學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精提升訓(xùn)練29無機(jī)化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)原理綜合（第30題)1.(2018·金華十校模擬）硫化氫是一種有臭雞蛋氣味的劇毒氣體,在生產(chǎn)、生活及科研中均有重要應(yīng)用。(1）工業(yè)上采用高溫?zé)岱纸釮2S的方法制取H2，在膜反應(yīng)器中分離出H2，發(fā)生的反應(yīng)為2H2S(g)2H2(g)+S2（g）ΔH已知:①H2S（g）H2（g）+S（g）ΔH1②2S(g)S2（g)ΔH2則ΔH=(用含ΔH1、ΔH2的式子表示）。

（2）在容積2L的恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解：2H2S（g)2H2（g）+S2（g)。H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，實(shí)驗(yàn)過程中測(cè)得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖1所示.曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系,曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率。圖1①反應(yīng)2H2S（g)2H2(g）+S2（g）是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)？判斷并說理由：。

②隨著H2S分解溫度的升高,曲線b向曲線a逐漸靠近，其原因是。

③在985℃時(shí)，該反應(yīng)經(jīng)過5s達(dá)到平衡，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為.在圖2中畫出985℃時(shí)，0~6s體系中S2(g）濃度隨時(shí)間的變化曲線.

圖2圖3(3)工業(yè)上常用NaOH溶液吸收H2S廢氣，吸收后所得溶液進(jìn)行電解(裝置如圖3所示）,在陽極區(qū)可生成Sx2-，寫出生成Sx2。研究NOx、CO2的吸收利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。(1）已知：①2H2（g）+O2(g)2H2O（g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l）ΔH2③H2O(g）H2O(l)ΔH3求25℃、101kPa下，2molCH3OH（l）完全燃燒的ΔH=（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的式子表示)。

（2)向1L密閉容器中加入2molCO2、6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?發(fā)生反應(yīng):CO2(g）+3H2(g)CH3OH（l)+H2O（l）ΔH2①已知反應(yīng)的ΔH2〈0,則此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是（填“低溫”“高溫”或“任意溫度”）.

②在T℃下,CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如下圖所示,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(用分?jǐn)?shù)表示).在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡，請(qǐng)畫出t2之后CO2氣體的濃度隨時(shí)間變化的曲線.

（3)用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。如下圖,采用NH3作還原劑,煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化物的含量，從而確定煙氣脫氮率（注：脫氮率即氮氧化物的轉(zhuǎn)化率），反應(yīng)原理為NO（g)+NO2(g）+2NH3（g）2N2(g)+3H2O（g）。以下說法正確的是(填字母）。

A.使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率B。催化劑①②分別適合于250℃和450℃左右脫氮C。相同條件下,改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒有影響D.煙氣通過催化劑的流速越快，脫氮效果會(huì)越好(4)用電解法處理NOx是消除氮氧化物污染的新方法,其原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2,電解質(zhì)是固體氧化物陶瓷(內(nèi)含O2—,可定向移動(dòng)），陰極的電極反應(yīng)式是。

3.氮是一種重要的化學(xué)元素,與氮有關(guān)的重要物質(zhì)有氨、聯(lián)氨、尿素、丙烯腈、己二腈等，回答下列問題：（1)已知:2NH3(g)N2(g)+3H2(g)ΔH=akJ·mol—12H2（g)+O2（g）2H2O（g)ΔH=bkJ·mol-1NH3（l)NH3（g）ΔH=ckJ·mol—1則反應(yīng)4NH3(l）+3O2(g）2N2（g)+6H2O（g)的ΔH=kJ·mol-1（用a、b、c表示)。

（2）丙烯腈(）是一種重要的化工原料，工業(yè)上以氨、丙烯、氧氣為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N）的熱化學(xué)方程式如下:C3H6(g）+NH3(g)+32O2(g）C3H3N（g)+3H2O（g）ΔH=—515kJ·mol—1①對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可以表示平衡常數(shù)(記作Kp），則上述反應(yīng)的Kp=.該反應(yīng)能自發(fā)，其原因是。

②若其他條件不變，在恒容、溫度T1時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量與時(shí)間關(guān)系的圖像如圖(a）所示.請(qǐng)補(bǔ)充完成溫度為T2［化學(xué)平衡常數(shù)K(T1）>K(T2)]時(shí)丙烯腈的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的示意圖。(3)圖(b）為在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得的丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，最高產(chǎn)率對(duì)應(yīng)溫度為460℃，則高于460℃時(shí)，丙烯腈的產(chǎn)率降低，可能的原因是：①有副反應(yīng)發(fā)生,②,③.

