年6月浙江省普通高校招生選考科目試卷仿真模擬(A卷)化學·全解全析(考試時間：90分鐘試卷滿分：100分)考生須知：1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。2．考生答題前，務必將自己的姓名、準考證號用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對應題目的答案標號涂黑，如要改動，須將原填涂處用橡皮擦凈。4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應區(qū)域內(nèi)，作圖時可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無效。5．可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1．下列物質(zhì)中含有極性共價鍵的離子化合物是()A．Mg3N2 B．NaCl C．NaOH D．HNO3【答案】C【解析】A項，Mg3N2為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故A不符合題意；B項，NaCl為離子化合物，其電子式為，只含有離子鍵，故B不符合題意；C項，NaOH為離子化合物，是由Na+和OH-組成，氧原子和H原子之間存在極性共價鍵，故C符合題意；D項，硝酸為共價化合物，故D不符合題意；故選C。2．化合物HOSO2Cl的性質(zhì)，下列推測不合理的是()A．具有酸性 B．與足量NaOH溶液反應可生成兩種鈉鹽C．與鹽酸作用能產(chǎn)生SO2 D．水解生成鹽酸和硫酸【答案】C【解析】A項，化合物HOSO2Cl結(jié)構類似硫酸，有羥基能電離出氫離子，具有酸性，故A正確；B項，HOSO2Cl中S顯+6價，Cl顯示-1價，與足量NaOH溶液反應可生成硫酸鈉和氯化鈉，兩種鈉鹽，故B正確；C項，HOSO2Cl中S顯+6價，Cl顯示-1價，與鹽酸作用不能發(fā)生氧化還原，故C錯誤；D項，HOSO2Cl中Cl顯示-1價，與水作用生成鹽酸和硫酸，故D正確；故選C。3．下列有關化學用語表示正確的是()A．中子數(shù)為10的氟原子：B．Fe的原子結(jié)構示意圖：C．SO2分子的空間結(jié)構模型：D．基態(tài)N原子的軌道表示式：【答案】B【解析】A項，F(xiàn)是9號元素，中子數(shù)為10的氟原子質(zhì)量數(shù)A=10+9=19，用原子符號可表示為：，A錯誤；B項，F(xiàn)e是26號元素，根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，基態(tài)Fe原子的原子結(jié)構示意圖為：，B正確；C項，SO2分子中的中心S原子價層電子對數(shù)是2+=3，含有1對孤電子對，所以SO2的WSEPR模型是平面三角形，其空間結(jié)構模型V形，不是直線型，C錯誤；D項，N是7號元素，根據(jù)構造原理可知基態(tài)N原子的軌道表示式為：，D錯誤；故選B。4．下列關于工業(yè)生產(chǎn)說法不正確的是()A．鋁制品可用化學氧化法增加膜的厚度及對氧化膜進行著色B．工業(yè)上用電解熔融氧化物的方法制金屬鎂和鋁C．氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜防止副反應的發(fā)生D．工業(yè)制備硫酸時在吸收塔中使用濃硫酸吸收三氧化硫【答案】B【解析】A項，鋁能與O2反應在表面形成一層氧化膜，可用化學氧化法增加膜的厚度及對氧化膜進行著色，A正確；B項，工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制備金屬鎂，B錯誤；C項，氯堿工業(yè)中陽極生成氯氣，陰極生成氫氣和氫氧根離子，為防止副反應發(fā)生，使用陽離子交換膜，C正確；D項，工業(yè)上制備硫酸時，用濃硫酸吸收三氧化硫，原因為如用水吸收三氧化硫，可能因反應放熱形成酸霧，阻礙水對三氧化硫的吸收，而濃硫酸沸點高，難以氣化且三氧化硫易溶于濃硫酸，D正確；故選B。5．下列說法正確的是()A．常溫下鐵與濃硫酸不發(fā)生化學反應B．銅粉與硫粉加熱反應可生成硫化銅C．石油裂解、煤的干餾和氣化都是化學變化D．