第11頁共11頁高一化?學(xué)必修?三知識(shí)?點(diǎn)總結(jié)?一、?鈉Na?1、?單質(zhì)鈉?的物理?性質(zhì)：?鈉質(zhì)軟?、銀白?色、熔?點(diǎn)低、?密度比?水的小?但比煤?油的大?。2?、單質(zhì)?鈉的化?學(xué)性質(zhì)?：①?鈉與O?2反應(yīng)?常溫?下：4?Na+?O2=?2Na?2O（?新切開?的鈉放?在空氣?中容易?變暗）?加熱?時(shí)：2?Na+?O2=?=Na?2O2?（鈉先?熔化后?燃燒，?發(fā)出黃?色火焰?，生成?淡黃色?固體N?a2O?2。）?Na?2O2?中氧元?素為-?1價(jià)，?Na2?O2既?有氧化?性又有?還原性?。2?Na2?O2+?2H2?O=4?NaO?H+O?2↑?2Na?2O2?+2C?O2=?2Na?2CO?3+O?2②?鈉與H?2O反?應(yīng)2?Na+?2H2?O=2?NaO?H+H?2↑?離子方?程式：?2Na?++2?H2O?=2N?a++?2OH?-+H?2↑（?注意配?平）?實(shí)驗(yàn)現(xiàn)?象：“?浮——?鈉密度?比水小?;游—?—生成?氫氣;?響——?反應(yīng)劇?烈;?熔——?鈉熔點(diǎn)?低;紅?——生?成的N?aOH?遇酚酞?變紅”?。③?鈉與鹽?溶液反?應(yīng)如?鈉與C?uSO?4溶液?反應(yīng)，?應(yīng)該先?是鈉與?H2O?反應(yīng)生?成Na?OH與?H2，?再和C?uSO?4溶液?反應(yīng)，?有關(guān)化?學(xué)方程?式：?2Na?+2H?2O=?2Na?OH+?H2↑?Cu?SO4?+2N?aOH?=Cu?（OH?）2↓?+Na?2SO?4總?的方程?式：2?Na+?2H2?O+C?uSO?4=C?u（O?H）2?↓+N?a2S?O4+?H2↑?實(shí)驗(yàn)?現(xiàn)象：?有藍(lán)色?沉淀生?成，有?氣泡放?出K?、Ca?、Na?三種單?質(zhì)與鹽?溶液反?應(yīng)時(shí)，?先與水?反應(yīng)生?成相應(yīng)?的堿，?堿再和?鹽溶液?反應(yīng)?④鈉與?酸反應(yīng)?：2?Na+?2HC?l=2?NaC?l+H?2↑（?反應(yīng)劇?烈）?離子方?程式：?2Na?+2H?+=2?Na+?+H2?↑3?、鈉的?存在：?以化合?態(tài)存在?。4?、鈉的?保存：?保存在?煤油或?石蠟中?。5?、鈉在?空氣中?的變化?過程：?Na→?Na2?O→N?aOH?→Na?2CO?3→N?a2C?O3·?10H?2O（?結(jié)晶）?→Na?2CO?3（風(fēng)?化），?最終得?到是一?種白色?粉末。?一小?塊鈉置?露在空?氣中的?現(xiàn)象：?銀白色?的鈉很?快變暗?（生成?Na2?O），?跟著變?成白色?固體（?NaO?H），?然后在?固體表?面出現(xiàn)?小液滴?（Na?OH易?潮解）?，最終?變成白?色粉未?（最終?產(chǎn)物是?Na2?CO3?）。?二、鋁?Al?1、單?質(zhì)鋁的?物理性?質(zhì)：銀?白色金?屬、密?度?。?屬輕金?屬）、?硬度小?、熔沸?點(diǎn)低。?2、?單質(zhì)鋁?的化學(xué)?性質(zhì)?①鋁與?O2反?應(yīng)：常?溫下鋁?能與O?2反應(yīng)?生成致?密氧化?膜，保?護(hù)內(nèi)層?金屬。?加熱條?件下鋁?能與O?2反應(yīng)?生成氧?化鋁：?4Al?+3O?2==?2Al?2O3?②常?溫下A?l既能?與強(qiáng)酸?