能源的充分利用[核心修養(yǎng)發(fā)展目標]1.宏觀辨別與微觀探析：在理解反響熱和中和熱的基礎(chǔ)上，從宏觀上理解辨別標準焚燒熱的看法，能正確書寫對于焚燒的熱化學方程式，學會對于標準焚燒熱的有關(guān)計算。2.科學態(tài)度與社會責任：在平時生活和化工生產(chǎn)中，形成科學合理利用化學反響中能量變化的意識和能源節(jié)儉意識，認識化學在解決能源危機中的重要作用。一、標準焚燒熱和熱值1．標準焚燒熱在101kPa下，1mol物質(zhì)完整焚燒的反響熱叫做該物質(zhì)的標準焚燒熱。完整焚燒是指物質(zhì)中含有的N轉(zhuǎn)變成N2(g)，H轉(zhuǎn)變成H2O(l)，C轉(zhuǎn)變成CO2(g)。2．標準焚燒熱的計算由標準焚燒熱定義可知：25℃、101kPa時，可燃物完整焚燒產(chǎn)生的熱量＝可燃物的物質(zhì)的量×其標準焚燒熱，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|；或變換一下求物質(zhì)的標準焚燒熱：H＝Q放H是指物質(zhì)的標準焚燒熱，而不是指一般反響的反響熱。－n可燃物。此公式中的3．熱值1g物質(zhì)完整焚燒所放出的熱量叫做該物質(zhì)的熱值。例1(2018·寧波市咸祥中學期中)小明從表中供給的信息中，得出以下幾個結(jié)論，此中正確的是( )幾種燃料的熱值(J·kg－1)柴油4.3×107焦炭3.0×107酒精3.0×107氫1.4×108汽油4.6×1077－3煤氣約3.9×10J·m木炭3.4×107沼氣1.9×107－3J·m熱值大的燃料焚燒時放出的熱量多B．1kg汽油焚燒時放出的熱量是4.6×107JC．木炭焚燒不充分時其熱值會變小3的沼氣完整焚燒時放出的熱量是7D．2m3.8×10J答案D分析熱值大的燃料焚燒時，若不充分焚燒或燃料的質(zhì)量小，放出的熱量不必定多，故A錯誤；1kg汽油完整焚燒時放出的熱量是4.6×107J，因沒有說明是完整焚燒，故B錯誤；熱值是1g某種燃料完整焚燒放出的熱量，木炭焚燒不充分時，放出的熱量少，但熱值不變，故C錯誤；337－37，故D正確。2m的沼氣完整焚燒時放出的熱量Q放＝2m×1.9×10J·m＝3.8×10J例2計算填空：(1)在25℃、101kPa時，H在1.00molO2中完整焚燒生成2.00molH2O(l)放出571.6kJ的熱量。2H2的標準焚燒熱為。已知：CH4的標準焚燒熱是H＝－890kJ·mol－1，H2和CH4混淆氣體112L(標準狀況下)完全焚燒生成CO2和液態(tài)水時放出的熱量為3695kJ，則混淆氣體中H2和CH4的體積比為。答案(1)285.8kJ·mol－1(2)1∶3分析(1)H2的標準焚燒熱應以焚燒1molH2為標準，當H2完整焚燒生成2.00molH2O(l)時，需焚燒2.00molH2，故H2的標準焚燒熱為571.6kJ＝285.8kJ·mol－1。2mol(2)設(shè)混淆氣體中H2和CH4的物質(zhì)的量分別為x和y，則有：112Lx＋y＝22.4L·mol－1－1－1x×285.8kJ·mol＋y×890kJ·mol＝3695kJ則n(H2)∶n(CH4)＝1∶3。方法技巧——混淆物焚燒的有關(guān)計算(1)利用標準焚燒熱求混淆物構(gòu)成，常有的方法有列方程組法、十字交錯法、估量法。此中十字交錯法是進行兩組混淆物均勻量與組重量計算的一種簡易方法。求混淆物焚燒所放出的熱量時，應第一依據(jù)混淆物的比率，求出各組分的物質(zhì)的量，再依據(jù)對應的熱化學方程式求出各組分放出的熱量，最后求放出的總熱量?；舅悸肥恰跋确趾蠛稀?，即先分開求熱量，再將熱量加起來得總熱量。有關(guān)鏈接反響熱、標準焚燒熱和中和熱的比較反響熱化學反響過程中當反響物和看法生成物擁有同樣溫度時，所汲取或放出的熱量能量的變化放熱或吸熱放熱時，H＜0；

