實驗測定硫酸銅晶體中結晶水的含量第1頁/共9頁白色的硫酸銅粉末：

１、認識硫酸銅晶體：

硫酸銅晶體

CuSO4·5H2O２、認識硫酸銅：常溫下，硫酸銅是一種白色粉末狀固體，它的化學式為CuSO4，它與硫酸銅晶體化學性質(zhì)不同，是不同種物質(zhì)，它很容易吸收空氣中的水蒸氣發(fā)生化學反應生成硫酸銅晶體。反應式：CuSO4＋5H2O＝CuSO4·5H2O（白色）（藍色）常溫下，硫酸銅晶體是一種藍色的固體，俗稱為“膽礬”、“藍礬”，它的化學式為CuSO4·5H2O。它是一種結晶水合物（結晶水合物是一種化合物，屬于純凈物）。

注意：硫酸銅晶體不是硫酸銅和水的混合物第2頁/共9頁（1）、CuSO4·5H2O在常溫下是一種比較穩(wěn)定的結晶水合物３、認識硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O

）的化學性質(zhì)（2）、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O加熱至258℃左右，會全部失去結晶水變成白色的硫酸銅粉末（CuSO4

）。

受熱時失去結晶水的過程可表示如下：

CuSO4·5H2O258℃CuSO4+5H2O

（藍色）（白色）第3頁/共9頁實驗：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量目標：1、了解在一定條件下，分解物質(zhì)是分析物質(zhì)組成的一種方法。2、了解硫酸銅晶體中結晶水的含量是一定的，從而加深對硫酸銅晶體是純凈物的認識。3、學習在坩堝里灼燒物質(zhì)的實驗技能。品材：天平、研缽、鐵三角架、石棉網(wǎng)、坩堝、坩堝鉗、干燥器、火柴、酒精燈、硫酸銅晶體。坩堝三角架第4頁/共9頁實驗：測定硫酸銅晶體中結晶水的含量實驗設計思路：結晶水的質(zhì)量==硫酸銅晶體質(zhì)量—硫酸銅質(zhì)量硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)==結晶水質(zhì)量硫酸銅晶體質(zhì)量==硫酸銅晶體質(zhì)量—硫酸銅質(zhì)量硫酸銅晶體質(zhì)量1、硫酸銅晶體CuSO4·5H2O加熱至258℃左右，會全部失去結晶水變成白色的硫酸銅粉末（CuSO4

）CuSO4·5H2O258℃CuSO4+5H2O

（藍色）（白色）2、根據(jù)加熱前后的質(zhì)量之差，可求算出硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量。3、從而再求算出硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)第5頁/共9頁二、實驗步驟1、研磨

將塊狀硫酸銅晶體研細2、稱空坩堝（潔凈而干燥）質(zhì)量m1克4、加熱

把坩堝置于石棉網(wǎng)中央，用小火慢慢加熱，直到藍色的硫酸銅晶體全部變成白色粉狀物，并不再有水蒸氣逸出為止。然后將坩堝放在干燥器中冷卻至室溫，稱量記錄數(shù)據(jù)。6、計算5、將上述4中的坩堝連同無水硫酸銅再加熱，冷卻后再稱量。反復三次，至質(zhì)量不同變化為止（相鄰兩次稱量誤差不得超過0.1g）3、稱坩堝及晶體總質(zhì)量m2克加熱次數(shù)1234加熱后坩堝和無水硫酸銅的總質(zhì)量m3m4m5m6硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)==m2—m6m2—m1第6頁/共9頁討論與思考：下面是學生甲做硫酸銅晶體里結晶水含量測定實驗記錄的數(shù)據(jù)。根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算：（1）硫酸銅晶體的質(zhì)量為

，硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量為

，膽礬中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為__________。（2）根據(jù)硫酸銅晶體的化學式，計算硫酸銅晶體中結晶水含量的理論值為多少？（3）比較：結果是偏低還是偏高？______________。m1m2m340%偏高（4）請你分析其中的偏差是由哪些因素導致的？2.5克1.0克硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)==5H2OCuSO4·5H2O==90250==36%6.9第7頁/共9頁

實驗偏差分析：

上述實驗中設坩堝質(zhì)量為m1，坩堝和硫酸銅晶體質(zhì)量為m2，坩堝和無水硫酸銅質(zhì)量為m3。從上面看出：凡實驗過程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都會使結晶水含量的測定結果偏大，反之亦然。硫酸銅晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)==m2—m3m2—m1偏高偏低偏高偏高偏低偏