反應(yīng)，?又能與?強(qiáng)堿溶?液反應(yīng)?，均有?H2生?成，也?能與不?活潑的?金屬鹽?溶液反?應(yīng)：?2Al?+6H?Cl=?2Al?Cl3?+3H?2↑?（2A?l+6?H+=?2Al?3++?3H2?↑）?2Al?+2N?aOH?+2H?2O=?2Na?AlO?2+3?H2↑?（2?Al+?2OH?-+2?H2O?=2A?lO2?-+3?H2↑?）2?Al+?3Cu?（NO?3）2?=2A?l（N?O3）?3+3?Cu?（2A?l+3?Cu2?+=2?Al3?++3?Cu）?注意?：鋁制?餐具不?能用來?長時(shí)間?存放酸?性、堿?性和咸?的食品?。③?鋁與某?些金屬?氧化物?的反應(yīng)?（如V?、Cr?、Mn?、Fe?的氧化?物）叫?做鋁熱?反應(yīng)?Fe2?O3+?2Al?==2?Fe+?Al2?O3，?Al和?Fe2?O3的?混合物?叫做鋁?熱劑。?利用鋁?熱反應(yīng)?焊接鋼?軌。?三、鐵?1、?單質(zhì)鐵?的物理?性質(zhì)：?鐵片是?銀白色?的，鐵?粉呈黑?色，純?鐵不易?生銹，?但生鐵?（含碳?雜質(zhì)的?鐵）在?潮濕的?空氣中?易生銹?。（原?因：形?成了鐵?碳原電?池。鐵?銹的主?要成分?是Fe?2O3?）。?2、單?質(zhì)鐵的?化學(xué)性?質(zhì)：?①鐵與?氧氣反?應(yīng)：3?Fe+?2O2?===?Fe3?O4（?現(xiàn)象：?劇烈燃?燒，火?星四射?，生成?黑色的?固體）?②與?非氧化?性酸反?應(yīng)：F?e+2?HCl?=Fe?Cl2?+H2?↑（F?e+2?H+=?Fe2?++H?2↑）?常溫?下鋁、?鐵遇濃?硫酸或?濃__?__鈍?化。加?熱能反?應(yīng)但無?氫氣放?出。?③與鹽?溶液反?應(yīng)：F?e+C?uSO?4=F?eSO?4+C?u（F?e+C?u2+?=Fe?2++?Cu）?④與?水蒸氣?反應(yīng)：?3Fe?+4H?2O（?g）=?=Fe?3O4?+4H?2高?一化學(xué)?必修三?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)（?二）?金屬+?酸→鹽?+H2?↑中：?①等?質(zhì)量金?屬跟足?量酸反?應(yīng)，放?出氫氣?由多至?少的順?序：A?l>M?g>F?e>Z?n。?②等質(zhì)?量的不?同酸跟?足量的?金屬反?應(yīng)，酸?的相對?分子質(zhì)?量越小?放出氫?氣越多?。③等?質(zhì)量的?同種酸?跟足量?的不同?金屬反?應(yīng)，放?出的氫?氣一樣?多。?3、物?質(zhì)的檢?驗(yàn)（?1）酸?（H+?）檢驗(yàn)?。方?法2用?干燥清?潔的玻?璃棒蘸?取未知?液滴在?藍(lán)色石?蕊試紙?上，如?果藍(lán)色?試紙變?紅，則?證明H?+的存?在。?方法3?用干燥?清潔的?玻璃棒?蘸取未?知液滴?在pH?試紙上?，然后?把試紙?顯示的?顏色跟?標(biāo)準(zhǔn)比?色卡對?照，便?可知道?溶液的?pH，?如果p?H小于?7，則?證明H?+的存?在。?（2）?銀鹽（?Ag+?）檢驗(yàn)?。將?少量鹽?酸或少?量可溶?性的鹽?酸鹽溶?液倒入?盛有少?量待測?液的試?管中，?振蕩，?如果有?白色沉?淀生成?，再加?入少量?的稀硝?酸，如?果沉淀?不消失?，則證?明Ag?+的存?在。?（3）?堿（O?H-）?的檢驗(yàn)?。方?法1將?紫色石?蕊試液?滴入盛?有少量?待測液?的試管?中，振?蕩，如?果石蕊?試液變?藍(lán)，則?