石英坩堝耐高溫，可用來加熱熔化燒堿、純堿等固體【答案】C【解析】A項，常溫下鐵遇到濃硫酸會鈍化，鈍化屬于化學反應，A錯誤；B項，硫粉的氧化性較弱，銅粉與硫粉加熱反應生成硫化亞銅，B錯誤；C項，石油裂解是將相對分子質(zhì)量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質(zhì)量較小、沸點較低的烴的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；煤的干餾是煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭、煤焦油、粗苯、煤氣等產(chǎn)物的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化；煤的氣化是以煤或煤焦為原料，以氧氣、水蒸氣或氫氣等作氣化劑，在高溫條件下通過化學反應把煤或煤焦中的可燃部分轉(zhuǎn)化為氣體的過程，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，C正確；D項，石英坩堝主要化學成分是SiO2，燒堿、純堿高溫下與SiO2反應，因此石英坩堝不能用來加熱熔化燒堿、純堿等固體，D錯誤；故選C。6．K2是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用、KNO3、KOH混合共熔反應制得：KNO3+4KOH=2K2+3KNO2。下列關于該反應的說法不正確的是()A．是還原劑，KNO2為還原產(chǎn)物B．在熔融條件下氧化性：KNO3K2C．每生成1molK2，轉(zhuǎn)移6molD．K2在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味、凈水等作用【答案】C【解析】A項，，化合價升高，被氧化，作還原劑，，化合價降低，被還原，作氧化劑，生成物為還原產(chǎn)物，A正確；B項，根據(jù)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，，所以氧化性：KNO3K2，B正確；C項，，化合價升高3價，每生成1molK2，轉(zhuǎn)移3mol，C錯誤；D項，K2具有強氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等，其還原產(chǎn)物水解生成膠體，具有吸附性，能達到凈水的目的，D正確；故選C。7．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一。下列實驗現(xiàn)象對應的離子方程式正確的是()A．向NaClO溶液中通入NH3會有N2生成：3ClO-+2NH3=3Cl-+N2+3H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量的CO2：ClO—+H2O+CO2=HCO3-+HClOC．草酸與酸性高錳酸鉀溶液反應：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2OD．明礬溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：A13++2SO42-+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓【答案】A【解析】A項，ClO-具有氧化性，能夠?qū)H3氧化成N2，Cl的化合價由+1價降低為-1價，N的化合價由-3價升高為0價，根據(jù)化合價升降守恒、元素守恒和電荷守恒，可得反應離子方程式為：3ClO?+2NH3=3Cl?+N2+3H2O，A正確；B項，次氯酸鈣溶液與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和次氯酸次氯酸鈣溶液Ca2++2ClO—+CO2=CaCO3↓+2HClO，B錯誤；C項，高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化草酸生成二氧化碳，高錳酸根離子被還原生成錳離子，草酸為弱酸不可拆，離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，C錯誤；D項，過量的氫氧化鋇會將Al(OH)3溶解生成偏鋁酸鈉和水，D錯誤；故選A。8．下列說法不正確的是()A．木糖(C5H10O5)是一種醛糖，催化加氫可生成木糖醇B．某品牌防曬衣的主要成分為聚酯纖維，可長期用肥皂洗滌C．假設可燃冰的水籠穴里都是甲烷，則其化學式可表示為8CH4?46H2OD．核酸是一種生物大分子，水解可生成戊糖、堿基和磷酸【答案】B【解析】A項，木糖(C5H10O5)是一種四羥基醛糖，催化加氫可生成木糖醇，A正確；B項，肥皂是高級脂肪酸鈉、水解呈堿性，酯類高分子含酯基、在堿性環(huán)境中會水解，防曬衣主要成分為聚酯纖維，忌長期使用肥皂洗滌，B不正確；C項，可燃冰”中平均46個水分子構成8個籠，每個籠里容納1個CH4分子或一個游離的H2O分子，則其化學式可表示為8CH4?46H2O，C正確；D項，核酸是一種生物大分子，可發(fā)生水解反應得到核苷酸，最終水解生成戊糖、堿基和磷酸，D正確；故選B。