新高考熱點(diǎn)專題訓(xùn)練含氯化合物的制備（工流程和實(shí)驗(yàn)）一、單選題氯鈉(

)是一種高效氧化劑和漂白劑制備亞氯鈉粗產(chǎn)品的工藝流程如下：已知純易解爆炸

在堿性溶液中穩(wěn)定存在在酸性液中分解為

和。下列說法正確的是A發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將

SO

氧化B從母液中回收的主要物質(zhì)是

和NaClC．收塔內(nèi)反應(yīng)的離子方程式為

2ClOO2ClO

D．論，每生NaClO

至少需要通入

LSO

(標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案C【解析】A根據(jù)信息，易解爆炸，發(fā)生器中鼓入空氣的作用是將空氣ClO的體積分?jǐn)?shù)降至安全范圍A項(xiàng)誤；B

和二氧化硫在反應(yīng)器中發(fā)生還原反應(yīng)生成和

，則母液中回收的主要物質(zhì)是

，B錯誤；C．氧化還原反應(yīng)可知，在吸收塔中ClO與氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，離子方程式為：2OH

HO2ClO

，項(xiàng)確；D．據(jù)失電子可知關(guān)系式：

2

，則理論上，每生產(chǎn)1molNaClO

至少需要通入

11.2L

0.5mol1mol(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，D項(xiàng)錯誤；答案選C試卷第1頁，共28

2222222222．是種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，下列說法錯誤的是A

的名稱是亞氯酸鈉B．尾吸收是電”程排出的少量

C

，此反應(yīng)的離子方程式為

+2ClO

+O+2HOC．電中陰極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是

Cl

D．一列操為蒸發(fā)濃縮趁熱過濾洗滌、干燥【答案C【解析】A．NaClO中Na元為價(jià)O元為2，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)的代數(shù)和為0判斷Cl元的化合價(jià)，設(shè)Cl元化合價(jià)x（-2）×2=0所以Cl素化合價(jià)+價(jià)，A正；B由分析可知尾氣吸收是吸電解過排出的少量，此反應(yīng)的離子方程式為

+2ClO

+O+2HO

，正；C．分析可知，電解裝置中陰極上ClO得電子生成ClO

，陽極上-失電子生成，故“電解中極反應(yīng)的主要產(chǎn)物是C

，陰極產(chǎn)物是ClO

，錯；D．分可知一系列操作為蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，洗滌、干燥D確；故答案為：C。．亞氯酸鈉(

)

是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。馬蒂遜法制備亞氯酸鈉的流程如下：試卷第2頁，共28

242224222下列說法錯誤的是A反①階段，參加反應(yīng)的

和SO的質(zhì)的量之比B若反①過原電池來實(shí)現(xiàn)，則ClO是極產(chǎn)物C．②中的

H可代2D．應(yīng)條件下，的化性大于【答案C【解析】

H2A應(yīng)①階段＋SO＋＝NaHSO＋加應(yīng)NaClO和SO的物質(zhì)的量之比為，故A正；

B若反①過原電池來實(shí)現(xiàn)，

化合價(jià)降低得到電子生成ClO，

在原電池正極發(fā)生反應(yīng)，因此C是極產(chǎn)物，故B正確；C．②的

H2

體現(xiàn)還原性，變NaClO體現(xiàn)氧化性，因此不能用

代替

HO2

，故C誤；D．反②件下，ClO與

HO

在溶液中反應(yīng)生成NaClO，化價(jià)降低，體現(xiàn)氧化性，

HO2

體現(xiàn)還原性，因此ClO的化性大于

HO2

，故正。綜上所述，答案為C．常溫下，l

緩慢通入水中至飽和，然后再滴

的溶液，整個(gè)過程中溶液的變曲線如圖所示。下列項(xiàng)正確的是試卷第3頁，共28

32222323222232A．點(diǎn)，已經(jīng)滴入溶B．b點(diǎn)所示的溶液中，只存在兩種分子C．、、c、個(gè)點(diǎn)所示溶液中，滴加硝酸酸化的AgNO溶，都有白色沉淀生成D．所示的溶液中，鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量相等【答案C【解析】A曲線起點(diǎn)pH=7為水，通入氯氣后，經(jīng)過點(diǎn)到b，形成飽和溶液，溶液的酸性最強(qiáng)，最，此過程中還沒有滴加氫氧化鈉溶液，故A錯誤；B溶液顯酸性和水Cl+HO