標準焚燒熱中和熱101kPa時，1mol在稀溶液中，酸與堿發(fā)生物質(zhì)完整焚燒的中和反響生成1mol液態(tài)反響熱水時所放出的熱量放熱放熱H的大小＜0＜0吸熱時，H＞0HH反響條件必定壓強下101kPa稀溶液反響物的量不限1mol純物質(zhì)不必定是1mol生成物的量不限不限1mol液態(tài)水二、能源1．能源的看法及其分類能源的看法能源是能夠供給能量的自然資源，它包含化石燃料、陽光、風力、流水、潮汐等。能源的分類分類依照種類舉例一次能源太陽能、風能、化石燃料、地熱能、潮汐能等變換過程二次能源電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等慣例能源化石燃料使用歷史新能源太陽能、風能、核能、氫能、生物質(zhì)能等可重生能源太陽能、風能、氫能、生物質(zhì)能能源性質(zhì)不行重生能源化石燃料、核能化石燃料和新能源化石燃料的弊端：儲藏量有限、不可以重生；利用率低；污染環(huán)境，特別是會造成酸雨和溫室效應。太陽能是能量巨大的潔凈能源，弊端是能量密度小，受地區(qū)和季節(jié)的影響大。氫能有三大長處：一是焚燒熱值高，二是資源豐富，三是無毒、無污染。弊端是儲藏、運輸困難。3．能源危機的解決方法開發(fā)新能源，節(jié)儉現(xiàn)有能源，提升能源的利用率。沼氣和天然氣的主要成分都是甲烷，沼氣是可重生能源，天然氣是不行重生能源。將來最理想的新能源是氫能。例3“能源分類有關(guān)圖”以下圖，四組能源選項中所有切合圖中暗影部分的能源是( )A．煤炭、汽油、潮汐能B．水能、生物質(zhì)能、天然氣C．太陽能、風能、沼氣D．地熱能、大海能、核能答案

