化合價§§?百科名片化合價是元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比總是一定的。又由于原子是化學(xué)反應(yīng)中不可再分的最小微粒，所以元素之間相互化合形成某種化合物時，其各元素之間變化的核外電子數(shù)目之間必是一個一定的簡單整數(shù)比。目錄定義1定義2如何書寫常見化合價+1TOC\o"1-5"\h\z+2+3+4+5+6+7+8-1

-2-3特殊原子團化合價非金屬元素的化合價口訣1.釋義計算規(guī)律確定方法其他元素法電子層結(jié)構(gòu)法質(zhì)量分數(shù)法質(zhì)量守恒定律法相對分子質(zhì)量法質(zhì)量關(guān)系法相關(guān)因素討論法求化合價由化學(xué)式或根式由元素質(zhì)量比由質(zhì)量比求化合價展開1.定義1

定義2如何書寫常見化合價1.+1+2TOC\o"1-5"\h\z+3+4+5+6+7+8-1-2-3特殊原子團化合價非金屬元素的化合價口訣1.釋義計算規(guī)律確定方法其他元素法電子層結(jié)構(gòu)法

質(zhì)量分數(shù)法質(zhì)量守恒定律法相對分子質(zhì)量法質(zhì)量關(guān)系法相關(guān)因素討論法求化合價由化學(xué)式或根式由元素質(zhì)量比由質(zhì)量比求化合價展開定義1化合價是物質(zhì)中的原子得失的電子數(shù)或共用電子對偏移的數(shù)目。化合價表示原子之間互相化合時原子得失電子的數(shù)目?；蟽r也是元素或根在形成化合物時表現(xiàn)出的一種性質(zhì)。元素在相互化合時，反應(yīng)物原子的個數(shù)比并不是一定的，而是根據(jù)原子的最外層電子數(shù)決定的。比如，一個鈉離子（化合價為+1，失去一個電子）一定是和一個氯離子（化合價為-1，得到一個電子）結(jié)合。而一個鎂離子（化合價為+2，失去兩個電子）一定是和2個氯離子結(jié)合。如果形成的化合物的離子的化合價代數(shù)和不為零，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰陽離子和構(gòu)成共價化合物分子的原子的最外電子層成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。也就不能形成穩(wěn)定的化合物?；蟽r的概念就由此而來，那么元素的核外電子相互化合的數(shù)目，就決定了這種元素的化合價，化合價就是為了方便表示原子相互化合的數(shù)目而設(shè)臵的。學(xué)習(xí)化合價時你應(yīng)該了解化合物中元素化合價的規(guī)定。另外，規(guī)定單質(zhì)分子里，元素的化合價為零，不論離子化合物還是共價化合物，其組成的正、負離子的化合價的代數(shù)和均為零。離子化合物，例：NaOH（鈉化合價是正1價，氫氧根離子化合價是負1價，相互抵消為零價這樣的化合物寫法就成立）化合價——原子形成化學(xué)鍵的能力。注意：元素的“化合價”是元素的一種重要性質(zhì)，這種性質(zhì)只有跟其他元素相化合時才表現(xiàn)出來。就是說，當元素以游離態(tài)存在時，即沒有跟其他元素相互結(jié)合成化合物時，該元素是不表現(xiàn)其化合價的，因此單質(zhì)元素的化合價為“0”。比如鐵等金屬單質(zhì)、碳等非金屬單質(zhì)、氦等稀有氣體。[1]編輯本段定義2＜大學(xué)里化合價和中學(xué)的化合價定義不一樣，中學(xué)的化合價在大學(xué)被定義為氧化數(shù)＞定義：化合價是表示一種元素的一個原子能和其他原子相結(jié)合的數(shù)目，即共用電子對數(shù)。不同點主要有1.化合價是沒有正負的，例如Fe2O3中Fe的化合價是3，氧化數(shù)是+3。2.單質(zhì)中化合價不一定為0,例如02,O與0之間共價鍵數(shù)目為2,故化合價為2，而不是0。N2,N與N之間共價鍵數(shù)目為3,故化合價為3,而不是0。編輯本段如何書寫在化合物中,根據(jù)正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價.在元素正上方明確標出元素化合價,一律標出正負號。有氧元素出現(xiàn)時,氧元素寫在后面。