+Cl-HClO-+H+

，HO

H+-，因此溶液中存在Cl、HClO、O三分子，故B錯；C．點(diǎn)氯水溶液，點(diǎn)屬于飽和氯水溶液點(diǎn)液的溶質(zhì)為NaCl、和，點(diǎn)溶液的溶質(zhì)可能為NaClO，因此四個(gè)點(diǎn)所示的溶液中均存在氯離子，滴加硝酸酸化的AgNO溶，都有白色沉淀氯化銀生成，C正確；D．溶液的溶質(zhì)可能為NaCl、、NaOH的合液，鈉元與氯元素的物質(zhì)的量不相等，故D錯誤；故選。．高鐵酸鉀(KFeO)是種環(huán)保、高效、多功能飲用水處劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A反應(yīng)I

不能在常溫下進(jìn)行試卷第4頁，共28

242424242423B實(shí)驗(yàn)室用含4molHCl的鹽與足量的

MnO

2

反應(yīng)，制得Cl的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下小于222.4LC反應(yīng)氧化劑與還原劑的質(zhì)的量之比為：D．最后一步能制取KFeO的可能是相同溫度下KFeO的溶解度小于NaFeO【答案C【解析】A．反應(yīng)為氯氣在點(diǎn)燃的件可以反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯氣在常溫下不反應(yīng)正確；B實(shí)驗(yàn)室用含的濃鹽與足量的MnO

2

反應(yīng)的過程中，隨著濃鹽酸變稀在生成氯氣，故制得Cl體積在標(biāo)準(zhǔn)況下小于，正；C應(yīng)為酸鈉在堿性溶中將氯化鐵氧化成高鐵酸鈉中氯元素的化合價(jià)降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化，鐵元素的化合價(jià)升高被氧化，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)中化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：C錯D．一步能制取高鐵酸鉀的因是相同溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與飽和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成鐵酸鉀和氫氧化鈉D正故選6．三氯化(廣用于物合成中，其熔點(diǎn)33℃、沸點(diǎn)77℃水解。實(shí)驗(yàn)室中可用氯氣與碘反應(yīng)來制備，其實(shí)裝置如圖所示。下列說法不正確的是A．裝置A中X濃鹽酸，餾燒瓶中可用高錳酸鉀粉末B在此實(shí)驗(yàn)中裝置B至有種用C裝置C和置E中品都用堿石灰D．裝置D中反應(yīng)時(shí)可用水加熱【答案C【解析】A．裝置A無燈，故可用高酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣確；試卷第頁共28

2253322342225332234222222322222B裝置B的作用為除去Cl中的HCl體，作為安全瓶，監(jiān)測裝置中否發(fā)生堵塞或暫時(shí)儲存少量氯氣等，B正；C．置是燥作用，可用酸性干燥劑，如O固體、硅膠等，不能用堿石灰，氯氣能夠與堿石灰主要成分為氧化鈣和氫氧化)反應(yīng)，C錯；D置D中氯氣與碘反應(yīng)制備IClICl的沸點(diǎn)較低可用水浴加熱的方式正；故選。．水合(N·HO)及其衍生物在許多工業(yè)被廣泛的使用。利用NaClO化尿素制備水合肼的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示：已知①氯氣與NaOH溶的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度高時(shí)，易生NaClO②NHH的沸點(diǎn)約為118℃，有強(qiáng)還原性，能與NaClO劇反應(yīng)生成N。下列說法錯誤的是A步驟III

反應(yīng)過程中需控制好溫度B步驟IIC．驟II

中可將尿素水溶液逐滴滴入NaClO堿溶液中中生成水合肼的離子方程式為—)+2OH=Cl—+NH·H

D．驟III【答案B【解析】

所得副產(chǎn)物溶液可用于工業(yè)上吸收尾A由信息可知，溫度過高，氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯酸鈉，則步驟I

反應(yīng)過程中需控制好溫度防止發(fā)生副反應(yīng)生成氯酸鈉水合肼的沸點(diǎn)低，溫度過高會揮發(fā)，降低產(chǎn)率，則步驟II

反應(yīng)過程中需控制好溫度防止水合肼?lián)]發(fā)，故A正；B由信息可知，水合肼有強(qiáng)還原性，若將尿素水溶液逐滴滴入次氯酸鈉堿性溶液中，過量的次氯酸鈉溶液會將水合肼氧化，降低產(chǎn)率，故B錯；C．分析可知，生成水合肼的反應(yīng)為堿性條件下，次氯酸鈉溶液與尿素溶液反應(yīng)生成氯化鈉肼碳酸鈉的子程式為ClO

