(時(shí)間：45分鐘分值：100分)基礎(chǔ)穩(wěn)固一、選擇題1．氧化復(fù)原反響寬泛應(yīng)用于金屬的冶煉。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是( )A．冶煉鐵的主要原料有鐵礦石、焦炭、空氣、石灰石等，此中石灰石的作用是除掉鐵礦石中的脈石(二氧化硅)B．濕法煉銅與火法煉銅的反響中，銅元素都發(fā)生復(fù)原反響C．Mg可由電解熔融MgO制取，Na也可由電解熔融NaCl制取D．鋁熱法復(fù)原鐵的反響中，放出的熱量能使鐵融化高溫[分析]SiO2＋CaCO3=====CO2↑＋CaSiO3，A正確；工業(yè)上金屬M(fèi)g、Na都是用電解熔融的氯化物制得的，C錯(cuò)誤。[答案]C2．常溫時(shí)，以下試劑能用鐵制的容器盛放的是( )A．膽礬溶液B．濃食鹽水C．濃硝酸D．濃AlCl3溶液[分析]膽礬溶液即CuSO4溶液，能與鐵反響；食鹽水與鐵制品能形成原電池而腐化鐵；AlCl3溶液呈酸性，能腐化鐵。[答案]C3．某溶液中加入過(guò)度氨水或過(guò)度NaOH溶液均有積淀產(chǎn)生，若加入鐵粉或銅粉，溶液質(zhì)量增添，則該溶液可能含有以下離子中的( )A．Cu2＋B．Fe3＋C．Mg2＋D．Ca2＋[分析]加入氨水生成積淀：Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH＋4加入Fe、Cu粉溶液質(zhì)量增添：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋Cu＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Cu2＋[答案]B4．把鐵片分別放入以下物質(zhì)的溶液中，充分反響后，溶液質(zhì)量比反響前減少的是( )A．CuSO4B．Fe2(SO4)3C．HClD．FeSO4[分析]此題考察了鐵的化學(xué)性質(zhì)及溶液質(zhì)量變化的原由。鐵可與CuSO4、Fe2(SO4)3、HCl溶液反響，而不與FeSO4反響。由反響方程式：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，F(xiàn)e＋Fe2(SO4)3===3FeSO4，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑，可推知溶液質(zhì)量減少的為A。[答案]A5．在托盤天平的兩盤中各放入同濃度同體積的足量稀硫酸，分別加入0.1mol兩種金屬，反響后需在游碼中撥動(dòng)0.2g后，天平才能恢復(fù)均衡。兩金屬是( )A．鎂和鋁B．鐵和鋁C．鎂和鈉D．鐵和銅[分析]依據(jù)題意，托盤天平兩邊溶液的增重相差0.2g才能知足條件。當(dāng)0.1mol金屬與足量稀H2SO4作用后，溶液的增重分別以下：Mg：0.1mol×24g·mol－1－0.1mol×2g·mol－1＝2.2g10.31＝2.4gAl：0.1mol×27g·mol－－2mol×2g·mol－Fe：0.1mol×56g·mol－1－0.1mol×2g·mol－1＝5.4gNa：0.1mol×23g·mol－1－0.21mol×2g·mol－1＝2.2gCu：不與稀H2SO4反響，故增重6.4g。故知足條件的金屬組合為

Mg

和

Al

或

Na

和

Al。[答案]A6．硫酸亞鐵銨是一種重要的化工原料。以下各組溶液中加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，離子沒(méi)有顯然減少的是()．Na＋、H＋、Cl＋、NO3－．＋、Ba2＋、OH－、I－ABK．Na＋、Mg2＋、Cl－、SO42－D．＋、S2－、Br－、ClO－CK[分析]A中有H＋和NO3－，相當(dāng)于有HNO3.HNO3可氧化Fe2＋；中的Ba2＋與SO24－、OH－與NH＋4能反響；D中的S2－與Fe2＋能生成積淀，ClO－有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe2＋。[答案]C7．以下相關(guān)鈉、鐵、鋁性質(zhì)的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是( )A．在地殼中的含量：Al>Fe>NaB．均能與鹽酸反響，生成物中金屬價(jià)態(tài)數(shù)值：Al>Fe>NaC．鈉、鋁均能從FeCl3溶液中置換出鐵D．鈉、鋁均能與NaOH溶液反響，但參加反響的物質(zhì)種類前者少于后者[分析]Na不可以從鹽溶液中置換出金屬單質(zhì)[答案]C8．恰巧能溶解