(4)恒容時(shí),若按丙烯、氨、空氣的體積比1∶1∶7。5投料，有利于提高C3H6轉(zhuǎn)化為C3H3N平衡轉(zhuǎn)化率的措施有.(填字母）

A.使用催化劑B.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度C.降低反應(yīng)溫度D。將產(chǎn)物液化，及時(shí)移走產(chǎn)物(5）己二腈是一種重要的化工原料，是制造尼龍的中間體。工業(yè)上通過電解丙烯腈(）制己二腈,H3PO4—K3PO4等作為電解質(zhì)溶液，控制pH在8.5～9.0范圍內(nèi)。寫出該電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式:。

4.研究含氮和含硫化合物的性質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)中有重要意義。(1）制備SO3可以有如下兩種途徑：2SO2（g）+O2(g)2SO3（g）ΔH=—198kJ·mol—1SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO(g）ΔH=—41.8kJ·mol-1若表示CO標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的ΔH為-283kJ·mol—1，則1molNO2和1molCO反應(yīng)生成CO2和NO的能量變化示意圖中E2=kJ·mol-1。

(2)鍋爐煙道氣含CO、SO2，可通過如下反應(yīng)回收硫:2CO(g）+SO2(g）S(l)+2CO2(g）.某溫度下在2L恒容密閉容器中通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng),5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2。其他條件不變時(shí)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖A所示,請(qǐng)解釋其原因:

.

②第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變,將容器體積迅速壓縮至1L,在10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol。請(qǐng)?jiān)趫DB中畫出SO2濃度從6~11分鐘的變化曲線。(3)已知某溫度下,H2SO3的電離常數(shù)為K1≈1.5×10-2,K2≈1。0×10-7,用NaOH溶液吸收SO2，當(dāng)溶液中HSO3-、SO32-離子濃度相等時(shí),(4)連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）具有強(qiáng)還原性,廢水處理時(shí)可在弱酸性條件下加入亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根,進(jìn)而將廢水中的HNO2還原成無害氣體排放,連二亞硫酸根氧化為原料循環(huán)電解。產(chǎn)生連二亞硫酸根的電極反應(yīng)式為，連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)的離子方程式為。

5。氯化銨、甲醇、氧化鋁都是重要化合物.(1)已知：Ⅰ.NH4Cl(s）NH3（g)+HCl(g)ΔH=+163.9kJ·mol—1Ⅱ。HCl（g）+CH3OH（g)CH3Cl（g)+H2O（g)ΔH=-31。9kJ·mol-1Ⅲ。NH4Cl（s)+CH3OH（g）NH3（g）+CH3Cl(g）+H2O（g)①反應(yīng)Ⅲ在條件下能自發(fā)反應(yīng)(填“較高溫度”“較低溫度"或“任何溫度”）,理由是。

②圖1是反應(yīng)Ⅲ使用三種不同催化劑時(shí)得到的CH3Cl的產(chǎn)率與溫度關(guān)系的變化圖.已知:催化劑用量、催化劑粒數(shù)、n(圖1中a曲線CH3Cl產(chǎn)率先增大后減小的原因是。請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出其他條件都相同時(shí)，在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí)，CH3Cl的產(chǎn)率與時(shí)間關(guān)系的變化曲線，并用a、b、c標(biāo)出對(duì)應(yīng)的曲線。

(2)25℃時(shí)，在某濃度的NH4Cl溶液中滴加一定量的氨水至中性，此時(shí)測(cè)得溶液中c（Cl-）=0.36mol·L—1，則混合溶液中c（NH3·H2O）=mol·L-1。（25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb=1。8×10-5）

