課后作業(yè)限時(shí)：45分鐘總分值：100分一、選擇題〔每題3分,共39分.〕1.用含有少許鎂的鋁片制取貞潔的氫氧化鋁,下述操作步驟中最恰當(dāng)?shù)慕M合是〔〕①加鹽酸溶解②加過度燒堿溶液溶解③過濾④通入過度CO2生成Al〔OH〕3積淀⑤參加鹽酸生成Al〔OH〕3積淀⑥參加過度燒堿溶液生成Al〔OH〕3積淀A.①⑤⑥③B.②③⑥③C.②③④③D.②③⑤③2.以下各組離子中,在強(qiáng)堿性溶液中能共存,且在參加鹽酸過程中會產(chǎn)生氣體和積淀的是〔〕Na*、NO3、AIO2、SO4B.Na'Al3+、NO3、SO2mLinK、Cl、AlO2、CO3Na,、Mg：Cl、HCO33.以Al2O3為原料制取氫氧化鋁,最好的方法是〔〕A.將Al2O3溶于水B.將Al2O3先溶于鹽酸中,以后滴加氫氧化鈉溶液C.將Al2O3先溶于鹽酸中,以后滴加氨水D.將AI2O3先溶于NaOH溶液中,以后滴加鹽酸4.將NaOH溶液逐滴參加用鹽酸酸化了的A1C13溶液中,假定用y軸表示A1〔OH〕3積淀量,x軸表示NaOH溶液的體積,以下列圖象正確的選項(xiàng)是〔〕5.〔雙選〕向50mL1molL?1的Al2〔SO4〕3溶液中參加100mLKOH溶液,充分反應(yīng)后獲得3.9g積淀,那么KOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能是〔〕A.1molL1B.3molL1116.有100mLMgCl2和AlCl3的混淆液,此中c〔Mg2+〕=0.2molL?1,cCl〕=1.3molL「,要使Mg2+完整轉(zhuǎn)變?yōu)镸g〔OH〕2且與Al3卡恰巧分離,起碼需要2molL1NaOH溶液的體積為〔〕A.80mLB.100mLC.120mLD.110mL7.以下各組溶液,只用試管和膠頭滴管,不用任何試劑就能夠鑒其余是〔〕A.KOH和Al2(SO4)38.稀H2SO4和NaHCOsC.CaCl2和Na2COsD.Ba〔OH〕2和NaHSO48.兩份同體積同濃度的NaOH溶液,分別與體積相等的AlCl3、MgCl2溶液混淆,充分反應(yīng)后Al3\Mg2+均恰巧積淀完整,那么原溶液中AlCl3和MgCl2中C「的濃度之比為〔〕1C.2