1g鋁的稀硝酸，最多能溶解鐵的質(zhì)量是

(復(fù)原產(chǎn)物同樣)(

)A．1gC．28/27g

B．56/27gD．28/9g[分析]最多能溶解鐵的質(zhì)量，一定考慮剩余的鐵能與

Fe3＋持續(xù)反應(yīng)，或Fe3＋還可以持續(xù)溶解鐵。用電子守恒解題：2×n(Fe)＝3×n(Al)，1gn(Fe)＝1.5n(Al)，m(Fe)＝1.5×27×56＝28/9g。[答案]D9．a(chǎn)g鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完整反響后，獲取ag銅，則參加反響的H24與CuSO4的物質(zhì)的量之比為( )SOA．1:7B．7:1C．7:8D．8:7[分析]Fe粉第一與H2SO4反響，而后再與4反響，與4CuSOCuSO反響的鐵粉的物質(zhì)的量為n(Cu)＝a/64mol＝n(CuSO4)，與H2SO4反應(yīng)的鐵粉的物質(zhì)的量為(a/56－a/64)＝n(H2SO4)，則n(H2SO4):n(CuSO4)＝(a/56－a/64):a/64＝1:7。[答案]A10．(2012·云南曲靖二模)部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76g，經(jīng)以下辦理：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是( )A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2＋、Fe3＋、H＋B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24gC．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0gD．V＝896mL[分析]依據(jù)題意，3.2g濾渣必定是銅，而銅與Fe3＋不共存，則A項(xiàng)錯(cuò)誤；最后的3.2g固體為Fe2O3，此中Fe元素的質(zhì)量為2.24g，B正確；樣品中Cu元素和O元素共5.76g－2.24g＝3.52g，則C項(xiàng)錯(cuò)誤；2.24gFe元素不行能所有是單質(zhì)，故生成的氫氣的體積小于896mL，D錯(cuò)誤。[答案]B二、非選擇題11．(2012·山東青島模擬)鐵元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有寬泛應(yīng)用。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋高溫4CO=====3Fe＋4CO2，如有1molFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相像，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵其實(shí)不可以使酸性廢水中的懸浮物沉降除掉，其原由是____________。(3)某課外活動(dòng)小組將以下圖所示裝置按必定次序連結(jié)，在實(shí)驗(yàn)室里制取必定量的FeCl3(所通氣體過(guò)度并充分反響)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：①各裝置的正確連結(jié)次序?yàn)?填寫(xiě)裝置代號(hào))A→______→________→________→D。②裝置C的作用是____________________。③反響開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)____________；可以查驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫(xiě)試劑名稱)。[分析](1)Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)為＋8/3，故有1molFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol。△(3)2Fe＋3Cl2=====2FeCl3要考慮到氯氣的純度、尾氣辦理等問(wèn)題。[答案](1)8(2)因酸性廢液中，H＋會(huì)克制Fe3＋的水解，沒(méi)法獲取Fe(OH)3膠體，故不可以吸附懸浮物(3)①ECB②干燥Cl2③產(chǎn)生棕色的煙硫氰化鉀12．銅是重要的金屬資料。(1)工業(yè)上可用Cu2S和O2反響制取粗銅，該反響中氧化劑為_(kāi)_______。電解粗銅制取精銅，電解時(shí)，陽(yáng)極資料是________，電解液中一定含有的陽(yáng)離子是________。(2)在100mL18mol·L－1濃硫酸中加入過(guò)度的銅片，加熱使之充分反響，反響中被復(fù)原的H2SO4<________mol。(3)電子工業(yè)曾用30%的FeCl3溶液腐化覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板，為了從使用過(guò)的廢腐化液中回收銅，并從頭獲取FeCl3溶液，設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)流程。上述流程中，所加試劑的化學(xué)式為：X________，Y________，Z________；第⑥步反響的離子方程式為_(kāi)_____________________。[分析]用30%的FeCl3溶液腐化覆蓋銅箔的絕緣板制印刷電路板時(shí)發(fā)生反響2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，廢液中會(huì)含有Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋；加入鐵粉后，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋；濾渣中含有過(guò)度的Fe和Cu，加入鹽酸，F(xiàn)e＋2HCl===FeCl2＋H2↑；通入Cl2后，2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。[答案](1)Cu2S、O2粗銅Cu2＋(2)0.9(3)FeHClCl22Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－能力提高一、選擇題13．向必定量的Fe、FeO、Fe2O3的混淆物中，加入100mL1mol/L的鹽酸，恰巧使混淆物完整溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)情況下)的氣體。所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，混淆物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( )A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．沒(méi)法計(jì)算[分析]由題設(shè)條件知，最后溶液中的溶質(zhì)只有FeCl2，故混淆物中鐵元素共為0.05mol，生成的氫氣共為0.01mol，由氫原子守恒知生成的水為：(0.1mol－0.02mol)÷2＝0.04mol，故混淆物中含氧原子為，w(Fe)＝0.05×56×100%＝81.4%。0.04mol0.05×56＋0.04×16[答案]A14．將Cu片放入0.1mol·L－1FeCl3溶液中，反響一準(zhǔn)時(shí)間后取出Cu片，所得溶液Q中的c(Fe3＋)：c(Fe2＋)＝：，以下相關(guān)說(shuō)法23中正確的選項(xiàng)是()A．Q中n(Cu2＋):n(Fe2＋)＝1：2B．反響中轉(zhuǎn)移電子為0.04molC．溶液Q比原溶液增重了1.28gD．3c(Fe3＋)＋2c(Fe2＋)＋2c(Cu2＋)＝0.1mol/L[分析]由2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋直接判斷出Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為；因FeCl3溶液的體積未知，故沒(méi)法判斷B、C能否正確；由電荷守恒原理知

