課題第四章第一節(jié)原電池教學目標1.讓體驗化學能與電能相互轉化的探究過程；2、使學生進一步了解原電池的工作原理和構成原電池的條件；3、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式.教學重點2、使學生進一步了解原電池的工作原理和構成原電池的條件；3、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式.教學難點3、能夠寫出電極反應式和電池反應方程式.教學方法分析法,歸納法,演繹法學法指導自學指導法主要教具多媒體教學過程設計備注復習回顧1、原電池是將化學能轉化為電能的裝置。原電池反應的本質是氧化還原反應反應。2、如右圖所示，組成的原電池：（1）當電解質溶液為稀H2SO4時：Zn電極是負（填“正”或“負”）極，其電極反應為Zn－2e-=Zn2+，該反應是_氧化（填“氧化”或“還原”，下同）反應；Cu電極是正極，其電極反應為2H++2e-=H2↑,該反應是還原反應。（2）當電解質溶液為CuSO4溶液時：Zn電極是負極，其電極反應為Zn－2e-=Zn2+，該反應是氧化反應；Cu電極是正_極，其電極反應為Cu2++2e-=Cu,該反應還原_反應.一、對鋅銅原電池工作原理的進一步探究提出問題：上圖是我們在必修2中學習過的將鋅片和銅片置于稀硫酸的原電池，如果用它做電源，不但效率低，而且時間稍長電流就很快減弱，因此不適合實際應用。這是什么原因造成的呢？有沒有什么改進措施？學生討論：造成的主要原因：由于在銅極上很快就聚集了許多氫氣泡，把銅極跟稀硫酸逐漸隔開，這樣就增加了電池的內阻，使電流不能暢通。為了避免發(fā)生這種現(xiàn)象，設計如右圖（書P70圖4-1）所示的原電池裝置，你能解釋它的工作原理嗎？實驗現(xiàn)象：有鹽橋存在時電流計指針發(fā)生偏轉，即有電流通過電路。取出鹽橋，電流計指針即回到零點，說明沒有電流通過分析：改進后的裝置為什么能夠持續(xù)、穩(wěn)定的產生電流？鹽橋在此的作用是什么？參考教材72頁得出結論鹽橋的作用：（1）使整個裝置構成通路，代替兩溶液直接接觸。（2）平衡電荷。在整個裝置的電流回路中，溶液中的電流通路是靠離子遷移完成的。Zn失去電子形成的Zn2+進入ZnSO4溶液，ZnSO4溶液因Zn2+增多而帶正電荷。同時，CuSO4則由于Cu2+變?yōu)镃u，使得SO42-相對較多而帶負電荷。溶液不保持電中性，這兩種因素均會阻止電子從鋅片流向銅片，造成電流中斷。由于鹽橋（如KCl）的存在，其中陰離子Cl-向ZnSO4溶液擴散和遷移，陽離子K+則向CuSO4溶液擴散和遷移，分別中和過剩的電荷，保持溶液的電中性，因而放電作用不間斷地進行，一直到鋅片全部溶解或CuSO4溶液中的Cu2+幾乎完全沉淀下來。若電解質溶液與KCl溶液反應產生沉淀，可用NH4NO3代替KCl作鹽橋。上述原電池裝置是將什么反應的化學能轉換成電能的？指出電池的正負極，并分別寫出其中負極和正極的電極反應式以及該電池的總反應方程式。負極（鋅片）：Zn－2e-=Zn2+（氧化反應）正極（銅片）：Cu2++2e-=Cu（還原反應）電池反應（總化學方程式）：Zn+Cu2+=Zn2++Cu電池符號：Zn︱ZnSO4‖CuSO4︱Cu負極鹽橋正極二、由兩個半電池組成原電池的工作原理（1）把氧化反應和還原反應分開在不同區(qū)域進行，再以適當方式連接，可以獲得電流。①在這類電池中，用還原性較強的物質作為負極，負極向外電路提供電子；用氧化性較強的物質作為正極，正極從外電路得到電子。②在原電池的內部，兩極浸在電解質溶液中，并通過陰陽離子的定向運動而形成內電路。（2）探究組成原電池的條件（1）有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬單質或金屬氧化物）作電極。（2）電極材料均插入電解質溶液中。（3）兩極相連形成閉合電路。（4）內部條件：能自發(fā)進行氧化還原反應。（3）原電池的正負極的判斷方法微觀判斷電子流出的極——負極（根據電子流動方向）電子流入的極——正極①根據電極材料較活潑的電極材料——負極較不活潑的電極材料——正極②根據原電池電極發(fā)生的反應發(fā)生氧化反應的極——負極發(fā)生還原反應的極——正極③根據電極增重還是減重工作后質量減少的電極——負極工作后質量增加的電極——正極④根據電極有氣泡冒出工作后，有氣泡冒出的電極為正極（4）電解質溶液和電極材料的選擇（電池的電極必須導電）電解質溶液一般要能夠與負極發(fā)生反應。但若是兩個半反應分別在兩個燒杯中進行，則左右兩個燒杯中的電解質溶液應與電極材料具有相同的陽離子。①活潑性