編制人：崔春喜

第節(jié)

原結(jié)與素質(zhì)(第2課時)編制時間：2011月13日審核：高二備課使用時間：年6月

日

使用人：【習標1．知電負性的概念及其內(nèi).2．體主族元素電負性的變化規(guī)律及負性與元素性質(zhì)的關.【前習1.用子式分別表示氯化鈉和氯化氫的形成過.2.為什么鈉原子氯原子結(jié)合生成離子化合物氯化鈉，而氫原子與氯原子結(jié)合生成價化合物氯化氫？氯化氫分子共用電子對為什么偏向氯原子偏離氫原子？3.電性：【堂動[觀察與思考]（）隨原子序數(shù)的的遞，元素的電負性如何變化？（）同周期中，元素的負性如何變化？（）同主族中，元素的負性如何變化？（）電性最大的元素和小的元素分別在周期表的什么位？【小】元素電負性的變規(guī)律（不研究稀有氣體的電負性（）隨原子序數(shù)的遞增，元素電負性呈現(xiàn)由（）同周期：自左向右，電負性逐漸（）同主族：自上而下，電負性呈

到.趨勢.

的

性變化（）在元素周期表中，自然界能穩(wěn)定存在的元素，負性最.[交與論

元素的電負性最，

元素的電（）般認為：如果兩個成鍵元素的電負性差值大于1.7它們之間通常形成離子鍵如果兩個成鍵元素間的電負差值小于，它們間通常形成共價鍵請查閱下列化合物中元素的負性數(shù)值，判斷它們哪些是子化合物，哪些是共價化合物NaFHClNOMgOKClCH(2)負性的數(shù)值能夠衡量元素在化合物中吸引電子能力的大.電負性數(shù)值

的元素在化合物吸引電子的能力，素的化合價為

值；電負性數(shù)值

的元素在化合物吸引電子的能力，元的化合價為

值請出下列化合物中化合價為正的元.CH

NaH

1/4

NF

NH

SO

HSIClHBr2.電性的應用①衡量元素金屬、非金屬性強弱：a、一般，電負性2的元素，大部分為

元素；電負性<2的元素大部分為

元素.b、電負性越大，非金屬性越；電負性越，金屬性越.②判斷化學鍵的.一般電負性差1.7,鍵；負性差1.7,③判斷兩成鍵元化合價的正負：電負性大的元顯價電負性小的顯

價

鍵④對角線規(guī)則：元素周期表中，某些主族元素右下方的主族元素的電負性數(shù)值近，性質(zhì)有些相似，被稱為“對線規(guī)則.主體現(xiàn)在第二、三周期[本總]一、對元素周期律的結(jié)1.隨原子序數(shù)的遞增，元素的原子半徑呈現(xiàn)

的變化，表現(xiàn)為周期除稀有氣體外半徑由價

變，素主要化合價呈現(xiàn)的變化，同周期族元素正價：遞增到（有氣體除外）

遞增到，負2.元的第一電離能在總體上呈現(xiàn)從

到的變化趨勢短周期元素的這一遞變更為明，其原因在于同周期元素著核電荷數(shù)的

和原子半徑的

，核對外層電子有效吸引作用依次

.3.同期元素從左往右，電負性逐漸

，表明金屬性逐，非屬性逐漸.主族元素從上往下，電負逐漸

，表明元素的金性逐漸，非金屬性逐漸

.二一般的殊（考放元素1、主族元素中未成電子數(shù)最多的是

族（包含元素）2、主族元素中未成電子數(shù)是2個的元素是族（包含元素

族（包含元素）

）和3、主族元素的價電所處原子軌道半滿的元素是

族和

族元素4、前四周期中未成電子數(shù)最多的元素是.5、前四周期元素中元素原子的核外電子排布需用洪特規(guī)則特例解釋的是6、原子半徑最小的素是，最大的元是7、第一電離能最大元素是8、電負性最大的元是9、原子中3d軌道半充滿的元素是10、原中4s軌半充滿的元素是

電負性最小的元是11、同期元素原子，第一電離能Ⅱ族

ⅢA族ⅤA族2/4

ⅥA族

12、第電離能最小元素是13、電性相差最大兩種元素是【課堂鞏固】1、填下列表格中的空格

和元素

Na

Al

H

Br價電子排布式

2s

5s5P

電負性最高正化合價溴化物類型

1.50.91.51.82.12.82、下各組微粒按半徑逐漸增大，還性逐漸增強的順序排列的是（）A.Na、、RbB.F、ClBrC.Mg、Zn

D.Cl、、I3、已、Y元素同周期，且電負性X＞，下列說法錯誤的(A.X與Y形成合物是X可顯負價Y正價

)B.C.D.

第一電離能可能Y小X最高價含氧酸的性X弱Y氣態(tài)氫化物的穩(wěn)性HY小于HX4、下對電負性的理解不正確的是（）A、電負性是人為規(guī)定的一個相對數(shù)值，不是絕對標準B、元素電負性的大小反映了元素對鍵合電子引力的大小C、元素的電負性越大，則元素的非金屬性越強D、元素的電負性是元素固有的性質(zhì)，與原子結(jié)構(gòu)無關【課后鞏固】1、下各組元素中，電負性依次減小是（）A、K、Na、、O、Cl、HC、As、、、O、、Cl2、處同一周期的ABCD四種短周期元素其氣態(tài)原子獲得一個電子所放出能量A>B>C>D.下列AB、、D四種元素的說中，正確的是（A、元素的非金屬性依次增強

）B、元素的第一電離能依次增大C、最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱、素的電負性依次減3、下第三周期元素的離子中，半徑大的是(

)A.Na

B.Al

C.SD.Cl4、元電負性數(shù)值的大小可用于衡量素的金屬性、非金屬性的強弱.一般認為，電負性大于1．的元素為

元素，電負性小．的元素是3/4

.在短周期元素中電負性最大的是

元素，電負性最的是

元素，在同一周中，元素電負性的變化規(guī)律是

.5、比下列各組元素電負性的大小以非金屬性或金屬性的強.總結(jié)出其中的規(guī).(1)Al、、

；(2)F、C1、

；(3)Na、、

.6、一認為：如果兩個成鍵元素原子的電負性差值大于．，們之間