)+2OH

=Cl

—

+NHHO+CO，故C正；試卷第6頁，共28

3322332223D．酸是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則工業(yè)上可以用碳酸鈉溶液吸收二氧化硫尾氣，故D正確；故選．三氯化碘(ICl在藥物合成中用途非常廣泛，熔點(diǎn)：33℃沸點(diǎn)：73℃，遇水易反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室可用下圖裝置(部分夾持裝置已略去制取ICl，備的反應(yīng)原理I＋3Cl=2ICl。列說法正確的是A裝置甲制備氯氣選用的藥品為二氧化錳和濃鹽酸B裝置乙中長頸漏斗可防止倒吸C．置丙中氯化鈣的作用是干燥ClD．置中生成ICl，碘元素的化合價(jià)為3價(jià)【答案C【解析】A裝置甲無加熱裝置，而二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣需要加熱A錯；B若丙中U型堵塞，則氣體會留在裝置乙中，導(dǎo)致乙中長頸漏斗液面上升，不是防止倒吸，錯；C．化鈣是干燥劑，因此丙的作用是干燥制得的氯氣正；D．氯的氧化性強(qiáng)于碘，因此氯氧化劑得電子，呈負(fù)價(jià)，又因?yàn)槁茸畹蛢r(jià)則三氯化碘中碘為＋3價(jià)D錯；故答案為：C。．水合肼

H4

是一種重要的化工原料，其沸點(diǎn)約℃，具有強(qiáng)還原性實(shí)驗(yàn)室將稀液緩慢加(

CO

和的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法正確的是試卷第7頁，共28

溶液

2

2

、NaOH混溶Cl制NaClO氧化蒸餾NHO24A．制NaC1O”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

2.24LCl

，轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．蒸操作需要用到的冷凝裝置為球形冷凝管C．氧步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．氧”步驟中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為ClOCO

HClH【答案C【解析】A．制NaClO過中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下

，轉(zhuǎn)移0.1mol子A錯；B．蒸操作需要用到的冷凝裝置為直形冷凝管B錯；C．合肼

HO2

具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)過程中不能使NaClO溶過量，故氧化步驟中藥品的滴加順序不能顛倒正；D．氧”步驟中發(fā)生反應(yīng)離子方程式為ClO

2OH=ClCONH242

，錯；故選。10硫酰(

SOCl

)常用于制造醫(yī)藥品染料等，某實(shí)驗(yàn)小組用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，裝置如圖所示：已知：

SOCl

的沸點(diǎn)為℃，遇水能發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生白霧。下列說法錯誤的是A裝①中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加試卷第8頁，共28

424424B裝②中試劑是飽和食鹽水，裝③中試劑是濃硫酸C．④需要熱水浴，控制溫度不超℃，裝置⑤需要冰水浴D．尾處”需在裝⑤后接裝有堿石灰的干燥管【答案C【解析】．中，為了提高濃鹽酸的利用率，可控制分液漏斗緩慢逐滴滴加，以便控制反應(yīng)速率，提高原料利用率A正確；B生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣，則裝②中試劑是飽和食水，裝③中試劑是濃硫酸，正；C．

SOCl

的沸點(diǎn)為69，因此裝④要熱水浴，控制溫度超高69，使生成的硫酰氯進(jìn)入裝置⑤吸收，其中裝置⑤需冰水浴C錯誤；D．吸尾氣氯氣和二氧化硫，同時(shí)防止水蒸氣進(jìn)入裝④中，“尾氣處理”時(shí)需在裝置⑤接裝有堿石灰的干燥管，正；答案選C四化錫在軍工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用驗(yàn)室常用金屬錫與氯氣直接化合制備無水四氯化錫。已知①無水四氯化錫的熔點(diǎn)33℃點(diǎn)114.1②四氯化錫易水解溶有機(jī)溶劑。下列說法不正確的是A試劑E為堿石灰B儀器乙的名稱為直形冷凝管C．述各裝置的連接順序是a→h→i→f→g→e→d→c→bD．驗(yàn)得中有，可用蒸餾的方法提純【答案B試卷第9頁，共28

