.-1.-11、今由某酸HB其鹽配成的緩沖溶液，其中HB的濃度為于此緩沖溶液加入200mg（忽略溶液體積的變化得溶液的pH值為5.60，求原溶液的pH為多少?（設(shè)HB的ka）解:加入NaOH的濃度c(NaOH)已知pKa=5.30，。設(shè)原緩沖溶液中鹽的濃度為x(molL)，故5.60=5.30+lg(0.050+x)/(0.25-0.05)x=原來(lái)所配制的緩沖溶液的pH值為：2、試樣含有Na與NaHCO，稱(chēng)取，用酚酞做指示劑，滴定時(shí)用23去的HCl20.10mL，繼續(xù)用甲基橙做指示劑，共用HCl47.70mL計(jì)算試樣中Na與質(zhì)量分?jǐn)?shù).233解：N,2

3

l(V)HCl1NaHCONaClHOCO酚酞甲橙

2W

NaCO

12

c2MHClm

20.10

100%W

l

(VM0

(47.702)0.3010

84.01

100%3、取與，混合試樣0.6850g溶于適量的水中，以甲基橙為23指示劑，用0.200M的HCl液滴定至終點(diǎn)，消50.00mL，如果改用酚酞做指示劑，則需要消耗HCl少mL？解:以甲基橙為指示劑時(shí)的滴定反應(yīng)為+2+H232+HCl=NaCl+CO2+HO32設(shè)混合試樣中NaHCO為，為，則3x+y=0.685x/84.0+2y/106.0=0.200×50.0/1000解得:x=m)=0.4200g，y=mCO)323以酚酞為指示劑時(shí)的滴定反應(yīng)為+HCl=NaHCO+NaCl23

----TiOYTiOY2----TiOYTiOY2設(shè)HCl量為，根據(jù)滴定反應(yīng)，可得V(HCl)=12.5mL4、稱(chēng)取一弱酸HB0.8150g，溶于適量水中。以酚酞為指示劑，NaOH溶液滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗24.60mL，在滴定過(guò)程中，當(dāng)加入溶液，溶液的，計(jì)算弱酸HB的？解：HB+=B+H2O當(dāng)加入NaOH11.00mL時(shí)，溶液中HB、B-的物質(zhì)的量分別為：n(HB)=cNaOH(V1-V2)=0.1100×(24.60－據(jù)pH=pK+lga

Bn(HB)

得4.80pKlg

1.21

p=4.895、用的HCl滴同樣濃度的突躍范圍為么用的HCl定同樣濃度的液，突躍范圍是？說(shuō)明理由。6、HO能與TiOY形成三元配合物，試問(wèn)它使TiOY條件穩(wěn)定常數(shù)加大還是減22小了，為什么？答：KTiOYαTiOY/(αTiαY)，對(duì)αTi、影響不；αTiOY=[TiOY′]/[TiOY]的形成的濃度大大降低變大，故使得KTiOY變大。答大了于形成了TiO(HO)Y溶中的[TiOY]降低使平衡向生成TiOY2的方向移動(dòng)，相當(dāng)于生成物有一個(gè)副反應(yīng)lgK’=lgK-lg-lgαTiOY+lgαTiOY(H)7、的Zn

大約在始沉淀，若有以下兩種情況：．在入等物質(zhì)量的EDTA后調(diào)制；b．在pH≈10的氨性緩沖溶液溶液中滴定至Zn終點(diǎn)。當(dāng)兩者體積相同時(shí)，試問(wèn)哪種情況的lg

、大？為什么？答：K′=Kα/(αα，～5，lgα)為8.44～，pH=10，ZnYYlgαY)為0.45。在pH4～5時(shí)，加入EDTA后，已形成穩(wěn)定的絡(luò)合物，其受溶液的酸度影響較小，當(dāng)調(diào)至pH≈10時(shí)，其KZnY′變化較?。坏趐H≈10的氨性緩沖溶液時(shí)，已形成沉淀，很大，使得lgKZnY變得很小，故lgKZnY是在a的情況時(shí)較大。答）情況lgKZnY大。因?yàn)樵谇闆r）里Zn2+了一個(gè)副反應(yīng)，即由于與NH3成絡(luò)合物而產(chǎn)生了絡(luò)合效應(yīng)，從而使lgK值減小。8、Ca與PAN顯色，但在pH為時(shí)，加入適量的CuY，卻可用作滴定的指示劑，簡(jiǎn)述其原理。解:

-HP3434242pKa4242H0.2525.0xH10-HP3434242pKa4242H0.2525.0xH102OHCC0.1000pH10-12PAN中加入適量的可以發(fā)生如下反應(yīng)CuY(藍(lán)色黃色)+M=MY+Cu-PAN黃綠色)(紅色Cu-PAN是一種間接指示劑加入的與定量絡(luò)合后稍過(guò)量的滴定劑就會(huì)奪取Cu-PAN的Cu，而使PAN游離出來(lái)。Cu-PAN+Y=CuY+PAN表明滴定達(dá)終點(diǎn)紫紅色)(黃綠色)9、溶液相混合后稀釋至100.0mL準(zhǔn)確移取上述混合溶液34需加入多少毫升1.00M的溶液后，才能使溶液的pH值等于9.00？解：溶液形成HPO體系：240.4000.5003NaPO2HPO3Na4NaNaH24)7.207.80HPO24

4設(shè)需加入xmlNaOH，加入，則發(fā)生反應(yīng)OHPOHOHPO0.2525.0x5.0xK104a解得x1.15ml

7.20

10取一元弱酸HA試樣1.000g，溶于60.0mL水中，用液滴定，已知中和HA至?xí)r，溶液的pH為；當(dāng)?shù)味ㄖ粱瘜W(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)，pH為9.00，計(jì)算試樣中HA的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（假設(shè)HA摩爾質(zhì)量為）解：中和到一半時(shí)，設(shè)中和到計(jì)量點(diǎn)時(shí)用去Vml，則C

Na

60[OH](10)得ml%

0.25001.0001000

11測(cè)定Pb-Sn金中Pb、Sn的含量，稱(chēng)取試樣用HCl解后，準(zhǔn)確

2+3+2+3+2+3+2+3+-ZNYAlY加入，50mL水，加熱煮沸2min，冷卻后用六亞甲基四胺溶液調(diào)成pH=5.5，加入少量的鄰二氮菲，以二甲酚橙做指示劑，用0.0300M的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去然后加入足量的NHF加熱至℃，再用上述Pb標(biāo)準(zhǔn)4溶液滴定去35.00mL算試樣中Pb的含量M解：

Sn

118.69/mol）此為置換滴定法，加入的標(biāo)準(zhǔn)溶液除去過(guò)量的EDTA后，加入足量的NHF選擇性地將SnY的Y換出來(lái)，再用的4滴定。共有mol剩余EDTA=0.03×0.003=0.00009

標(biāo)準(zhǔn)溶液Sn%

CMPb1000

35.001000

100%n

Pb

:n

:n

Sn

1:1:1m=0.0015-0.00009-0.00105=0.00036mol=0.00036×207.2=0.074592Pb12用EDTA定金屬離子M，有時(shí)需要加入掩蔽劑X掩蔽干擾離子N，通常要求掩蔽劑必須符合K（>K與K（<K掩蔽劑本身（溶于水NYMXMY13某溶液中含有Ca，Mg以及少量的與Al，如今加入三乙醇胺并調(diào)制值為10，以EBT為指示劑，用EDTA滴定，此時(shí)滴定的是？答：滴定的是Ca、Mg，F(xiàn)e、Al被三乙醇胺掩蔽。14有一等濃度的（0.020M）的Zn與的Al溶液，問(wèn)：1、有無(wú)可用EDTA溶液分別滴定的可能。2、若以掩蔽Al，并調(diào)節(jié)，已知終點(diǎn)時(shí)候【=0.10M，則可否掩蔽Al而滴定Zn？（相關(guān)數(shù)據(jù)logKlogK=16.3pH=5.5logα的logβ1~logβ6為）

YH）

=5.5Al-F配合物15在EDTA配位滴定過(guò)程中，下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（B）A、被滴物M的濃度隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，其負(fù)對(duì)數(shù)值增大；B、被滴定物M的濃度隨著滴定反應(yīng)的進(jìn)行，其負(fù)對(duì)數(shù)值減小；C、A項(xiàng)中的負(fù)對(duì)數(shù)值，在其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近有突躍；D、滴定劑的濃度隨著滴定的進(jìn)行而增大。16某金屬指示劑在pH=1~6時(shí)顯黃色，在時(shí)顯橙色，大于時(shí)顯紅色，它與金屬離子配合物的顏色為紅色，則其適用的酸度范圍是（A）A、弱酸；B、弱堿性；

