姓名學(xué)號PAGE第1頁,共6頁元素及化合物推斷練習(xí)題G的濃溶液加熱CAH2O點燃F點燃BDG的濃溶液加熱CAH2O點燃F點燃BDEGIJ黃色，B為黑色粉末，J為紅褐色沉淀。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示（部分生成物已略去）：（1）單質(zhì)A的保存方法為（2）寫出反應(yīng)B

+

G

E的離子方程式：__________________。（3）寫出E

+

F

I的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________，D在E中點燃時的現(xiàn)象為____________________。（4）C與E反應(yīng)的離子方程式為.所得混合液的用途是.2、已知：A、B、C、D、E、F在常溫下均為氣體，其中E為黃綠色。它們有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)條件與產(chǎn)物已略）。BBCA高溫DE混合溶液炭與水黑色粉末加熱淡黃色粉末F水光照FEC的水溶液水請回答下列問題：（1）D→F的化學(xué)方程式為_________________（2）C的濃溶液與黑色粉末反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________（3）E與水反應(yīng)的離子方程式為（4）相同狀態(tài)下，若A、B混合氣體積為VL，則一定條件下與F充分反應(yīng)，消耗F的體積為_______L.3、在下頁圖中所示各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，部分生成物已略去。其中A的焰色反應(yīng)呈紫色，B為黑色粉末，C、R為氣態(tài)單質(zhì)。試回答：（1）操作③中分離B、D混合物的方法是。（2）寫出④的化學(xué)方程式：（3）寫出⑥、⑦兩個反應(yīng)的離子方程式：⑥，⑦。（4）寫出第②步化學(xué)反應(yīng)；E的用途為①①△DA+BB+DCEFBRAgClH+J+H2O②點燃+Na+H2O④⑤△+

濃鹽酸③⑥⑦4、下列框圖表示各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)生成物中的水已略去。已知：氧化物A是制作現(xiàn)代通信材料光導(dǎo)纖維的主要原料。C的濃溶液有揮發(fā)性，實驗室把將其保存在棕色玻璃試劑瓶中并放在冷暗處。氧化物氧化物A

單質(zhì)B

化合物C

單質(zhì)D

氧化物A△高溫NaOH溶液

單質(zhì)F

氧化物

氧化物G

氧化物

藍色溶液

化合物E

白色沉淀H△（1）寫出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式，產(chǎn)物F的兩個重要用途是。（2）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為（3）化合物E的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為。（4）C與D反應(yīng)的離子方程式為。該反應(yīng)中化合物C表現(xiàn)的性質(zhì)有。氧化劑與還原劑之比為（5）若C的濃溶液有強烈的脫水性，則C與單質(zhì)D的化學(xué)方程式為5、某未知液可能含有Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Al3+、Mg2+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、Cl－、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))

中的幾種，為確定哪些離子存在，先取未知液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色。再取未知液，實驗操作及現(xiàn)象示意如下：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_________；B_________；C_________；D_________。（2）若A是一種氣體，且A、C分別溶于水時得到堿性溶液和酸性溶液，則A與C的離子反應(yīng)為；A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為。8、已知：A是一種無色黏稠液體，它的水溶液可作消毒殺菌劑。B是一種用量最大的金屬。C為淡黃色固體單質(zhì)，D為無色無味氣體。E、I在標(biāo)準況下為氣體化合物。它們有如下反應(yīng)關(guān)系（某些反應(yīng)條件及生成物已略）。BBCAGDEFHID水（1）在工業(yè)上可以用B所所制容器貯存H的濃溶液，由此表現(xiàn)了H的_________性質(zhì)。（2）若將E和I同時通入一集氣瓶中，過一段時間可觀察到的現(xiàn)象是_______________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________；其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為___________。（3）A與E也可發(fā)生反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的方程式___________________________；（4）在A→D的反應(yīng)中，若生成了24

g

D，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_______________個。（5）E排入空氣中可形成酸雨，寫出該過程中的化學(xué)方程式為9、下圖表示各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物未列出）。其中A為地殼中含量最多的金屬，D的合金用量最大、用途最廣，J為紅褐色沉淀。（已知：已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來）GGJABDC高溫①FE+

HCl溶液④+

NaOH溶液②IH+

Cl2+

D+

NaOH溶液+

NaOH溶液⑤

⑥③⑦⑧+

Cl2（1）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是，若將A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)也可得E，寫出其離子方程式（2）反應(yīng)②的離子方程式是，反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是。（3）在反應(yīng)③中，要使E中的一種金屬元素全部以沉淀的形式析出，最適宜加入的反應(yīng)物是，反應(yīng)的離子方程式為；若將E溶于過量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式為。（4）在實驗室進行反應(yīng)⑧時，觀察到的現(xiàn)象是；寫F與G相互轉(zhuǎn)化的離子反應(yīng)：、（5）I→J的化學(xué)方程式為；其現(xiàn)象為10、已知合金A由兩種常見金屬組成。為測定其組成，某同學(xué)的實驗流程如圖所示：（1）過程②中分離C和E的化學(xué)實驗基本操作是___________________；（2）溶液H中所含的陽離子有________________(用離子符號表示)；（3）H溶液中滴加氨水的離子反應(yīng)為（4）B中加入過量的氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)有、（5）反應(yīng)③的離子方程式為（6）已知活潑金屬可把比其活潑性差的金屬從其氧化物中置換出來，則合金A與D在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________11、將紅熱的固體單質(zhì)甲放入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：（1）寫出甲跟乙反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________（2）丙與無色溶液生成D的離子方程式為；在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（3）A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為（4）寫出生成白色沉淀B的離子反應(yīng)12.有一澄清溶液，其中可能含有下列離子：NHeq\o(\s\up0(+),\s\do0(4))、K+、Mg2+、Al3+、Fe2+、SOeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(4

))、Cl－、COeq\o(\s\up0(2-),\s\do0(3

))。取該溶液進行如下實驗：①

用pH試紙試驗，表明溶液pH＝2；②

取部分溶液加入KSCN溶液，無現(xiàn)象，再滴加氯水，仍然無現(xiàn)象；③

另取部分溶液加入過量氨水，有白色沉淀析出，該沉淀不溶于NaOH溶液；④

向?qū)嶒灑鄣玫降臑V液中加BaCl2溶液，有白色沉淀析出；⑤

將實驗③得到的混合液加熱，有氣體逸出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。根據(jù)以上實驗結(jié)果判斷：此溶液中一定含有離子，一定沒有

離子，可能含有

離子。13.某溶液含有Na+、Al3+、Fe2+、Cl－、NOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、HCOeq\o(\s\up0(－),\s\do0(3))、I－

等離子中的若干種。依次進行下列實驗，現(xiàn)象如下：①

用pH試紙檢驗，溶液的pH＜7；②

取少量溶液滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置，下層顯紫紅色，而后分液；③

向?qū)嶒灑诜忠汉笏玫乃芤褐屑尤階gNO3與HNO3的混合溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；④

另取少量原溶液加入過量