簡(jiǎn)單課程課后練學(xué)科：專題：主講教師：化學(xué)特級(jí)教市海淀區(qū)上地東路1號(hào)盈創(chuàng)動(dòng)力E座 110-成過濾加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化得到紅棕色的殘?jiān)鲜龀恋砗蜌堅(jiān)謩e為() 在下列各物質(zhì)中，加入過量鹽酸后，最終不產(chǎn)生沉淀或渾濁的是 Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；Al與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體 濾液中加入過量NaOH溶液分離得到21.4g固體則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 已知取樣品ag，稱取時(shí)使用的主要儀器的名稱 將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有 離子，濾渣中含 ，在溶解過濾時(shí)使用的玻璃儀器 在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，寫出該步操作中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 將第(4)步的沉淀洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg。 計(jì)算該樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 下列離子方程式書寫正確的是 NH+＋HCO- -

＋CO2-＋2H 電 ＋O 下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是 5.1g，則下列有關(guān)敘述中正確的是()6.40.1NaOH150NO2.241：解析：FeFe2＋Fe3＋，加入氨水得到紅褐色的Fe(OH)3Fe2O3。2：解析：A中開始生成的氫氧化鋁溶于過量鹽酸最終不會(huì)有沉淀；BC中得到硅酸沉淀；D222 222

(3)SiO不溶于鹽酸，11.0gSiO,21.4gFe(OH)Fe

21.4 1為

2 10736.036.0(2)Al3+、Mg2+、 燒杯、玻璃棒、漏(3)Al3+＋4OH-===AlO2-＋2H2O；Mg2+＋2OH-△

54bMg2+Al3+NaAlO2。(5)Al(OH)3Al2O3，bgAl2O3中含鋁的質(zhì)量為54b×100%

(6)若步驟(3)Al2O3，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低；若5：解析A中形成銀氨溶液，錯(cuò)誤；銅作陽極是參與反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D6：解析AOH-反應(yīng)；B錯(cuò)誤，沒有配平；Al(OH)3不溶于過量氨水，C正確；D錯(cuò)誤，電荷不守恒。題7：n(e-)＝n(OH-)＝5.1g÷17g·mol-1＝0.3mol0.15mol3