4423444222444423444222442222【解析】A由分析可知，試劑為堿石灰，用于吸收氯氣，防止污染氣，同時(shí)吸收空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置中，防止四氯化錫水解，故A確；B由圖可知，儀器乙為球形冷凝管，故B錯；C．分析可知，各裝置的連接順序?yàn)椤鷋→i→g→e→d，C正；D．題信息可知，可利用四氯化錫和氯氣的沸點(diǎn)不同，通過蒸餾的方法除去四氯化錫中混有的氯氣，故D正確；故選12實(shí)驗(yàn)室中利用固體進(jìn)如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A鐵分別在、H中燒，生成產(chǎn)物中鐵元素均是正三價(jià)B實(shí)驗(yàn)中KMnO只做氧化劑C．元至少參與了個(gè)氧化還原反應(yīng)D．G與H的質(zhì)的量之和可能為【答案C【解析】A．在中燒，生成O，元不是+3價(jià)A錯；B加發(fā)生反應(yīng)2KMnO

Δ

KMnO+OKMnO中Mn元素化合價(jià)降低，O元化合價(jià)升高，既是氧化劑也是還原劑B誤；C．據(jù)分析可知Mn素至少參加了個(gè)氧化還原反應(yīng)，C正；D．設(shè)0.1molKMnO加完全反應(yīng)，則生成和，0.05molMnO與足量的濃鹽酸反應(yīng)，生成.05molCl，此兩個(gè)氣體的物質(zhì)的量之和最大為0，可能為，D錯；答案選C試卷第1頁，共頁

22222222222213利用此原理

℃

+HO

可以制得ClO

，

ClO

是一種黃綠色氣體，在空氣中濃度超過0%會有很強(qiáng)的爆炸性，現(xiàn)利用下面裝置制備少量NaClO溶液。下列說法錯誤的是A應(yīng)先打開K通入

N

，后滴加濃硫酸B通的要目的是稀釋ClO和生成的ClO進(jìn)后裝置C．②可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用D．置中氧化產(chǎn)物

與還原產(chǎn)物

的物質(zhì)的量之比為∶1【答案D【解析】A．于ClO在氣中濃度超過時(shí)有很強(qiáng)的爆炸性，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先打開K通入，將裝置中的空氣排凈，后滴加濃硫酸A確；B

ClO

易爆炸，通

N

的主要目的是稀釋

ClO

并使生成的

ClO

進(jìn)入后續(xù)裝置，B正確；C．②為安全瓶，可起到緩沖氣流并防止倒吸的作用正；D．據(jù)③中反應(yīng)方程式2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O可，NaClO為還原產(chǎn)物O為化產(chǎn)物D錯；故答案選D。14是黃棕具有強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體，是一種強(qiáng)氧化劑，易溶于水且與水應(yīng)生成次氯酸有機(jī)物原接或加熱時(shí)會發(fā)生燃燒并爆炸高度的Cl也爆。一種制取

Cl

的裝置如圖所示。下列說法中不正確的是試卷第11，共頁

22222222222222222已知：Cl的點(diǎn)為116℃沸點(diǎn)為℃Cl的點(diǎn)為-34.6℃氨氣的沸點(diǎn)-33℃；HgO2Cl=HgCl

。AClO與的反應(yīng)為化合反應(yīng)B從裝⑤逸出氣體的主要成分是

ClC．入干燥空氣的目的是將生成的

Cl

稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)D．置與之間不用橡膠管連接，是為了防止橡膠管燃燒和爆炸【答案B【解析】A由題意可知ClO與反應(yīng)生成，Cl，化合反應(yīng)，故A正；B由沸點(diǎn)可知Cl在中轉(zhuǎn)化為液態(tài)中冷卻分離，最后出來的氣體為空氣及過量的Cl，錯；C．題意，高濃度的ClO可發(fā)生爆炸，故通干燥空氣的目的是將生成的Cl稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，故C正確；D．Cl與機(jī)物或還原劑接觸會發(fā)生燃燒并爆炸，④之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故D正確；答案選B二多題15利用

Cl

氧化

KMnO

制備

KMnO

的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：試卷第1頁，共頁

224422224422已知：錳酸

KMnO

)在濃強(qiáng)堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：O=2MnO-422下列說法不正確的是A向儀器中加入水，蓋好玻璃塞，關(guān)閉止水夾，打開儀器玻旋塞向燒瓶滴加水，若水一段時(shí)間不能滴下，則氣密性良好B裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

