一、選擇題(本題包括7個小題，每小題6分，共42分)1．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，現(xiàn)有下列化學(xué)用語：①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖；②羥基的電子式；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)；⑤碳酸氫銨與足量的氫氧化鈉溶液混合：HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；⑥二氧化硅的分子式為SiO2；⑦原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：eq\o\al(18,8)O。其中說法正確的是()A．①②⑦B．④⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥⑦解析：HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，③錯誤；NaHCO3為弱酸的酸式鹽，電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，④錯誤；碳酸氫銨中NHeq\o\al(＋,4)也能與OH－反應(yīng)，⑤錯誤；二氧化硅中每個Si原子與4個O原子結(jié)合，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因此二氧化硅中只有Si和O原子，不存在SiO2分子，⑥錯誤。答案：A2．下列關(guān)于物質(zhì)的分類、性質(zhì)、用途說法全部正確的是()A．水玻璃—混合物氨水—弱堿B．油脂—天然高分子化合物有機(jī)玻璃—合成高分子化合物C．二氧化硅—半導(dǎo)體材料硅單質(zhì)—光纖材料D．高錳酸鉀溶液—氧化性碳酸鈉溶液—堿性解析：氨水是混合物，一水合氨是弱堿，A不正確；油脂不是高分子化合物，B不正確；二氧化硅是光纖材料，硅單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，C不正確。高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，碳酸鈉因水解而使溶液顯堿性，D正確。答案：D3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．25℃時，1.0LpH＝7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH－數(shù)為10－7NB．足量的銅與含2molH2SO4的濃硫酸充分反應(yīng)，可生成NA個SO2分子C．28gC16O與28gC18O中含有的質(zhì)子數(shù)均為14NAD．1mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)小于0.1NA解析：A選項，c(OH－)＝10－7mol·L－1，故OH－數(shù)目為10－7NA；B選項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸的濃度逐漸減小，最終生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于1mol；28gC18O的物質(zhì)的量小于1mol，所含質(zhì)子數(shù)小于14NA；D項中溶液體積不定，1mol·L－1碳酸鈉溶液中陰離子總數(shù)無法確定。答案：A4．[雙選題]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為()A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：NHeq\o\al(+,4)＋HWeq\o\al(－,3)=MH3·H2O+COeq\o\al(2－,3)＋H2OC．少量SO2通入次氯酸鈉溶液中：ClO－＋SO2＋H2O=HClO＋HSOeq\o\al(－,3)D．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O解析：Fe2＋和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化而不生成Fe2＋和H2S，A錯誤。NaOH過量，OH－與NHeq\o\al(＋,4)和HCOeq\o\al(－,3)都反應(yīng)，離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=NH3·H2O＋COeq\o\al(2－,3)＋H2O，B正確。ClO－可與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤。CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D正確。答案：DB5．[雙選題]相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于mg水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是()A．相對分子質(zhì)量M＝eq\f(22.4m×w%,1－w%V)B．物質(zhì)的量濃度c＝eq\f(ρV,MV＋22.4m)C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝eq\f(MV,22.4mMV)D．溶液密度ρ＝eq\f(cM,1000×w)解析：由c＝eq\f(1000ρw%,M)知D錯誤；由公式c＝eq\f(n,V)知，c＝eq\f(\f(V,22.4),\f(V,22.4)×M＋m×10－3÷ρ)＝eq\f(1000ρV,MV＋22.4m)，B錯誤；由w%＝eq\f(\f(V,22.4)×M,m＋\f(V,22.4)×M)＝eq\f(MV,22.4m＋MV)知C正確，將此式變換后即可得到A項中的式子。答案：AC6．下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是()A．Mg2＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．K＋、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)C．Na＋、K＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)D．