C分析

煤炭、天然氣屬于化石燃料，屬于不行重生能源，也不是新能源，

A、B項錯誤；地熱能來自地球自己，絕大部分大海能來自太陽能，核能來自原子核的裂變，

D項錯誤。例

4

能源是人類賴以生計和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，

慣例能源的合理利用和新能源的合理開發(fā)是此刻社會人類面對的嚴重課題，回答以下問題：我國是世界上少量以煤為主要燃料的國家，以下對于煤作燃料的論點正確的選項是(填字母)。A．煤是重要的化工原料，把煤作燃料簡單焚燒掉太惋惜，應當綜合利用B．煤是發(fā)熱很高的固體燃料，我國煤炭資源相對集中，開采成本低，用煤作燃料優(yōu)惠C．煤焚燒時生成大批的SO2和煙塵，對環(huán)境污染嚴重D．經(jīng)過干凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不單減少了燃煤污染，還可以提升煤焚燒的利用率依據(jù)“綠色化學”的思想，為了制備氫氣，某化學家設(shè)計了以下化學反響步驟：750℃CaBr2＋H2O=====CaO＋2HBr100℃2HBr＋Hg=====HgBr2＋H2↑250℃HgBr2＋CaO=====HgO＋CaBr2500℃2HgO=====2Hg＋O2↑上述過程的總反響可表示為。也有人以為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實。你的看法呢？請說明能夠支持你的看法的原由：。催化劑答案(1)ACD(2)2H2O=====2H2↑＋O2↑△(3)不現(xiàn)實，原由是現(xiàn)有的制取氫氣的方法耗能太大，制取的成本太高，此外氫氣的熔、沸點太低，給儲藏和運輸帶來很大困難(或：現(xiàn)實，制取氫氣用水為原料，根源豐富；氫氣焚燒的產(chǎn)物是水，不會給環(huán)境帶來任何污染等)分析(1)煤是一種化石燃料，也是一種重要的化工原料，屬于不行重生能源，把煤作燃料簡單焚燒是一種浪費，而且煤焚燒時生成的SO2和煙塵會對環(huán)境造成污染，經(jīng)過干凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化，以及煙氣脫硫，不單減少了燃煤的污染，還可以提升煤焚燒的熱利用率。催化劑(2)將(①＋②＋③)×2＋④獲取：2H2O=====2H2↑＋O2↑。△思想啟示能源是人類生計和發(fā)展的重要支撐要素，我們要科學合理地使用慣例能源，不停開發(fā)利用新能源，找尋解決能源危機的新方法、新舉措，加強科學態(tài)度意識和社會責隨意識。有關(guān)鏈接能源及其重要作用能源就是能供給能量的資源，它包含化石燃料(煤、石油和天然氣)、陽光、風力、流水、潮汐以及柴草等。能源是公民經(jīng)濟和社會發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，它的開發(fā)和利用狀況，能夠用來權(quán)衡一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟發(fā)展和科技水平。我國的能源狀況①能源種類。我國當前使用的能源主假如化石燃料、水能和核能，人均值很低，核能的原料鈾的含量很低，僅夠4000萬千瓦的核電站運轉(zhuǎn)30年。②能源的總花費量和人均花費量。我國能源的總花費量和人均花費量從改革開放到1995年逐年增添，從1995年開始有減小的趨向，主要原由是實行了開源節(jié)流的舉措。③能源利用率。我國總的能源利用率只有9%，低于發(fā)達國家水平，因此節(jié)儉能源的空間很大。解決能源危機的舉措①開源節(jié)流，提升能源的利用率。調(diào)理和優(yōu)化能源構(gòu)造，降低燃煤在能源構(gòu)造中的比率，節(jié)儉油氣資源，加大科技投入。②新能源的開發(fā)。太陽能、風能和氫能等是最有希望的新能源。這些新能源資源豐富，能夠重生，且使用時幾乎沒有污染。1．(2018·寧波市咸祥中學期中)①101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221kJ·mol1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－572kJ·mol－1＋－H＝－57.3kJ·mol－1③稀溶液中，H(aq)＋OH(aq)===H2O(l)以下結(jié)論正確的選項是()A．碳的標準焚燒熱等于110.5kJ·mol－1B．氫氣的熱值為143kJ·g－1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量D．稀醋酸與稀NaOH溶液反響生成1mol水，放出57.3kJ熱量答案B2．(2018·杭州學軍中學期中考試)以下幾個熱化學方程式能表示相應物質(zhì)的標準焚燒熱的是( )1H＝－110.5kJ·mol－1A．C(s)＋2O2(g)===CO(g)B．C(s)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5kJ·mol－1C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－11H＝－－1D．CH3OH(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H(g)193.0kJ·mol答案B分析表示標準焚燒熱的熱化學方程式應知足以下兩點：一是物質(zhì)完整焚燒并形成穩(wěn)固的氧化物，二是發(fā)生焚燒的物質(zhì)的化學計量數(shù)一定是1。A項，碳沒有完整焚燒，錯誤；C項，H2的化學計量數(shù)不是1，錯誤；D項，CH3OH的焚燒產(chǎn)物應是CO2與液態(tài)水，而不是CO2與H2，錯誤。3．1.5g火箭燃料二甲基肼(H3C—NH—NH—CH3)完整焚燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出50kJ熱量，則二甲基肼的標準焚燒熱為( )A．1000kJ·mol－1B．1500kJ·molC．2000kJ·mol－1D．3000kJ·mol

－1－1答案C－11.5g1分析由二甲基肼的摩爾質(zhì)量為60g·mol知，n＝60g·mol－1＝40mol，因此1mol二甲基肼完整焚燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時放出的熱量為2000kJ，即標準焚燒熱為2000kJ·mol－1。4．氫氣(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)焚燒的熱化學方程式分別為1＝－285.8kJ·molH2(g)＋O2(g)===H2O(l)2H122H＝－282.9kJ·molCO(g)＋2O(g)===CO(g)