C

+4HCl=CaCl+2Cl+2H2C．去掉裝置B可能會導(dǎo)致KMnO產(chǎn)率降低D．置D中試劑為澄清石灰水【答案AD【解析】A為恒壓漏斗中的氣體壓強(qiáng)與三頸燒瓶中的壓強(qiáng)終相同能順利流下，該方法不能檢驗(yàn)氣密性，故A說錯誤；B漂白粉的有效成分是，鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到氯氣，即反應(yīng)方程式為

+4HCl=CaCl+2Cl+2H2

，故說正確；C．A置產(chǎn)生Cl中混有HCl，據(jù)題中所給信息可知，KMnO在性弱時(shí)容易變質(zhì)，因此裝置B的用是除去氯氣中的HCl氯化氫與裝中強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)KMnO產(chǎn)率降低，故說正確；D．氣毒，對環(huán)境有污染，因此裝置的用是吸收氯氣，防止污染環(huán)境，Ca(OH)微溶于水，澄清石灰水中含量低，不能完全吸收氯氣，因此裝置D應(yīng)放氫氧化鈉溶液，故D說錯誤；答案為AD試卷第13，共28頁

33232232322422433232232322422416實(shí)室用下列裝置制備無水AlCl(183℃升華過濕空氣即產(chǎn)生大量白)下說法正確的是A該實(shí)驗(yàn)過程中e瓶能產(chǎn)生白霧B．、c置中分別盛裝飽和溶液和濃硫酸C．驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃a酒精燈，再點(diǎn)燃處酒精燈D．驗(yàn)向燒瓶中加入足量硝酸銀和稀硝酸，可確定生成的MnCl的量【答案A【解析】置中產(chǎn)生的AlCl受熱易升華f

裝置中的水蒸氣揮發(fā)到裝中于化鋁極易水解生成氫氧化鋁和氯化氫而化溶液形成白霧所以在e裝中可能產(chǎn)生白霧說正確；裝置產(chǎn)生Cl，同時(shí)有HCl和水蒸氣，所以裝置中應(yīng)該是飽和食鹽水，除去HCl氣體c裝置應(yīng)該是濃硫酸除水蒸氣得干燥純凈的Clb中裝飽和NaHCO溶液，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣，引入雜質(zhì)，同時(shí)NaHCO溶液呈堿性，能夠吸收Cl，B說錯誤；由于金屬鋁是活潑的金屬，極易被氧化，所以首先點(diǎn)燃a酒精燈，然后點(diǎn)燃d處精燈，C說法正確；實(shí)驗(yàn)室制取氯氣用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度下降，當(dāng)濃鹽酸變成稀鹽酸，反應(yīng)停止，此時(shí)反應(yīng)后的溶液中仍然有鹽酸，所以通過測AgCl的質(zhì)量來確定生成的MnCl的量是錯誤的，D選錯誤，正確答案AC17四氯化()極易水解，遇空氣中的蒸氣即產(chǎn)“白，常用作煙彈。其熔點(diǎn)為℃，沸點(diǎn)為136.4。實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖裝置(部分加熱和夾持裝置)，用Cl與炭粉、制備TiCl下列說法不正確的是試卷第14，共28頁

444444444444A②中應(yīng)盛裝飽和食鹽水B冷凝管有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用C．應(yīng)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先停止①處的加熱，后停止③處的加熱D．設(shè)存在不足，如④、⑤之間缺少防止水蒸氣進(jìn)入④的裝置【答案AC【解析】A因四氯化鈦TiCl）極易水解，遇空氣中的水蒸汽即產(chǎn)“煙，制得的氯氣中含有水蒸氣，所以②中應(yīng)盛裝濃硫酸A項(xiàng)誤B．TiCl的沸點(diǎn)較低，制得的TiCl應(yīng)經(jīng)過冷凝處理，則該裝置中的冷凝具有冷凝、回流和導(dǎo)氣的作用B項(xiàng)正確；C．應(yīng)結(jié)束時(shí)，先停止③處加熱，后停止①處加熱，可以使制得的T在氣氛圍中冷卻，防止空氣進(jìn)入裝置中使變質(zhì)C項(xiàng)誤；D．四化鈦TiCl）極易水解，所以應(yīng)在裝置④和⑤之間加一個(gè)防止水汽進(jìn)入④的裝置，項(xiàng)確；答案選A三填題18亞氯酸(