：：

1B.13D.3

：：

229.把Ba〔OH〕2溶液滴入明磯溶液中,使SOT所有轉(zhuǎn)變成BaSO4積淀,此時(shí)鋁元素的主要存在形式是〔〕A.Al3Tfr＞卜B.Al〔OH〕3C.AlO2D.Al3；和Al〔OH〕310,有100mL、3molL1的氫氧化鈉溶液和100mL、1molL1的氯化鋁溶液.按以下兩種方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①將氫氧化鈉溶液分頻頻參加到氯化鋁溶液中；②將氯化鋁溶液分頻頻參加到氫氧化鈉溶液中.比較兩次實(shí)驗(yàn),結(jié)果是〔〕A.現(xiàn)象同樣,最后積淀量相等B.現(xiàn)象不一樣,最后積淀量不相等C.現(xiàn)象同樣,最后積淀量不相等D.現(xiàn)象不一樣,最后積淀量相等11.把4.6g鈉放入100mL、0.1moll,-1AlCl3溶液中,待其充分反應(yīng)后〔水蒸發(fā)不計(jì)〕,以下表達(dá)中錯誤的選項(xiàng)是〔〕A.C「濃度不變B.溶液仍有污濁C,溶液中幾乎不存在AI3+.,5?^苒涔D.溶液中存在最多的離子是Na+課后作業(yè)Co利用鋁既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)的特色,先參加過度燒堿溶液溶解,過濾除掉鎂,氫氧化鋁不與弱酸反應(yīng),所以通入過度CO2能夠獲得Al(OH)3積淀,過濾即可獲得氫氧化鋁積淀.2.Co在強(qiáng)堿性溶液中不可以共存的離子有B中的Al3+,D中的Mg2+和HCO3,故先清除B、D;A中在參加HCl過程中不會產(chǎn)生氣體,故A錯誤；C中參加HCl過程中將會有CO2氣體和Al(OH)3積淀生成.3.CoAl2O3難溶于水,A錯；生成的Al(OH)3能夠與過度的NaOH溶液反響生成NaAlO2,B錯誤；D項(xiàng)生成的Al(OH)3能夠與過度的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3,錯誤.Do當(dāng)溶液中既有H；,又有Al3卡時(shí),參加OH」那么先與酎反應(yīng),而后才與Al3：發(fā)生反應(yīng).所以在生成積淀前參加的NaOH與H+反應(yīng),無■■■■積淀生成,清除C項(xiàng)；跟著NaOH溶液的滴加,生成的積淀會溶解消逝,清除A項(xiàng)；依據(jù)反應(yīng)比關(guān)系清除B項(xiàng).CD.依據(jù)Al3+的物質(zhì)的量與Al(OH)3積淀的物質(zhì)的量比較可推測KOH溶液的兩種狀況：①當(dāng)參加KOH缺少時(shí),n(KOH)=3n[Al(OH)3]=3口78g：011=.」5,—_______0.15mol」「「mol,故c(KOH)=01L=1.5molL1.②當(dāng)參加KOH過度時(shí),n(KOH)=3n(Al3)+n(KAlO2)=3n(Al3)+n(Al3)-n[Al(OH)3]=4n(Al3)—n[Al(OH)3]=0.4mol-0.05mol=0.35故c(KOH)=0.；：；[=3.5molL1.Ao溶液中陽離子為Mg2+、Al3*陰離子只有Cl,依據(jù)電荷守恒：2X0.2+3Xc(Al3)=1.3?c(Al3*)=0.3molL?1.要使Mg2+和Al3］恰巧分離,即Mg2+轉(zhuǎn)變Mg(OH)2,而生成的Al(OH)3又恰巧溶解.n(NaOH)=2n(Mg2)+4n(Al3+)=(2x0.02+4x0.03)mol=0.16moln_0.16molV=c=2molL1=0.08L.Ao只用膠頭滴管和試管,不用任何試劑鑒識一組溶液,一般思路為：先考慮有無有顏色的溶液,假定有那么利用它去鑒識其余溶液；假定沒有那么利用互滴時(shí)反應(yīng)現(xiàn)象的不一樣進(jìn)行查驗(yàn).該題中四組溶液均無色.A項(xiàng),將KOH溶液逐滴參加Al2(SO4)3溶液時(shí),先生成積淀,后積淀漸漸溶解,直至消失；將Al2(SO4)3溶液逐滴參加KOH溶液時(shí),開始時(shí)無積淀,最后出現(xiàn)積淀,且不再溶解.B選項(xiàng)不論怎樣滴加,都是有氣體生成.C、D選項(xiàng)不論怎樣滴加,均有積淀生成.一3+、Mg2+積淀完整時(shí),n(Na)=n(Cl)+n(OH)反應(yīng)耗費(fèi)等量OH一,那么原溶液中AlCl3和MgCl2的C「濃度相等.9.C.依據(jù)明磯的化學(xué)式KAl(SO4)212H2O可知,1mol明磯中的SO2完整積淀需2molBa2LAl0完整轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2需4molOH,n(Ba2"):n(OH)=1：2,即應(yīng)選

1molC項(xiàng).