11C8H18(l)＋25O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)＝－5518kJ·mol－12HCH4(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H＝－890.3kJ·mol－1同樣質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完整焚燒時，放出熱量最少的是()A．H(g)B．CO(g)C．CH(l)D．CH(g)28184答案B285.8282.95518890.3CO(g)放出的熱量最少。分析比較2、28、114、16的大小，可知同樣質(zhì)量時，5．能源與我們的平時生活親密有關(guān)，以下有關(guān)能源的表達中錯誤的選項是( )A．我國當前使用的主要能源是化石燃料，屬于不行重生能源B．提升燃料的焚燒效率對于節(jié)儉能源十分重要C．科學家正在研究開發(fā)太陽能、風能、潮汐能等新能源，并獲得了必定進展D．氫能是一種理想的綠色能源，此刻的科技水平已經(jīng)能夠全面推行使用氫能答案D分析A項，我國當前使用的主要能源是煤和石油等化石燃料，正確；B項，提升燃料的焚燒效率對于節(jié)儉能源十分重要，正確；C項，科學家正在研究開發(fā)太陽能、風能、潮汐能等新能源，并獲得了必定進展，正確；D項，氫能是一種理想的綠色能源，此刻的科技水平還沒有為全面推行使用氫能做好準備，氫氣的儲藏和安全仍存在問題，錯誤。6．寫出以下反響的熱化學方程式：為減少SO2的排放，常采納以下舉措，將煤轉(zhuǎn)變成潔凈的氣體燃料。21221－1已知：①H(g)＋2O(g)===HO(g)H＝－241.8kJ·mol1－12H22寫出焦炭與水蒸氣反響的熱化學方程式。(2)已知CO(g)和CH3OH(l)的標準焚燒熱H分別為－283.0kJ·mol－1和－726.5kJ·mol－1。請寫出甲醇不完整焚燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為。答案(1)C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)H＝131.3kJ·mol(2)CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2HO(l)H＝－443.5kJ·mol

11分析(1)依據(jù)蓋斯定律，由②－①可得：C(s)＋HO(g)===CO(g)＋H(g)22則＝2－1＝(－110.5kJ·mol－1)－(－241.8kJ·mol－1)＝131.3kJ·mol－1。HHH依照標準焚燒熱的看法寫出兩個熱化學方程式：3①CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)H1＝－726.5kJ·mol－11CO(g)＋O2(g)===CO2(g)22＝－283.0kJ·mol－1H依據(jù)蓋斯定律，由①－②可得：CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l)，則H＝H1－H2＝－726.5kJ·mol－1－(－283.0)kJ·mol－1＝－443.5kJ·mol－1。題組一標準焚燒熱及其熱化學方程式1．以下對標準焚燒熱的理解中正確的選項是( )A．可燃物焚燒放出的熱量就是其標準焚燒熱B．1mol可燃物發(fā)生氧化復原反響所放出的熱量就是其標準焚燒熱C．101kPa時，1molH2焚燒生成液態(tài)水時放出的熱量就是其標準焚燒熱D．標準焚燒熱隨熱化學方程式中物質(zhì)前的化學計量數(shù)的改變而改變答案C分析解答此題的重點：2．以下熱化學方程式中H的絕對值能表示可燃物的標準焚燒熱的是( )A．H(g)＋Cl(g)===2HCl(g)H＝－184.6kJ·mol－122122H＝－283kJ·mol－1B．CO(g)＋2O(g)===CO(g)222O(l)＝－571.6kJ·mol－1H422H＝－802.3kJ·mol－1D．CH(g)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(g)答案B分析依據(jù)標準焚燒熱的看法可知，A項生成的不是氧化物，B項切合標準焚燒熱的看法，C項H2的化學計量數(shù)不是1，D項生成的不是液態(tài)水。3．以下說法正確的選項是( )A．乙烯完整焚燒時，放出的熱量為乙烯的標準焚燒熱B．在25℃、101kPa時，1mol碳焚燒所放出的熱量為碳的標準焚燒熱C．由2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H＝－566kJ·mol－1，可知CO的標準焚燒熱為283kJ·mol－1D．乙炔的標準焚燒熱為1299.6kJ·mol－1，則2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(g)反響的H＝－2599.2kJ·mol