(3）多孔Al2O3薄膜可作為催化劑載體、模板合成納米材料等用途?，F(xiàn)以高純鋁片作為陽極，不銹鋼作為陰極，一定溶度的磷酸溶液作為電解質(zhì)溶液進(jìn)行電解,即可初步制取多孔Al2O3膜。請(qǐng)寫出該制取過程的陽極電極反應(yīng)式：。

6。液氨氣化后分解產(chǎn)生的氫氣可作為燃料供給氫氧燃料電池。已知:2NH3（g）N2（g)+3H2(g）ΔH=92.4kJ·mol—12H2（g)+O2（g)2H2O（g)ΔH=—483.6kJ·mol-1NH3(l）NH3(g)ΔH=23.4kJ·mol—1(1）4NH3（l）+3O2(g)2N2(g）+6H2O(g)的ΔH=，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為.

(2）2NH3(g)N2（g)+3H2（g)能自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”或“低溫");恒溫（T1)恒容時(shí)，催化分解初始濃度為c0的氨氣,得氨氣的轉(zhuǎn)化率α(NH3）隨時(shí)間t變化的關(guān)系如圖曲線1。如果保持其他條件不變，將反應(yīng)溫度提高到T2，請(qǐng)?jiān)趫D中再添加一條催化分解初始濃度也為c0的氨氣過程中α（NH3）~t的總趨勢(shì)曲線（標(biāo)注2）。

(3)有研究表明，在溫度大于70℃、催化劑及堿性溶液中,可通過電解法還原氮?dú)獾玫桨睔?，寫出陰極的電極反應(yīng)式：.

（4）25℃時(shí),將amol·L-1的氨水與bmol·L—1鹽酸等體積混合(體積變化忽略不計(jì)）,反應(yīng)后溶液恰好顯中性，用a、b表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)為.

7。高溫下用H2還原CuCl制備活性銅,反應(yīng)原理如下:2Cu（s）+Cl2（g)2CuCl(s)ΔH1=—36kJ·mol—1①H2（g）+2CuCl（s)2Cu（s）+2HCl（g)ΔH2②有關(guān)物質(zhì)的鍵能數(shù)據(jù)如下表：物質(zhì)H2Cl2HCl鍵能/（kJ·mol—1)436243432（1)求ΔH2=kJ·mol-1.

（2)經(jīng)測(cè)定反應(yīng)②制備活性銅的反應(yīng)趨勢(shì)大，原因是。

(3)在某溫度下，反應(yīng)①達(dá)到平衡狀態(tài)，在t1時(shí)，增加壓強(qiáng)到原來的2倍(Cu的量足夠)，在圖中畫出Cl2濃度的變化趨勢(shì)線.(4）白色不溶于水的CuCl可以由電解法制得，如下圖所示：①裝置中用的交換膜為.

A.陽離子交換膜B.陰離子交換膜C。質(zhì)子交換膜D。氫氧根離子交換膜②陽極的電極反應(yīng)式為。

（5)已知CuCl可溶解于稀硝酸，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(6）根據(jù)已學(xué)知識(shí)寫出制取CuCl的一種方法，用化學(xué)方程式表示：。