明磯參加

2molBa(OH)

2時(shí),SO2

完整被沉

淀,Al3+恰巧轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

AlO2,.--

-二q'

,

''

Mi

—、口人

L人'Do題中n(NaOH)：n(AlCl3)=3：1,假定將兩溶減直接混淆,恰好完整反應(yīng)生成Al(OH)3,故兩實(shí)9金最后得Al(OH)3的物質(zhì)的量同樣.實(shí)驗(yàn)①的現(xiàn)象：隨參加的NaOH溶液的漸漸增加,積淀量也漸漸增加,完整參加后積淀量最大.實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象：開始參加AlCl3溶液時(shí)反應(yīng)生成NaAlO2,無積淀生成,而后Al3+與AlO2反應(yīng)生成Al(OH)3積淀,完整加入AlCl3后積淀量抵達(dá)最大.11.鈉的物質(zhì)的量為0.2mol,與水反應(yīng)生成0.2molNaOH.100mL、0.1moll_-1AlCl3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.01mol.依據(jù)Al3+5?J?+4OH—===AlO2+2H2O,所以溶液中鋁元素以A1O2的形式存在,幾乎不存在Al3'溶液中存在最多的離子是Na+,其物質(zhì)的量為0.2mol,C「濃度不變.甲、乙、丙、丁分別是A12〔SO4〕3、FeSd、NaOH、BaC12四種物質(zhì)中的一種,假定將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成,持續(xù)滴加那么積淀消逝；假定將丁溶液滴入甲溶液中,無明展現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推測丙物質(zhì)是〔〕A.Al2〔SO4〕3B.NaOHC.BaCl2D.FeSO4投入100mL3molL-1NaOH溶液中充分反應(yīng)后,再滴入1molL1H2SO4120mL,其結(jié)果〔〕A.溶液的pH<7B.獲得澄清透明溶液C.獲得污濁液D.先有白色積淀生成,后漸漸溶解二、填空題〔共61分〕14.〔15分〕某校化學(xué)興趣小組用以下列圖過程除掉AlCl3中含有的Mg2+、K+雜質(zhì)離子并盡可能減少AlCl3的損失.請回復(fù)以下問題：(1)寫出混淆物中參加足量氫氧化鈉溶液時(shí),溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________氫氧化鈉溶液可否用氨水取代,為何？(3)溶液a中存在的離子有;在溶液a中參加鹽酸時(shí)需限制鹽酸的量,為什么為此,改進(jìn)方法是15.(15分)某混淆物A中含有KAl(SO4)2>AI2O3和Fe,在必定條件下可實(shí)現(xiàn)以下列圖的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變：據(jù)此判斷：(1)固體B的化學(xué)式為(2)固體E所含物質(zhì)的化學(xué)式為(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:寫出反應(yīng)②的離子方程式:16.(16分)現(xiàn)有0.1molL1的AlCl3溶液和0.1moll_-1的NaOH溶液,進(jìn)行下邊的實(shí)驗(yàn).(1)在試管中盛有上述AlCl3溶液10mL,向此中漸漸滴入上述的NaOH溶液.①參加10mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是｝參加30mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是,參加35mLNaOH溶液時(shí)的現(xiàn)象是;②生成積淀質(zhì)量最多時(shí),需參加NaOH溶液_______mL.向盛有10mLNaOH溶液的試管中滴入A1C13溶液,同時(shí)不斷地振蕩試管,出現(xiàn)的現(xiàn)象是,至參加mLA1C13溶液時(shí)開始出現(xiàn)積淀；至參加mLA1C13溶液時(shí)積淀量最多.寫出上述過程的相關(guān)離子方程式：17.(15分)將0.1mo1的鎂、鋁混淆物溶于100mL、2mo1L1的H2SO4溶液中,而后再滴加1molL-1的NaOH溶液.請回復(fù)：(1)假定在7B口NaOH溶液的過程中積淀質(zhì)量m隨參加NaOH溶液的體積V變化如上圖所示.當(dāng)VI=160mL時(shí),那么金屬粉末中n(Mg)=mol,V2=mL.(2)假定在7加NaOH溶液過程中,欲使Mg2-A13?恰巧積淀完整,那么...,,?,,’,、,.'1,,滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL.(3)假定混淆物仍為0.1mol,此中Mg粉的物質(zhì)的量為a,用100mL、2molL1的H2SO4溶解此混淆物后,再參加450mL、1molL「1的NaOH溶液,所得積淀中無Al(OH)3.知足此條件的a的取值范圍是.課后作業(yè)Do由“將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色積淀生成,持續(xù)滴加那么積淀消逝〞這一現(xiàn)象可知,丁為NaOH,乙為Al2(SO4)3,BaCl2和FeSO4兩溶液中與NaOH溶液不反應(yīng)的是BaCl2溶液,所以甲為BaCl2,那么丙為FeSO4O19.Co20.分析：(1)參加足量氫氧化鈉溶液,Mg2+可與OH」反應(yīng)生成Mg(OH)積淀,Al3】先與OH反應(yīng)生成Al(OH)3,生成的Al(OH)3持續(xù)與OH反應(yīng)生成NaAlO2和H2O.(2)氫氧化鈉溶液不可以用氨水取代,因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不可以與氨水持續(xù)反應(yīng),進(jìn)而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開.-參加氫氧化鈉溶液后除掉了Mg2卜但又引入了Na：同時(shí)Al中轉(zhuǎn)變成了AlO2；因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在參加鹽酸積淀AlO2時(shí),需要限制溶液的pH值,以預(yù)防局部AlO2轉(zhuǎn)變成Al3+;氫氧化鋁只好與強(qiáng)堿或強(qiáng)酸反響,所以,可在溶液a中通入過度二氧化碳?xì)怏w.答案：(1)Mg21+2OH===Mg(OH)2；Al3+3OH===Al(OH)3JAl(OH)3+OH===AlO2+2H2O不可以,因?yàn)樵贏l3+與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后,Al(OH)3不可以與氨水持續(xù)反應(yīng),進(jìn)而不可以將Al(OH)3與Mg(OH)2分開(3)C「、K,、AlO2、OH,Na+因?yàn)闅溲趸X能與強(qiáng)酸反應(yīng),所以在參加鹽酸積淀AlO2時(shí),需要限制鹽酸的量,以預(yù)防局部AlO2轉(zhuǎn)變成Al3+在溶液a中通入過度二氧化碳?xì)怏w21.(1)Al2O3(2)K2SO4、(NH4)2SO4⑶Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(4)Al3+3NH3H2O===Al(OH)3(+3NH422.分析：⑴當(dāng)將NaOH溶液滴入10mL、0.1moll_-1AICI3溶液中時(shí),整個(gè)過程可用而以下列圖象表示：一''■>因?yàn)閚(Al1)=0.1moll_-1X10X103L=0.001mol.所以①當(dāng)參加10mLNaOH溶液時(shí),現(xiàn)象是產(chǎn)生白色積淀；參加30mL時(shí),積淀量增加；參加35mL時(shí),積淀局部溶解.②生成積淀最多時(shí),需NaOH溶液30mL.當(dāng)將AlCl3溶液滴入NaOH溶液中時(shí),因?yàn)镹aOH溶液是過度的,所以反應(yīng)以下：Al3+3OH===Al(OH)3；Al(OH)3+OH===AlO2+2H2O上述兩個(gè)離子方程式歸并為：Al34OH===AlO2+2H2O持續(xù)滴加AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)：3AlO2+Al35+6H2O===4Al(OH)3J可用圖象表示以下：因?yàn)榈谝贿^程耗費(fèi)的Al3j與第二過程耗費(fèi)的Al3+之比為3：1,故開始產(chǎn)生積淀與積淀抵達(dá)最大批時(shí)所耗A1C13溶液的體積比為3：1.開始時(shí),現(xiàn)象為有積淀生成,但振蕩后立刻消逝.設(shè)開始積淀時(shí),需參加

A1C1

3的體積為

x.A133.?4OH?A1O2143x=2.5X10

3L=2.5mL

1所以生成n(A1O2)=2.5X103LX0.1mo1L-1=2.5X104mo1.設(shè)生成的A1O2轉(zhuǎn)變?yōu)锳1(OH)3需A13+的物質(zhì)的量為V.3A1O2?A1/>/竽,/芋312.5X104mo1V?""'"1—,V=o><2.5X104mo131c/c/3x2.5x104mo1積淀最多時(shí),需要參加A1C13的體積為3—,一?11X1000mLL0.1mo1L「101+2.5mL=3mL.答案：(1)①產(chǎn)生白色積淀積淀量增加積淀局部溶解②30(2)............