能力摸底課前熱身以CH4和H2O為原料，經(jīng)過以下反響來制備甲醇。Ⅰ:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H=+206.0kJ·mol-1Ⅱ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)-1H=-129.0kJ·mol將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容積為100L的反響室中，在必定條件下發(fā)生反響Ⅰ，測得在必定的壓強下

CH4的轉(zhuǎn)變率與溫度的關(guān)系如右圖。

假定100

℃時抵達均衡所需的時間為5min，則用

H2表示該反響從開始抵達均衡時的反響速率為

。[答案]0.003mol·L-1·min-1[分析]CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，CH4的開端濃度為0.01mol·L-1，5min時CH4轉(zhuǎn)0.005molL-1化了50%，因此其均衡濃度為0.005mol·L-1，因此反響速率v(CH4)=5min=0.001mol·L-1·min-1，反響速率比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，得v(H2)=0.003mol·L-1·min-1。2.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反響的化學(xué)方程式為Na2S2O3+H2SO4Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，以下各組實驗中最初出現(xiàn)污濁的是()實驗反響溫Na2S2O3溶液稀硫酸H2O度/℃V/mLc/mol·L-1c/mol·L-1V/mLV/mLA2550.1100.15B2550.250.210C3550.1100.15D3550.250.210[答案]D[分析]此題考察化學(xué)反響速率，意在考察學(xué)生剖析外界條件對化學(xué)反響速率的影響。聯(lián)合選項知混淆液的體積都為20mL，但選項D中反響溫度最高、反響物Na2S2O3的濃度最大，其反響速率最大，故最初看到污濁(有硫單質(zhì)生成)。3.(2014·湖南卷改編)某反響過程能量變化以以下圖所示，以下說法正確的選項是()反響過程a有催化劑參加該反響為放熱反響，熱效應(yīng)等于H改變催化劑，不改變該反響的活化能D.有催化劑的條件下，反響的活化能等于E1+E2[答案]B[分析]由圖可知，反響過程a需要的活化能比b要高，因此a沒有催化劑參加，A錯誤;由圖可知，該反響中，反響物的總能量大于生成物的總能量，因此該反響屬于放熱反響，反響的熱效應(yīng)等于反響物與生成物的能量之差，即H，B正確;使用催化劑，改變了反響進行的門路，降低了反響的活化能，C錯誤。某研究小組為了研究不一樣條件下金屬鋁粉在過度稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計以下實驗。已知:c(H2SO4)=4.5mol·L-1，反響均需要攪拌60min。編號溫度加入某鹽H2SO4體積H2O體積鋁粉加入量鋁粉溶解量/g/℃/mL/mL/g①20不加4002.00500.0307②80不加4002.00500.1184③T1不加20V12.0050—5mL0.01④T2mol·L-1CuSO420V22.0050—溶液(1)實驗①和②的目的是。為了獲取鋁粉溶解量，還需要丈量的數(shù)據(jù)是。(2)實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反響的影響，則T1=℃，V1=mL。(3)實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反響的影響，則T2=℃，V2=mL。研究表示，在同樣條件下加入少許CuSO4有益于Al的溶解。原由是。[答案](1)其余條件不變，研究溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響反響60min后節(jié)余鋁粉的質(zhì)量(2)2020(3)2015Al、Cu、H2SO4組成原電池，加快Al的溶解[分析](1)實驗①和②，溫度不一樣，鋁粉溶解量也不一樣，其余條件同樣，目的是研究其余條件不變，溫度對稀硫酸溶解鋁粉量的影響。為了獲取鋁粉溶解量，還需要丈量的數(shù)據(jù)是反響60min后節(jié)余鋁粉的質(zhì)量。

(2)實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反響的影響，

則濃度不同，其余條件同樣，即溫度和溶液的體積同樣，因此，

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