17、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A、X的氫化物溶于水顯酸性 B、Y的氧化物是離子化合物C、Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì) D、X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物都是弱酸19.（江蘇8分）通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：（1）用化學(xué)符號表示下列4種微粒：A： B: C：—D: （2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式： 、 23（.上海）（A）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)TM層上有2對成對電子X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性Z兀素最高正價是+7價（1）元素T的原子最外層共有 種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是（2）元素Y與氫元素形成一種離子YH+,寫出該微粒的電子 （用元素符號表示）4（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強的 （用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的—a常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同 bZ的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定c一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4） 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的 ，理由是 。（B）現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:兀素編號兀素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)，所得溶液呈弱酸性XL層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個Y第三周期兀素的簡單離子中半徑最小ZL層有三個未成對電子（1）寫出元素X的離子結(jié)構(gòu)示意圖 。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子 （用元素符號表示）（2） 寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式（3）元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是 ,（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的 a常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深bT的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣c氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)（4） 探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學(xué)習(xí)的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的 ，理由26.（北京13分）短周期元素的單質(zhì)X、Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去）:已知：a.常見雙原子單質(zhì)分子中，X分子含共價鍵最多。b甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。（1） X的電子式是 。（2） 實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲。在圖中方框內(nèi)繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。試管中的試劑是?（填寫化學(xué)式）

TOC\o"1-5"\h\z燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。磷在Z中燃燒可生成兩種產(chǎn)物，其中一種產(chǎn)物丁分子中各原子最外層不全是8電子結(jié)構(gòu)，丁的化學(xué)式是。nmol丁與nmol丙在一定條件下反應(yīng)，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學(xué)式是 。12(寧夏)已知A、B、C、D和E5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6,且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：組成A分子的原子的核外電子排布式 ；B和C的分子式分別是—和_；C分子的立體結(jié)構(gòu)呈 型，該分子屬于—分子(填"極性”或“非極性”;若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是—，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(4)若將1molE在氧氣中完全燃燒，只生成1molCO2和2molH2O,則E的分子式是 。26.(全國I15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬間，周期元素。它們能形成兩種(態(tài)化合物：)④W和X能形成組成為WX的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。TOC\o"1-5"\h\z請回答：(1)W元素是 ；Z元素是 ?；衔颳Y和WX2的化學(xué)式分別是 和Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式 和 。寫出X和Z形成的一種(態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式)： 26.(16分)用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：A元素是①、B元素是—②_、C元素是③ (用元素符號表示)。D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是④ 。E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式 —。F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是⑥，電子式是⑦ 。G分子中含有4個原子，其分子式是_⑧_。 (6)H分子中含有8個原子，其分子式—⑨—。26(?天津14分)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在w2中燃燒可生成UW和uw2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在uw2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。請回答下列問題：(1)V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為 ；XW的電子式為 ；Z元素在周期表中的位置「。TOC\o"1-5"\h\zU元素形成的同素異形體的晶體類型可能是(填序號)- 。①原子晶體②離子晶體③分子晶體④金屬晶體U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學(xué)式) ；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是(寫化學(xué)式) ；用一個離子方程式加以證明 YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ，由此可知VW和yw2還原性較強的是(寫化學(xué)式). 。29.(重慶14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰;a與c的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比c的最外層電子數(shù)少1個;常見化合物d2c2與水反應(yīng)生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅.e的元素符號是 ?a、b、c的氫