高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案新課標高一必修2化學方程式總匯第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、Li與O2反應（點燃）P6Na與O2反應（點燃）P6Na與H2O反應：P6與H2O反應：P6Na2O2與H2O反應：Na2O2與CO2反應：2、鹵素單質(zhì)F2、Cl2、Br2、I2與氫氣反應P8、、鹵素單質(zhì)與H2O反應：F2Cl2鹵素單質(zhì)與NaOH溶液反應：Cl23、鹵素單質(zhì)間的置換反應：1）氯水與溴化鈉溶液反應：P92）氯水與碘化鉀溶液反應：P93）溴水與碘化鉀溶液反應：P94、Mg與H2O反應：P165、Na與Cl2、反應（點燃）：6、用電子式表示氯化鈉的形成過程：P22用電子式表示氯分子的形成過程：P22用電子式表示氯化氫的形成過程：P221/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案用電子式表示以下分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4ClBa(OH)2第二章化學反應與能量1、Ba(OH)·8H2O與NHCl的反應P34242、稀鹽酸與稀氫氧化鈉溶液反應的熱化學方程式3、原電池原理典型的原電池（Zn-Cu原電池），電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。負極（鋅）：

（氧化反應）正極（銅）：

（還原反應）總反應離子方程式：

P4134、HO在催化劑作用下受熱分解：P48225、高爐煉鐵：P506、常用可逆反應：氮氣、氫氣合成氨NO2與N2O4的轉(zhuǎn)變SO2的催化氧化H2與I2(g)反應氯氣與水反應第三章有機化合物1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應（與O2的反應）：P61（2）代替反應（與Cl2在光照條件下的反應，生成四種不一樣的代替物）：P622/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案①②③④2、乙烯的主要化學性質(zhì)1）氧化反應（與O2的反應）：P682）加成反應（與Br2的反應）：P68生成物的名稱(3)乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應:P68①②③（4）聚合反應：(乙烯制聚乙烯)P97①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化學性質(zhì):P69~701）氧化反應（與O2的反應）：2）代替反應①與Br2的反應：②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生代替反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。反應方程式：（3）加成反應3/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應：4、乙醇的重要化學性質(zhì)1）乙醇與金屬鈉的反應：P742）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒P74②乙醇的催化氧化反應P75分步：③乙醇在常溫下的氧化反應酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CH3CH2OHCH3COOH5、乙酸的重要化學性質(zhì)1）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體，可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：P75乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：P752）乙酸的酯化反應①反應原理（與乙醇的反應）：P76乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)物乙酸乙酯是一種無色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油狀液體。6、葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式P78果糖結(jié)構(gòu)簡式P784/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案①蔗糖水解反應：P80②淀粉（纖維素）水解反應：P80③油脂的重要化學性質(zhì)——水解反應P80a)油脂在酸性條件下的水解酸油脂+H2O甘油+b)油脂在堿性條件下的水解（又叫反應）油脂+H2O堿甘油+蛋白質(zhì)+H2O酶等各種第四章化學與可連續(xù)發(fā)展P88~891、2HgO受熱分解：Ag2O受熱分解：2、①CO還原Fe2O3C還原CuOO2與Cu2S反應④Al還原Fe2O3（鋁熱反應）Al還原Fe3O4Fe還原CuSO4：3、電解①電解NaCl：②電解MgCl2③電解Al2O35/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案4、海水①I－水溶液中加入硫酸酸化再加入H2O2P91②用空氣和H2O蒸氣將Br2吹入SO2汲取塔5、石油和煤的綜合利用：還原H2OP96C16H34裂化P97C8H18裂解P97C4H10裂解獲取乙烯和乙烷：P97C4H10裂解獲取丙烯和甲烷：P976、縮聚反應對苯二甲酸與乙二醇制滌綸P987、乙烯制環(huán)氧乙烷（兩種方法）P102增補部分反應Al與NaOH溶液反應：Al(OH)3與NaOH溶液反應：Mg與CO2反應Fe與Cl2反應：FeCl2溶液與Cl2反應：Fe與FeCl3溶液反應：FeCl3溶液與Cu反應：Cu與濃H2SO4反應Cu與濃HNO3反應Cu與稀HNO3反應6/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案[參照答案]第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律1、4Li+O22Li2O2Na+O2Na2O22Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應F2+H2===2HFCl2+H2===2HClBr2+H2===2BrI2+H2===2HI3、鹵素單質(zhì)間的置換反應：（1）Cl2可以從溴化物（或碘化物）中置換出Br2（或I2）：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl②Cl2+2KI=I2+2KCl（2）Br2可以從碘化物中置換出I2：22Br+2KI=I+2KBr4、Mg+2H2O===Mg(OH)2↓+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑5、氯化鈉的形成過程：略`氯分子的形成過程：7/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案氯化氫的形成過程：用電子式表示以下分子：略第二章化學反應與能量1、Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O2、原電池原理1）看法：原電池是把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置2）典型的原電池（Zn-Cu原電池）負極（鋅）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應）-正極（銅）：2H++2e=H2↑（還原反應）電子流動方向：由鋅經(jīng)過外電路流向銅。總反應離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑催化劑3、2H2O2=2H2O+O2↑△4、Na2SO4+CaCl2=CaSO4↓+Na2CO35、2C+O2=2COFe2O3+3CO==2Fe+3CO2第三章有機化合物8/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案1、甲烷的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應CH(g)+2O(g)點燃O(l)2422（2）代替反應2、乙烯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應：C2H4+3O2點燃2CO2+2H2O（2）加成反應乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反應。CH=CH2+H2CHCH323CH=CH+HClCHCHCl（一氯乙烷）2232CH2=CH2+H2OCH3CH2OH（乙醇）（3）聚合反應：9/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案3、苯的主要化學性質(zhì)（1）氧化反應點燃12CO2+6H2O2C6H6+15O2（2）代替反應①+Br2FeBr3Br+HBr②苯與硝酸（用HONO2表示）發(fā)生代替反應，生成無色、不溶于水、有苦杏仁氣味、密度大于水的油狀液體——硝基苯。濃硫酸—NO2+HONO+HO2△23）加成反應用鎳做催化劑，苯與氫發(fā)生加成反應，生成環(huán)己烷。催化劑3H24、乙醇的重要化學性質(zhì)（1）乙醇與金屬鈉的反應2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑2）乙醇的氧化反應①乙醇的燃燒CHCHOH+3O點燃+3HO22CO2322②乙醇的催化氧化反應2CHCHOH+OCu或AgO322CHCHO+2H223乙醛③乙醇在常溫下的氧化反應CHCHOH酸性KMnO4或酸性重鉻酸鉀溶液CHCOOH32310/11高中化學人教版必修2化學方程式總匯和答案5、乙酸的重要化學性質(zhì)3）乙酸的酸性①乙酸能使紫色石蕊試液變紅②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢（主要成分是CaCO3）：2CH3COOH+CaCO3（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2CHCOOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。4）乙酸的酯化反應①反應原理乙酸與乙醇反應的主要產(chǎn)