參考答案

提升訓(xùn)練29無機(jī)化學(xué)與化學(xué)反應(yīng)原理綜合(第30題)1。答案:（1）2ΔH1+ΔH2（2）①吸熱反應(yīng),H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而逐漸增大②溫度升高，反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短③0.044(3）xS2-—2（x-1）e—Sx2-或［S2——2e-S↓,(x—1)S+S2—Sx2解析：（1)由蓋斯定律知,①×2+②得2H2S（g）2H2（g）+S2（g),則ΔH=2ΔH1+ΔH2.(2)①根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,H2S的轉(zhuǎn)化率增大，根據(jù)勒夏特列原理,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；②溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所用時(shí)間縮短；③列三段式如下:2H2S(g)2H2（g)+S2(g)起始/mol 1 0 0轉(zhuǎn)化/mol 0.4 0。4 0。2平衡/mol 0.6 0.4 0。2根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=c(S2)·c2(H2)c2(H2S)=0.22×。(3）根據(jù)圖3,電極b附近產(chǎn)生氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-H2↑，電極b為陰極,電極a為陽極,陽極上產(chǎn)生Sx2-,電極a的電極反應(yīng)式為xS2-—2(x—1)e—Sx2。答案：(1）3ΔH1—2ΔH2+6ΔH3(2）①低溫②127(3)B(4）2NOx+4xe—N2+2xO2—解析:（1）將已知方程式3×①—2×②+6×③即得25℃、101kPa下,2molCH3OH(l）完全燃燒的熱化學(xué)方程式：2CH3OH(l)+3O2（g）2CO2(g）+4H2O（l），則ΔH=3ΔH1—2ΔH2+6ΔH3。(2)①反應(yīng)②的ΔH2〈0，反應(yīng)②CO2（g）+3H2(g）CH3OH(l)+H2O(l)ΔS〈0，要ΔH—TΔS〈0,只有在低溫時(shí),此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。②向1L密閉容器中加入2molCO2、6molH2，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+3H2(g）CH3OH(l)+H2O(l),在T℃下,CO2氣體的濃度隨時(shí)間t變化如題圖,平衡時(shí)CO2的濃度為1mol·L—1,H2的濃度為3mol·L—1,則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1c(CO2)·c3(H2)=127。在t2時(shí)將容器容積縮小為原體積的一半，t3時(shí)再次達(dá)到平衡,K=1c((3)使用第②種催化劑時(shí)的反應(yīng)溫度與使用第①種催化劑不同，不能說明使用第②種催化劑更有利于提高NOx的平衡轉(zhuǎn)化率,故A錯(cuò)誤;由圖像可知兩種催化劑脫氮率最高時(shí)的溫度分別是250℃和450℃左右，催化劑①②分別適合于250℃和450℃左右脫氮,故B正確;脫氮反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率有影響,加壓平衡逆向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;煙氣通過催化劑的流速越快,與催化劑接觸時(shí)間短，脫氮效果會(huì)越差，故D錯(cuò)誤。（4）陰極得電子,陰極的電極反應(yīng)式是2NOx+4xe—N2+2xO2—.3.答案：（1)2a+3b+4c（2）①p(②(3）②反應(yīng)未達(dá)到平衡，但催化劑活性降低③460℃后反應(yīng)達(dá)到平衡,升高溫度,上述平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)（4）CD（5）+2H2OO2↑+2NC(CH2）4CN4。答案：（1）359。8（2）①正反應(yīng)放熱,溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小；溫度高于445℃后硫變成氣態(tài),正反應(yīng)吸熱,溫度升高平衡正向移動(dòng),SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大②(3)7（4)2HSO3-+2H++2e—S2O423S2O42-+2HNO2+2H2O6HSO3解析:(1）由已知信息可得:①2SO2(g)+O2(g）2SO3（g）ΔH1=-198kJ·mol-1，②SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g)ΔH2=-41。8kJ·mol-1，③CO（g)+12O2(g)CO2(g)ΔH3=—283kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律可知,由②+③—①×12可得NO2（g)+CO(g)CO2(g)+NO（g）ΔH=(-41.8kJ·mol-1)+（—283kJ·mol—1）-（—198kJ·mol—1)×12=-225.8kJ·mol-1，則E2=E1-ΔH=（134kJ·mol-1）—(—225。8kJ·mol-1)=359。8kJ·mol-1.