金屬物質(zhì)的元素符號寫在前面,非金屬物質(zhì)的元素符號寫在后面編輯本段常見化合價+1H,Li,Na,K,Rb,Cs,Cu,Ag,Au,Hg,In,Tl,N+2Be,Mg,Ca,Sr,Ba,Ra,Zn,Cd,Hg,Cr,Mn,Fe,Co,Ni,CuC,Sn,Pb,N,S+3Al,Ga,In,Tl,Sc,Y,La-Lu,N,P,As,Sb,Bi,Cr,FeCo,Ni,Au；Ce+4Si,Ge,Sn,Pb,Ti,Zr,Hf,Ce,Th,Mn,Tb,N,S+5N,P,As,Sb,Bi,V,Nb,Ta+6S，Se，Te，Cr，Mo，W，U，Mn，F(xiàn)e+7Cl，Br，I，Mn，Tc，Re+8Xe，Ru，Os-1F，Cl，Br，I，O，H，Rh-2O，S，Se，Te-3N，P，As，Sb特殊原子團化合價硝酸根N03-：-1價亞硫酸根SO3A2-：-2價亞硫酸氫根HS03-：-l價硫酸根SO4A2-：-2價O-2，S+6碳酸根CO3A2-：-2價O-2，C+4.氯酸根ClO3-：-1價O-2，Cl+5氫氧根OH-：-1價O-2，H+1.銨根NH4+：+1價H+1，N-3.磷酸根PO4A3-：-3價O-2，P+5碳酸氫根HC03-：-1價錳酸根MnO4八2-：-2價高錳酸根Mn04-：-1價超氧根02八2-：-2價（注意：化學(xué)式相同，但不是同一個根，錳酸根中錳呈+6價，高錳酸根中錳呈+7價）氟、氯、溴、碘：-1（氫氟酸，鹽酸，氫溴酸和氫碘酸的酸根）非金屬元素的化合價由于金屬元素的原子最外層電子數(shù)大多都少于4個，故在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子而表現(xiàn)出正價，即金屬元素的化合價一般為正（極少數(shù)金屬能顯示負化合價，如銻，在銻化銦InSb中為-3化合價）。非金屬元素跟金屬元素相化合時，通常得電子，化合價為負。但是，當幾種非金屬元素化合時，電負性較低的就會表現(xiàn)出正化合價。比如氧是電負性第二高的元素，通常顯示-2化合價。但當它遇到電負性最高的氟元素時，就會顯示+2化合價，形成二氟化氧F2O。編輯本段口訣注意：不推薦死記硬背化合價，根據(jù)化學(xué)式可以很容易知道化合價。元素化合價口訣：一價鉀鈉氯氫銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。二四六硫二四碳，三鋁四硅五價磷。鐵有二三要分清莫忘單質(zhì)都是零一價硝酸氫氧根二價硫酸碳酸根三價記住磷酸根正一價的是銨根一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅；一二銅汞四七錳，三鋁四硅三五磷，二三鐵二四碳，二四六硫三五氮；一五七氯都齊全，單質(zhì)零價永不變原子團化合價口訣：一價銨硝氫氧根，二價硫酸碳酸根，三價只有磷酸根。初中口訣（括號內(nèi)的可以在背的時候省略，但要記住）鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁三硅四磷五價鐵正二三，碳正二四銅汞正二最常見原子團不可分單質(zhì)零價永不變氫氧硝酸為負一硫酸碳酸為負二只有銨根為正一一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二四六七均是錳二三鐵，二四碳二四六硫單質(zhì)零銅汞二價最常見一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅鋁三硅四三五磷二四六硫二四碳一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鎂鈣鋇鋅。鋁三碳四硫負二，三五價里有氮磷鐵可變?yōu)槎齼r，銅汞一二價里尋正負變價要分清，莫忘單質(zhì)都為零負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根，正一價的是銨根一價鈉鉀銀氫（哪家迎親）二價鎂鈣鋅鋇（沒蓋新被）一價鉀鈉氯氫銀二價氧鈣鋇鎂鋅二四六硫二四碳三鉛四硅三五磷鐵有二三銅一二一五七氯單質(zhì)零氮有二三四和五錳有二四六和七負一硝酸氫氧根負二碳酸硫酸根負三記住磷酸根PO4正一價的是銨根氟氯溴碘-1價通常氧為-2價鉀鈉銀氫+1價鈣鎂鋇鋅+2價一二銅汞，鐵二三硅為正四，鋁正三硫有-2，4，6價許多元素有變價條件不同價不同鉀鈉銀氫+1價鈣鎂鋇鋅+2價12銅與23鐵3鋁4硅負2氧氟溴負1碳2、4氫氧硝酸根負1硫酸碳酸根負2銨根正1要分清鉀鈉氫氯銀一價二價氧鈣鋇鎂鋅三價元素有金鋁鉀鈉氫銀正1價鈣鎂鋇鋅正2價氟氯溴碘負1價氧通常為負2價銅正12鋁正3鐵有正