9．有關的說法正確的是()A．不能使酸性高錳酸鉀稀溶液褪色B．該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解有NH3生成C．分子中含有1個手性碳原子D．1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應，最多消耗2molNaOH【答案】B【解析】A項，-CH2OH可以使高錳酸鉀溶液褪色，故A錯誤；B項，該物質(zhì)在堿性條件下加熱水解生成、Na2CO3和NH3，故B正確；C項，碳原子上連接四個不同的原子或者基團才具有手性，該分子中不含手性碳原子，故C錯誤；D項，1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液完全反應生成、Na2CO3和NH3，最多消耗3molNaOH，故D錯誤；故選B。10．X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種；Z元素原子的價層電子排布是nsnnp2n；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對。下列說法錯誤的是()A．電負性：X<Y<Z B．鍵角：YX3＞H3Z+C．Q2Z2的陰陽離子比為1：2 D．W元素位于元素周期表的ds區(qū)【答案】D【解析】X、Y、Z、Q、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，所以X為氫元素；Z元素原子的價層電子排布是nsnnp2n，因此n只能為2，Z元素為氧元素；由于Y的原子序數(shù)小于Z大于X，在同周期元素中，第一電離能數(shù)值比Y大的元素有2種，則Y為氮元素；Q、W元素原子的最外層均只有1個電子，但Q元素原子中只有兩種形狀的電子云，可知Q為鈉元素；W元素原子的次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對且原子序數(shù)大于鈉，所以W應該為第四周期的元素，又因為W的最外層只有一個電子且次外層內(nèi)的所有軌道的電子均成對即3d軌道全充滿，4s軌道有一個電子，所以W為銅元素。A項，同一周期，從左到右元素電負性遞增，電負性：H＜N＜O，A項正確；B項，H3O+采用sp3雜化，三角錐型，鍵角是113°，NH3采用sp3雜化，三角錐型，鍵角是107°18′，則鍵角：NH3<H3O+，B項錯誤；C項，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，則其陰陽離子比為1∶2，C項正確；D項，Cu在周期表位于第四周期第ⅠB，所以屬于ds區(qū)，D項正確；故選B。11．鋰離子電池具有能量密度大、工作壽命長的特點，其原理如圖所示。下列說法正確的是()A．充電時A極發(fā)生反應LLB．充電時B極與電源正極相連C．每生成1molT時，轉(zhuǎn)移2nmole-D．充放電過程中，O元素化合價發(fā)生變化【答案】C【解析】由圖可知，放電時B極S→T，S失去電子，發(fā)生氧化反應，則放電時B極為負極，A極為正極，充電時，B極為陰極，A極為陽極。A項，充電時A極為陽極，發(fā)生氧化反應，則A極發(fā)生反應為3I-，故A錯誤；B項，充電時，B極為陰極，B極與電源負極相連，故B錯誤；C項，S和T為聚合物，聚合度為n，充電時，陰極反應式為T+2ne-+2nLi+=S，則每生成1molT時，轉(zhuǎn)移2nmole-，故C正確；D項，充放電過程中，C元素和I元素的化合價發(fā)生變化，O元素化合價不發(fā)生變化，故D錯誤；故選C。12．工業(yè)上由與環(huán)戊二烯鈉(C5H5Na)合成二茂鐵[]，二茂鐵的熔點是173℃(在100℃以上能升華)，沸點是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有機溶劑。下列說法不正確的是()A．中鐵元素屬于第四周期第Ⅷ族，位于周期表區(qū)B．二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，H、O和C的電負性由大到小的順序為：O＞C＞HC．已知環(huán)戊二烯的結(jié)構式為，則其中僅有1個碳原子采取sp3雜化D．