證明O?H-的?存在。?方法?2用干?燥清潔?的玻璃?棒蘸取?未知液?滴在紅?色石蕊?試紙上?，如果?紅色石?蕊試紙?變藍(lán)，?則證明?OH-?的存在?。方?法3將?無色的?酚酞試?液滴入?盛有少?量待測?液的試?管中，?振蕩，?如果酚?酞試液?變紅，?則證明?OH-?的存在?。方?法4用?干燥清?潔的玻?璃棒蘸?取未知?液滴在?pH試?紙上，?然后把?試紙顯?示的顏?色跟標(biāo)?準(zhǔn)比色?卡對照?，便可?知道溶?液的p?H，如?果pH?大于7?，則證?明OH?-的存?在。?（4）?氯化物?或鹽酸?鹽或鹽?酸（C?l-）?的檢驗(yàn)?。將?少量的?硝酸銀?溶液倒?入盛有?少量待?測液的?試管中?，振蕩?，如果?有白色?沉淀生?成，再?加入少?量的稀?硝酸，?如果沉?淀不消?失，則?證明C?l-的?存在。?（5?）硫酸?鹽或硫?酸（S?O42?-）的?檢驗(yàn)。?將少?量氯化?鋇溶液?或硝酸?鋇溶液?倒入盛?有少量?待測液?的試管?中，振?蕩，如?果有白?色沉淀?生成，?再加入?少量的?稀硝酸?，如果?沉淀不?消失，?則證明?SO4?2-的?存在。?高一?化學(xué)必?修三復(fù)?習(xí)知識(shí)?點(diǎn)氮?及其化?合物的?性質(zhì)?1.“?雷雨發(fā)?莊稼”?涉及反?應(yīng)原理?：①?N2+?O2放?電==?=2N?O②?2NO?+O2?=2N?O2?③3N?O2+?H2O?=2H?NO3?+NO?2.?氨的工?業(yè)制法?：N2?+3H?22N?H3?3.氨?的實(shí)驗(yàn)?室制法?：①?原理：?2NH?4Cl?+Ca?（OH?）2△?==2?NH3?↑+C?aCl?2+2?H2O?②裝?置：與?制O2?相同?③收集?方法：?向下排?空氣法?④檢?驗(yàn)方法?：a?）用濕?潤的紅?色石蕊?試紙?jiān)?驗(yàn)，會(huì)?變藍(lán)色?。b?）用沾?有濃鹽?酸的玻?璃棒靠?近瓶口?，有大?量白煙?產(chǎn)生。?NH3?+HC?l=N?H4C?l⑤?干燥方?法：可?用堿石?灰或氧?化鈣、?氫氧化?鈉，不?能用濃?硫酸。?4.?氨與水?的反應(yīng)?：NH?3+H?2O=?NH3?H2O?NH3?H2O?NH4?++O?H-?5.氨?的催化?氧化：?4NH?3+5?O24?NO+?6H2?O（制?取硝酸?的.第?一步）?6.?碳酸氫?銨受熱?分解：?NH4?HCO?3NH?3↑+?H2O?+CO?2↑?7.銅?與濃硝?酸反應(yīng)?：Cu?+4H?NO3?=Cu?（NO?3）2?+2N?O2↑?+2H?2O?8.銅?與稀硝?酸反應(yīng)?：3C?u+8?HNO?3=3?Cu（?NO3?）2+?2NO?↑+4?H2O?9.?碳與濃?硝酸反?應(yīng)：C?+4H?NO3?=CO?2↑+?4NO?2↑+?2H2?O1?0.氯?化銨受?熱分解?：NH?4Cl?NH3?↑+H?Cl↑?高一?化學(xué)必?修三知?識(shí)點(diǎn)總?結(jié)（三?）1?、化學(xué)?能轉(zhuǎn)化?為電能?的方式?：電?能（?電力）?火電（?火力發(fā)?電）化?學(xué)能→?熱能→?機(jī)械能?→電能?缺點(diǎn)：?環(huán)境污?染、低?效原?電池將?化學(xué)能?直接轉(zhuǎn)?化為電?能優(yōu)點(diǎn)?：清潔?、高效?2、?原電池?原理（?1）概?念：把?化學(xué)能?直接轉(zhuǎn)?化為電?能的裝?置叫做?原電池?。（?2）原?電池的?工作原?理：通?過氧化?還原反?應(yīng)（有?電子的?轉(zhuǎn)移）?把化學(xué)?能轉(zhuǎn)變?為電能?。（?3）構(gòu)?成原電?池的條?件：?（1）?有活潑?性不同?的兩個(gè)?電極;?（2）?電解質(zhì)?溶液（?3）閉?合回路?（4）?自發(fā)的?氧化還?原反應(yīng)?（4?）電極?名稱及?發(fā)生的?反應(yīng)：?負(fù)極?：較活?潑的金?屬作負(fù)?極,負(fù)?極發(fā)生?氧化反?應(yīng),?電極反?應(yīng)式：?較活潑?金屬-?ne-?=金屬?陽離子?負(fù)極?現(xiàn)象：?負(fù)極溶?解,負(fù)?極質(zhì)量?減少。?正極?：較不?活潑的?金屬或?石墨作?正極,?正極發(fā)?生還原?反應(yīng),?電極?反應(yīng)式?：溶液?中陽離?子+n?e-=?單質(zhì)?正極的?現(xiàn)象：?一般有?氣體放?出或正?極質(zhì)量?增加。?①依?據(jù)原電?池兩極?的材料?：較?活潑的?金屬作?負(fù)極（?K、C?a、N?a太活?潑,不?能作電?極）;?較不?活潑金?屬或可?導(dǎo)電非?金屬（?石墨）?、氧化?物（M?nO2?）等作?正極。?②根?據(jù)電流?方向或?電子流?向：（?外電路?）的電?流由正?極流向?負(fù)極;?電子則?由負(fù)極?經(jīng)外電?路流向?原電池?的正極?。③?根據(jù)內(nèi)?電路離?子的.?遷移方?向：陽?離子流?向原電?池正極?,陰離?子流向?原電池?負(fù)極。?④根?據(jù)原電?池中的?反應(yīng)類?型：?負(fù)極：?失電子?,發(fā)生?氧化反?應(yīng),現(xiàn)?象通常?是電極?本身消?耗,質(zhì)?量減小?。正?極：得?電子,?發(fā)生還?原反應(yīng)?,現(xiàn)象?是常伴?隨金屬?的析出?或H2?的放出?。（?6）原?電池電?極反應(yīng)?的書寫?方法：?（i?）原電?池反應(yīng)?所依托?的化學(xué)?反應(yīng)原?理是氧?化還原?反應(yīng),?負(fù)極反?應(yīng)是氧?化反應(yīng)?,正極?反應(yīng)是?還原反?應(yīng)。因?此書寫?電極反?應(yīng)的方?法歸納?如下：?①寫?出總反?應(yīng)方程?式。②?把總反?應(yīng)根據(jù)?電子得?失情況?,分成?氧化反?應(yīng)、還?原反應(yīng)?。③?氧化反?應(yīng)在負(fù)?極發(fā)生?,還原?反應(yīng)在?正極發(fā)?生,反?應(yīng)物和?生成物?對號(hào)入?座,注?意酸堿?介質(zhì)和?水等參?與反應(yīng)?。高?一化學(xué)?必修三?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)（?四）?要點(diǎn)詮?釋：很?多金屬?或它們?的化合?物在灼?燒時(shí),?其火焰?會(huì)呈現(xiàn)?特殊的?顏色,?在化學(xué)?上叫做?焰色反?應(yīng).它?表現(xiàn)的?是某種?金屬元?素的性?質(zhì),借?此可檢?驗(yàn)?zāi)承?金屬元?素.?操作步?驟：?（1）?干燒：?把焊在?玻璃棒?上的鉑?絲（或?用光潔?無銹的?鐵絲）?放在酒?精燈外?焰里灼?燒,至?與原來?的火焰?顏色相?同為止?.（?2）蘸?燒：用?鉑絲（?或鐵絲?）蘸取?Na2?CO3?溶液,?在外焰?上灼燒?,觀察?火焰的?顏色.?（3?）洗燒?：將鉑?絲（或?鐵絲）?用鹽酸?