第第#頁第第5頁A、B、C、D的原子半徑大小順序為 A和C形成化合物CA的電子 用電子式表示C及D形成化合物C2D的過程 答案:(1)H0NaS⑵r(Na)>r⑸>r(0)>r(H)(3)Na+[H]-⑷ ：S：點撥：已知A、C最外層電子數(shù)相等，則A、C同主族；C是金屬元素，則A可能是氫或硼，設原子序數(shù)丄、G、°C、J),貝!)c+d=3(a+b)若。=1則。=11；若a=5則c=13；而a<b<c<d,經(jīng)討論a=l、b=8、c=ll、d=16符合題意。(討論就是將b=5、6、7、8、9分別代入求d。)A、B、C、D是元素周期表短周期的元素，A及D能組成AD2型化合物,血中核外電子總數(shù)為30,D—的核外電子排布及A1"相同，B和C可以形成BC型化合物，BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC的水溶液是一種強酸。U!(1)請推出上述四種元素：U!(1)請推出上述四種元素：A ，B 寫出單質(zhì)C及水反應的離子方程式、單質(zhì)D及水反應的化學方程式: 用電子式表示化合物AD?的形成過程: 答案：⑴MgHClF⑵C12+H2O=H++C1~+HC1O2F2+2H20=4HF+02AB?離子化合物的陰、陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，每摩爾AB?中含有54mol電子，根據(jù)下列反應:①H2+B2藍提C?B2+X一-Y+AB2+H2O③Y+C—-AB2+Z,Z有漂白作用寫出下列物質(zhì)的化學式：AB2 ，X ，Y ，Z 寫出反應②的離子方程式 答案：(l)CaCl2Ca(OH)2Ca(C10)2HC1O(2)C12+2OH_=C1_+C1O~+H2O有A、B、C、D、E五種主族元素，其原子的最外層電子數(shù)依次為1、3、7、6、4,原子序數(shù)按E、B、D、C、A的J順序依次增大。D的最高價氧化物的相對分子質(zhì)量及氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量之比為2.351,且該原子核內(nèi)質(zhì)子和中子相等，A、B、C原子的次外層都有8個電子，E原子的次外層有2個電子。計算D的摩爾質(zhì)量 ；寫出D的原子符號 o用電子式表示A及D形成化合物的過程： （3）寫出A的單質(zhì)及C11SO4溶液反應的總離子方程式E的單質(zhì)及D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為（4）C、D、E三元素最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱的順序為（5）B的最高價氧化物對應水化物和A、C兩元素的最高價氧化物對應水化物分別反應的離子方程式為：B及A ;B 及答案:(1)32g/mol卷S⑵k?"L?：s：C?k §I—K+⑶2K+2H20+Cu2+=2K++Cu(OH)21+&tC+2H2S04(濃)=^=C021+2SO21+2丄0HC104>H2S04>H2C03⑸Al(OH)3+OH_=AlOr+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H20氮化鈉(NasN)是科學家制備的一種重要化合物。它及水作用可產(chǎn)生氨第7頁氣(NR)。試回答下列問題:(1)氮化鈉(Na^N)(1)氮化鈉(Na^N)的電子式是 該化合物由 鍵形成;它及鹽酸反應生成 和 (填化學式);氮化鈉(Na3N)及水反應 反應(填基本反應類型)；氮化鈉(NaN兩種離子半徑的大小是r(Na+)