在二茂鐵中C5H5與之間形成的化學鍵類型是離子鍵【答案】D【解析】A項，已知Fe是26號元素，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，故中鐵元素屬于第四周期第Ⅷ族，最后進入電子的能級為d能級，故位于周期表區(qū)，A正確；B項，二茂鐵的衍生物可和H3O+等微粒產(chǎn)生靜電作用，同一周期從左到右電負性逐漸增大，同一主族從上到下電負性逐漸減小，H、O和C的電負性由大到小的順序為：O＞C＞H，B正確；C項，已知環(huán)戊二烯的結(jié)構式為，則其中僅有1個碳原子周圍均采用單鍵連接，該碳原子采取sp3雜化，其余形成雙鍵的碳原子則采用sp2雜化，C正確；D項，在二茂鐵中C5H5與之間形成的化學鍵為C5H5提供孤電子對，F(xiàn)e2+提供空軌而形成的配位鍵，D錯誤；故選D。13．常溫下，將體積均為1mL、濃度均為0.10mol/L的XOH和X2CO3溶液分別加水稀釋至體積為VmL，pH隨lgV的變化情況如圖所示，下列敘述中正確的是()A．XOH是弱堿B．pH=10的兩種溶液中的c(X+)：XOH>X2CO3C．已知H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1遠大于Ka2，則Ka2約為1.0×10?10.2D．當lgV=2時，若X2CO3溶液的溫度升高，溶液堿性增強，則減小【答案】C【解析】A項，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)；B項，XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒判斷；C項，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1==，則Ka2==；D項，當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大。A項，根據(jù)圖知，0.1mol/L的XOH的pH=13，說明XOH溶液中c(OH-)=c(XOH)，XOH完全電離，為強電解質(zhì)，A錯誤；B項，XOH是強堿溶液、X2CO3是強堿弱酸鹽溶液，要使兩種溶液的pH相等，則c(XOH)＜c(X2CO3)，再結(jié)合物料守恒得c(X+)：XOH小于X2CO3，B錯誤；C項，0.10mol/LX2CO3溶液的pH=11.6，則該溶液中c(OH-)=c(HCO3-)=mol/L=10-2.4mol/L，c(CO32-)=0.1mol/L，Kh1===，則Ka2====1.0×10-10.2，C正確；D項，當lgV=2時，則溶液的體積變?yōu)樵瓉淼?00倍，升高溫度，促進水解，第一步水解程度遠遠大于第二步，所以溶液中c(CO32-)減小，c(HCO3-)增大，所以增大，D錯誤；故選C。14．已知幾種物質(zhì)之間的能量關系如圖所示，下列說法中不正確的是()A．使用合適催化劑，不能減小反應的焓變B．中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C．D．，反應物的總能量高于生成物的總能量【答案】B【解析】A項，使用合適催化劑可降低反應的活化能，但不能減小反應的焓變，故A正確；B項，ΔH=119.6kJ/mol-208.4kJ/mol=-88.8kJ/mol中，產(chǎn)物內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱能，故B錯誤；C項，ΔH=237.1kJ/mol-208.4kJ/mol=+28.7kJ/mol，故C正確；D項，ΔH=-119.6kJ/mol，反應為放熱反應，反應物的總能量高于生成物的總能量，故D正確；故選B。15．已知室溫下Ka1(H2S)=1.0×10-7，Ka2(H2S)=1.0×10-12.9mol·L-1。通過下列實驗探究含硫化合物的性質(zhì)。實驗1：測得0.1mol·L-1H2S溶液pH=4.1實驗2：向10mL0.1mol·L-1NaHS溶液中逐滴加入5mL水，用pH計監(jiān)測過程中pH變化實驗3：向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，直至pH=7實驗4：向5mL0.1mol·L-1Na2S中滴加10mL0.1mol·L-1MSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，再加幾滴0.1mol·L-1SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀下列說法不正確的是()A．由實驗1可知：0.1mol·L-1H2S溶液中c(S2-)＜c(OH-)B．實驗2加水過程中，監(jiān)測結(jié)果為溶液的pH不斷減小C．實驗3所得溶液中存在：c(Na+)c(H2S)c(S2-)=0.1mol·L-1D．