本文格式為Word版，下載可任意編輯——2023年高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中(五篇)范文為教學(xué)中作為模范的文章，也往往用來指寫作的模板。往往用于文秘寫作的參考，也可以作為演講材料編寫前的參考。大家想知道怎么樣才能寫一篇對比優(yōu)質(zhì)的范文嗎？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文，希望對大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧。

高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中篇一

溶液呈中性：2h++so42-+ba2++2oh-==2h2o+baso4↓

so42-沉淀完全++so42-+ba2++oh-==h2o+baso4↓

5、nahco3和ca(oh)2

石灰水少量：ca2++2oh-+2hco3-==caco3↓+co32-+2h2o

石灰水過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

6、ca(hco3)2和ca(oh)2

石灰水少量或過量：ca2++oh-+hco3-==caco3↓+h2o

7、mg(hco3)2和naoh

naoh少量：mg2++2oh-==mg(oh)2↓

naoh過量：mg2++2hco3-+4oh-==mg(oh)2↓+2co32-+2h2o

方法：少量物質(zhì)定為1，且符合組成關(guān)系，過量物質(zhì)需要多少寫多少。

四、復(fù)鹽與堿高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中篇二

多酸的酸酐與堿反應(yīng)，酸酐少量生成正鹽，酸酐過量生成酸式鹽。

1、co2與nao

少量co2：co2+2oh-==co32-+h2o

過量co2：co2+oh-==hco3-

此外，當(dāng)co2通入naalo2、ca(clo)2、na2sio3等溶液中時，co2少量生成碳酸鹽，過量生成碳酸氫鹽。不過有一個例外，當(dāng)co2通入苯酚鈉溶液中，無論co2少量還是過量，均生成碳酸氫鈉，苯酚的酸性強于碳酸氫鈉酸性的起因。

類似的還有：so2、h2s等通入到堿液中。

高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中篇三

2、alcl3與naoh

少量naoh：al3++3oh-==al(oh)3↓

過量naoh：al3++4oh-==alo2-+2h2o

3、naalo2與hcl

少量hcl：alo2-+h++h2o==al(oh)3↓

過量hcl：alo2-+4h+==al3++2h2o

所以，以naalo2或alcl3為原料制備al(oh)3沉淀，一定控制好酸堿的用量。

三、酸式鹽與堿高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中篇四

一種還原劑遇到多種氧化劑，先和氧化性強的物質(zhì)反應(yīng);一種氧化劑遇到多種還原劑，先和還原性強的物質(zhì)反應(yīng)。

9、febr2溶液中通入cl2(fe2+比br-還原性強)

少量cl2：2fe2++cl2==2fe3++2cl-

過量cl2：2fe2++br-+3cl2==2fe3++2br2+6cl-

50%br—被氧化：2fe2++2br-+2cl2==2fe3++br2+4cl-

fei2溶液中通入少量cl2(i-比fe2+還原性強)2i-+cl2==i2+2cl-

10、fecl3和zn

少量zn：2fe3++zn==2fe2++zn2+

過量zn：2fe3++3zn==2fe+3zn2+

小結(jié)：

離子方程式中量不同而面目不同多有存在，百變不離其宗，抓住基本方法，書寫就能快速確切：

1、酸式鹽與堿反應(yīng)，少量物質(zhì)定為1(陰陽離子加入反應(yīng)，計量系數(shù)必需符合組成關(guān)系)，多量物質(zhì)需要多少寫多少。

2、假如有不同的要求，根據(jù)題意定出反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，再研究離子之間的反應(yīng)實質(zhì)。

高考化學(xué)離子方程式書寫化學(xué)離子方程式高中篇五

8、kal(so4)2和ba(oh)2

沉淀的物質(zhì)的量最大(al3+沉淀完全)：

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+3baso4↓

沉淀的質(zhì)量最大(so42-沉淀完全)：

al3++2ba2++2so42-+4oh-==alo2-+2baso4↓+2h2o

kal(so4)2和ba(oh)21：1反應(yīng)

2al3++3ba2++3so42-+6oh-==2al(oh)3↓+