（2)①由圖示可知SO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化是先降低,當(dāng)溫度達(dá)到445℃，再升溫,轉(zhuǎn)化率反而升高,出現(xiàn)此現(xiàn)象的可能原因是:正反應(yīng)放熱，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小;溫度高于445℃后硫變成氣態(tài)，正反應(yīng)吸熱,溫度升高平衡正向移動(dòng)，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大。②某溫度下在2L恒容密閉容器中發(fā)生2CO（g）+SO2（g）S（l）+2CO2（g）,通入2molSO2和一定量的CO發(fā)生反應(yīng)，5min后達(dá)到平衡，生成1molCO2，此時(shí)SO2的物質(zhì)的量為1。5mol，濃度為0.75mol·L—1;第8分鐘時(shí)，保持其他條件不變，將容器體積迅速壓縮至1L，此時(shí)SO2的濃度為1。5mol·L—1,此時(shí)平衡會(huì)正向進(jìn)行，10分鐘時(shí)達(dá)到平衡,CO的物質(zhì)的量變化了1mol,SO2變化0.5mol，重新平衡時(shí)SO2的濃度為1.5mol-0.5mol1L=1mol·L-1,。(3）根據(jù)反應(yīng)HSO3-SO32-+H+，平衡常數(shù)K=c(H+)·c(SO32-)c(HSO3-)=1。0×10-7,當(dāng)HSO3(4)亞硫酸氫鈉電解產(chǎn)生連二亞硫酸根發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)在電解池的陰極進(jìn)行，電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e—S2O42-+2H2O;連二亞硫酸根與HNO2反應(yīng)生成無毒氣體為氮?dú)?，則HNO2發(fā)生還原反應(yīng)，連二亞硫酸根發(fā)生氧化反應(yīng)生成HSO3-，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O42-+2HNO2+2H5.答案：(1)①較高溫度因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ的ΔS>0,ΔH>0②溫度越高反應(yīng)速率越快,因此隨著溫度升高，CH3Cl的產(chǎn)率逐漸增大，410℃之后，隨著溫度升高，催化劑活性降低,反應(yīng)速率減小,因此CH3Cl的產(chǎn)率逐漸減?。?)2×10—3（3）2Al+3H2O-6e—Al2O3+6H+解析:(1）①反應(yīng)Ⅲ的焓變?chǔ)=+163。9kJ·mol—1+（—31。9kJ·mol-1）=+132kJ·mol-1，ΔH〉0;反應(yīng)Ⅲ屬于熵增大的反應(yīng)，ΔS〉0，故反應(yīng)Ⅲ在較高溫度條件下能自發(fā)反應(yīng)；②催化劑只是增大化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡不影響,故在370℃下使用三種不同催化劑至反應(yīng)平衡時(shí),CH3Cl的產(chǎn)率相同，由圖1可知,370℃下，三種催化劑反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)閏>b>a，故圖像為。(2)氯化銨溶液中加入氨水至溶液呈中性，則c(OH-）=c(H+）=1×10—7mol·L—1,根據(jù)電荷守恒得:c(Cl—）=c（NH4+)=0。36mol·L-1，結(jié)合氨水的電離方程式可知：K=c(NH4+)·c(OH-)c(NH3·H2O)=0.36×1×10-7c(NH3·H2O)=1。6.答案：（1）—1172。4kJ·mol—1K=c(2)高溫（3)N2+3H2O+6e—2NH3+6OH-(4）b解析:（1）①2NH3（g）N2（g）+3H2(g)ΔH=92。4kJ·mol-1,②2H2（g)+O2(g）2H2O（g）ΔH=—483.6kJ·mol—1,③NH3（l）NH3(g)ΔH=23.4kJ·mol-1，由蓋斯定律:2×①+3×②+4×③得到反應(yīng)4NH3(l）+3O2(g)2N2（g)+6H2O(g)的ΔH=92.4kJ·mol-1×2+(-483.6kJ·mol-1)×3+23.4kJ·mol—1×4=-1172。4kJ·mol—1;根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的含義,該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c2(N2)(2）已知2NH3（g）N2（g)+3H2(g）ΔH=92.4kJ·mol—1，反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量增大,則ΔS>0,而且ΔH〉0，若要使ΔH-T·ΔS〈0,則需在較高溫度下,所以2NH3（g)N2（g)+3H2(g）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫;將反應(yīng)溫度提高到T2,反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡所用時(shí)間縮短，氨氣的分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，氨氣的轉(zhuǎn)化率增大,則T2溫度時(shí)分解初始濃度為c0的氨氣過程中α（NH3)~t的總趨勢(shì)曲線為。（3）根據(jù)題意,電解法還原氮?dú)獾玫桨睔?，陰極是氮?dú)?，得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氨氣，1mol氮?dú)獾?mol電子,利用OH-平衡電荷，然后用原子守恒配平,則電極反應(yīng)式為N2+3H2O+6e-2NH3+6OH—。（4）將amol·L—1的氨水與bmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后溶液顯中性，則溶液中c(H-)=c(OH-）=1×10-7mol·L-1，根據(jù)電荷守恒,c(Cl-)+c(OH—）=c（NH4+）+c(H