)是一種殺菌漂白劑，可用于棉紡漂白，食消毒，水處理等，消毒時(shí)本身被還原成Cl

。亞氯酸鈉晶體的一種生產(chǎn)工藝如下：試卷第15，共28頁

已知：濃過高時(shí)易發(fā)生分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋至含量以下。②NaClO

在溫度高于℃易分解生成

NaClO

和NaCl。在“ClO發(fā)器中

NaClO

與反生ClO和

NaSO

，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。向“ClO發(fā)器中入空氣的作用是_____(填字母)a將SO氧化成

O

，增強(qiáng)酸性．將

NaClO

氧化成ClOc．稀釋，以防分解炸(3)吸收塔的作用是將產(chǎn)生的C反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NaClO，在此過程中加入的

HO2

是作______(“化劑”或還劑)

。吸塔中需要控制溫度不過，其因是。

NaClO

的溶解度曲線如下圖所示。從

NaClO

溶液中獲得

NaClO

晶體的操作是：將NaClO

溶液_、，濾，洗滌，干燥。為測定所得NaClO產(chǎn)的純度，進(jìn)如下實(shí)驗(yàn)：步驟①取1.000樣于燒杯中，用適量蒸餾水溶解后，加入略過量的KI體，再滴加適量的稀硫酸，充分反應(yīng)(應(yīng)方程式為：NaClO4KI=2HNaCl+2KSO

)步驟②將所得溶液轉(zhuǎn)移至250mL容瓶中，稀釋定容得溶液A；步驟③準(zhǔn)確移取mL溶A于形瓶中向錐形瓶中滴加兩滴淀粉溶液作指示劑，用mol

標(biāo)準(zhǔn)溶液與之反應(yīng)好全應(yīng)時(shí)消耗

溶液試卷第1頁，共頁

222222222222222mL。反應(yīng)方程式為：

I2NaO

SO

),計(jì)算該產(chǎn)品的純度(寫出計(jì)算過程)。____________________【答案】

2NaClO

還原劑

HO2

在溫度較高時(shí)會發(fā)生分解

加熱至略低于60濃縮

冷卻至略高于38結(jié)晶由～～4Na，可知液中n(NaClO)=n(Na)=0.25×0.022L×0.2mol/L=0.0011mol則樣品中)=

250mL因此產(chǎn)品的純度案為：。

1.0g

×100%=99.55%故答19氯(

)是一種高效氧化劑白劑知NaClO飽溶液在溫度低于℃時(shí)析出的晶體是NaClO

，高于℃析出晶體是

，高于60時(shí)

分解成

和NaCl制取亞氯酸鈉的一種生產(chǎn)工藝如下：回答下列問題：

中Cl的合價(jià)為。反應(yīng)Ⅰ寫出反Ⅰ步驟中生成

ClO

的化學(xué)方程_______。電解Ⅱ①用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Mg和Ca，要加入的試劑分別為_______。試卷第1頁，共頁

22324222324222222222224②解過程中被氧化的物質(zhì)是______。③用液吸收電解產(chǎn)生的

Cl

，該反應(yīng)的離子方程式為。操作Ⅲ濾液獲得NaClO產(chǎn)品的操作步驟為①熱蒸發(fā)，②熱濾③，干燥，得到產(chǎn)品。趁熱過濾時(shí)應(yīng)控制溫度的范圍。(5)有效氯含”用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克

l

的氧化能力NaClO

的有效氯含量為_計(jì)結(jié)果保留兩位小)【答案】(1)+3

2NaClO=2ClO+2NaHSO

NaOH溶

NaCO

溶液

Cl-

=Cl+H洗滌，℃～℃(5)1.5720．氯酸鈉(NaClO)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：回答下列問題：亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有性。制備氣體的化學(xué)方程式為+H=2ClO↑+O↑+NaSO；備時(shí)可用代，寫出該反應(yīng)的離子方程式?？蓮膹U液中回收的主要物質(zhì)是_填學(xué)式，結(jié)晶后過濾即可獲得粗產(chǎn)品。測定某亞氯酸鈉樣品的純度確稱取亞氯酸鈉樣品g加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫(生反應(yīng)ClO+4I+4H+=2I+Cl+2HO)，成250mL待液。移取待液于錐形瓶中，加幾滴淀溶液，用mol/L的NaS標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，消耗NaS標(biāo)溶液V(已：IO