2和正3碳有正2正4價硫負2正4和正6高價化，低價亞氫氧硝酸負1價硫酸碳酸負2價切記銨根正1價一價氯氫鉀鈉銀銨根氫氧硝酸根二價氧鈣鎂鋇鋅還有硫酸碳酸根三價鋁，四價硅單質(zhì)為零常記心（一價氫氯鉀鈉銀）（二價氧鈣鎂鋇鋅）三鋁四硅五氮磷二三鐵、二四碳一至五價都有氮銅汞二價最常見正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷一五七氯二三鐵二四六七錳為正碳有正四與正二再把負價牢記心負一溴碘與氟氯負二氧硫三氮磷鈉鉀銀氫一價陽氟氯溴碘一價陰二價氧硫碳氮鎂鐵錫鈣鍶鋇汞鋅三價鐵銻硼鋁鉻四價碳硅一二銅氮磷三五硫四六錳二四六七單質(zhì)零一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五氮磷二三鐵,二四碳二四六硫都齊全銅汞二價最常見單質(zhì)為零要記清負一氫氧硝酸根負二碳酸硫酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根二三鐵，二四碳二四六硫都齊全三鋁四硅五價磷元素單質(zhì)總為零一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇銅鋅，鋁是正三氧負二，氯負一價最常見，二三鐵，二四碳，單質(zhì)化合價為0，其他元素有變價，先死后活來計算。（根據(jù)已知的求未知的）【常見元素的主要化合價口訣】氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。[2]氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。錳正二四與六七；碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。硫有負二正四六；邊記邊用就會熟。鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價鎂鈣鋅鋇正二價，通常氧是負二價氮正負三二四五，硫有負二正四六二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷一五七價元素氯，二四六硫錳四七銅汞二價最常見，單質(zhì)化合價為零正一氫鈉鉀和銀，氟氯溴碘負一尋。二價氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價磷。四二是碳三二鐵，一二銅汞一三金。硫逢雙價六四二，錳為二四六和七。單質(zhì)規(guī)定為零價。負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。鉀鈉銀氫+1價，鈣鎂鋇鋅+2價。氟氯溴碘-1價，通常氧是-2價。1、2銅2、3鐵，3鋁4硅4、7錳。2、4、6硫2、4碳，-3、+5磷和氮運用口訣記元素化合價一價氯氫鉀鈉銀二價氧鎂鈣鋇鋅三鋁丶四硅、五價磷二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全銅汞二價最常見，一二三四五是氮氟丶氯丶溴丶碘、負一價，單質(zhì)零價莫忘記鉀鈉氫銀正一價鈣鎂鋇鋅正二價三鋁四硅，五價磷二三鐵，二四碳二四六硫，都齊全銅汞二價最常見氟氯溴負一價氧硫負二，氮磷負三硝酸氫氧根，負一價硫酸碳酸根，負二價銨根離子正一價鉀鈉氫銀+1價鈣鎂鋅鋇+2價氟、氯-1價通常氧是—2價亞銅+1銅+2鋁+3亞鐵+2鐵+3碳有+2和+4硫有+2、-4和+6（金屬顯正價，非金屬顯負價）一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁、四硅、五價磷，二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全，氫一氧二為標準，銅汞二價最常見，單質(zhì)價數(shù)都為零。一價氫氟鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三價鋁，四價硅，三五價為磷，一二汞銅，二三鐵，四七錳，二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常見，單質(zhì)零價永不變。一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價磷，談變價也不難，二三鐵，二四碳，銅汞正二最常見，單質(zhì)元素價為零，正價、負價要分明。