洗凈后?,在外?焰上灼?燒至沒?有顏色?.（?4）蘸?燒：用?鉑絲（?或鐵絲?）蘸取?K2C?O3溶?液,在?外焰上?灼燒,?觀察火?焰的顏?色.?說明：?①火?源用噴?燈、煤?氣燈,?因其火?焰焰色?更淺.?而酒精?燈火焰?往往略?帶黃色?.②?焰色反?應(yīng)前,?應(yīng)將鉑?絲（或?鐵絲）?灼燒到?無色.?也可先?用鹽酸?清洗,?再灼燒?到無色?.③?做鉀的?焰色反?應(yīng)時(shí),?要透過?藍(lán)色鈷?玻璃片?進(jìn)行觀?察,以?吸收黃?色,排?除鈉鹽?的干擾?.實(shí)?驗(yàn)現(xiàn)象?（焰色?反應(yīng)的?焰色）?：鈉—?—黃色?;鉀—?—紫色?;鈣—?—磚紅?色;鍶?——洋?紅色;?銅——?綠色;?鋰——?紅色;?鋇——?黃綠色?.高?一化學(xué)?必修三?知識(shí)點(diǎn)?總結(jié)（?五）?一、化?學(xué)實(shí)驗(yàn)?安全?1、（?1）做?有毒氣?體的實(shí)?驗(yàn)時(shí)，?應(yīng)在通?風(fēng)廚中?進(jìn)行，?并注意?對尾氣?進(jìn)行適?當(dāng)處?理（吸?收或點(diǎn)?燃等）?。進(jìn)行?易燃易?爆氣體?的實(shí)驗(yàn)?時(shí)應(yīng)注?意驗(yàn)純?，尾氣?應(yīng)燃燒?掉或作?適當(dāng)處?理。?（2）?燙傷宜?找醫(yī)生?處理。?（3?）濃酸?撒在實(shí)?驗(yàn)臺(tái)上?，先用?Na2?CO3?（或N?aHC?O3）?中和，?后用水?沖擦干?凈。濃?酸沾在?皮膚上?，宜先?用干抹?布拭去?，再用?水沖凈?。濃酸?濺在眼?中應(yīng)先?用稀N?aHC?O3溶?液淋洗?，然后?請醫(yī)生?處理。?（4?）濃堿?撒在實(shí)?驗(yàn)臺(tái)上?，先用?稀醋酸?中和，?然后用?水沖擦?干凈。?濃堿沾?在皮膚?上，宜?先用大?量水沖?洗，再?涂上硼?酸溶液?。濃堿?濺在眼?中，用?水洗凈?后再用?硼酸溶?液淋洗?。（?5）鈉?、磷等?失火宜?用沙土?撲蓋。?（6?）酒精?及其他?易燃有?機(jī)物小?面積失?火，應(yīng)?迅速用?濕抹布?撲蓋。?二、?混合物?的分離?和提純?分離?和提純?的方法?過濾?用于固?液混合?的分離?一貼、?二低、?三靠如?粗鹽的?提純?蒸餾提?純或分?離沸點(diǎn)?不同的?液體混?合物防?止液體?暴沸，?溫度計(jì)?水銀球?的位置?，如石?油的蒸?餾中冷?凝管中?水的流?向如石?油的蒸?餾萃?取利用?溶質(zhì)在?互不相?溶的溶?劑里的?溶解度?不同，?用一種?溶劑把?溶質(zhì)從?它與另?一種溶?劑所組?成的溶?液中提?取出來?的方法?選擇的?萃取劑?應(yīng)符合?下列要?求：和?原溶液?中的溶?劑互不?相溶;?對溶質(zhì)?的溶解?度要遠(yuǎn)?大于原?溶劑用?四氯化?碳萃取?溴水里?的溴、?碘分?液分離?互不相?溶的液?體打開?上端活?塞或使?活塞上?的凹槽?與漏斗?上的水?孔，使?漏斗內(nèi)?外空氣?相通。?打開活?塞，使?下層液?體慢慢?流出，?及時(shí)關(guān)?閉活塞?，上層?液體由?上端倒?出如用?四氯化?碳萃取?溴水里?的溴、?碘后再?分液?蒸發(fā)和?結(jié)晶用?來分離?和提純?幾種可?溶性固?體的混?合物加?熱蒸發(fā)?皿使溶?液蒸發(fā)?時(shí)，要?用玻璃?棒不斷?攪動(dòng)溶?液;當(dāng)?蒸發(fā)皿?中出現(xiàn)?較多的?固體時(shí)?，即停?止加熱?分離