=2I

)。試卷第18，共28頁

2222422222232222224222222322①取待液的儀器的名稱是__________②樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(用含mcV的數(shù)式表)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測得結(jié)果偏高，其可能的原因?！敬鸢浮?1)氧化(2)6ClO+S+4H=6ClO↑+SOSO

酸式滴定管或移液管

0.22625cVm

％

碘離子被空氣中的氧氣氧化成了碘單質(zhì)21亞氯酸(NaClO是一種高效含氯消毒劑和漂白劑，主要用于自來水、污水等水環(huán)境的殺菌消毒，也常用作紙漿、砂糖、油脂的漂白劑。圖為目前生產(chǎn)亞氯酸鈉的流程之(夾持裝置省略，所得具純度高的優(yōu)點(diǎn)。已知飽溶液在低于38℃時(shí)會析出NaClO高℃析NaClO高60時(shí)分成NaClO和。試回答下列問題：儀器a的名稱為___________。裝置A用制取ClO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。研究測得C置吸收液中的與

n(H)n(NaOH)

對粗產(chǎn)品中NaClO含量的影響如圖所示。則最佳條件為c(NaOH)=___________mol/L，

n(HO)n(NaOH)

。試卷第1頁，共頁

2232222223222222裝采“冰水浴的的__________充分反應(yīng)后，為從產(chǎn)品溶液中獲取NaClO晶，從下列選項(xiàng)中選出合理的操作并排序：(

)→())干燥，___________a趁熱過濾

．50水洗滌

c．加熱蒸發(fā)結(jié)晶

d冰水洗滌

e℃溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶【答案】(1)三頸燒瓶(三頸瓶或三口燒)

H+2ClO

+2H=O+2ClOO40.8防止溫度過高，NaClO分解成NaClO和，同時(shí)，O受易分解(5)e→a【解析】根據(jù)裝置圖可知：儀器a三頸燒(三頸瓶或三口燒瓶，故答案：三頸燒(三頸瓶或三口燒瓶。裝置A中雙氧水和氯酸鈉在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)制來取，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HO+2ClO

+2H+2ClO

，故答案：H+2ClO

=O如圖所示的變化關(guān)系可知

n(HO)O)和增含量增大n(NaOH)=0.8時(shí)NaClO含量達(dá)到最大值時(shí)含量達(dá)到最大值，所以最佳條件為c(NaOH)=4，

n(HO)n(NaOH)

=0.8，含量達(dá)到最大值，故答案：4。試卷第20，共28頁

22232232222232222233222232232222232222233222222322222根據(jù)反應(yīng)可知裝中有NaClO和HO，溫度太高容易分解成NaClO和，HO受也易分解，所以采冰浴，故答案：防止溫度過高NaClO分成NaClO和NaCl，時(shí)，受熱易分解。因?yàn)镹aClO飽溶液在低于38時(shí)會析出NaClO?3HO，高于℃析出NaClO，于60時(shí)NaClO分成NaClO和NaCl選55恒溫減壓蒸發(fā)結(jié)晶在趁熱過濾，在用50水洗滌，即可獲得NaClO晶體，故答案e→a→b22氯酸鈉)一種應(yīng)用廣泛的高效氧化型漂白劑下是某小組模擬工業(yè)制法利用與HO在性條件下制備少量的驗(yàn)裝置：已知：①酸作酸化劑時(shí)，甲醇(OH)可將NaClO還原為ClO

。②沸點(diǎn)為℃可溶于水，有毒，氣體中濃度較高時(shí)易發(fā)生爆炸。③和溶在溫度低于℃析出晶體?3H，在溫度高于38℃時(shí)出晶體，于60℃時(shí)分解生成和NaCl回答下列問題：實(shí)驗(yàn)前用濃硫酸與50%甲醇溶液配制混合溶液的操作是___________。裝置A中若氧化產(chǎn)物為CO，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比。裝置中成的化學(xué)方程式是___________裝置C中ClO與NaOH溶反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的兩種鈉鹽，其中一種為NaClO，置C中ClO與NaOH溶反應(yīng)的離子方程式是__________試卷第2頁，共頁

222222422222222222224222222222-222222322222從反應(yīng)后的B溶中制得NaClO晶體的操作步驟是：a.制在38～60之間發(fā)濃縮；b.___________；用38~60℃的水洗滌；在低于60o

C真空中蒸發(fā)，干燥。(6)NaClO純測定：①取所得樣品于杯中，加入適量蒸餾與過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反(C1O