由實驗4可知：Ksp(MS)＞Ksp(S)【答案】C【解析】A項，pH=4.1，則c(H+)=1.0×10-4.1mol·L-1，，H2S的電離以一級電離為主，所以，根據(jù)二級電離常數(shù)，可得，故A正確；B項，NaHS存在HS-的電離和水解，其中，其電離常數(shù)小于水解常數(shù)，可知以水解為主，溶液顯堿性，稀釋過程中溶液pH減小，故B正確；C項，若H2S與NaOH剛好反應生成NaHS，則溶液呈堿性，所以向10mL0.1mol·L-1H2S溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，直至pH=7，則加入的NaOH體積小于10mL，其反應后的溶質(zhì)為H2S和NaHS，溶液中c(H+)c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)c(HS-)c(S2-)，設加入的NaOH溶液體積為VmL，消耗的H2S物質(zhì)的量為，生成的NaHS物質(zhì)的量為，其濃度為，剩余的H2S濃度為，則由物料守恒c(H2S)c(HS-)+c(S2-)=，即c(H2S)c(HS-)+2c(S2-)=，因為c(Na+)c(HS-)c(S2-)，所以c(H2S)c(Na+)-c(S2-)==，V在數(shù)值上大于0，小于10，所以，故C錯誤；D項，向5mL0.1mol·L-1Na2S中滴加10mL0.1mol·L-1MSO4溶液，產(chǎn)生粉色沉淀，其中0.1mol·L-1MSO4溶液過量，再加幾滴0.1mol·L-1SO4溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，說明粉色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，即Ksp(MS)＞Ksp(S)，由難溶向更難溶轉(zhuǎn)化，故D正確；故選C。16．下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論不正確的是()目的方案設計現(xiàn)象和結(jié)論A探究樣品中是否含有Na元素用玻璃棒蘸取樣品進行焰色試驗若火焰呈黃色，則該樣品中含有Na元素B探究Fe2+、Br?的還原性強弱向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取若CCl4層無色，則Fe2+的還原性強于Br?C檢驗鐵粉是否變質(zhì)取少量鐵粉溶于稀鹽酸中，滴加KSCN溶液若溶液未變紅色，無法說明鐵粉是否變質(zhì)D確認二氯甲烷分子不存在同分異構體先搭建甲烷分子球棍模型，后用2個氯原子取代任意2個氫原子，重復數(shù)次，觀察所得球棍模型的結(jié)構若所得球棍模型均代表相同物質(zhì)，則確認二氯甲烷分子不存在同分異構體【答案】A【解析】A項，玻璃的主要成分是Na2SiO3，含有鈉元素，會對實驗結(jié)果造成干擾。應用鉑絲蘸取樣品進行焰色試驗才能檢驗樣品中是否含有Na元素，故A錯誤；B項，Br2的CCl4溶液顯橙紅色，CCl4，說明沒有Br2，則是Fe2+優(yōu)先被氧化，即Fe2+的還原性強于Br?，故B正確；C項，KSCN溶液與Fe3+反應會生成血紅色物質(zhì)，溶液未變紅色只能證明溶液中無Fe3+，但鐵粉也可能變質(zhì)生成亞鐵離子，故C正確；D項，二氯甲烷分子的構型只有一種，C上街2個H和2個Cl，即甲烷上2個H被Cl取代了，二氯甲烷分子不存在同分異構體，用此方法可以驗證，故D正確；故選A。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．(10分)硫鐵礦(主要成分FeS2)是接觸法制硫酸的主要原料，請回答：(1)基態(tài)下Fe2+共有_______種不同空間運動狀態(tài)的電子。(2)Fe2+形成的配合物亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]又稱黃血鹽，可用于檢驗Fe3+，與CN-互為等電子體的陰離子為_______(任寫一種)；含有120molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為_______mol。(3)H2SO4的酸性強于H2SO3酸性的原因是___________________________________。(4)過二硫酸的結(jié)構式為，S原子的雜化方式為_______，S元素的化合價為_______。(5)FeS2晶體的晶胞結(jié)構如圖所示。在晶胞中，F(xiàn)e2+位于S22-所形成的_______(填“正四面體”或“正八面體”)空隙；若晶胞參數(shù)為anm，密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則FeS2的摩爾質(zhì)量M=_______用含a、ρ、NA的代數(shù)式表示?！敬鸢浮?1)14(1分)(2)