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：堿性條件下，Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)與OH－不共存，A、D不符合題意；強(qiáng)酸性條件下COeq\o\al(2－,3)與H＋不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，NOeq\o\al(－,3)(H＋)具有強(qiáng)氧化性能與SOeq\o\al(2－,3)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意，C符合題意。答案：C7．美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，獲得了2010年諾貝爾化學(xué)獎。鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，該反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物有：CO、Pd、H2O、HCl、PdCl2和一種未知物質(zhì)X。下列說法不正確的是()A．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成2mol物質(zhì)XB．未知物質(zhì)X為CO2C．反應(yīng)中CO作還原劑D．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd解析：鈀的化合物PdCl2通過化學(xué)反應(yīng)可用來檢測有毒氣體CO，說明PdCl2作反應(yīng)物，可知Pd化合價降低，那么CO中碳元素化合價升高，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO＋PdCl2＋H2O=CO2＋Pd↓＋2HCl。X物質(zhì)為CO2，CO作還原劑，Pd為還原產(chǎn)物，故還原性：CO＞Pd；反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為1mol時，生成1/2mol物質(zhì)X，故A項錯誤。答案：A二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)8．(12分)2011年春，我國北方大部分地區(qū)降水稀少，九省市遭遇冬旱。水是組成生命體的重要化學(xué)物質(zhì)，有關(guān)水的反應(yīng)有很多。(1)水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陰離子的電子式是________________________________________________________________________。(2)在由水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中，①NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Br－、SOeq\o\al(2－,4)，②Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，③K＋、Ba2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)，④K＋、Na＋、HCOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)四組離子中，一定能大量共存的是________(填序號)。(3)在下列反應(yīng)中，水僅作氧化劑的是________(填字母，下同)，水既不作氧化劑又不作還原劑的是________。A．Cl2＋H2OHCl＋HClOB．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑D．3Fe＋4H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2(4)下圖是某品牌飲用礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容，請認(rèn)真閱讀標(biāo)簽內(nèi)容后計算。①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是________；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過________mol。答案：(1)[eq\o(×,\s\up6(·))eq\o(O,\s\up6())eq\o(,\s\do4())H]－(2)③(3)CDAB(4)①2×10－4mol·L－1②1×10－49．(15分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取該溶液進(jìn)行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除________________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水，經(jīng)振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除________的存在。(3)另取出部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐漸變?yōu)閴A性，反應(yīng)過程中均無沉淀產(chǎn)生，則又可排除________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，證明有________的存在，可以排除________的存在。解析：(1)COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)水解均使溶液顯堿性，故COeq\o\al(2－,3)和AlOeq\o\al(－,2)均不能存在于酸性溶液中。(2)根據(jù)實現(xiàn)現(xiàn)象，說明原溶液中含有I－、而I－具有強(qiáng)還原性，在酸性條件下與NOeq\o\al(－,3)不能共存，即原溶液中不含NOeq\o\al(－,3)。(3)若含有Mg2＋和Al3＋，則加入氫氧化鈉溶液的過程中會有沉淀產(chǎn)生，根據(jù)實驗現(xiàn)象可排除這兩種離子的存在。(4)由題意確定原溶液中含有Ba2＋，而Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)不能共存，故原溶液中無SOeq\o\al(2－,4)。答案：(1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)10．