-

的還原產(chǎn)物為Cl)，將所得混合液配成250mL待溶液；②取25.00mL待測液，用SO標(biāo)液滴定(I+2SO

3-+S

)粉溶液做指示劑重復(fù)滴定標(biāo)液平均用量為18.00mL，則該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！敬鸢浮?1)將一定量的濃硫酸沿容器壁慢慢注入的甲醇溶液中，并不斷攪拌(2)61(3)2ClO+HO+2NaOH=2NaClO+O+2H(4)2ClO-=ClO

-

+ClO3在3860℃之間趁熱過濾23酸鈉()一種高效氧化劑和消毒劑色或略黃綠色的晶體于，飽溶液在于℃時(shí)析出NaClO晶體，高于38時(shí)析出晶，高于℃NaClO分解成NaClO和室擬法備亞氯酸鈉的裝置如下：已知：濃度越大越容易爆炸?；卮鹣铝袉栴}：通入生成ClO的學(xué)方程式。三頸瓶中通入生成NaClO的子方程式為。試卷第22，共28頁

2222222-22222222222-2222342222222232實(shí)驗(yàn)過程持續(xù)通入N的的。從上述溶獲得干燥的NaClO晶體的操作步驟為：①壓和55℃時(shí)蒸發(fā)結(jié)晶②熱過濾③_洗滌④空干燥。趁熱過濾的裝置如圖所示，該操作的作用。準(zhǔn)確稱取樣配制成溶，置于棕色碘量瓶中，調(diào)節(jié)pH=2(略體積變化，加入足量的KI體，充分反應(yīng)后，從中取出25.00mL以淀粉溶液作指示劑，用-1S定終點(diǎn)，測定消耗Na標(biāo)溶液的體積均為。已知滴定反應(yīng)：+4I

O+2I+Cl-，

O

+I

O

。①定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②NaClO樣的純度(保留三位有效數(shù)字?！敬鸢浮?/p>

+2NaClOSO+2ClO

2ClOO+2OH-=2ClO

-

稀釋濃度，防止發(fā)生爆炸

℃~60℃水

以防析出NaClO3H晶，影響產(chǎn)品純度內(nèi)不褪色

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜲標(biāo)溶液，溶液顏色從藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘90.4%24被世衛(wèi)組織列為Al級型高效安全消毒劑的二氧化()是一種黃綠色到橙黃色的氣體，易溶于水，沸點(diǎn)為℃遇熱不穩(wěn)定易分發(fā)生爆炸。工業(yè)上利用硫鐵[要成分為二硫化亞FeS)]還氯酸鈉(

制取二氧化氯。某研究小組利用如圖裝置制備ClO，向三頸燒瓶中加入

溶液、濃

HSO

通入空氣，調(diào)節(jié)恒溫器至℃，通過固體加料器緩慢勻速加入硫鐵礦粉末。請回答下列問題：試卷第23，共28頁

-2224224263-22242242636

FeS

中S素的化合價(jià)___________價(jià)；儀器的稱___________三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為lO+FeS+SO+H(未平)。①反應(yīng)中被氧化的元素填素符號原產(chǎn)物填化學(xué))。②平該離子方程式___________。裝置__________(填A(yù)、”“C為集的裝置；裝置D中倒漏斗的作用是。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明的氧化性比Fe

3

的強(qiáng)：。將少量水溶液滴入盛有MnSO溶的試管中振蕩有黑色沉淀生成已知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：，則該反應(yīng)的離子方程式_?！敬鸢浮?/p>

錐形瓶FeClO

15ClO

+Fe+2SO

B

防止倒吸將ClO氣通入FeSO溶中，并滴入KSCN溶，觀察溶液顏色變化，若溶液變?yōu)榧t色，則證明ClO的氧化性比Fe的

+6HO=5MnO+2Cl25六氯化(可用作有機(jī)合成催化劑，極易水解。實(shí)驗(yàn)室中，先將三氧化)用氫氣還原為金屬鎢再制備WCl，置如圖所示夾持裝置略)：試卷第2頁，共頁

6322232262663222322626已知相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表所示：W

WO

3

顏色熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃

銀白色

黃色

藍(lán)色完成下列填空：檢查裝置氣密性并加入WO。通N，目的。一段時(shí)間后，加熱管式電爐，以一定速率通入H，溫至1000℃并對裝置末端逸出的H進(jìn)