C22-(1分)

10(1分)(3)H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，S的正電性越高，導致S-O-H中的O的電子向S偏移，在水分子的作用下，越易電離出H+，酸性越強(2分)(4)

sp3(1分)

+6(1分)(5)

正八面體(1分)

(2分)【解析】(1)Fe為26號元素，F(xiàn)e2+核外有24個電子，基態(tài)Fe2+核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，每個能層的s軌道有1個伸展方向，p軌道有3個伸展方向，d軌道有5個伸展方向，則基態(tài)Fe2+共有14種不同空間運動狀態(tài)的電子。(2)原子總數(shù)和價電子總數(shù)均相等的分子或離子互為等電子體，則與CN-互為等電子體的陰離子為C22-；1個[Fe(CN)6]4-中含有6個配位鍵，CN-中含有C≡N，1個C≡N中含有1個σ鍵、2個π鍵，即1個[Fe(CN)6]4-中含有6+6=12個σ鍵，所以含有12molσ鍵的K4[Fe(CN)6]的物質(zhì)的量為10mol。(3)H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目為2，H2SO3的非羥基氧原子數(shù)目為1，非羥基氧原子數(shù)目越多，S的正電性越高，導致S-O-H中的O的電子向S偏移，在水分子的作用下，越易電離出H+，酸性越強。(4)過二硫酸的結(jié)構式為，S原子的價層電子對數(shù)為4，雜化方式為sp3；S元素形成6對共用電子對，且電負性比氧元素小，故化合價為+6。(5)根據(jù)FeS2晶體的晶胞結(jié)構可知，F(xiàn)e2+位于S22-所形成的正八面體空隙中。一個晶胞中，F(xiàn)e2+的個數(shù)為，S22-的個數(shù)為，則晶胞的質(zhì)量為，，解得。18．(10分)固體化合物X由3種元素組成，某學習小組開展如下探究實驗：其中氣體體積已經(jīng)折算成標況，氣體A可使品紅溶液褪色，固體B是混合物，溶液D顯深藍色，沉淀E經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后得到0.80g紅棕色固體，請回答：(1)化合物X所含元素是_______(填元素符號)。(2)溶液D中顯深藍色的溶質(zhì)是_______(用化學式表示)。(3)化合物X在空氣中灼燒的化學化學方程式_______。(4)干燥的氣體A與氯氣在活性炭催化下可生成一種用于有機合成的常見物質(zhì)，該物質(zhì)水解時發(fā)生非氧化還原反應得到兩種強酸。寫出該物質(zhì)分子的結(jié)構式：_______。(5)向溶液C中加入一定量的，充分反應后，仍有固體存在，此時，溶液中一定沒有的金屬陽離子是_______，請設計實驗證明你的結(jié)論_______。【答案】(1)Fe、Cu、S(2分)(2)[Cu(NH3)4]SO4(2分)(3)4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2(2分)(4)(2分)(5)

Fe3+

(1分)

