe的式存在Fe

和Fe

的總數(shù)中Fe的有率(用小數(shù)表示，精確至0.001)為__。(3)與某個(gè)(或Fe)距離最近等距離的O個(gè)數(shù)___(4)在晶體中，鐵元素的離子間最短距離______m。參答1．B234．B56．A．C．C9．C．A11．A12．B1415）O；1s2s2p3s；（2；O相原子質(zhì)量較大，德華力較大；分子晶體；離子晶體；三角錐形；；V形4；2ClCOO=ClO+2NaHCO+2NaCl；16）1s

2s

2p

3s3p

3d

或Ar]3d4BDF的負(fù)比N大N—F成電子對向F偏，導(dǎo)致原核對其孤對電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，故NF不易Cu

形成配離子。（5）高CuO與Cu相比陽子相同、陰離子所帶電荷也相同，但O的徑比S小所以O(shè)的格能更大，熔點(diǎn)更高。．④⑤②④⑤①③②>④．碳氮氟鋁硅鈣Ca＞＞Si2F+2HO=4HF+OCO＜SiOCO為子晶體由子間作用力結(jié)合而SiO為子體由共價(jià)鍵結(jié)合共價(jià)鍵強(qiáng)度大于分子間作用力，故SiO熔比CO的點(diǎn)高。19．Ols