浙江省嘉興市2015年中考化學(xué)試卷本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—120—16Cl—35．5Na—23Cu—64一、選擇題(本題有15小題，每小題4分，共60分。請選出一個符合題意的正確選項，不選、多選、錯選，均不給分)21．學(xué)校常用福爾馬林(40％的甲醛溶液)來浸制標(biāo)本。已知甲醛的化學(xué)式是CH2O，關(guān)于甲醛的說法錯誤的是（）A．是一種有機物B．由碳、氫、氧元素組成C．碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是1：2：1D．相對分子質(zhì)量為30解：A、甲醛是含碳元素的化合物，屬于有機物，故選項說法正確．

B、甲醛是由碳、氫、氧元素組成的，故選項說法正確．

C、碳、氫、氧元素的質(zhì)量比是（12×1）：（1×2）：（16×1）≠1：2：1，故選項說法錯誤．

D、相對分子質(zhì)量為12+1×2+16=30，故選項說法正確．

故選：C2．有科學(xué)家研究發(fā)現(xiàn),氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，該化學(xué)反應(yīng)模型如圖所示。關(guān)于該反應(yīng)的說法錯誤的是（）A．屬于分解反應(yīng)B．反應(yīng)中的最小微粒是分子C．符合質(zhì)量守恒定律D．為制取氧氣提供了新方法解：A、該反應(yīng)是二氧化碳分子分成氧原子和碳原子，氧原子再結(jié)合成氧分子，因此二氧化碳經(jīng)過反應(yīng)產(chǎn)生了氧氣和碳，屬于分解反應(yīng)，故說法正確；

B、觀察微觀示意圖可知反應(yīng)中的最小微粒是氧原子和碳原子，故說法錯誤；

C、反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此符合質(zhì)量守恒定律，故說法正確；

D、通過信息可知，氧氣可通過高能真空紫外線照射二氧化碳直接產(chǎn)生，為制取氧氣提供了新方法，故說法正確；

故選項為：B3．下圖是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是（）A．甲B．甲和乙C．乙和丁D．丁解：甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，但是由圖象可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)故二者溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．故選D4．為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據(jù)，可以采用（）A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D．比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小解：A、金屬的利用范圍是否廣，與地殼中的含量等元素有關(guān)，比較鐵的利用范圍是否比銅廣，不能獲得“鐵的金屬活動性比銅強”的結(jié)論，故選項錯誤．

B、觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅，根據(jù)兩者能反應(yīng)，可以得出“鐵的金屬活動性比銅強”的結(jié)論，故選項正確．

C、觀察鐵表面的銹跡是否比銅多，不能獲得“鐵的金屬活動性比銅強”的結(jié)論，因為活動性強的金屬未必銹蝕就嚴(yán)重，如鋁，故選項錯誤．

D、金屬活動性強弱與相對原子質(zhì)量大小無關(guān)，比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小，不能獲得“鐵的金屬活動性比銅強”的結(jié)論，故選項錯誤．

故選：B5．實驗是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。以下是四位同學(xué)通過實驗得出的結(jié)論，其中正確的是（）A．在測試反應(yīng)快慢的實驗中，被測者接到尺的部位越靠近上端，說明反應(yīng)越快B．將兩本書相對放在一起并向中間移動，看到書本向上隆起，證明地球板塊在不斷運動C．用力拉彈簧，彈簧伸長，用力壓彈簧，彈簧縮短，證明力的作用效果跟力的方向有關(guān)D．將稀鹽酸加入到某固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，證明該固體是碳酸鹽解：把稀鹽酸加入到固體中，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生，不能證明證明該固體是碳酸鹽故選：C二、境空題(本題有9小題20空格，每空格2分，共40分)6．元素周期表將已知元素科學(xué)有序地排列起來，便于我們研究它們的性質(zhì)和用途。下表表示元素周期表的一部分,請回答下列問題。（1）元素在周期表中的分布是有規(guī)律的，表中①②③所代表的三種元素中,屬于非金屬的是▲。（2）表中氮元素的化合價有多種，請寫出化合價為十1價的氮的氧化物▲(用化學(xué)式表示)（3）隨著新元素的不斷發(fā)現(xiàn)，元素周期表還將逐漸完善。最近，科學(xué)家用大量高速鈣原子轟擊锫原子，形成了117號元素的原子，該元素原子核中一定含有117個▲。解：（1），①②③所代表的三種元素分別是鋰、氟、鎂元素，鋰、鎂帶“钅”字旁，屬于金屬元素；氟帶“氣”字旁，屬于非金屬元素．

（2）氮元素顯+1價，氧元素顯-2價，其氧化物的化學(xué)式為：N2O．

（3）由題意，該原子的原子序數(shù)為117，由原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)嗎，則該元素原子核中一定含有117個質(zhì)子．