－1答案C分析選項A沒有指明乙烯的物質(zhì)的量為1mol，且沒說明水的齊集狀態(tài)；選項B中沒有指明1mol碳完整焚燒生成CO2(g)；選項D中熱化學方程式中生成物水應為液態(tài)，反響熱H與其不對應。4．甲醇屬于可重生能源，可取代汽油作為汽車的燃料，以下能正確表示甲醇焚燒的熱化學方程式為()3322H＝763.3kJ·mol－1A．CHOH(l)＋2O(g)===CO(g)＋2HO(l)3322＝－763.3kJ·mol－12H3H＝－675.3kJ·mol－1C．CH3OH(l)＋2O2(g)===CO2(g)＋2HO(g)D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)H＝－1526.6kJ·mol－1答案B分析依據(jù)標準焚燒熱的定義，書寫表示標準焚燒熱的熱化學方程式時要以1mol可燃物為標準，其余物質(zhì)的化學計量數(shù)可為分數(shù)，且生成物應為穩(wěn)固氧化物。5．25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的標準焚燒熱挨次是H＝－393.5kJ·mol－1、＝－285.8kJ·mol－1、＝－890.31kJ·mol－1、＝－2800kJ·mol－1，則以下熱化HHH學方程式正確的選項是()12H＝－393.5kJ·mol－1A．C(s)＋2O(g)===CO(g)B．222O(g)H＝－571.6kJ·mol－12H(g)＋O(g)===2HC．CH4(g)＋2O(g)===CO2(g)＋2H2O(g)H＝－890.31kJ·mol－11H＝－1400kJ·mol－1D.2C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)答案D分析成的

依據(jù)標準焚燒熱的看法中生成穩(wěn)固氧化物的含義可知，H2O應當為液態(tài)，故只有D正確。

CO2(g)

