PAGE1PAGE4《酸、堿、鹽》復(fù)習(xí)學(xué)案班級姓名一、【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握酸、堿、鹽的重點知識，明晰易錯點。2、啟迪學(xué)生化學(xué)思維，提升中考答題能力。3、進(jìn)一步增強學(xué)生的合作意識，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。二、【學(xué)習(xí)過程】1、酸、堿、鹽要分清寫出下列物質(zhì)的名稱或者化學(xué)式，并回答下面的問題。1）氫氧化鈉2）硫酸銅3）H2CO34）Ca(OH)25）氯化鈉6）硫酸7）氫氧化鉀8）碳酸鈉9）HNO3其中：屬于酸的是，屬于堿的是，屬于鹽的是。（請?zhí)钚蛱枺拘≡嚺５丁?）【2014.聊城】下列物質(zhì)屬于酸的是（）A．H2CO3B．NaHCO3C．SO2D．NH3·H2O2）【2009.臨沂】對物質(zhì)進(jìn)行分類，是研究物質(zhì)的基本方法。在下面的四種化合物中，與另外三種不屬于同一類別的物質(zhì)是（）A．CuSO4B．FeSO4C．HClD．Na2CO33）【2014.日照】下列物質(zhì)的化學(xué)式、俗稱與所屬物質(zhì)分類有錯誤的是（）選項化學(xué)式俗稱物質(zhì)的分類ANa2CO3純堿鹽BHg水銀單質(zhì)CCaO熟石灰氧化物DNaOH燒堿堿2、【自主探究】有以下幾種物質(zhì)：稀鹽酸FeCO2Fe2O3Ca(OH)2Na2CO3（）（）（）（）（）（）(1)在括號中寫出各物質(zhì)在物質(zhì)分類中所屬的類別（提示：對于稀鹽酸請標(biāo)出其溶質(zhì)所屬類別）(2)找出兩兩間能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，在上方的空白處用弧線連接起來(3)寫出物質(zhì)兩兩間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:3、【總結(jié)歸納】1）酸的化學(xué)性質(zhì)（共點）酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有_______（請?zhí)罨瘜W(xué)用語）2）堿的化學(xué)性質(zhì)（共點）堿具有相似的化學(xué)性質(zhì)的原因是溶液中都含有_______（請?zhí)罨瘜W(xué)用語）4、【知識構(gòu)建】酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)要清晰請歸納總結(jié)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系圖堿酸堿酸鹽鹽5、【明晰易錯點】在（）內(nèi)填“√”或“×”（溫馨提示：請獨立完成，錯的說明原因）1）濃硫酸有吸水性，則濃鹽酸也有吸水性。（）2）中和反應(yīng)是有鹽和水生成的反應(yīng)，那么有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)。（）3）氫氧化鈣能改良酸性土壤，氫氧化鈉也能改良酸性土壤。（）4）堿溶液能使酚酞試液變紅，所以能使酚酞試液變紅的物質(zhì)一定是堿溶液。（）5）含碳酸根離子的物質(zhì)與稀鹽酸相遇會產(chǎn)生氣體，則與稀鹽酸相遇后能產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中一定含碳酸根離子。（）6、【直擊中考】1）【2014.煙臺】）實驗室許多藥品需要密封保存．下列藥品需密封保存的原因，解釋錯誤的是（）A．濃鹽酸﹣﹣防止揮發(fā)B．NaOH溶液﹣﹣防止與CO2反應(yīng)C．濃硫酸﹣﹣防止吸水D．生石灰﹣﹣防止與氧氣反應(yīng)2）【2014.臨沂】下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（）A．氫氧化鈉溶液B．石灰水C．濃硫酸D．濃鹽酸3）【2014.臨沂】下圖是x、y、z三種液體的近似pH，下列判斷不正確的是（）xyzA．x顯酸性B．y一定是水C．z可能是碳酸鈉溶液D．z可使無色酚酞溶液變紅4）【2014.聊城】氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)，其本質(zhì)原因是（）A．都能與指示劑作用B．都能解離出氫氧根離子C．都能解離出金屬陽離子D．都含有氫元素和氧元素5）【2014.臨沂】除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)），所選試劑不合理的是（）A、CaO(CaCO3)：稀鹽酸B、NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]：碳酸鈉溶液C、Cu(Fe)：硫酸銅溶液D、CO(CO2)：氫氧化鈉溶液6）【2013.臨沂】構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)能幫助我們理解知識間的內(nèi)在聯(lián)系，請分析以下知識網(wǎng)絡(luò)圖，回答有關(guān)問題。酸堿指示劑酸堿指示劑②①金屬氧化物鹽（1）則①中填寫，②中填寫。（2）上圖中“金屬氧化物”若為氧化鐵，請你寫出稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式7）【2014.臨沂】右表是部分物質(zhì)的溶解性表（室溫），利用表中提供的信息回答下列問題：陰離子陽離子陰離子陽離子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不（1）NaOH和BaCl2兩種溶液混合后（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，理由是：。（2）利用表中陰陽離子所構(gòu)成的物質(zhì)，寫出一個有BaSO4生成的化學(xué)方程式。7、【課外選做】1）【2014.河南】下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是（）A．鋁和硫酸銅溶液B.硫酸和燒堿溶液C.氧化鐵固體和鹽酸D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液2）【2014.天津】下列區(qū)分物質(zhì)的方法不正確的是（）A.用水區(qū)分碳酸鈣粉末和碳酸鈉粉末B.用水區(qū)分硝酸銨固體和氫氧化鈉固體C.用硝酸鋇溶液區(qū)分稀鹽酸和稀硫酸D.用酚酞溶液區(qū)分稀鹽酸和食鹽水3）【2014.長春】分析下列反應(yīng)，回答有關(guān)問題：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反應(yīng)可知，堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成和水；（2）根據(jù)上述規(guī)律，寫出Ba（OH）2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是溶液．4）【2014.聊城】將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式?！咎岢霾孪搿坎孪?：濾液中溶質(zhì)是NaCl；猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和（填化學(xué)式）的混合物；猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物。【實驗探究】(l)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想不成立。(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有（填實驗現(xiàn)象）證明猜想2成立。【問題討論】(l)甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康摹?2)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康摹W(xué)情分析酸堿鹽部分的知識因其知識點多，且知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的難點，而和酸堿鹽有關(guān)的考題又在中考中占有很重要的地位。中考題中有不少題型需利用酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)。課本在新課教學(xué)階段并沒有系統(tǒng)的對酸堿鹽化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行歸納，學(xué)生對酸堿鹽的一些化學(xué)反應(yīng)的了解也只停留在表面，學(xué)生在做酸堿鹽的題目時，不懂得利用酸堿鹽的性質(zhì)規(guī)律分析題目，做題時與物質(zhì)的性質(zhì)又聯(lián)系不上，沒有清晰的解題方法和思路。及時讓學(xué)生對酸堿鹽知識進(jìn)行復(fù)習(xí)歸納，有利于學(xué)生更深一步理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)，并從微粒觀來理解酸堿鹽之間的相互反應(yīng)；有利于學(xué)生更深一步理解復(fù)分解反應(yīng)以及發(fā)生條件；有利于學(xué)生把零散的知識系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化、規(guī)律化；有利于提高學(xué)生靈活運用所學(xué)知識解決實際問題的遷移能力。通過這節(jié)課，為學(xué)生構(gòu)建一個共同的平臺，讓學(xué)生能從各自的原有水平出發(fā)，對已有的知識、技能進(jìn)行補充、整理、提高，并用之于實際情景中?！端帷A、鹽》復(fù)習(xí)效果分析通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，根據(jù)學(xué)生的課堂表現(xiàn)及課下的交流，以及聽評課老師的反饋，初步實現(xiàn)了預(yù)設(shè)的教學(xué)目標(biāo)：1、掌握酸、堿、鹽的重點知識，明晰易錯點。2、啟迪學(xué)生化學(xué)思維，提升中考答題能力。3、進(jìn)一步增強學(xué)生的合作意識，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。具體體現(xiàn)在：大多數(shù)學(xué)生能分清酸、堿、鹽；對于中考中經(jīng)常考到的化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫能做到準(zhǔn)確無誤。對于酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)可以成竹在胸，構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)。學(xué)生能追根求源，清晰地認(rèn)識到酸、堿之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)的根本原因是因為在水溶液中都能解離出H+、OH-，體現(xiàn)了化學(xué)學(xué)習(xí)中的微粒觀對于酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)中的易錯點，通過明晰，澄清了，明白了，透徹了。在學(xué)生答題上注重了規(guī)范性，嚴(yán)謹(jǐn)性的指導(dǎo)，使之做題時有法可依，有據(jù)可偱。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，通過化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，在老師的引導(dǎo)下讓學(xué)生初步體會物質(zhì)觀、變化觀，注重了思維含量，有利于學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)的形成。在本節(jié)課的學(xué)習(xí)中，學(xué)生們充分發(fā)揮了小組合作探究的優(yōu)勢，澄清了認(rèn)識，使知識進(jìn)一步系統(tǒng)化、網(wǎng)絡(luò)化，更進(jìn)一步增強了學(xué)生之間的合作意識。教材分析酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點，而這部分的學(xué)習(xí)又將為高中化學(xué)的學(xué)習(xí)及今后的化學(xué)學(xué)習(xí)打下堅實的基礎(chǔ)，因而酸堿鹽有關(guān)的考題在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽這部分內(nèi)容，在填空題、選擇題、實驗探究與開放性題、信息題、計算題的知識區(qū)域，考查學(xué)生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。因此這部分的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)的重頭戲，是整個初中化學(xué)的重點、難點、中考的熱點、難點和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的再次分化點，基于這樣的教材地位，因此有必要對這部分內(nèi)容進(jìn)行一個系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，明晰各種概念及性質(zhì)，進(jìn)一步培養(yǎng)學(xué)生化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)，啟迪學(xué)生化學(xué)思維，提升中考答題能力。評測練習(xí)1、下列物質(zhì)屬于酸的是（）A.H2CO3B.NaHCO3C.SO2D.NH3·H2O2、實驗室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭錃埲钡臉?biāo)簽如圖，這瓶試劑中的溶質(zhì)可能是（）A.單質(zhì)B.氧化物C.堿D.鹽3、蒸饅頭、炸油條時常用到一種白色物質(zhì)，它既能消除面粉發(fā)酵過程產(chǎn)生的酸，又能起發(fā)泡作用，這種白色物質(zhì)是（）A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．NaCl4、分析下列反應(yīng)，回答有關(guān)問題：①2KOH+CO2═K2CO3+H2O；②2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；③Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．（1）由上述反應(yīng)可知，堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成和水；（2）根據(jù)上述規(guī)律，寫出Ba（OH）2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）用CO2鑒別NaOH和Ca（OH）2兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是溶液．5、將一定量的碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液混合，過濾反應(yīng)后的混合物。某研究小組的同學(xué)們欲探究濾液中溶質(zhì)的組成。請你一同參與探究并回答有關(guān)問題：【查閱資料】碳酸鈉溶液顯堿性；氯化鈉、氯化鋇溶液顯中性。請你寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。【提出猜想】猜想1：濾液中溶質(zhì)是NaCl；猜想2：濾液中溶質(zhì)是NaCl和（填化學(xué)式）的混合物；猜想3：濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物?！緦嶒炋骄俊?l)取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象。同學(xué)們認(rèn)為猜想不成立。(2)另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有（填實驗現(xiàn)象）證明猜想2成立?！締栴}討論】(l)甲同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硫酸鈉溶液。你認(rèn)為甲同學(xué)（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康摹?2)乙同學(xué)認(rèn)為要證明猜想2成立也可以改用硝酸銀溶液。你認(rèn)為乙同學(xué)（填“能”或“不能”）達(dá)到實驗?zāi)康摹！端帷A、鹽》復(fù)習(xí)課后反思酸堿鹽部分的知識因其知識點多，知識點之間的聯(lián)系緊密而成為初中化學(xué)教學(xué)中的重難點，這部分的考題又在中考中占了很重要的地位。中考題中有不少題型是利用酸堿鹽這部分內(nèi)容，在填空題、選擇題、實驗探究與開放性題、信息題、計算題的知識區(qū)域，考查學(xué)生知識的形成過程與方法，實驗探究能力。因此這部分的學(xué)習(xí)是初中化學(xué)的重頭戲，是整個初中化學(xué)的重點、難點、中考的熱點、難點和學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的再次分化點，基于這樣的教材地位，因此有必要對這部分內(nèi)容進(jìn)行一個系統(tǒng)的復(fù)習(xí)，明晰，基于此我在學(xué)案上定下了這樣的學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、掌握酸、堿、鹽的重點知識，明晰易錯點。2、啟迪學(xué)生化學(xué)思維，提升中考答題能力。3、進(jìn)一步增強學(xué)生的合作意識，提高學(xué)生的化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)。在執(zhí)教這堂課之后，我有如下反思是：對于酸、堿、鹽的認(rèn)識，學(xué)生們抓住特征進(jìn)行了突破，但有些基礎(chǔ)太差的學(xué)生還是沒有過關(guān)，由于時間原因不能加一逐一指導(dǎo)，因此有些遺憾。對于酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的，我沒有讓學(xué)生死記規(guī)律，而是通過典型的物質(zhì)，讓學(xué)生在明晰物質(zhì)分類的基礎(chǔ)上，書寫具體的化學(xué)反應(yīng)方程式，在化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫上，有些學(xué)生書寫的方程式還是不夠準(zhǔn)確，因此讓兩位學(xué)生在黑板上進(jìn)行了書寫，老師巡視輔導(dǎo)，進(jìn)行點評，為了讓學(xué)生獲得正確的信息，我在大屏幕上投影了正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，讓學(xué)生們對照答案訂正。此環(huán)節(jié)如若能讓同位互換，將起到更好的效果。在單獨構(gòu)建酸、堿的化學(xué)性質(zhì)上學(xué)生們在已有的基礎(chǔ)上，并且在具體的反應(yīng)方程式的引領(lǐng)下，都總結(jié)出了它們各自的化學(xué)性質(zhì)，而且也能掌握酸、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的根本原因，是因為在水溶液中各自解離出了H+、OH—，從而很好的滲透了微粒觀，這是我認(rèn)為很成功之處在構(gòu)建酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)的網(wǎng)絡(luò)圖上，學(xué)生們各顯其能，充分發(fā)揮他們的智慧，并且充分展開了小組合作，在學(xué)案上畫出了各式各樣的網(wǎng)絡(luò)圖，使得學(xué)生們將知識網(wǎng)絡(luò)化，系統(tǒng)化，從而極大地促進(jìn)了學(xué)生的學(xué)習(xí)。但是在構(gòu)建的網(wǎng)絡(luò)圖上，還有很多學(xué)生有點繁瑣，因此在這樣的基礎(chǔ)上，我出示了我所構(gòu)建的一種網(wǎng)絡(luò)圖，讓學(xué)生們有所感悟，有所提升。在網(wǎng)絡(luò)圖構(gòu)建之后，針對學(xué)生們所書寫的反應(yīng)方程式，為了對這部分的大量化學(xué)反應(yīng)方程式有規(guī)律可偱，有法可依，我對學(xué)生進(jìn)行了溫馨提示：①酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。②當(dāng)金屬與酸反應(yīng)時，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。③當(dāng)金屬與鹽溶液反應(yīng)時，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。在這樣的提示下，學(xué)生們在面對問題時能更好地從容應(yīng)對。在這部分的學(xué)習(xí)中，有大量的易混淆概念，針對這一難點，我們專設(shè)了明晰概念這一環(huán)節(jié)，在學(xué)生獨立思考的基礎(chǔ)上，小組展開討論，并請代表發(fā)言說清原因，從而很好地突破了這一難點。為了檢驗這節(jié)課的學(xué)習(xí)成果，讓學(xué)生進(jìn)行了實戰(zhàn)演練，選取了典型的習(xí)題進(jìn)行了