OO,O,---8.54-6.38-OO,O,---8.54-6.38-C、強(qiáng)堿性；D、中性17用氧化還原法測(cè)定鈦鐵礦時(shí)若用金屬鋅為預(yù)還原劑用重鉻酸鉀滴定的是（選用SnCl2為還原劑重鉻酸鉀滴定的fe3+18當(dāng)

，Mg

以10:1（摩爾比）共存時(shí)，欲在10.0的NHCl-NH緩43沖溶液中準(zhǔn)確滴定，在下列氨羧配合物中，可以作為滴定劑的是：L1L2L3L4logKL8.0logKL5.210.3MgΑ

L(H),pH=10.0

0.50.119根據(jù)電極電位數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（AD）（

I/I2

-

0.54

,

-

V/Cl

-

1.36

,F/F

-

2.87VE

V

）A、在鹵離子中，只有I能被Fe氧化B、在鹵素離子中，除，都能被氧化C、全部鹵素離子都能被氧化D、在鹵素離子中，除I外，都能被Fe還原220已知

AgCl/Ag

0.2223

，

OAg+/Ag

0.7991

，求AgCl的？21O在飽和溶液的溶解度為S（單位mol/L）C的酸效應(yīng)系2數(shù)為α，則有s=？22計(jì)算CaCO在純水中的溶解度及溶液的pH？3解：CaCO的K10；H的=10Ka=3sp32CaCO在純水中的主要離解平衡為:3CaCO+H+OH+HCO32由此沉淀平衡可知

--3-1[Ca2OH,[K

][

][

]

又

K

HCO]

HCO

[HCO][HCO]Ca

][CO][OH

H

]

[HCO][HCO]

K

(CaCO)

10

mol此時(shí)，溶液中的[OH]=s=

，即pH23某標(biāo)準(zhǔn)溶液每升含鐵吸取此溶液以氫醌及鄰菲羅啉處理，使之形成鄰菲羅啉鐵II）配合物，最后用容量瓶稀釋至1，在分光光度計(jì)上進(jìn)行測(cè)定用厚的比色皿在510nm處測(cè)得吸光度為計(jì)算鄰菲羅啉鐵（II）配合物的摩爾吸光系數(shù)知M﹒mol）Fe解：摩爾吸光系數(shù)是一定波長(zhǎng)時(shí)，溶液濃度為1mol/L，1cm的吸光度。吸取此溶液5mL，用水稀至100mL，則含所以摩爾吸光系24在分光光度法中，吸收曲線(xiàn)指的是？答：指以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)作圖得到的物質(zhì)的吸收光譜。25合朗伯比爾定律的有色溶液稀釋的時(shí)候其最大吸收峰的波長(zhǎng)位（C）A．向短方向移動(dòng)B．向長(zhǎng)波方向移動(dòng)C．不移動(dòng)，但峰高降低D．不移動(dòng)，但峰高變高26吸光光度法中，影響顯色反應(yīng)的因素有哪些呢？答①顯色劑的用量②溶液的酸度③顯色反應(yīng)溫度④顯色反應(yīng)時(shí)間⑤副反應(yīng)的影響⑥溶劑⑦溶液中共存離子的影響溶液酸度、顯色劑的用量、顯色反應(yīng)時(shí)間、顯色反應(yīng)溫度、溶劑和干擾物質(zhì)。27某有色配合物的水溶液在510nm處用2cm色皿，以水為參比測(cè)得透射比為42.0%，已知ε=2.5×10L·mol·cm。求此配合物的摩爾質(zhì)量。解：因?yàn)?lgT=εbc，所以-c2.53

]7.54molM

1000

)gg

28已知ZrO的總濃度為M某顯色劑的總濃度為2.96×10M，用等

2M穩(wěn)’02M穩(wěn)’0摩爾法測(cè)得最大吸光度，外推法得到配比為，其lgK為多少？穩(wěn)解：絡(luò)合物的離解是等摩爾法測(cè)得的最大吸光度與外推法得到的吸光度存在差[ML]A2別的原因，所以M0.320[ML]c1.480.390[ML][ML]K2[M][](])(c])ML2

(1.48

-1.21

1.21)(2.96

)

21.54

穩(wěn)

11.229稱(chēng)取含磷試劑克處理成溶液后，使P沉淀為MgNHPO，將沉淀過(guò)44濾洗滌后，再溶解，然后用的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，若試樣中含有的為14.20%，需