是

C的穩(wěn)固氧化物，生6．一些烷烴的標準焚燒熱以下表：化合物標準焚燒熱/kJ·mol－1化合物標準焚燒熱/kJ·mol－1甲烷890.3正丁烷2878.0乙烷1560.8異丁烷2869.6丙烷2221.52-甲基丁烷3531.3以下說法正確的選項是()A．正戊烷的標準焚燒熱大概是－13540kJ·molB．熱穩(wěn)固性：正丁烷＞異丁烷C．乙烷焚燒的熱化學方程式為2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)H＝－1560.8kJ·mol－1D．同樣質(zhì)量的烷烴，碳的質(zhì)量分數(shù)越大，焚燒放出的熱量越多答案A分析A項，由正丁烷和異丁烷的標準焚燒熱數(shù)據(jù)可推出正戊烷比2-甲基丁烷的標準焚燒熱略大些，正確；B項，正丁烷和異丁烷焚燒生成等量的同樣的物質(zhì)，即生成新化學鍵時所放出的熱量相等，1mol正丁烷完整焚燒放出的熱量比1mol異丁烷完整焚燒放出的熱量多，即1mol正丁烷與O反響時斷鍵所汲取的能量比1mol異丁烷與O反響時斷鍵所汲取的能量22少，進而說明正丁烷的熱穩(wěn)固性小于異丁烷，錯誤；C項，H＝－3121.6kJ·mol－12且HO應為液態(tài)，錯誤；D項，1gCH4焚燒放出55.64kJ的熱量，1gC2H6焚燒放出52.03kJ的熱量，錯誤。題組二標準焚燒熱的有關(guān)計算7．油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生以下反響：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知焚燒1kg該化合物開釋出熱量3.8×104kJ，油酸甘油酯的標準焚燒熱為( )A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－1答案C分析標準焚燒熱是指25℃、101kPa下，1mol純物質(zhì)完整焚燒生成穩(wěn)固氧化物時所放出4的熱量，則1mol油酸甘油酯的標準焚燒熱為3.8×10kJ×884g·mol－1≈3.4×104kJ·mol1000g－1。8．已知丙烷的標準焚燒熱H＝－2215kJ·mol－1，若必定量的丙烷完整焚燒后生成1.8g水，則放出的熱量約為()A．55kJB．220kJC．550kJD．1108kJ答案A分析丙烷分子式是CH,1mol丙烷焚燒會產(chǎn)生4mol水，則丙烷完整焚燒產(chǎn)生1.8g水，38耗費丙烷的物質(zhì)的量是38mol，因此反響放出的熱量是2215kJ·mol－1n(CH)＝0.025×0.025mol≈55kJ，故答案是A。9．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－11H＝－282.9kJ·mol－1CO(g)＋2O2(g)===CO2(g)某H2和CO的混淆氣體完整焚燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，則原混淆氣體中H和CO的物質(zhì)的量之比為()2A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．2∶3答案C分析依據(jù)熱化學方程式可知：H2的標準焚燒熱為571.6kJ·mol－1÷2＝285.8kJ·mol－1。3.6g生成的n(H2O)＝18g·mol－1＝0.2mol，參加反響的H2為0.2mol，故H2焚燒放出的熱量為0.2mol×285.8kJ·mol－1＝57.16kJ。CO焚燒放出的熱量為113.74kJ－57.16kJ＝56.58Q56.58kJ放282.9kJ·mol－1＝0.2mol。則n(H2)∶n(CO)＝1∶1。kJ，故n(CO)＝|HCO|＝題組三能源10．以下圖示關(guān)系中不正確的選項是( )答案B11．(2019·金華市十校聯(lián)考)以下有關(guān)能源的說法不正確的選項是( )A．光電變換的基本裝置就是太陽能電池，應用相當寬泛B．利用藍綠藻等低等植物和微生物在陽光作用下可使水分解產(chǎn)生氫氣C．貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應用，開拓認識決氫氣儲存、運輸難題的新門路D．煤、石油、天然氣、氫能中，天然氣、氫能是可重生能源答案D分析化石燃料包含煤、石油和天然氣，不可以重生，而氫能是能夠重生的能源，D不正確。12．合理利用燃料減小污染切合“可連續(xù)發(fā)展”理念，以下對于燃料的說法正確的選項是( )A．“可燃冰”(化學構(gòu)成為CH4·nH2O)是將水變成油的新式燃料B．氫氣是擁有熱值高、無污染等長處的燃料C．乙醇是比汽油更環(huán)保、不行重生的燃料D．石油和煤是工廠常常使用的可重生的化石燃料答案B分析A項，“可燃冰”外觀像冰，其化學構(gòu)成是CH4·nH2O，水的化學式為H2O，依據(jù)元素守恒知，水不可以變成油，錯誤；B項，氫能源擁有根源廣、熱值高的長處，且焚燒后生成水，對環(huán)境無污染，正確；C項，乙醇中含有碳、氫、氧三種元素，其焚燒產(chǎn)物是二氧化碳和水，但乙醇為可重生能源，錯誤；D項，石油和煤都屬于化石燃料，且屬于不行重生能源，錯誤。13．能源與人類的生活和社會發(fā)展親密有關(guān)，以下對于能源開發(fā)和利用的說法中，你以為說法不正確的選項是( )A．充分利用太陽能B．就地取材開發(fā)利用風能、水能、地熱能、潮汐能C．合理、安全開發(fā)利用氫能、核能D．能源都是經(jīng)過化學反響獲取的答案D分析A項，太陽能取之不盡用之不停且綠色無污染，是理想的能源，故應充分利用太陽能，正確；B項，風能、水能、地熱能、潮汐能綠色無污染，故應就地取材合理開發(fā)，正確；C項，氫能根源廣、熱值高、無污染，核能安全開發(fā)后也是理想能源，正確；D項，人類利用的能源不必定都是經(jīng)過化學反響獲取的，如水力發(fā)電，錯誤。14．已知以下兩個熱化學方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H＝－571.6kJ·mol－138222H＝－2220kJ·mol－1CH(g)＋5O(g)===3CO(g)＋4HO(l)請依據(jù)上邊兩個熱化學方程式，回答以下問題：(1)H2的標準焚燒熱為，C3H8的標準焚燒熱為。(2)1molH2和2molC3H8構(gòu)成的混淆氣體完整焚燒開釋的熱量為。現(xiàn)有H2和C3H8的混淆氣體共5mol，完整焚燒時放熱3847kJ，則在混淆氣體中H2和C3H8的體積比是。答案(1)285.8kJ·mol－12220kJ·mol－1(2)4725.8kJ(3)3∶1分析(1)依據(jù)標準焚燒熱的看法知238的標準焚燒熱分別為285.8kJ·mol－1、2220H、CHkJ·mol－1。(2)完整焚燒開釋的總能量的計算式為Q放＝1mol×285.8kJ·mol－1＋2mol×2220kJ·mol－1＝4725.8kJ。(3)設(shè)H、CH的物質(zhì)的量分別為n、n，則有23812n1＋n2＝5moln1×285.8kJ·mol－1＋n2×2220kJ·mol－13847kJ解得

n1＝

154

mol

5n2＝4mol，在同樣p、T時，V(H2)∶V(C3H8)＝n(H2)∶