(15分)2011年3月11日13時45分，日本發(fā)生9級地震，震中位于宮城縣以東太平洋海域，震源深度10公里，地震引發(fā)海嘯及傷亡。災(zāi)區(qū)重建面臨多種困難，其中飲水安全是重要問題之一。高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下方案制備高鐵酸鉀：(1)高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學(xué)性質(zhì)是________。(2)在次氯酸鈉(NaClO,84消毒液的主要成分)溶液中加入燒堿固體形成堿性環(huán)境，將研磨的硝酸鐵少量多次地加入到上述溶液中，冰浴中反應(yīng)1h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，氧化劑是________。將KOH加入到反應(yīng)后的溶液攪拌半小時。靜置，抽濾粗產(chǎn)品。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KOH＋Na2FeO4=K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填：大于、小于或等于)高鐵酸鉀的溶解度。(3)在強(qiáng)堿性溶液中，高鐵酸鉀能將亞鉻酸鉀(KCrO2)氧化為鉻酸鉀(K2CrO4)，生成的鉻酸鹽溶解酸化后，得到的重鉻酸鉀(K2Cr2O7)用(NH4)2Fe(SO4)2的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，以二苯胺磺酸鈉為指示劑。到達(dá)滴定終點(diǎn)時，溶液由紫色變?yōu)榈G色(＋6價鉻轉(zhuǎn)化成＋3價鉻)，有關(guān)離子方程式為FeOeq\o\al(2－,4)＋CrOeq\o\al(－,2)＋2H2O=CrOeq\o\al(2－,4)＋Fe(OH)3↓＋OH－，2CrOeq\o\al(2－,4)＋2H＋=Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋H2O,2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O現(xiàn)稱取5.00g高鐵酸鉀樣品于燒杯中，加入適量氫氧化鉀溶液，加入稍過量的KCrO2，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，量取25.00mL，再用稀硫酸酸化，用0.1000mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，用去標(biāo)準(zhǔn)溶液33.33mL。計算上述實驗制得的樣品中，高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________；(4)明礬、硫酸鐵、高鐵酸鉀都能凈水，簡述高鐵酸鉀凈水原理：________________________________________________________________________。解析：(1)高鐵酸鉀中鐵為＋6價，最高價態(tài)，鐵通常為＋3、＋2價，所以，高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性；(2)在該反應(yīng)中，次氯酸鈉是氧化劑；復(fù)分解反應(yīng)向溶解度較小的方向進(jìn)行，高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；(3)根據(jù)離子方程式得到關(guān)系式：K2FeO4～3Fe2＋，n(Fe2＋)＝0.1000mol·L－1×eq\f(0.1L,3)，n(K2FeO4)＝eq\f(0.01000,9)mol，w(K2FeO4)＝eq\f(0.01000mol,9)×198g·mol－1×eq\f(1,5.00g×\f(25.00mL,250mL))×100%＝44.0%。(4)從兩個方面分析高鐵酸鉀處理水過程；高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性；能殺菌消毒，本身被還原成Fe3＋，鐵離子與水反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，能凈水。答案：(1)＋6強(qiáng)氧化性(2)NaClO大于(3)44.0%(4)高鐵酸鉀能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成氫氧化鐵膠體粒子能吸附懸浮物，起凈水作用11．(16分)若X、Y兩種元素在周期表中位于同一主族，且相隔一個周期。在一定條件下有下列反應(yīng)(未配平)：Xm＋Yn＋H2O→HXO3＋HY。已知m＝n＞0請回答：(1)該反應(yīng)的還原劑的電子式為________________________________________________________________________。(2)配平上述化學(xué)方程式(用化學(xué)式表示)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)若某化學(xué)反應(yīng)如下：(未配平)KX＋Yn＋H2O→KXO3＋Xm＋HY＋KY①若KXO3和Xm的化學(xué)計量數(shù)均為1，則Yn的化學(xué)計量數(shù)為____________。②在下面化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KX＋Yn＋H2O→________________________________________________________________________(4)已知：在反應(yīng)中，若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)發(fā)生在同一分子內(nèi)部處于同一化合價的同種元素上，使該元素的原子(或離子)一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應(yīng)稱為歧化反應(yīng)。實驗室模擬KXO3的制法如下：①在進(jìn)行步驟Ⅰ實驗時，有學(xué)生主張電解裝置用U形管，有的學(xué)生主張用燒杯，你認(rèn)為用哪種儀器更合適________(填名稱)。②步驟Ⅰ的陰極電極反應(yīng)式為(用化學(xué)式表示)：____________。③步驟Ⅰ中生成NaYO3的歧化反應(yīng)的離子方程式為(用化學(xué)式表示)：____________________________________________________________________