故答案為：（1）②；（2）N2O；（3）質(zhì)子7．如圖所示是某同學(xué)對“鐵粉和硫反應(yīng)”所作的改進(jìn)實驗。用燒紅的玻璃棒接觸后混合物劇烈反應(yīng)，玻璃棒移開后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部，由此可知該反應(yīng)是一個▲(選填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。為確保冷卻后的生成物不能被磁鐵吸引，實驗中的硫粉要稍微過量，目的是▲。解：題中描述“玻璃棒移開后反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行直至底部”，可以判斷反應(yīng)放出熱量．反應(yīng)后的物質(zhì)不被磁鐵吸引就是說鐵粉已經(jīng)完全參與反應(yīng)，因此硫汾必須是過量．

故答：放熱；確保鐵粉完全參加反應(yīng)8．對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)科學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其它物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖所示(“一”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。（1）已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是▲。(填一種即可)（2）請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式▲。解：（1）酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等金屬．

（2）由題意，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應(yīng)為鹽，硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2==BaSO4↓++2HCl（合理即可）（1）鋅（或鐵等活潑金屬）（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓++2HCl故答案為：（1）鋅（或鐵等活潑金屬）（2）H2SO4+BaCl2==BaSO4↓++2HCl（合理即可）三、實驗探究題（本題有4小題12空格。每空格3分．共36分）9．未經(jīng)處理的工業(yè)廢水會嚴(yán)重污染水和土壤，某種新型催化劑可有效降解工業(yè)廢水中的有機污染物。為探究該催化劑降解有機污染物的速度受哪些因素影響，學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實驗。取四份等質(zhì)量的某有機物，控制條件如左下圖，然后加入等量的新型催化劑，測得該有機物被降解的百分比隨時間變化的關(guān)系如下表：（1）實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究▲對降解反應(yīng)速度的影響。（2）實驗A、B、C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度▲。(選填“先增大后減小”或“先減小后增大”)（3）部分同學(xué)認(rèn)為pH=3時，40℃是該催化劑最合適的溫度，但有同學(xué)并不認(rèn)同。為尋找該催化劑最合適的溫度，他應(yīng)該采取的做法是▲（4）實驗中若要測定某一時刻有機物被降解的百分比，需要迅速把試管中液體的pH調(diào)到10，這樣做的目的是▲解：（1）通過分析可知，A和D組中溫度相同，pH值不同，所以實驗中設(shè)置A和D組的目的是探究pH對降解反應(yīng)速度的影響；

（2）A組實驗在0-5分，降解了10%，5-10分，降解了30%，在10-15分，降解了20%，

B組實驗在0-5分，降解了40%，5-10分，降解了40%，在10-15分，降解了20%，

C組實驗在0-5分，降解了30%，5-10分，降解了30%，在10-15分，降解了30%，

所以實驗A，B，C三組結(jié)果表明，當(dāng)pH相等時，溫度升高，降解反應(yīng)速度先增大后減?。?/p>

（3）題中在40℃時的降解速率最快，也可能將解速率最快的溫度比40℃略高或略低，所以應(yīng)該采取的做法是在40℃四、解答題(本題有3小題，每題8分，共24分)10．自然界的水都是含有多種物質(zhì)的混合物，生產(chǎn)、生活中需要的純凈水可以通過蒸餾得到。（1）將剛剛蒸餾出來的蒸餾水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，蒸餾水的pH將發(fā)生怎樣的變化？請你分析說明引起蒸餾水pH改變的原因。（2）在電解水的實驗中，為了增加水的導(dǎo)電性，常在水中加入一定量的稀硫酸。某次實驗時，在一定量的蒸餾水中加入50克16％的稀硫酸進(jìn)行電解，結(jié)束后測得剩余溶液的質(zhì)量為100克，則剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?解：（1）蒸餾水顯中性，pH等于7；將剛剛蒸餾出來的水盛放在敞口的干凈容器里，一段時間后，空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，蒸餾水的pH將由7逐漸減小．

（2）水電解前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c-故答案為：（1）由7逐漸減??；空氣中的二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；（2）剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.5%n-j-11．用已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液可以測定未知溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實驗室有一瓶標(biāo)簽?zāi)：南←}酸，某同學(xué)為了測定其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的稀鹽酸，并滴人幾滴紫色石蕊試液(質(zhì)量忽略不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16％的氫氧化鈉溶液，邊滴加邊振蕩，當(dāng)觀察到溶液由紅色恰好變?yōu)樽仙珪r，停止滴加，再次稱量。數(shù)據(jù)如下表：（1）若要配制500克16％的氫氧化鈉溶液，需要氫氧化鈉固體▲克。（2）本次實驗中，實際消耗的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為▲克。（3）請通過計算確定該瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（4）另有同學(xué)做了同樣的實驗，卻得到了不同的結(jié)果。于是用精密pH試紙測得反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液的pH為8.2，則他測出的鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)▲(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是▲。12．在學(xué)習(xí)“金屬的冶煉”時，某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克。(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))（1）該實驗利用了一氧化碳的▲性，玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是▲。（2）甲同學(xué)的方法：先測出氫氧化鈉