電解質(zhì)的判斷、電離方程式、離子反應(yīng)[練習(xí)]1、①銅；②稀硫酸；③氯化氫；④氨氣；⑤Na2CO3溶液；⑥CO2；⑦冰醋酸；⑧NaCl固體；⑨CaCO3；⑩Cl2。按照表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號填入右欄相應(yīng)的位置。序號 符合的條件 物質(zhì)的序號(1) 電解質(zhì)(2) 非電解質(zhì)(3) 強(qiáng)電解質(zhì)(4) 弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)(6)能導(dǎo)電的物質(zhì)[練習(xí)]2、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合正確的是()純凈物混合物強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀碘化氫乙醇[練習(xí)]3、下列說法正確的是()．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B．食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)C．SO3的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)D．NaHCO3在水溶液里可以電離出＋＋2-Na、H和CO3【小結(jié)】1、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的判斷：純凈物 →化合物→酸、堿、鹽→電解質(zhì)2、電解質(zhì)導(dǎo)電是要條件的：水溶液里、熔融狀態(tài)3、電解質(zhì)強(qiáng)弱的區(qū)分根據(jù)是溶于水的部分是否完全電離；與電解質(zhì)的溶解性大小無關(guān)。．．．．．．．．．．．．．．．．．完全電離的是強(qiáng)電解質(zhì)，不完全電離的是弱電解質(zhì)；與導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)。．．．．．．．純凈物→強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽→強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：HCl、HBr、HI、HNO3、H2SO4、HClO4等4、強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2（澄清石灰水）等鹽：NaCl、CaCO3、Na2CO3等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2SiO3、HNO2、H3PO4、H2S、H2SO3、HF、HClO等5、弱電解質(zhì)弱堿：NH3·H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等H2O[練習(xí)]4、下列電離方程式錯(cuò)誤的是（）＋＋2-B＋＋2-A．NaHCO3=Na＋H＋CO3．NaHSO4=Na＋H＋SO4＋＋SO2-＋＋ClO-C．HSO=2HD．KClO=K32443[練習(xí)]5、寫出H3PO4、Ca(HCO3)2 、Mg(OH)2的電離方程式[練習(xí)]6、寫出下列反應(yīng)的離子方程式2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2OCl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H 2OCl2+H2O=====HCl+HClOCa(OH)2（澄清石灰水）＋CO2=====CaCO3↓＋H2OCa(OH)2 （ 石 灰 乳 ） ＋ 2CO2( 過 量 )==Ca(HCO3)21、鈉與水的反應(yīng)2、銅片插入硝酸銀溶液3、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中4、鐵和鹽酸反應(yīng)5、醋酸溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6、氫氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)7、稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)8、碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)9、硫