取少量反應后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色(1分)【解析】氣體A可使品紅溶液褪色，說明A為SO2，根據(jù)元素守恒，化合物X中含有S元素，溶液D顯深藍色，推出溶液D中含有Cu元素，即X中含有Cu元素，沉淀E灼燒后得到紅棕色固體，紅棕色固體為Fe2O3，說明X中含有Fe元素。(1)根據(jù)上述分析，X中含有的元素是Fe、Cu、S；(2)溶液C中含有Cu2+，Cu2+與NH3結(jié)合成[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]2+顯深藍色，溶液D中所含溶質(zhì)為[Cu(NH3)4]SO4；(3)氣體A為SO2，其物質(zhì)的量為=0.03mol，化合物X中S原子物質(zhì)的量為0.03mol，紅棕色固體質(zhì)量為0.80g，氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.005mol，即化合物X中鐵原子物質(zhì)的量為0.005mol×2=0.01mol，則化合物X中Cu原子物質(zhì)的量為=0.02mol，化合物X的化學式為Cu2FeS3，化合物X在空氣灼燒得到產(chǎn)物是CuO、Fe2O3、SO2，反應方程式為：4Cu2FeO3+19O28CuO+2Fe2O3+12SO2；(4)SO2與Cl2在活性炭催化下發(fā)生化合反應SO2Cl2，與水反應發(fā)生非氧化還原反應，得到兩種強酸，這兩種酸為HCl和H2SO4，S顯+6價，Cl顯-1價，O顯-2價，該化合物的結(jié)構式為；(5)溶液C中所含溶質(zhì)為CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4，加入鐵單質(zhì)，鐵先與Fe3+反應生成Fe2+，然后鐵單質(zhì)再與Cu2+發(fā)生置換反應得到Cu和Fe2+，仍有固體存在，該固體可能為Cu，也可能為Cu、Fe的混合物，此時溶液中一定沒有Fe3+，檢驗Fe3+，用KSCN溶液，操作是取少量反應后的溶液于試管中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+。19．(10分)亞硝酰氯(ClNO)是有機合成中的重要試劑，工業(yè)上可用NO與2合成，請分析并回答：(1)一定條件下，氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酰氯，熱化學方程式和平衡常數(shù)如下：序號熱化學方程式平衡常數(shù)①2NO2(g)+Nas)NaNO3(s)＋O(g)，ΔH1K1②4NO2(g)+2Nas)2NaNO3(s)＋O(g)+2(g)，ΔH2K2③NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，ΔH3K3則K3=___________(用K1、K2表示)。(2)25°C時，向體積為2L且?guī)鈮河嫷暮闳菝荛]容器中通入0.08molNO和0.04molCl2，發(fā)生反應：NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，ΔH3。①下列描述能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。A．B．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變②若反應起始和平衡時溫度相同，測得反應過程中壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線a所示，則ΔH3___________0(填“>”、“<”或“不確定”)；若其他條件相同，僅改變某一條件時，測得其壓強(p)隨時間(t)的變化如圖Ⅰ曲線b所示，則改變的條件是___________。③試求算m值為___________。在圖Ⅱ中描繪上述反應平衡常數(shù)的對數(shù)值()與溫度的變化關系趨勢圖線(m為起點)_____。④此時，NO的轉(zhuǎn)化率為___________。(3)利用亞硝酰氯與適量NaOH溶液反應后的其中含氮產(chǎn)物X，再與NaOH等溶液一起，可以使鐵表面氧化形成致密氧化膜(先分別生成，再生成鐵的氧化物)，試寫出最后生成氧化膜的離子反應方程式：___________。【答案】(1)K12/K2(1分)(2)

CD

(2分)

<

(1分)

加適當催化劑(1分)

2

(2分)

(1分)

50%(1分)(3)(1分)【解析】(1)由蓋斯定律可知，反應①×2-②得反應③：NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則K3=K12/K2。(2)①A項，，說明此時正逆反應的速率不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，A不符合題意；B項，容器體積和氣體總質(zhì)量始終不變，則混合氣體的密度始終不變，因此不能說明反應已達平衡，B不符合題意；C項，反應為其它分子數(shù)減小的反應，壓強是該反應的變量，容器內(nèi)氣體壓強保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，C符合題意；D項，反應前后氣體的物質(zhì)的量不同，混合氣體的平均相對質(zhì)量[m(總)/n(總)]也是變量，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變，說明達到平衡狀態(tài)，D符合題意；故選CD；

②反應為其它分子數(shù)減小的反應，根據(jù)圖Ⅰ，正反應氣體物質(zhì)的量減少，但開始壓強增大，說明反應放熱，焓變小于零；若其他條件相同，改變后平衡沒移動，但是速率速率加快，說明加入了適當催化劑。③ΔH3＜0，升高溫度，平衡逆向移動，K減小，隨著溫度升高而下降。容積為2L，根據(jù)圖Ⅰ，又，則，mol/L，，；④NO轉(zhuǎn)化率為；(3)用亞硝酰氯與適量NaOH溶液反應后的其中含氮產(chǎn)物X，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，X為NaNO2，反應為：ClNO+2NaOH=NaNa；亞硝酸鈉具有氧化性、鐵具有還原性，NaOH、NaNO2溶液與鐵反應生成生成：↑、↑，然后轉(zhuǎn)化為四氧化三鐵致密氧化膜，反應為。20．(10分)草酸鎳晶體(NiC2O4·2H2O)可用于制鎳催化劑，硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)主要用于電鍍工業(yè)。某小組用廢鎳催化劑(成分為Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制備草酸鎳晶體的部分實驗流程如下：已知：①相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如下表(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算)。金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Fe2+5.88.8Al3+3.05.0Ni2+6.79.5②Ksp(CaF2)=1.46×10-10，Ksp(CaC2O4)=2.34×10-9。(1)“粉碎”的目的是____________________。(2)保持其他條件相同，在不同溫度下對廢鎳催化劑進行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如右圖。“酸浸”的適宜溫度與時間分別為_________(填字母)。a．30℃、30minb．90℃、150minc．70℃、120mind．90℃、120min(3)證明“沉鎳”工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全的實驗步驟及現(xiàn)象是___________。(4)將“沉鎳”工序得到的混合物過濾，所得固體用乙醇洗滌、110℃下烘干，得草酸鎳晶體。①用乙醇洗滌的目的是_________________________________。②烘干溫度不超過110℃的原因是_________________________。(5)由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：第1步：取“浸出液”，___________________，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：向所得濾液中加入適量NH4F溶液，充分反應后過濾，得“溶液X”；第3步：___________，充分反應后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。①請補充完整相關實驗步驟(可選試劑：H2SO4溶液、NaOH溶液、HNO3溶液、H2O2溶液)。②第2步中加入適量NH4F溶液的作用是____________________。【答案】(1)增大接觸面積，加快反應速率；提高鎳的浸出率(1分)

(2)C

(1分)

(3)靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再產(chǎn)生沉淀，則“沉鎳”工序已經(jīng)完成

(2分)

(4)①洗去(NH4)2SO4雜質(zhì)、便于烘干(1分)

②防止溫度過高，草酸鎳晶體失去結(jié)晶水或分解

(1分)

(5)(加適量H2SO4溶液，)加足量H2O2溶液，充分反應后用NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液5.0≤pH<6.7(2分)

用NaOH溶液調(diào)節(jié)“溶液X”的pH≥9.5(1分)

除去雜質(zhì)Ca2+或CaSO4(1分)【解析】(1)粉碎的目的是增大接觸面積，使反應速率加快，同時提高鎳的浸出率；(2)由圖中數(shù)據(jù)可知，當溫度在70-90℃時，時間在120-150min時鎳的浸出率最高，從節(jié)約能源的角度分析，應該選擇70℃，120min，故選擇c；(3)要證明沉鎳工序中Ni2+已經(jīng)沉淀完全，只需將溶液靜置，取上層清液，在上層清液中，滴加草酸銨溶液，觀察有無沉淀生成，若無沉淀，說明已經(jīng)沉淀完全；(4)①用乙醇清洗的目的是洗去固體表面的(NH4)2SO4雜質(zhì)，同時由于乙醇易揮發(fā)，便于烘干固體；②烘干溫度不超過110℃的原因是防止溫度過高而使草酸鎳晶體失水或者分解；(5)由流程中的“浸出液”制備硫酸鎳晶體的相關實驗步驟如下：第1步：取“浸出液”，加入適量硫酸和過量的雙氧水，使二價鐵完全轉(zhuǎn)化為三價鐵，再用氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH，使Al3+和Fe3+完全沉淀，充分反應后過濾，以除去鐵、鋁元素；第2步：由于CaF2的Ksp較小，所以向所得濾液中加入適量NH4F溶液，和溶液中的F-生成CaF2沉淀以除去Ca2+，充分反應后過濾，得“溶液X”；第3步：用NaOH溶液調(diào)節(jié)“溶液X”的pH，充分反應后過濾；第4步：濾渣用稍過量硫酸充分溶解后，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得硫酸鎳晶體。其中第2步加入適量NH4F溶液的作用是除去Ca2+或者硫酸鈣。21．(12分