電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能第1課時(shí)

2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)△H=+822.3kJ·mol-1

電能→化學(xué)能電解熔融氯化鈉鐵電極﹢﹣熔融NaCl

石墨電極電解熔融氯化鈉裝置示意圖電解:使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。電解池:

借助氧化還原反應(yīng)，把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置.構(gòu)成條件:

(1)外加直流電源(2)與電源相連的兩個(gè)電極：

接電源正極的為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)(3)電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)

針對(duì)練習(xí)1：

分析下圖，屬于電解池的有③⑥實(shí)驗(yàn)：電解熔融的氯化鈉現(xiàn)象：

石墨極：有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)（Cl2)鐵極：有金屬鈉析出鐵電極石墨電極氯氣鈉熔融NaCl通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況陽(yáng)離子：Na+

陰離子：Cl-做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)通電后：（必須直流電）確定電極名稱(chēng)：陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）與電極材料無(wú)關(guān)

實(shí)驗(yàn)分析：通電前：分析熔融電解質(zhì)中的離子情況

陽(yáng)離子：Na+

陰離子：Cl-做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)通電后：（必須直流電）（1）確定電極名稱(chēng)：

陽(yáng)極（接電源正極）

陰極（接電源負(fù)極）與電極材料無(wú)關(guān)

電解熔融氯化鈉鐵電極﹢﹣Na+Cl-石墨電極電解熔融氯化鈉裝置示意圖﹣﹣﹢﹢陽(yáng)離子移向陰極放電，陰離子移向陽(yáng)極放電陽(yáng)極：2Cl-→Cl2↑+

2e-氧化反應(yīng)陰極：2Na++2e-→2Na

還原反應(yīng)

總式：

2NaCl2Na+Cl2↑通電電子的流向:

電子從外加電源的負(fù)極流出，流到電解池的陰極，再?gòu)年?yáng)極流回電源正極。（注：電子只在外電路定向移動(dòng)，不能從溶液中移動(dòng)）離子定向移動(dòng)的方向:

陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng).陰極陽(yáng)極還原反應(yīng)氧化反應(yīng)石墨電極【合作探究】如何判斷電解池的陰、陽(yáng)極？鐵電極-+陽(yáng)離子陰離子與電源正極相連陰極與電源負(fù)極相連發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)離子移向陰離子移向發(fā)生還原反應(yīng)陽(yáng)極說(shuō)明電解池的陰陽(yáng)極取決于外接電源的正負(fù)極，陰陽(yáng)離子定向運(yùn)動(dòng)，氧化、還原反應(yīng)都是在陰陽(yáng)極確定后隨之發(fā)生?；A(chǔ)達(dá)標(biāo)答案1.①（×）Na+向陰極移動(dòng)。②（×）與直流電源負(fù)極相連的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)。③（∨）④（×）電子只在外電路定向移動(dòng)，不能在熔融電解質(zhì)中移動(dòng)

MgCl2Mg+Cl2↑通電總反應(yīng)式：2.陽(yáng)極：2Cl-→Cl2↑+2e-

氧化反應(yīng)陰極：Mg2++2e-→Mg還原反應(yīng)工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制活潑的鋁（兩極的電極材料均為石墨），試寫(xiě)出電極反應(yīng)和總的反應(yīng)方程式。提示：氧化鋁在熔融狀態(tài)下以O(shè)2-和Al3+的形式存在陽(yáng)極6O2-→3O2↑+12e-陰極4Al3++12e-

→4Al總反應(yīng)式：2Al2O34Al+3O2↑＝通電1.電解食鹽水現(xiàn)象：陽(yáng)極：有氣泡產(chǎn)生，使?jié)駶?rùn)的淀粉－KI溶液變藍(lán)陰極：有氣泡產(chǎn)生，滴加酚酞溶液變紅陽(yáng)極：2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑總式：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑(條件:通電)實(shí)驗(yàn)裝置離子放電順序：陰離子失去電子而陽(yáng)離子得到電子的過(guò)程叫放電。

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子不容易在電極上放電。

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子的放電順序（由難到易）是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+注：當(dāng)離子濃度相差較大時(shí)，放電順序要發(fā)生變化，相同時(shí)按H+,不同時(shí)按（H+）

無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：陽(yáng)極：陰極: