第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)上節(jié)課重點(diǎn)復(fù)習(xí)1、過濾和蒸發(fā)所需儀器2、Cl—、SO42-的檢驗(yàn)方法3、粗鹽中可溶性雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和硫酸鹽的除雜方法思考與交流如何檢驗(yàn)?zāi)闼拥脑噭┦欠褡懔炕螂s質(zhì)是否除盡（如加入一定量的BaCl2溶液后，SO42—是否除盡）？取沉淀后的上層清液，繼續(xù)滴加入BaCl2溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則SO42—已除盡（或加入的BaCl2溶液量足夠）；若還有混濁產(chǎn)生，則SO42—未除盡（或加入的BaCl2溶液量不足）。擴(kuò)展：如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈？儀器：蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶、酒精燈、鐵架臺實(shí)驗(yàn)1-3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1.在試管中加入少量自來水和幾滴稀HNO3和幾滴AgNO3溶液2.取少量蒸餾水加入幾滴AgNO3和HNO3有白色難溶物無現(xiàn)象分析蒸餾過程原理根據(jù)液態(tài)混合物中各組成成分的沸點(diǎn)不同，利用加熱和冷凝的方法，將混合物分離。問題：①溫度計(jì)作用？②產(chǎn)物收集方式？③自來水蒸餾后蒸餾瓶內(nèi)物質(zhì)？指（顯）示蒸汽的溫度如：餾出物為水蒸汽時(shí)，溫度≈100℃冷凝收集在100℃難于揮發(fā)，不揮發(fā)的雜質(zhì)△冷凝液態(tài)混合物氣（易揮發(fā)）液態(tài)純凈物

有兩種液體A和B的混合物，已知A、B互溶且相互間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。在常壓下，A的沸點(diǎn)為35℃，B的沸點(diǎn)為200℃。請回答下列問題（1）用蒸餾方法分離物質(zhì)和提純混合物必不可少的儀器和用品（2）當(dāng)隨著溫度的升高，哪一種物質(zhì)先分餾出來？蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、酒精燈、錐形瓶、沸石、接受器（牛角管）等A物質(zhì)

練習(xí)萃取液體混合物中一種溶質(zhì)在互不相溶的

溶劑里溶解性不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來.概念分析混合物1（溶質(zhì)+溶劑A）溶劑B溶質(zhì)在溶劑A、B中溶解性不同溶劑A、B兩者互不相溶萃取分液漏斗分液混合物2（溶質(zhì)+溶劑B）+溶劑A與溶劑A關(guān)系一般與溶劑A關(guān)系很差與溶劑B關(guān)系很好分析討論1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？四氯化碳水四氯化碳都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：四氯化碳與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度大。同：萃取劑選擇條件1、與原溶劑互不相溶

如，四氯化碳與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如，CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如，CCl4不與I2反應(yīng)使用分液漏斗注意事項(xiàng)1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時(shí)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。本