224242224242步驟1步驟化學反應能量專題一、化學反應中的熱量變化1照應Br＋

2

HBr＋H的能量對應反應過程的示意圖列述中正確的()A．反為吸熱反應B吸熱反應一定要加熱后才能發(fā)生C反應物總能量高于生成物總能量D．高度可增大正反應速率，降低逆反應速率答案A解析由圖像知反應物的總能量于生成物的總能量，故正反應為吸熱反應，所以A項確項誤；吸熱反應不一定要加熱才能進，如a(OH)·8HO與Cl的應B項錯誤；對于任何一個反應而言，升高溫度，可以使正反應速率與逆反應速率都加快項錯誤。2．一種化學冰袋中含有SO·10HO和NHNO，用時將它們混合用手搓揉就可冷，24243且制冷效果能維持一段時間。以下關于其制冷原因的推測錯誤的()A．·10HO脫是吸熱過程242B較長時間制冷是由于SO·10HO脫是較慢的過程242C銨鹽在該條件下發(fā)生的復分解反應是吸熱反應D．溶于水會吸收熱量43答案C解析銨鹽不會自身發(fā)生復分解應不具備與NaSO·10HO發(fā)復分解反應的條件，C選錯誤。3下圖是碳和水蒸氣發(fā)生反應成的途徑和三個狀態(tài)的能量反應為吸熱反應，2試問：C＋C＋＋＋2

2E

1

E

2

E

3步、分是吸熱過程還是放熱過程？步驟：________，驟2：。比、、的小：___________________________________________________123

23122312312231222答案吸放>解析由題中轉化圖可知步驟為學鍵的破壞過程要吸收熱量步2為化學鍵的形成過程，要放出熱量，且碳和水蒸氣反應生成、為熱反應，故EE。二、原電池基礎知識及應用4．某原電池的電池反應為＋32A．片鐵片F(xiàn)eCl溶組成的原電池3B石墨、鐵片F(xiàn)e(NO)溶組成的電池33C鐵片、鋅片F(xiàn)e(SO)溶組成的原電池243D．片鐵片F(xiàn)eCl溶組成的原電池3答案C

，與此電池反應不符合的原電池()解析根據(jù)原電池的電池反應為＋32

可知，為極，比不活潑金屬或非金屬導體作正極，含F(xiàn)e3的溶液為電解質溶液。5個由鋅片和石墨棒作為電極原電池反應分別是鋅片＋－4e＋石墨：＋＋下列說法不正確的是)A．子石墨經(jīng)外電路流向鋅片B鋅片是負極，石墨是正極C電極總反應為＋2D．原池工作一段時間后石墨附近溶液的pH大答案A解析由電極反應可知片一發(fā)生氧化反應負極墨極發(fā)生還原反應極，電子在外電路中從負極Zn片流向正極石墨，反應時石墨一極產(chǎn)生OH，墨附近溶液c增大，增大。6．茫茫黑夜中，航標燈為航海指明了方向。航標燈的電源必須長效、穩(wěn)定。我國科技工作者研制出以鋁合金PtFe合為極材料的海水電池。在這種電池()①鋁合金是陽極②合金是負極③水是電解液④鋁合金電極發(fā)生還原反應A．③C①③

B②④D．①④答案A解析電池電極只稱為正、負極錯；其中活潑的一極為負極，即為鋁合金對電極在海水中，故海水為電解質溶液③對；鋁合金為負極，則發(fā)生氧化反應，④錯。7氫是未來最理想的能源學最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光在二氧化鈦TiO)2

激光22222222激光222222222222表面作用使海水分解得到氫氣的新技術↑＋O↑。制得的氫氣可用于燃料TiO電池。試回答下列問題：分海水時，實現(xiàn)了__________能轉變?yōu)開_____________________________能，二氧化鈦作________。成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能變?yōu)開_______能。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵分解海水的反應屬于填放熱”或“吸熱”反應。某氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，兩極上發(fā)生的極反應分別為A極：2H＋22

－O；B極O＋22則A極是電池________極電子從該極填流入”或“流出)。有以化學反應：2Zn＋＋＋O為基礎設計一種原電池，移入人體內作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內血液中溶有一定濃度的O、

、2進工作。則原電池的負極材料是________(填名稱)，發(fā)生的極反應式為________________________________________________________________________。答案

(1)太

化學

催化劑

化學

電

H—O

吸熱

(2)負

流出

(3)鋅

－2e

解析科學家利用太陽能使海水解以是太陽能轉變?yōu)榛瘜W能成氫氣用于燃料電池時是把化學能轉變?yōu)殡娔?。A極失去電子發(fā)生氧化反應的電極，所以A極負極，電子從該極流出。三、守恒法在原電池中的應用8．對于鋅、銅、稀硫酸組成的電池裝置中，當導線中有電通過時，理論上兩極變化是)①鋅片溶解了32.5②片增重32.5g③片上析出g④銅片上析出HA．③．①④．②③D．④答案A解析鋅、銅、稀硫酸組成的原池的電極反應為負極：－2e，極2H＋↑則計算關系式為

～

2e

～

H

211mol0.50.5molm(Zn)0.5×g·mol1＝g，(H＝×g·mol1＝g9．將鋅片和銀片浸入稀硫中組成原電池，兩電極間連接一個電流表。

A2222A2222233鋅片上發(fā)生反應的電極反應式____________________________________________；銀片上發(fā)生反應的電極反應式。若電池中兩電極的總質量為60作段時間后出片和銀洗凈干燥后稱重，總質量為47，試計算：①產(chǎn)生氫氣的體(標準狀)；②通過導線的電量。已N＝×23mol1，子電荷為1.60×19C)答案(1)Zn－22H＋↑①L②×4C解析在片片硫酸組成的原電池中作負極極反應為Zn－

作正極極應為2H＋2e↑總應式為＋2H

＋↑由極反應式得電子守恒關系式：

～

2e

～

H↑65g22.4L60－g＝gyx13gx＝×＝4.48L65g13gy＝×＝mol65g通過的電量為0.40××mol1×1.6010四、化學反應速率及其影響因素

19C3.85104C。10．定條件下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生反N＋22

2NH。10內N的32濃度由mol·L

1

降至4mol·L1，列說法正確()A．NH表示的化學反應率為0.1mol·L1·s3

1B使用合適的催化劑，可以加快該反應的速率C增加H的度或降低溫度都會加快該反應的速率2D．應夠長時間N、中少有一種物質濃降為零22答案B2mol·L1解析Δc(N＝1，Δ(NH＝1，(NH＝＝1·s1，10故A錯；對于可逆反應來說，任何一種反應物都不可能完全反應，故D。．＋O(g)22

VO25△

2SO正應放熱反應是業(yè)上制備硫酸的重要反應。下3列敘述正確的是)A．的總能量比2molSO和1molO的總能量要高322B催化劑VO不變該反應的逆反應速率25C由于該反應是放熱反應，所以降低溫度會縮短反應達到化學平衡的時間

21322232322132223232D．tt時刻SO的度分別是、，則時間間隔t～內，生成的平均速12312123c－率＝t－21答案D解析一個確定的化學反應是吸反應還是放熱反應于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小果應物的能量大于生成物的總能量反為放熱反應的總能量比2mol和1的能量要低選A是錯誤的加催化劑會同時改變正、逆反應的化學反應速率，選項B是誤的；降低反應溫度會使反應速率降低，將延長反應達到平衡的時間，選項C是錯誤的；根據(jù)化學反應速率的表示方法可判斷出選項D是正確的。五、化學平衡狀態(tài)的建立與判斷12．列說法中可以說明密閉容中的反應：P(g)＋Q(g)

R(g)＋S(g)恒溫下已達平衡狀態(tài)的是)A．應器內壓強不隨時間變化而變化B．和S的成速率相等C反應容器內P、、R、四者共存D．應器內總物質的量不隨時間變化而變化答案B解析在該反應中反應前后的體總物質的量不變應無論是否達到化學平衡反應容器內壓強都不隨時間變化而變化物質的量不隨時間變化而變化且種物質始終是共存的，正確答案為B13．逆反應N(g)3H(g)22

2NH，列能夠說明反應已經(jīng)達到平衡的()3A．不分解3B正、逆反應都不在進行C每生成2個分子的時，消耗3個H分32D．生2個分子的同時，生成個N分32答案D解析反應達到平衡時并沒有停，正、逆反應速率不等于，項；應開始后，正、逆反應均在持續(xù)進行，只是達到平衡時二者速率相等項；消耗H分與生成NH分子都表示的是正反應速率項錯；生成1個分的同時即消耗2個NH分，正、逆反應速率相等，D項確。六、綜合應用題14．某一容積為L的密閉容器內，加入0.2mol的0.2mol的HO(g)，催化劑2存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應CO(g)＋O(g)

催化劑高溫

COH(g)，反應放出22

22222222222222222222熱量。反應中的度隨時間變化的情況圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應始至達到平衡時，CO的化學反應速為________________________________________________________________________；反應平衡時c(H＝。判該反應達到平衡的依據(jù)________(填號。①小的化學反應速率和CO減小的化學反應速率相等②HOCO、的度都相等③HOCO、的度都不再發(fā)生變化④正、逆反應速率都為零答案(1)0.0031·min10.031①解析

(1)由可知10min時反應達到平衡，所以v(CO)＝

Δc0.03mol·L1＝＝0.003t10mol·L11，應時轉的濃度之比＝化學方程式中化學計量數(shù)之比，所以

Δc(H)Δc)0.03mol·L2

1

。(2)達平的標志是各物質物質的量分數(shù)保持一定，濃度不變，正、逆反應速率相等且不為零CO減的化學反應率是正反應速率CO減小的化學反應速率是逆反應速率，所以選、。15．圖所示，組裝一種原電池置。試回答下列問燈泡功合：電質溶液為稀硫酸時，燈________(填亮”或“不”，填“亮”做題，填“不亮”做題。a．若燈泡亮，則電上發(fā)生的電極反式，電極上發(fā)生的電極反應式；b．若燈泡不亮，其理由__