D錯(cuò)。[答案]A15．將

ag鐵和氧化鐵的混淆物加入

800mLpH＝1的鹽酸中充分反響后，鹽酸所有耗費(fèi)，放出標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體0.224L。則以下判斷中正確的選項(xiàng)是( )A．原混淆物中n(Fe):n(Fe2O3)＝2:1B．向溶液中滴入無(wú)色的KSCN溶液，顯血紅色C．沒(méi)法計(jì)算出原混淆物的質(zhì)量D．此時(shí)溶液中Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為3:1[分析]因?yàn)镕e3＋和H＋的氧化性強(qiáng)弱次序?yàn)镕e3＋>H＋，因此當(dāng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，說(shuō)明Fe3＋已經(jīng)所有被復(fù)原為Fe2＋。依據(jù)題目給出的數(shù)據(jù)，能夠計(jì)算出n(Fe)＝，2O3)＝0.01mol，故n(FeFe2O3)0.02moln(Fe＝。[答案]A二、非選擇題16．(2012·天津理綜，9)信息時(shí)代產(chǎn)生的大批電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威迫。某“變廢為寶”學(xué)生研究小組將一批荒棄的線路板簡(jiǎn)單辦理后，獲取含70%Cu、25%Al、4%Fe及少許Au、Pt等金屬的混淆物，并設(shè)計(jì)出以下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)第①步Cu與酸反響的離子方程式為_(kāi)___________；獲取濾渣1的主要成分為

________。(2)第②步加H2O2的作用是使用H2O2的長(zhǎng)處是調(diào)溶液pH的目的是使________生成積淀。

，；用第③步所得CuSO4·5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是。(4)由濾渣2制取Al2(SO4)3·18H2O，研究小組設(shè)計(jì)了三種方案：H2SO4蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾甲：濾渣2――→酸浸液――→Al2(SO4)3·18H2O適當(dāng)Al粉24HSO乙：濾渣2――→酸浸液――→濾液過(guò)濾蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾――→Al2(SO4)3·18H2ONaOH溶液H2SO4丙：濾渣2――→濾液――→溶液過(guò)濾蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾――→Al2(SO4)3·18H2O上述三種方案中，________方案不行行，原由是_____________；從原子利用率角度考慮，________方案更合理。(5)研究小組用滴定法測(cè)定CuSO4·5H2O(Mr＝250)含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，除去擾亂離子后，用cmol·L－1EDTA(H2Y2－)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，均勻耗費(fèi)EDTA溶液bmL。滴定反響以下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋寫(xiě)出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式w＝________；以下操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4·5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的是________。a．未干燥錐形瓶b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡c．未除凈可與EDTA的反響的擾亂離子[分析](1)因?yàn)榧尤氲臑橄×蛩帷庀跛?，可確立與Cu反響的為硝酸，發(fā)生的離子反響為Cu＋4H＋＋2NO－3===Cu2＋＋2NO2↑＋△2H2O或3Cu＋8H＋＋2NO－3=====3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Au與Pt不與酸反響。剖析濾液中的離子為Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋，與氧化劑H2O2反響的只有Fe2＋，因此加H2O2的目的為氧化Fe2＋為Fe3＋，便于在調(diào)理pH時(shí)使其積淀出來(lái)，用H2O2的長(zhǎng)處為不引入新雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；調(diào)理pH的目的是使Fe3＋和Al3＋生成積淀。(3)用CuSO4·5H2O制備CuSO4，只要加熱脫水即可。(4)由濾渣2[Fe(OH)3、Al(OH)3]制取Al2(SO4)3·18H2O，甲方案中的Fe3＋未除掉，所得產(chǎn)品中含F(xiàn)e2(SO4)3，不行行。三個(gè)方案中乙方案