北京市東城區(qū)2014屆高三下學(xué)期第3次適應(yīng)練習理科綜合化學(xué)測試2014.36．以下說法不正確的選項是．．．．淀粉能夠制得葡萄糖和酒精．鋁合金的熔點和硬度均高于純鋁C．玻璃、塑料、金屬、紙類均是可回收的物件．硬化油不易被空氣氧化而便于儲藏和運輸7．以下做法正確的選項是．用無色試劑瓶盛放新制的氯水．用10mL量筒量取3.24mL稀硫酸C．用蒸餾水鑒識溴蒸氣和二氧化氮氣體．用氨水沖洗做過銀鏡反響的試管內(nèi)壁8．以下表達正確的選項是Ａ．NH4Cl只含共價鍵，因此它是共價化合物Ｂ．Al(OH)3是兩性氫氧化物，因此它能溶解于鹽酸或氨水中Ｃ．硅膠多孔，吸附水份能力強，因此常用作袋裝食品的干燥劑Ｄ．元素周期表中氫原子半徑最小，因此氫是最開朗的非金屬元素9．以下各組物質(zhì)不可以按“”所示關(guān)系實現(xiàn)轉(zhuǎn)變的是（“”表示反響一步達成）．．A．B．C．D．10．加熱聚丙烯廢塑料能夠獲得碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用圖所示裝置研究廢舊塑料的再利用。以下表達不正確的選項是．．．A．聚丙烯的鏈節(jié)是—CH2—CH2—CH2—．裝置乙的試管中可采集到芬芳烴C．裝置丙中的試劑可汲取烯烴以制取鹵代烴．最后采集的氣體可做燃料11．有X、Y、Z三種物質(zhì)。常溫下分別用Y或Z與X混淆時，反響速率幾乎同樣的是選項XA2mL5%H2O2溶液B-1溶液1mL1molL·NaHCO3C鈉塊

Y-11mL1molL·CuSO4溶液-110mL乙醇

Z1mL1mol·L-1FeCl3溶液-11mL0.5molL·H2SO4溶液10mL水D經(jīng)過酸洗除銹的鐵釘5mL海水5mL蒸餾水12．以下溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的選項是-1+)=c(S2－－A．0.1molL·Na2S溶液中：2c(Na)+c(HS)+c(H2S)-1+－)>c(OH－+)B．0.1molL·pH=9的NaNO2溶液中：c(Na)>c(NO2)>c(HC．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)=c(Ba2+)D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：c(NH++－2－)4)+c(Na)=c(HCO3)+c(CO325.（15分）苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要開端原料，經(jīng)以下反響可制得香料M和高分子化合物N。（部分產(chǎn)物及反響條件已略去）（1）由苯酚生成A的化學(xué)方程式是。（2）已知C的分子式為C5H12O，C能與金屬Na反響，C的一氯代物有2種。C的構(gòu)造簡式是。（3）B與C反響的化學(xué)方程式是。（4）生成N的反響種類是，D的構(gòu)造簡式是。（5）以苯酚為基礎(chǔ)原料也能夠合成防腐劑F。經(jīng)質(zhì)譜剖析F的相對分子質(zhì)量為152，此中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為31%，F(xiàn)完整焚燒只生成CO2和H2O。則F的分子式是。已知：①芬芳族化合物F能與NaHCO3溶液反響，且不可以發(fā)生水解反響；②F的核磁共振氫譜顯示其分子中含有4種氫原子；③分子構(gòu)造中不存在“-O-O-”的連結(jié)方式。F的構(gòu)造簡式是。26．（15分）X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息以下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價-4,+4-2-1,+7+3其余陽離子核無機非金焰色反響外無電子屬資料的呈黃色主角（1）R

在元素周期表中的地點是

；R

在自然界中有質(zhì)量數(shù)為

35和

37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為

。（2）Z的單質(zhì)與水反響的化學(xué)方程式是（3）Y與R對比，非金屬性較強的是（選填字母序號）。

。（用元素符號表示），以下事實能證明這一結(jié)論的是a.常溫下

Y的單質(zhì)呈固態(tài)，

R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)固性

XR>YX

4c.Y

與R形成的化合物中

Y呈正價（4）依據(jù)表中數(shù)據(jù)推斷，

Y的原子半徑的最小范圍是

。（5）甲、乙是上述部分元素的最高價氧化物的水化物，且甲

+乙→丙

+

水。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是

。2７．（13分）(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同學(xué)經(jīng)過測定該反響發(fā)生時溶液變污濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反響速率的影響。設(shè)計實驗以下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃-1-1c(Na2S2O3)/molL·c(H2SO4)/molL·①250.10.1②250.10.2③500.20.1④500.10.1其余條件不變時：研究濃度對化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）；研究溫度對化學(xué)反響速率的影響，應(yīng)選擇（填實驗編號）。(2)已知Na2S2O3溶液與Cl2反響時，1molNa2S2O3轉(zhuǎn)移8mol電子。該反響的離子方程式是。甲同學(xué)設(shè)計以下實驗流程研究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。溶液A①②加入足量氯水測得pH=8Na2S2O3溶液加入足量氯水pH試紙③加入BaCl2溶液白色積淀B（Ⅰ）甲同學(xué)設(shè)計實驗流程的目的是證明Na2S2O3溶液擁有堿性和性。（Ⅱ）生成白色積淀B的離子方程式是。（Ⅲ）乙同學(xué)以為應(yīng)將上述流程中②③所加試劑次序顛倒，你以為甲、乙兩同學(xué)的設(shè)計更合理的是（填“甲”或“乙”），原因是。2８．（15分）為了減少煤焚燒對大氣造成的污染，煤的氣化和液化是高效、潔凈利用煤炭的重要門路，而減少CO2氣體的排放也是人類面對的重要課題。煤綜合利用的一種門路以下所示：CO(g)+HO(g22①)③⑤煤粉合成氣CO(g)+H2(g)二甲醚（CH3OCH3)②④（1）用以下圖所示裝置定量檢測過程①產(chǎn)生的CO2（已知：煤粉焚燒過程中會產(chǎn)生SO2）B中預(yù)期的實驗現(xiàn)象是，D中的試劑是。（2）已知C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)-1H1=+131.3kJmol·C(s)+2H2O(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH2=+90kJmol·-1則一氧化碳與水蒸氣反響生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是，該反響的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的高升將（填“增大”、“減小”或“不變”）。（3）用圖裝置能夠達成⑤的轉(zhuǎn)變，同時提升能量的利用率。其實現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)變形式主假如，a的電極反響式是。4）燃煤煙氣中的CO2可用稀氨水捕捉和汲取，不單能夠減少CO2的排放，也能夠生產(chǎn)化肥碳酸氫銨。假定該方法每小時辦理含CO2的體積分數(shù)為11．2%的燃煤煙氣1000m3(標準情況)，其中CO2的脫除效率為80%，則理論上每小時生產(chǎn)碳酸氫銨kg。參照答案6789101112ACCDABB２５．（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）（2分）２６．（15分）1）（4分）第三周期ⅦA族；同位素2）（2分）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）（4分）Cl,bc（2分）大于0.099nm小于0.143nm（3分）NaAlO2或Na2SiO3２７．（13分）（1）（4分）①②或①③；①④（2）（92-2--+10H+分）S2O3+4Cl2+5H2O=2SO4+8Cl（Ⅰ）復(fù)原（Ⅱ）SO42-+Ba2+=BaSO4↓（Ⅲ）乙，能