適合初學(xué)者的化合價鉀鈉銀氫正一價鈣鎂鋇鋅正二價二三鐵、二四碳、三鋁四硅磷五價、銅汞常見正二價氟氯溴碘負一價氧硫元素負二價單質(zhì)零價需記清一價氫鉀鈉銀與氟氯還有氫氧硝酸和銨根二價鈣鎂鋇鋅與氧硫還有硫酸和碳酸一二銅汞鐵二三負一硝酸氫氧根負二硫酸碳酸根負三記住磷酸根正一價的是銨根鉀鈉銀氫正一價，氟氯溴碘負一價鈣鎂鋇鋅正二價，通常氧是負二價二三鐵，二四碳，三鋁四硅五價磷一三五七正價氯，二四六硫錳四七銅汞二價最常見，單質(zhì)化合價為零一價鉀鈉銀氫二價鈣鎂鋇鋅三價鋁,四價硅一二銅,二三鐵（適合初中剛學(xué)化合價的同學(xué)們~）釋義一價氯氫鉀鈉銀ClHKNaAg二價氧鈣鋇鎂鋅OCaBaMgZn三鋁四硅五價磷AlSiP二三鐵二四碳FeC二四六硫都齊全S銅汞二價較常見CuHg單質(zhì)化合價為零【注：氯、氧，二硫的為負價】口訣鉀鈉氫銀正一價鈣鎂鋇鋅正二價氟氯溴碘負一價通常氧是負二價銅正一正二鋁正三鐵正二正三碳正二正四硫負二正四和正六口訣*初中*鉀鈉銀氫銨根一鈣鎂鋇鋅價為二氟溴氫氧硝酸負（-1）硫酸碳酸氧負二三為鋁四為硅一二銅二三鐵負三二三四五氮氯有負一一五七錳有二四六與七二四碳負二四六為硫價磷有負三三與五單質(zhì)為零要記清化合物中價為零鉀鈉氫銀氨根正一價鈣鎂鋇鋅正二價鋁它總是正三價氟溴氫氧根硝酸根為負一氧硫酸根碳酸跟總負二1、2銅汞2、3鐵2、4碳(-2)、4、6硫都齊全2、4、6、7錳都全單質(zhì)元素總為零編輯本段計算規(guī)律給了化合式之后，若知道一種元素的化合價，可將其化合價與其分子中該元素的原子數(shù)相乘。因化合價的電性為零，將零減去上一個化合價與該元素原子數(shù)的積再除以分子中另一元素的原子數(shù)，即得到另一元素化合價。給了兩元素的化合價，求出化合價的絕對值之最小公倍數(shù)。再用最小公倍數(shù)除以化合價絕對值即求出分子中原子數(shù)?；蟽r的表示方法：正負化合價用+1,+2,+3,-1,-2......0等要標在元素符號的正上方。確定化合物中元素的化合價,需注意(1)化合價有正價和負價(2)氧元素通常顯-2價。(3)氫元素通常顯+1價。金屬元素跟非金屬元素化合時，金屬元素顯正價，非金屬元素顯負價(一般來說正價寫在前面，負價寫后面)。一些元素在同種物質(zhì)中可顯不同的化合價。在化合物里正負化合價的代數(shù)和為0.元素的化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，因此，在單質(zhì)分子里，元素的化合價為0.編輯本段確定方法一定數(shù)目的一種元素的原子跟一定數(shù)目的其他元素的原子化合的性質(zhì)，叫元素的化合價。它是元素的一個重要性質(zhì)，確定元素的化合價是初中生應(yīng)掌握的一種基本技能，現(xiàn)就其在初中范圍內(nèi)作一歸納，以期對同學(xué)們的學(xué)習(xí)有所幫助。其他元素法【例1】試確定化合物K2MnO4中Mn元素的化合價。解析：設(shè)化合物中Mn元素化合價為+x價，依化合物中各元素化合價正負代數(shù)和為零的原則有2x(+1)+1x(+x)+4x(-2)=0解之得x=6故K2MnO4中Mn元素化合價為+6價。電子層結(jié)構(gòu)法【例2】元素X的原子最外層上有1個電子，元素Y的原子最外層上有6個電子，則X、Y兩元素可形成的化合物的化學(xué)式為[]A．XYB．X2YC．XY2D．X3Y解析：本題的關(guān)鍵可以說是首先得確定在形成化合物時，X、Y兩元素所表現(xiàn)的化合價。因X最外層上只有1個電子，最高正價為+1價，Y最外層6個電子，離8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)尚差2個，故最低負價為-2價，則X、Y所形成化合物分子式為X2Y,應(yīng)選B。質(zhì)量分數(shù)法【例3】某元素的相對原子質(zhì)量為59，在其氧化物中該元素的質(zhì)量分數(shù)為71%，則它的化合價為[]A．+1B．+2C．+3D．+4解析：設(shè)該元素的氧化物化學(xué)式為RxOy依題意有59x/(59x+16y)*100%=71%解得x/y=2:3故化學(xué)式為R2O3,R化合價為+3價，選C。質(zhì)量守恒定律法【例4】某金屬氧化物與足量的鹽酸反應(yīng)，生成的氯化物與水的分子數(shù)之比為2:3,則該金屬的化合價是[]A．+1B．+2C．+3D．+4解析：設(shè)生成的氯化物化學(xué)式為RClx,依題意有分子數(shù)之比RClx:H2O=2:3根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)前后各元素的原子種類和數(shù)目不變，生成物中H、Cl的原子個數(shù)比也應(yīng)為1：1,故x值為3,則R的化合價為+3價，選C。相對分子質(zhì)量法【例5】某金屬元素的氧化物相對分子質(zhì)量為M,同價態(tài)的氯化物相對分子質(zhì)量為N則該元素的化合價數(shù)值為[]解析：設(shè)該元素化合價為+x價，相對原子質(zhì)量為MR如x為奇數(shù)時，氧化物化學(xué)式為R20x，氯化物化學(xué)式為RClx，據(jù)題意有2MR+16x=M(1)MR+35.5x=N(2)(2)*2-(1)得x的值為x為偶數(shù)時，氧化物化學(xué)式為Rox/2氯化物化學(xué)式為RClx,據(jù)題意有MR+35.5x=N(4)綜上討論，應(yīng)選A、D。質(zhì)量關(guān)系法【例6】相對原子質(zhì)量為M的金屬單質(zhì)ag與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生bg氫氣，則反應(yīng)中該金屬元素的化合價為[]解析：設(shè)金屬在反應(yīng)中化合價為+x價，則金屬單質(zhì)與生成H2有如下關(guān)系：2R?xH22M2xab故應(yīng)選B。相關(guān)因素討論法【例7】某元素M原子最外層電子數(shù)少于5,其氧化物化學(xué)式為MxOy,氯化物化學(xué)式MClz當y：z=1:2時，M的化合價可能是[]A．+1B．+2C．+3D．+4解析：M的化合價在數(shù)值上等于z的值如y=1z=2（合理）y=2z=4（合理）y=3z=6（與最外層電子數(shù)少于5不符）故應(yīng)選B、D。編輯本段求化合價化合價是元素的一種性質(zhì)，它只有在元素彼此化合時才表現(xiàn)出來。在化合物中正、負化合價代數(shù)和等于零，這是求化合價的準則。一般講，有下述幾種求法：由化學(xué)式或根式求AmBn化合物中A元素化合價的公式：（B元素的化合價xB的原子個數(shù)）/A的原子個數(shù)求多元化合物中未知化合價的元素的化合價公式：（已知化合價諸元素價數(shù)的代數(shù)和）/未知化合價的元素的原子個數(shù)根據(jù)正、負電荷數(shù)判斷元素（或原子團）的化合價。在根式中，正、負化合價總價數(shù)的代數(shù)和等于根式所帶的正、負電荷數(shù)。練習(xí)1某鹽的化學(xué)式（分子式）為Rm（SO4）n,則R的化合價為多少？由元素質(zhì)量比（A元素的相對原子質(zhì)量xB元素的化合價）/（B元素的相對原子質(zhì)量X元素的化合價）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值A(chǔ)元素的質(zhì)量比值（或百分組成）xA的化合價/A的相對原子質(zhì)量=8元素的質(zhì)量比值（或百分比組成）xB的化合價/B相對原子質(zhì)量練習(xí)2在氮和氧以7:4質(zhì)量比相結(jié)合的氧化物中，氮的化合價是幾？由質(zhì)量比（B的化合價xA的相對原子質(zhì)量比值）/（A的化合價xB的相對原子質(zhì)量比值）=A元素的質(zhì)量比值/B元素的質(zhì)量比值練習(xí)3A、B元素相對原子質(zhì)量之比為2:1在僅有這兩種元素組成的化合物里，A、B元素的質(zhì)量比為2:3，其中B為負n價，則A在此化合物中的化合價是多少？求化合價若B為-2價，C為-1價，當A為奇數(shù)價時，則A價：（2AC式量-AB式量）/（C式量xB價-B式量xA價）若B為-2價，C為-1價，當A為偶數(shù)價時，則A價：2（AC式量-AB式量）/（C式量xB價-B式量xA價）若B、C價數(shù)相同，則A價為：（AC式量-AB式量）/（C式量-B式量）練習(xí)◎參考資料1．化合價是什么意思？．阿里數(shù)學(xué)［引用日期2012-11-29］．2．2013年高中化學(xué)考點記憶口訣：化合價．高考網(wǎng)［引用日期2012-10-18］．開放分類：化學(xué)原子元素有機化學(xué)生物化學(xué)科學(xué)自然科學(xué)化學(xué)表達式◎我來完善“化合價”相關(guān)詞